Free Printable BT cấu tạo vỏ e ngtu

Worksheets

BT cấu tạo vỏ e ngtu

Total questions: 24

Worksheet time: 18mins

Name

Class

Date

Phát biểu nào sau đây không đúng:

Trong nguyên tử các e được sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp được chia thành các phân lớp.

Các e trên cùng một phân lớp có mức năng lượng khác nhau.

Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f, ...

Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất.

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 6e, cấu hình e của nguyên tử X là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s⁴.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s².

Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 18, 20. Tính chất của 3 nguyên tố này lần lượt là:

khí hiếm, khí hiếm, kim loại.

khí hiếm, kim loại, phi kim.

kim loại, phi kim, khí hiếm.

phi kim, khí hiếm, kim loại.

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả

Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.

Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Sự chuyển động của electron theo mô hình hành tinh nguyên tử

Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo xác định hình tròn hay hình bầu dục.

Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron.

Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau.

Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố?

Electron ở lớp gần nhân nhất.

Electron ở lớp kế ngoài cùng.

Electron ở lớp Q.

Electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:

Thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

Thứ tự các lớp và phân lớp electron.

Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

Orbital nguyên tử là

đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Số electron tối đa trong phân lớp p là

10.

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp L là

11.

Số electron tối đa trên lớp thứ n (n ≤ 4)

n².

2n².

12.

Sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự phân mức năng lượng tăng dần:

1s < 2s < 3p < 3s.

2s < 1s < 3p < 3d.

1s < 2s < 2p < 3s.

3s < 3p < 3d < 4s.

13.

Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần:

3s < 3p < 3d < 4s

3p < 3s < 3d < 4s

3s < 3p < 4s < 3d

3s < 4s < 3p < 3d.

14.

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân:

Lớp K.

Lớp L.

Lớp M.

Lớp N.

15.

Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L, M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất ?

Lớp K.

Lớp L.

Lớp M.

Lớp N.

16.

Cấu hình electron của nguyên tử photphorous (Z=15) ở trạng thái cơ bản là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

17.

Nguyên tử X có Z = 24. Cấu hình e nguyên tử X:

1s²2s²2p⁶3s²3d⁴4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

18.

Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

Ca (Z = 20).

Fe (Z = 26).

Ni (Z = 28).

K (Z = 19).

19.

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:

20.

Cấu hình electron nào sau đây không đúng?

1s²2s²2p⁵.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

21.

Về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai?

Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất.

Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất.

Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau.

22.

Chọn phát biểu đúng:

Phân lớp 4s có mức năng lượng cao hơn phân lớp 3d.

Lớp thứ 4 có tối đa 18 eletron.

Lớp electron thứ 3 – lớp M – có 3 phân lớp.

Số electron tối đa trong phân lớp 3d là 18.

23.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim.

Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

24.

Cho các phát biểu sau:

(1). Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(2). Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(3) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(4). Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(5). Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

Reset

BT cấu tạo vỏ e ngtu

Total questions: 24

Worksheet time: 18mins

Similar Resources on Wayground