wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

soal termokimia

Total questions: 77

Worksheet time: 3hrs 12mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah

a)

a.    Perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

b)

a.    Perubahan entalpi standar

c)

a.    Perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

d)

a.    Perpindahan kalor dari sistem ke sistem

e)

a.    Perpindahan kalor dari lingkungan ke lingkungan

2.

Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah

a)

a.    Perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

b)

a.    Perubahan entalpi standar

c)

a.    Perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

d)

a.    Perpindahan kalor dari sistem ke sistem

e)

a.    Perpindahan kalor dari lingkungan ke lingkungan

3.

Ciri-ciri reaksi endoterm dibawah ini, kecuali

a)

a.    Melepaskan energi

b)

b.    ∆H bertanda (+)

c)

c.    Membutuhkan energi

d)

d.    Terjadi penyerapan kalor 

e)

e.    Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

4.

Buatlah reaksi persamaan termokimia entalpi pembentukan standar dari

∆Hf0 H2O  → ∆Hf0 = -242

a)

H3 + O2→ H2O       ∆Hf0 = -242 kJ mol-

b)

O3 + H2 →H2O       ∆Hf0 = -242 kJ mol-

c)

2H3 + O2 →H2O       ∆Hf0 = -242 kJ mol-

d)

1/2O2 + H2→ H2O       ∆Hf0 = -242 kJ mol-

e)

O2 +  H2→H2O       ∆Hf0 = -242 kJ mol-

5.

Simbol dari entalpi pembentukan adalah...

a)

ΔHd0

b)

ΔHc0

c)

ΔHf0

d)

ΔHn0

e)

ΔHk0

6.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

S(s) + O2(g) --> SO2(g) ∆H = -297 kJ

Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain .......

a)

Merupakan reaksi endoterm

b)

Merupakan reaksi eksoterm

c)

Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida

d)

Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida

e)

Merupakan reaksi pembakaran belerang

7.

Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...

a)

Sublimasi es kering, CO2 (s)

b)

Pelelehan es

c)

Fotosintesis

d)

Penguapan air

e)

Pembakaran kayu

8.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1)   Fotosintesis

(2)   Es batu mencair

(3)   Kapur tohor dalam air

(4)   Kembang api

(5)   Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(3) dan (5)

e)

(4) dan (5)

9.

 

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

Pilihan jawaban

a)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

b)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

c)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

d)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

e)

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

10.

Diketahui :

entalpi pembentukan C2H5OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah ….

Pilihan jawaban

a)

+ 138,85 KJ

b)

– 277,70 KJ

c)

+ 277,70 KJ

d)

-555,40 KJ

e)

+ 555,40 KJ

11.

Diketahui persamaan termokimia :

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

Pilihan jawaban

a)

2p

b)

1/2 p

c)

1/4 p

d)

2/3 p

e)

3/4 p

12.

berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .

a)

Suhu dan Volum

b)

Tekanan dan Suhu

c)

Jumlah dan wujud zat

d)

Jumlah zat dan kalor yang dilepaskan

e)

Jumlah kalor yang dilepaskan

13.

Berdasarkan reaksi :

H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kj

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

a)

endoterm, 56 kJ

b)

endoterm, 112 kJ

c)

eksoterm, 56 kJ

d)

eksoterm, 112 kJ

e)

eksoterm, 224 kJ

14.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol

4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….

a)

(3), (4), dan (5)

b)

(2), (4), dan (5)

c)

(1), (3), dan (5)

d)

(1), (2), dan (4)

e)

(1), (2), dan (3)

15.

Diketahui :

2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …

a)

(a + b) kJ

b)

(a – 2b) kJ

c)

(a + 2b) kJ

d)

(2a + b) kJ

e)

(-a + 2b) kJ

16.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

a)

Jumlah energi yang diterima suatu zat

b)

Reaksi yang membebaskan kalor

c)

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

d)

Reaksi yang membutuhkan kalor

e)

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

17.

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

a)

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

d)

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

e)

Endoterm, energi bertambah

18.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

a)

Urea, air dan tabung reaksi

b)

Urea

c)

Air

d)

Tangan dan tabung reaksi

e)

Urea dan Air

19.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

a)

Sistem terbuka

b)

Sistem tertutup

c)

perubahan entalpi

d)

Sistem terisolasi

e)

energy dalam

20.

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).

a)

40oC

b)

20oC

c)

4oC

d)

10oC

e)

2oC

21.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

a)

CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ

b)

CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ

c)

CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ

d)

CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ

e)

1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ

22.

a)

Reaksi berjalan secara eksoterm

b)

Entalpi pembakaran = –110,5 kJ

c)

Entalpi pembakaran = –110,5 kJ

d)

Entalpi pembakaran = –110,5 kJ

e)

Entalpi penguraian CO = 110, 5 k

23.

a)

–1022,2 kJ

b)

+ 1022,2 kJ

c)

-511,1 kJ

d)

+511,1 kJ

e)

2044,4 kJ

24.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

a)
b)
c)
d)
e)
25.

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

a)
b)
c)
d)
e)
26.
a)

pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

b)

pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

c)

pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

d)

peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

e)

peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

27.

Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4 ) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

a)
b)
c)
d)
e)
28.

Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .

a)

FeO(s) + Fe2O3 (s) ⎯⎯→ Fe3O4 (s) ΔH = a k

b)

CaO(s) + CO2 (g) ⎯⎯→ CaCO3 (s) ΔH = b kJ

c)

CaCO3 (s) ⎯⎯→ CaO(s) + CO2 (g) ΔH = c kJ

d)

CaCO3 (s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ

e)

CaCO3 (s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) ΔH = e kJ

29.

Diketahui ΔHf °senyawa CCl4 (l), CO2 (g), CH4 (g), C2H6 (g), dan C2H2 (g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk eksoterm, kecuali …

a)

CCl4 (l)

b)

CO2 (g)

c)

CH4 (g)

d)

C2H6 (g)

e)

C2H2 (g)

30.

Jika diketahui kalor pembentukan

H2 (g) + Cl2 (g) ⎯⎯→ 2HCl (g) adalah + 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah …

a)

+185 kJ

b)

–185 kJ

c)

–370 kJ

d)

+92,5 kJ

e)

-92,5 kJ

31.

Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut ....

a)

kalor

b)

entalpi

c)

energi internal

d)

energi potensial

e)

energi kinetik

32.

Alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor reaksi adalah ....

a)

kalor jenis

b)

kalorimeter

c)

termometer

d)

termokopel

e)

entalpimeter

33.

Berapa Mr dari senyawa H2SO4 jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16

a)

98

b)

88

c)

97

d)

108

e)

66

34.

Reaksi pembakaran pirit adalah sebagai berikut.

2 FeS2 + a O2 → 2 FeO + b SO2

Koefisien untuk a dan b adalah ...

a)

3 dan 2

b)

3 dan 3

c)

4 dan 3

d)

4 dan 5

e)

5 dan 4

35.

Reaksi pembakaran gas asetilen adalah

2 C2H2 + a O2 → b CO2 + c H2O.

Koefisien untuk a, b, dan c adalah ....

a)

3, 2, 3

b)

2, 2, 2

c)

5, 3, 2

d)

5, 4, 2

e)

4, 5, 4

36.

a Cu + b HNO3 → c Cu(NO3)2 + d H2

Koefisien a, b, c, dan d agar reaksi tersebut setara adalah ....

a)

2, 1, 1, 1

b)

1, 2, 1, 1

c)

1, 1, 1, 2

d)

1, 2, 1, 2

e)

2, 1, 2, 1

37.

Berapakah mol yang terbentuk dari 4 gram NaOH?


(Ar N = 23, O = 16, H = 1)

a)

0,1 mol

b)

0,01 mol

c)

1 mol

d)

10 mol

e)

4 mol

38.

Hitunglah jumlah mol dari 1,12 L H2O jika diukur pada keadaan STP

a)

0,05 mol

b)

0,5 mol

c)

5 mol

d)

20 mol

e)

1 mol

39.

Hitunglah jumlah mol dari 12,6 gram HNO3 ?


(Ar H = 1, N = 14, O = 16)

a)

0,1 mol

b)

0,2 mol

c)

1 mol

d)

2 mol

e)

5 mol

40.

Pernyataan yang tepat tentang kalor pembentukan standar adalah …

a)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar

b)

kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

c)

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur-unsurnya

d)

Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standa

e)

Kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya

41.

Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah . . . .

a)

reaksi tersebut endoterm

b)

entalpi sistem bertambah

c)

entalpi sistem berkurang

d)

ΔH reaksi positif

e)

reaksi memerlukan kalor

42.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

a)

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d)

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e)

Endoterm, energi tidak berpindah

43.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

a)

Sistem melepaskan kalor

b)

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

c)

Lingkungan mengalami kenaikan suhu

d)

Entalpi sistem berkurang

e)

Entalpi sistem bertambah

44.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

a)

Jumlah energi yang diterima suatu zat

b)

Reaksi yang membebaskan kalor

c)

Reaksi yang membutuhkan kalor

d)

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

e)

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

45.

Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...

a)

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

b)

Membutuhkan energi

c)

Melepaskan panas

d)

Terjadi penyerapan kalor

e)

ΔH bertanda (+)

46.

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka...

a)

suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu naik

b)

suhu es turun secara bertahap

c)

Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair, kemudian suhu tetap

d)

Suhu es berubah secara bertahap

e)

Suhu es turun kemudian naik secara bertahap

47.

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

a)

1 dan 3

b)

2 dan 4

c)

1 dan 4

d)

1 dan 2

e)

3 dan 4

48.

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

a)

Entalpi

b)

Endoterm

c)

Eksoterm

d)

Sistem

e)

Lingkungan

49.

N2 (g) + 2H2 (g) + Cl2 (g) --> NH4Cl (g)

Jika entalpi, N2 , H2 dan Cl2 lebih kecil daripada entalpi NH4Cl, reaksi tersebut disebut reaksi . . .

a)

Eksoterm

b)

Endoterm

c)

Penguraian

d)

Pembakaran

e)

Pembentukan

50.

Di antara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah ….

a)

awan menjadi hujan

b)

air menjadi es

c)

agar-agar memadat

d)

lelehan besi membeku

e)

awan mengembun

51.

perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi....

a)

penguraian

b)

pembakaran

c)

pembentukan

d)

netralisasi

e)

standar

52.

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H2O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

a)

a dan b

b)

a, b, dan d

c)

b saja

d)

c saja

e)

c, d, dan e

53.

Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....

a)

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

b)

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

c)

kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa

d)

kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi

penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam

e)

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

54.

Simbol dari entalpi pembentukan adalah...

a)

ΔHd0

b)

ΔHf0

c)

ΔHc0

d)

ΔHk0

e)

ΔHp0

55.

Diagram tersebut adalah diagram reaksi...

a)

eksoterm

b)

endoterm

c)

termokimia

d)

entalpi penguraian

e)

entalpi pembentukan

56.

Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .

a)

Laboratorium dan larutan HCl

b)

Tabung reaksi dan larutan HCl

c)

Tabung reaksi dan larutan KOH

d)

Laboratorium dan larutan KOH

e)

Larutan HCl dan larutan KOH

57.

Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .

a)

Laboratorium dan larutan HCl

b)

Tabung reaksi dan larutan HCl

c)

Tabung reaksi dan larutan KOH

d)

Laboratorium dan larutan KOH

e)

Larutan HCl dan larutan KOH

58.

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

a)

kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ

b)

kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

c)

Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ

d)

dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

e)

dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

59.

Yang termasuk sistem tertutup adalah

a)

menuangkan air panas ke dalam gelas

b)

menuangkan air panas ke dalam wadah termos

c)

menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup

d)

menuangkan air dingin ke dalam baskom

e)

menuangkan air dingin ke dalam ember

60.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

a)

lingkungan menyerap kalor dari sistem

b)

sistem menyerap kalor dari lingkungan

c)

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d)

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e)

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

61.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

a)

H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ

b)

2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ

c)

2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ

d)

2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ

e)

H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ

62.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

a)

H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ

b)

2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ

c)

2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ

d)

2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ

e)

H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ

63.

Diketahui reaksi: 2HCl(g) --> H2(g) + Cl2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

a)

+ 230 kJ

b)

+ 184 kJ

c)

+ 92 kJ

d)

– 92 kJ

64.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

a)

H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242 kJ

b)

CO2 → CO + ½ O2 ∆H = +283 kJ

c)

LiOH → Li+ + OH- ∆H = -20 kJ

d)

NH3 → N2 + 3/2 H2 ∆H = +92 kJ

65.

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH2 adalah …

a)

DH1 + DH3 + DH4

b)

DH1 – DH3 – DH4

c)

DH1 + DH3 + H4

d)

DH1 + DH3 – DH4

66.

Diketahui:

2H2 + O2 --> 2H2O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O2 --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H2O --> Ca(OH)2 DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)2 adalah …

a)

+ 984 kJ/mol

b)

+ 1161 kJ/mol

c)

+ 1452 kJ/mol

d)

+ 1966 kJ/mol

67.

perhatikan reaksi berikut

NO + O2 → NO2

reaksi tersebut adalah reaksi...

a)

pembentukan NO2

b)

pembentukan NO

c)

pembakaran NO

d)

pembakaran NO2

68.

Diketahui :

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = -1110 kJ

CO2 → C + O2 ΔH = +394kJ

SO2 → S + O2 ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS2 adalah ...

a)

+122 kJ

b)

-122 kJ

c)

+419 kJ

d)

-419 kJ

e)

+906 kJ

69.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl

adalah,......

a)

-312 kJ/mol

b)

-48 kJ/mol

c)

48 kJ/mol

d)

100 kJ/mol

e)

312 kJ/mol

70.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) →\rightarrow   Fe2O3(s)   Δ\Delta  H = - 822 kJ/mol
C(s)  + 1/2O2(g)     →\rightarrow   CO(g)         Δ\Delta  H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g)  →\rightarrow 2Fe(s) + 3CO(g)   Δ\Delta  H =  ....kJ/mol

a)

+ 712

b)

+492

c)

-492

d)

-712

71.

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

a)

Ca(s) + O(g) + H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal

b)

Ca2+(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal

c)

Ca(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal

d)

Ca(s) + 2O2(g) + 2H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal

e)

2Ca(s) + O2(g) + H2(g) ------> 2Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal

72.

Diketahui:

2H2 + O2 ® 2H2O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O2 ® 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H2O ® Ca(OH)2 DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)2 adalah …

a)

+ 984 kJ/mol

b)

+ 1161 kJ/mol

c)

+ 1452 kJ/mol

d)

+ 1966 kJ/mol

73.

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g-1.0C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 250C menjadi 750C memerlukan kalor sebesar....

a)

8,250 kJ

b)

9,725 kJ

c)

10,450 kJ

d)

11,725 kJ

e)

12,45 kJ

74.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) →\rightarrow   Fe2O3(s)   Δ\Delta  H = - 822 kJ/mol
C(s)  + 1/2O2(g)     →\rightarrow   CO(g)         Δ\Delta  H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g)  →\rightarrow 2Fe(s) + 3CO(g)   Δ\Delta  H =  ....kJ/mol

a)

+ 712

b)

+492

c)

-492

d)

-712

75.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s)

yaitu,....

a)

43 kJ/mol

b)

86 kJ/mol

c)

484 kJ/mol

d)

570 kJ/mol

e)

1054 kJ/mol

76.
 Entalpi pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 
a)
Ag+ + NO3-  →  AgNO3    ∆H = -23 kkal
b)
Ag + N2 + 3/2 O2  →  AgNO3  ∆H = -23 kkal
c)
Ag2O + N2O  →  2 AgNO3  ∆H =  +46 kkal 
d)
Ag2O + N2O  →  2 AgNO3  ∆H = -23 kkal
77.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl

adalah,......

a)

-312 kJ/mol

b)

-48 kJ/mol

c)

48 kJ/mol

d)

100 kJ/mol

e)

312 kJ/mol

Similar Resources on Wayground

TABLA PERIODICA

72 questions

TABLA PERIODICA

quiz

Worksheet

•

12th Grade

CHemIStry PTE Review

80 questions

CHemIStry PTE Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Révisions Seconde maths-sciences

80 questions

Révisions Seconde maths-sciences

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Ley de boyle

79 questions

Ley de boyle

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Chemistry S1 - study questions

79 questions

Chemistry S1 - study questions

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Unit 5 (Chem) - THE MAIN QUIZ (ADAPTIVE)

72 questions

Unit 5 (Chem) - THE MAIN QUIZ (ADAPTIVE)

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Periodic Trends & Electron Configuration Review

74 questions

Periodic Trends & Electron Configuration Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Semester 1 Review

80 questions

Semester 1 Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade