wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ximia 251-300

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Указать фамилию ученого, впервые сформулировавшего Закон сохранения массы:

a)

М.В.Ломоносов

b)

Д.И.Менделеев

c)

А.Эйнштейн

d)

Д.Дальтон

e)

А.Авогадро

2.

Указать восстановитель в реакции:

a)

PH3

b)

KMnO4

c)

HCl

d)

O2

e)

Mn

3.

Указать реакцию в аппарате Киппа:

a)

CaCO3 + 2 HCl  = CaCl2 + CO2 + H2O

b)

Ca + HCl = CaCl2 + H2

c)

MgCO3 + H2 = CO2 +Mg

d)

Ca + H2SO4 + Ca + SO2

e)

Na + HCl = Cl2 + NaH

4.

Указать выражение скорости прямой реакции: 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2

a)

V = k[HCl]4∙[O2]

b)

V = k[HCl]∙[O2]

c)

V = k[HCl] +[O2]

d)

V=[H2O]+ [Cl2]

e)

V=[H2O]: [Cl2]

5.

Указать во сколько раз возрастет скорость реакции при  повышении

температуры на 40C , если температурный коэффициент γ = 2:

a)

16 раз

b)

8 раз

c)

4 раза

d)

2 раз

e)

81 раз

6.

Указать во сколько раз возрастет  скорость реакции при повышении температуры  от40С до 60С, если  γ = 3:

a)

9 раз

b)

6 раз

c)

2 раза

d)

4 раза

e)

8 раз

7.

Указать  число молей магния в 0,486г  

a)

0,02

b)

0,05

c)

0,44

d)

0,58

e)

0,08

8.

Число молей алюминия в 0,27 г Al:

a)

0,01

b)

0,22

c)

0,04

d)

0,67

e)

0,14

9.

Указать соль, не подвергающуюся гидролизу:

a)

LiCl

b)

K2S

c)

NaCN

d)

FeCl3

e)

Ni(NO3)2

10.

Указать соль дающая щелочную  среду при ее гидролизе:

a)

NaCN

b)

FeCl3

c)

Ni(NO3)2

d)

LiCl

e)

MgCO3

11.

Указать реакцию процесса гидролиза:

a)

Реакция между составными частями воды и соли

b)

Реакция между кислотой и щелочью

c)

Реакция между оксидом и водой

d)

Реакция между металлом и щелочью

e)

Реакция между металлом и кислотой

12.

Указать показатель рН при гидролизе соли Na2CO3:

a)

pH>7

b)

pH<7

c)

pH=7

d)

pH=2

e)

pH=0

13.

Указать показатель рН при гидролизе соли AlCl3:

a)

pH>7

b)

pH<7

c)

pH=7

d)

pH=12

e)

pH=0

14.

Указать среди приведенных соль с необратимым гидролизом:

a)

Al2O3

b)

ZnSO4

c)

KCl

d)

KCN

e)

KCNS

15.

Указать ряд солей с показателем рН<7 при гидролизе:

a)

ZnSO4, AlCl3:

b)

Na2CO3, KCN

c)

KCNS, Al2S3

d)

CaCO3,  CaCl2

e)

КNO3, К2S

16.

Указать ряд солей с показателем рН>7 при гидролизе:

a)

Na2CO3, KCN

b)

КNO3, К2SО4

c)

KCNS,  Al2S3

d)

ZnSO4, FeCl3

e)

MgCl2, ZnS

17.

Указать среди приведенных,  соли не подверженные гидролизу

a)

NaCl, KNO3, Li2SO4

b)

ZnSO4, FeCl3, К2S

c)

CdSO4, MnCl3, MgCl2

d)

KCNS, Al2 (SO4)3, FeCl3

e)

MgCl2, ZnS, Cu(NO3)2

18.

Указать значение степени гидролиза (h) в %, где из 46 молекул только 8 подверглись гидролизу:

a)

17,3

b)

29,1

c)

49,0

d)

7,9

e)

13,0

19.

Указать значение степени гидролиза (h) в %, где из580 молекул только 6 подверглись гидролизу:

a)

1,03

b)

18,0

c)

0,03

d)

5,3

e)

9,0

20.

Указать продукты при гидролизе соли Al2S3

a)

Al(OH)3, H2S

b)

Al2 (SO4)3, H2

c)

S, H2, SO

d)

SO2, SO3, AlH2

e)

AlH3, AlOHS

21.

Указать молярность  (СМ) раствора К2SО4, массой 35 г:

a)

0,25

b)

0,025

c)

25

d)

12

e)

0,15

22.

Указать нормальность  (СН) раствора H2S, массой 40г:

a)

2,35

b)

0,25

c)

35,0

d)

3,5

e)

5,3

23.

Указать число граммов растворенного вещества в 1 литре0,2м  раствора MgSO4:

a)

24

b)

1,2

c)

12,0

d)

4,0

e)

39

24.

Указать массовую долю соли в % в растворе,

состоящем  из 10 г соли и 190 г воды

a)

5

b)

15

c)

0,5

d)

0,05

e)

50

25.

Указать массовую долю оксида в % в растворе,

состоящем  из 40 г оксида и 200 г воды

a)

16,6

b)

7,0

c)

27

d)

18,0

e)

20

26.

Указать устройство  гальванического элемента:

a)

устройство, в котором происходит преобразованиехимической энергии  в электрическую

b)

устройство, в котором происходит процессы окисления

c)

устройство, в котором происходят

процессы восстановления

d)

устройство, гдепроисходят процессыобразования химической связи

e)

устройство, где происходят процессы разряда

27.

Указать оксид, растворимый в воде:

a)

CaO

b)

CuO

c)

CrO

d)

ZnO

e)

TiO

28.

Указать формулу  закона Фарадея:

a)

m=I∙ τ∙ ЭМе / F​

b)

I∙ τ∙ ЭМе/m

c)

m=F/ I∙ τ

d)

m=F/ I∙ τ∙Э

e)

Э= I∙ τ∙F

29.

Указать число Фарадея в Кл

a)

96500

b)

96,500

c)

9,6500

d)

965,00

e)

0,9650

30.

Указать массу оксида калия, полученного в реакции: 4К + O2 = 2К2Oгде масса калия 390 г.

a)

470

b)

4,7

c)

47

d)

0,470

e)

0,0470

31.

Указать название солей марганца со степенью окисления   Mn+6:

a)

манганаты

b)

перманганаты

c)

манганиты

d)

перманганиты

e)

марганцовки

32.

Указать название солей хрома co степенью окисления Cr+6 :

a)

хроматы

b)

перхроматы

c)

перхромиты

d)

хромиты

e)

хромпики

33.

Указать объем кислорода  для  получения   6,5 г  оксида цинка н.у.

 по реакции: 2Zn + O2 = 2ZnO (н.у)

a)

0,89

b)

89

c)

0,089

d)

8,9

e)

890

34.

Указать степень окисления углерода в соединении KCSN:

a)

+4

b)

+2

c)

-3

d)

+1

e)

-4

35.

Указать степень окисления серы в соединении Fe2S3:

a)

-2

b)

+2

c)

-3

d)

+3

e)

-1

36.

Указать суммарный спин в d5орбитали:

a)

2,5

b)

5

c)

0,5

d)

3

e)

4

37.

Указать суммарный спин в f10орбитали:

a)

2

b)

4

c)

7

d)

6

e)

1

38.

Указать суммарный спин в р6орбитали

a)

0

b)

1

c)

3

d)

2

e)

1,5

39.

Указать, что показывает  главное квантовое число

a)

запас энергии электрона на энергетическом уровне

b)

запас энергии электрона на энергетическом подуровне

c)

вращение электрона вокруг своей оси

d)

магнитные свойства

e)

атомную орбиталь

40.

Указать, что показывает  орбитальное (побочное) квантовое число

a)

запас энергии электрона на энергетическом подуровне

b)

запас энергии электрона на энергетическом уровне

c)

магнитные свойства

d)

суммарные спины

e)

вращение вокруг ядра атома

41.

Указать символ и порядковый номер элемента теллура :

a)

Te, 52

b)

Tm, 69

c)

Tb, 65

d)

Tl, 81

e)

Pt,78

42.

Указать атом элемента с электронной формулой: 1s22s22p63s1:

a)

натрий

b)

бор

c)

вольфрам

d)

ванадий

e)

азот

43.

Указать степень окисления водорода в соединении NaH

a)

-1

b)

+1

c)

ноль

d)

-2

e)

+2

44.

Указать атом элемента с электронной формулой:

1s22s22p63s23p63d104s24р1:

a)

галий

b)

молибден

c)

азот

d)

хром

e)

никель

45.

Указать степень окисления  селена в соединении K2SeO4:

a)

+6

b)

+4

c)

-6

d)

+8

e)

+2

46.

Указать, во сколько разгаз СH2Cl2 тяжелее газа C2N2:

a)

в 1,63 раз

b)

в 2,2 раза

c)

в 15 раз

d)

в 2,5 раз

e)

в 3,3 раз

47.

Указать, во сколько  раз газ PH3 тяжелее газа NH3:

a)

в 2 раза

b)

в 12 раз

c)

в 15 раз

d)

в 8 раз

e)

в 3 раза

48.

Указать, во сколько  раз воздух легче газа кислорода:

a)

0,90

b)

1,3

c)

2,9

d)

0,07

e)

4

49.

Указать степень окисления железа в соединении

Na5FeO4:

a)

+3

b)

+6

c)

+2

d)

+4

e)

-6

50.

Указать атом элемента с числом протонов 20 и нейтронов 20:

a)

кальций

b)

магний

c)

кремний

d)

титан

e)

криптон

Similar Resources on Wayground

301

50 questions

301

quiz

Worksheet

•

KG

мұнай газ 1-50

50 questions

мұнай газ 1-50

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Matemáticas Pre

50 questions

Matemáticas Pre

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ÔN TẬP CÔNG NGHỆ 12

45 questions

ÔN TẬP CÔNG NGHỆ 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Assesmen Sumatif Tengah Semester PJOK X 2024

50 questions

Assesmen Sumatif Tengah Semester PJOK X 2024

quiz

Worksheet

•

KG

тер стом 300-350

50 questions

тер стом 300-350

quiz

Worksheet

•

KG

Hoá 10

50 questions

Hoá 10

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Relativitas dalam Fisika

45 questions

Relativitas dalam Fisika

quiz

Worksheet

•

12th Grade