Free Printable Bài Quiz không có tiêu đề

Worksheets

Bài Quiz không có tiêu đề

Total questions: 119

Worksheet time: 1hrs 2mins

Name

Class

Date

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mấy chiều (ghi đáp án bằng số)

(a)

Phát biểu này đúng hay sai: Phản ứng thuận nghịch xảy ra hoàn toàn

sai

đúng

Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Tốc độ phản ứng thuận tăng dần, phản ứng nghịch giảm dần

Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, phản ứng nghịch tăng dần

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm

Cân bằng hóa học là cân bằng

động

tĩnh

chuyển dịch

tất cả đều sai

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

không thay đổi

thay đổi liên tục

bằng nhau

không xác định được

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

nhiệt độ

bản chất phản ứng

bản chất phản ứng và nhiệt độ

nồng độ

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

bằng nhau

phản ứng thuận lớn hơn

phản ứng nghịch lớn hơn

không xác định

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

chuyển dịch theo chiều thuận.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

không chuyển dịch.

không thể dự đoán.

10.

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín:

H2 (k)+ I2 (k) ⇄ 2HI(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng:

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Tăng thể tích bình phản ứng.

Thêm chất xúc tác.

11.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

12.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. tăng nồng độ H₂.

D. giảm áp suất chung của hệ.

13.

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

14.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k)⇄CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

15.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) ⇄ CO_(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

16.

Cho

Cho phản ứng NaOH + HCl $\rightarrow$ NaCl + H2O .Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây?

Phản ứng thuận

Phản ứng nghịch

Phản ứng thuận nghịch

Phản ứng một chiều

17.

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng thuận

Phản ứng nghịch

Phản ứng thuận nghịch

Phản ứng 1 chiều

18.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo ……. chiều ngược nhau trong cùng điều kiện?

19.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng?

Một mũi tên có chiều từ trái sang phải

Hai nửa mũi tên ngược nhau

Một mũi tên theo chiều từ phải sang trái

dấu =

20.

Có mấy chất cùng có mặt tại thời điểm phản ứng sau đạt trạng thái cân bằng?

21.

Phát biểu nào sai?

Theo thời gian, v thuận giảm xuống

Nồng độ các chất không đổi ở trạng thái cân bằng

Khi đạt trạng thái cân bằng, v thuận = v nghịch

Cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch là cân bằng tĩnh

22.

Chọn nhận xét đúng đối với phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

các chất không phản ứng với nhau

nồng độ sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu

chất phản ứng và chất sản phẩm đều có mặt tại thời điểm cân bằng

hằng số cân bằng ( K_C) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ

23.

Hằng số cân bằng của phản ứng bên là?

24.

hằng số cân bằng của phản ứng bên là?

25.

Cho biết phản ứng sau: H₂ (g) + I₂ (g) 2HI (g). Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430^oC là [H₂]=[I₂]=0,107 M; [HI]=0,786 M. Tính hằng số cân bằng K_Ctại 430^oC.

68,65

68,56

65,68

65,86

26.

Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ?

P₂O₅.

H₂SO₄ đặc.

CuO bột.

NaOH rắn.

27.

Phát biểu không đúng là

Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

Khí NH₃nặng hơn không khí.

Khí NH₃dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

28.

Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

tính tan nhiều trong nước của NH₃.

tính bazơ của NH₃.

tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃.

tính khử của NH₃.

29.

Tính bazơ của NH₃ do

trên N còn cặp electron tự do.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

NH₃ tan được nhiều trong nước.

NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

30.

Dung dịch ammonia trong nước có chứa

NH₄⁺, NH₃.

NH₄⁺, NH₃, H⁺.

NH₄⁺, OH^-.

NH₄⁺, NH₃, OH^-.

31.

Trong dung dịch ammonia là một base yếu là do:

ammonia tan nhiều trong nước.

Phân tử ammonia là phân tử có cực.

Khi tan trong nước, ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

32.

Khí ammonia làm giấy quỳ tím ẩm

chuyển thành màu đỏ.

chuyển thành màu xanh.

không đổi màu.

mất màu.

33.

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia là

Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

Giấy quỳ mất màu.

Giấy quỳ không chuyển màu.

34.

Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

khói màu trắng.

khói màu tím.

khói màu nâu.

khói màu vàng.

35.

Tìm phát biểu đúng:

NH₃ là chất oxi hóa mạnh.

NH₃ có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

NH₃ là chất khử mạnh.

NH₃ có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

36.

Tính chất hóa học của NH₃ là

tính bazơ mạnh, tính khử.

tính khử mạnh, tính bazơ yếu.

tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

37.

Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch

HCl, CaCl₂.

KNO₃, H₂SO₄.

Fe(NO₃)₃, AlCl₃.

Ba(NO₃)₂, HNO₃.

38.

Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH₃ là

HCl (dd hoặc khí), O₂ (t^o), CuO, AlCl₃ (dd).

H₂SO₄ (dd), CuO, H₂S, NaOH (dd).

HCl (dd), FeCl₃ (dd), CuO, Na₂CO₃ (dd).

HNO₃ (dd), CuO, H₂SO₄ (dd), Na₂O.

39.

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

AlCl₃.

H₂SO₄.

HCl.

NaCl.

40.

Chọn câu sai trong các mệnh đề sau:

NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃.

NH₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃ tạo thành kết tủa trắng keo.

Khí NH₃tác dụng với oxi (Fe, t^o) tạo khí NO.

Điều chế khí NH₃ bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni.

41.

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã

cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

42.

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH₃ bằng cách

cho N₂ tác dụng với H₂ (450^oC, bột sắt).

cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng.

cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng.

nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃.

43.

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp

đẩy nước.

chưng cất.

đẩy không khí với miệng bình ngửa.

đẩy không khí với miệng bình úp ngược.

44.

Cho thí nghiệm như hình vẽ:

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là

nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

nước phun vào bình và không có màu.

nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

45.

Số oxi hóa của nitơ trong amoniac?

-3

46.

Dung dịch NH₃ phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

NaOH

KCl

HCl

KOH

47.

Liên kết hoá học trong phần tử NH₃ là liên kết

cộng hoá trị có cực

cộng hoá trị không có cực

ion

kim loại

48.

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

màu hồng

màu vàng

màu đỏ

màu xanh

49.

Vai trò của NH₃ trong phản ứng 4NH₃ + 5O₂ --> 4NO + 6H₂O là

chất khử

acid

chất oxi hóa

base

50.

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp

đẩy nước

chưng cất

đẩy không khí với miệng bình ngửa

đẩy không khí với miệng bình úp ngược.

51.

Phát biểu không đúng là

Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai

Khí NH₃nặng hơn không khí.

Khí NH₃dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

52.

Quá trình sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:

N₂(g) + 3H₂(g) <-->2NH₃(g) = - 92 kJ

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH₃ ra khỏi hệ. Những tác động nào làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

(2), (3), (4).

. (1), (2), (3), (5).

. (2), (4), (5).

(2), (3), (4), (5).

53.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

HNO₃ tan nhiều trong nước.

khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

54.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là :

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và tính bazơ mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu.

55.

Cho HNO₃ đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là

CO₂ và NO₂

CO₂

NO₂

CO₂ và NO

56.

Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

Fe, Al, Cr

Cu, Ag

Zn, Pb

Mn, Ni

57.

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

HNO3

NaCl

K2SO4

NaOH

58.

Trong phản ứng :

Cu + HNO₃ => Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Hệ số của HNO3 là

59.

Khi cho kim loại phản ứng với HNO₃, hợp chất nào sau đây không được tạo ra?

NH₃

N₂O.

N₂O₅

NO₂

60.

Phương trình hóa học của phản ứng nào đúng?

3Ag + 4HNO₃ đặc → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

8Al + 30HNO₃ loãng → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O.

Mg + 4HNO₃ loãng → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

5Cu + 12HNO₃ đặc → 5Cu(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O.

61.

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu

62.

Trong phân tử HNO₃nguyên tử N có :

hoá trị V, số oxi hoá +5.

hoá trị IV, số oxi hoá +5.

hoá trị V, số oxi hoá +4.

hoá trị IV, số oxi hoá +3.

63.

Phương trình:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃+ H₂O

có hệ số theo thứ tự là :

1,12,2,3,6

8,30,8,3,15

8,30,8,3,9

1,4,1,1,2

64.

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với:

FeCl₃.

Fe₂O₃.

Fe.

Fe(NO₃)₃.

65.

Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ?

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

66.

Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

Fe, Al, Cr

Cu, Ag

Zn, Pb

Mn, Ni

67.

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂O là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :

0,672 lít.

0,56 lít.

0,448 lít.

2,24 lít.

68.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

N2 nhẹ hơn không khí.

N2 rất ít tan trong nước.

N2 không duy trì sự sống, sự cháy.

N2 hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ thấp.

69.

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...

tổng hợp phân đạm.

sản xuất axit nitric.

tổng hợp amoniac.

70.

Chọn câu sai.

Phân tử N2 bền ở nhiệt độ thường.

Phân tử N2 có liên kết ba giữa 2 nguyên tử.

Phân tử N2 còn 1 cặp e chưa tham gia liên kết.

Phân tử N2 có năng lượng liên kết lớn.

71.

Ở dạng hợp chất, nito có nhiều trong khoáng chất natri nitrat NaNO₃, với tên gọi là

Diêm tiêu natri

Diêm sinh natri

Diêm mạch

Diêm dúa

72.

Chọn những đáp án đúng khi nói về tính chất vật lý của Nitrogen.

Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu.

Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí màu nâu đỏ.

Khí nitrogen không mùi, không vị và nặng hơn không khí.

Khí nitrogen không mùi, không vị và nhẹ hơn không khí.

Khí nitrogen tan ít trong nước.

73.

Nitrogen thuộc nhóm mấy A? Chọn đáp án đúng.

Nhóm IIA.

Nhóm IIIA.

Nhóm IVA.

Nhóm VA.

74.

Chọn hình ảnh minh hoạ đúng công thức cấu tạo của phân tử Nitrogen.

75.

Phương trình hoá học nào dưới đây minh hoạ tính khử của nitrogen?

76.

Những ứng dụng nào dưới đây là của nitrogen?

Nitrogen là một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật.

Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Nitrogen được dùng để sản xuất diêm.

Trong công nghiệp, lượng lớn nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí amoniac, từ đó sản xuất ra acid nitric, phân đạm...

77.

Nitrogen hoá lỏng ở nhiệt độ thấp. Vì vậy, nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học. Nhiệt độ hóa lỏng của Nitrogen là

-169 độ C

-196 độ C

-159 độ C

-195 độ C

78.

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?

Nhiệt độ thường

Khoảng 100 độ C

Khoảng 1000 độ C

Khoảng 3000 độ C

79.

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

80.

Câu 1: Ở trạng thái tự nhiên nguyên tố Nitrogen

A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.

81.

Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitrogen là

A. 1s²2s²2p¹.

B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p⁴.

D. 1s²2s²2p³.

82.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

HCl → H⁺ + Cl^-

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ → 3Na⁺+ PO₄^3-

83.

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Sự điện li là sự phân li chất thành ion khi trong nước hay khi nóng chảy

Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

84.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

Sự chuyển dịch của các electron

Sự chuyển dịch của các cation

Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan

Sự chuyển dịch của cả cation và anion

85.

Vì sao C₂H₅OH không dẫn điện ?

vì nó không phải là axit , muối hoặc bazo

vì không có khả năng phân ly thành các ion

vì cả hai ý trên

không phải hai ý trên

86.

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

KCl rắn, khan

CaCl₂ nóng chảy

NaOH nóng chảy

HBr hòa tan trong nước

87.

Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước?

Môi trường điện li

Dung môi không phân cực

Tạo liên kết hidro với các chất tan.

Dung môi phân cực

88.

Trong các chất: K₂SO₄, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là?

89.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu

HCl

H₂SO₄

HNO₃

CH₃COOH

90.

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Mg(OH)₂

HClO

AgNO₃

91.

Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃

HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃

H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF

Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl

92.

Những muối có khả năng điện li hoàn toàn trong nước là

NaCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, AgNO₃

Hg(CN)₂, NaHSO₄, KHSO_3,AlCl₃

Hg(CN)_2,HgCl_2,CuSO₄, NaNO₃

HgCl_2,CH₃COONa, Na₂S, (NH₄)₂CO

93.

Có bao nhiêu chất điện li mạnh trong số các chất sau: NaCl, KClO, HF, CH₃COOH?

94.

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

NaCl, HCl, NaOH

HF, C₆H₆, KCl.

H₂S, H₂SO₄, NaOH

Fe(OH)₂, CaSO₄, NaHCO₃

95.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.

HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.

H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

96.

HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, NaOH, NaCl, CuSO₄,CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

97.

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu ?

HgCl₂

HCl.

KOH.

NaCl.

98.

Dãy nào chỉ gồm những chất điện li yếu?

H₂S, H₂SO₄, CaCO₃.

H₂O, HF, H₂S.

CH₃COONa, H₂S, H₂O.

HCl, NaOH, Na₂CO₃.

99.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

H₂S, CH₃COOH, HClO.

H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

100.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

K₂SO₄→ K²⁺+ SO₄^2-

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH^-

HF ⇄ H⁺ + F^-

101.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

HCl → H⁺ + Cl^-

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ → 3Na⁺+ PO₄^3-

102.

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Sự điện li là sự phân li chất thành ion khi trong nước hay khi nóng chảy

Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

103.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

Sự chuyển dịch của các electron

Sự chuyển dịch của các cation

Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan

Sự chuyển dịch của cả cation và anion

104.

Vì sao C₂H₅OH không dẫn điện ?

vì nó không phải là axit , muối hoặc bazo

vì không có khả năng phân ly thành các ion

vì cả hai ý trên

không phải hai ý trên

105.

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

KCl rắn, khan

CaCl₂ nóng chảy

NaOH nóng chảy

HBr hòa tan trong nước

106.

Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước?

Môi trường điện li

Dung môi không phân cực

Tạo liên kết hidro với các chất tan.

Dung môi phân cực

107.

Trong các chất: K₂SO₄, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là?

108.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu

HCl

H₂SO₄

HNO₃

CH₃COOH

109.

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Mg(OH)₂

HClO

AgNO₃

110.

Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃

HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃

H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF

Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl

111.

Những muối có khả năng điện li hoàn toàn trong nước là

NaCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, AgNO₃

Hg(CN)₂, NaHSO₄, KHSO_3,AlCl₃

Hg(CN)_2,HgCl_2,CuSO₄, NaNO₃

HgCl_2,CH₃COONa, Na₂S, (NH₄)₂CO

112.

Có bao nhiêu chất điện li mạnh trong số các chất sau: NaCl, KClO, HF, CH₃COOH?

113.

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

NaCl, HCl, NaOH

HF, C₆H₆, KCl.

H₂S, H₂SO₄, NaOH

Fe(OH)₂, CaSO₄, NaHCO₃

114.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.

HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.

H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

115.

HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, NaOH, NaCl, CuSO₄,CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

116.

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu ?

HgCl₂

HCl.

KOH.

NaCl.

117.

Dãy nào chỉ gồm những chất điện li yếu?

H₂S, H₂SO₄, CaCO₃.

H₂O, HF, H₂S.

CH₃COONa, H₂S, H₂O.

HCl, NaOH, Na₂CO₃.

118.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

H₂S, CH₃COOH, HClO.

H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

119.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

K₂SO₄→ K²⁺+ SO₄^2-

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH^-

HF ⇄ H⁺ + F^-

Reset

Bài Quiz không có tiêu đề

Total questions: 119

Worksheet time: 1hrs 2mins

Similar Resources on Wayground