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WorksheetsEl átomo 3ºESO
Total questions: 50
Worksheet time: 17mins
La parte central del átomo se denomina
corteza
núcleo
protón
electrón
Las partículas subatómicas son ...
núcleo, neutrones y electrones
protones y neutrones
protones, neutrones e isótopos
protones, neutrones y electrones
Átomos de un mismo elemento con distinto número másico:
isotonos
isotopos
isobaros
N.A.
Qué átomo isotopo te permite conocer la antigüedad de un fósil:
Cobalto 8 Co-8
Carbono 14 C-14
Hidrógeno 3 H-3
Berilio 8 Be-8
¿Cuál de las sub-partículas tiene carga negativa?
Protones
Electrones
Neutrones
¿Cuál de las siguientes imágenes corresponde al modelo atómico de Thomson?
Se representa con la letra Z
Número atómico
Número másico
Número cuántico
Se representa con la letra A
Número atómico
Número másico
Número cuántico
En un átomo neutro, las cargas eléctricas positivas y negativas se compensan, porque la cantidad de............ es la misma.
Electrones y neutrones
Protones y electrones
Neutrones y protones
El número másico del neón es 22, porque tiene... en su núcleo.
10 neutrones y 12 electrón
10 electrones y 12 neutrones
10 protones y 12 neutrones
El número atómico de un elemento se representa con la letra... y el número másico con la letra...
A - Z
X - A
Z - A
X - Z
Si un átomo pierde 3 electrones, adquiere una carga
+3
-3
neutra
los átomos no pueden perder electrones
Este átomo tiene...
6 protones, 7 electrones y 13 neutrones
6 protones, 6 electrones y 7 neutrones
7 protones, 7 electrones y 6 neutrones
6 protones, 6 electrones y 13 neutrones
La representación gráfica del átomo propuesta por DALTON es:
Carga = -2 Electrones = 7 Z = ????
5
9
12
-5
A = 20 neutrones = 11 Z = ???
9
31
-9
11
¿A qué corresponde el número atómico?
cantidad de neutrones
cantidad de electrones
cantidad de protones
cantidad de masa
Z=12
A=24
8p, 10n, 8e
Un catión se forma cuando
Un átomo neutro pierde electrones
Un átomo neutro gana electrones
Un átomo neutro se combina con oxígeno
Un átomo neutro gana un protón
Un átomo neutro es radiactivo
El elemento químico 24He tiene en su núcleo... neutrones
(a)
El anión sulfuro 1632S−2 tiene ... electrones
(a)
Primer científico que propone que el átomo tiene núcleo:
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Demócrito
J.J. Thomson
¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?
Porque los protones y neutrones se encuentran separados
Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones
Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones
Porque los electrones son la carga representativa del átomo
A partir de este experimento, Rutherford observó que cuando un haz de partículas alfa era emitido, estas partículas chocaban con la placa de oro y la mayoría de ellas pasaban sin desviación alguna. Según Rutherford, ¿a qué se debía esto?
A que el núcleo no tiene carga eléctrica.
A que los electrones se mueven a grandes velocidades.
A que las partículas alfa son emitidas con gran energía.
A que existe un gran espacio entre el núcleo y los electrones.
El modelo atómico que propuso J.J. Thomson es conocido como
El modelo nuclear
El pudín de pasas
El modelo planetario
La nube de carga
Según el modelo atómico de E. Rutherford, ¿cuál es el problema de que los electrones giren en órbitas circulares alrededor del núcleo?
Los electrones van perdiendo energía mientras dan vueltas y acabarían colisinando con el núcleo.
Los electrones tendrían cada vez más energía y acabarían escapando de los átomos.
Bohr, en su modelo atómico, considera que los electrones sólo pueden describir órbitas...
Circulares de cualquier radio. Órbitas cuantitativas
Circulares de un cierto radio y con energía determinada. Órbitas cuantizadas
Órbitas elípticas
¿Cómo se denomina, según el modelo atómico actual, la zona del espacio en torno al núcleo en la que es más probable encontrar al electrón?
órbita
orbital
Marca la relación correcta:
A = n - p
A = n + p
p = n = Z
p = A = Z
El número atómico del azufre es:
16
32
33
48
La parte del átomo donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo se llama:
nube de electrones
núcleo
protón
ninguna de las anteriores
Observa el siguiente recuadro, el elemento aquí representado tiene un número de electrones equivalente a:
127
51
53
54
Un átomo neutro tiene 24 electrones y un número másico de 52. Este átomo posee un número de neutrones de
30
28
24
52
"Son átomos que han ganado o perdido electrones", el texto anterior se refiere a la siguiente definición
Isotopos
Iones
Isómeros
Isobaros
Para el ión que se encuentra en la imagen, ¿cuáles son las partículas correctas?:
25 p+, 30 e-, 55 n
25 p+, 18 e-, 30 n
25 p+, 25 e-, 30 n
18 p+, 25 e-, 55 n
Observa las siguientes especies químicas, ¿Cuántos electrones posee cada especie, en orden respectivo?
30 y 34
28 y 36
35 y 45
32 y 32
Observa la imagen y determina cuáles son isótopos entre sí:
T y W
X y Y
W y Y
T y Y
El símbolo 2+ significa:
El átomo ha ganado 2 e-
El átomo ha perdido 2 e-
El átomo no muestra e-
Ninguna de las anteriores
El símbolo 5+ significa que el átomo es:
Catión
Anión
Neutro
Todas las anteriores
Un isótopo es un átomo que contiene:
El mismo número de protones y neutrones
El mismo número de protones y electrones
Diferente número de neutrones
Diferente número de protones y electrones
Al tomar una radiografía, la radiación utilizada es:
Rayos X
Rayos gamma
Partículas alfa
Partículas beta
La radiación alfa puede ser bloqueada por:
Una hoja de aluminio
Una placa de hormigón
Una hoja de papel
Una placa de plomo
La radiación en forma de energía sin masa o fotones es:
La radiación beta
La radiación alfa
La radiación gamma
La radiación por positrones
La radiación beta puede ser bloqueada por:
Una hoja de aluminio
Una placa de hormigón
Una hoja de papel
Una placa de plomo
¿Cuántos tipos de radiactividad existen?
Radiación Alfa
Radiación Beta
Radiación Gamma
toadas son correctas
La radiactividad fue descubierta por
Niels Bohr
Democrito
Marie Curie
Henri Becquerel
La radiación alfa está formada por partículas de
carga positiva y escaso poder de penetración.
carga positiva y gran poder de penetración.
carga negativa y gran poder de penetración.
carga negativa y escaso poder de penetración.
Es el proceso mediante el cual los núcleos de ciertos elementos radioactivos pesados sufren desintegración espontanea.
Radioactividad artificial
Ecuación química
Radioactividad natural
