K_C = $$\frac{\left[2HI\right]}{\left[H_2\right]\times\left[I_2\right]}$$

K_C = $$\frac{\left[H_2\right]\times\left[I_2\right]}{2\left[HI\right]}$$

K_C = $$\frac{\left[HI\right]^2}{\left[I_2\right]\times\left[H_2\right]}$$

KC = $$\frac{\left[I_2\right]\times\left[H_2\right]}{\left[HI\right]^2}$$

khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ đậm dần.

khi giảm nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ đậm dần.

khi tăng áp suất hệ phản ứng, màu nâu đỏ đậm dần.

khi giảm áp suất hệ phản ứng, màu nâu đỏ nhạt dần.

tính dẫn diện của dung dịch.

khả năng điện li của các chất.

khả năng cho nhận electron của các chất.

độ acid hay độ base của một dung dịch.

[H⁺] < [OH⁻].

[H^+] > [OH⁻].

[H⁺] = [OH⁻].

[H⁺] > 1,0.10⁻⁷.

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

nitrogen có độ âm điện lớn.

phân tử nitrogen không phân cực.

Ammonium nitrate được dùng để làm sạch các oxide trên bề mặt các kim loại trước khi hàn.

Ammonia lỏng dùng làm chất gây nổ sử dụng trong khai thác mỏ.

Ammonium hydrogencarbonate là một trong những chất được dùng làm bột nở trong sản xuất bánh.

Ammonium chloride dùng làm chất làm lạnh trong một số hệ thống làm lạnh công nghiệp.

Muối ammonium khi tác dụng với kiềm đặc sinh ra khí không màu làm quỳ tím ẩm hóa đỏ.

Các muối ammonium tan trong nước phân li ra NH₄⁺ và anion gốc acid.

Khi nhiệt phân muối ammonium luôn sinh ra khí ammonia.

Muối ammonium tan nhiều trong nước nhưng rất bền với nhiệt.

1

2

3

4

NO.

N₂O.

NH₃.

NO₂.

quặng silvinit.

quặng magnetite.

quặng barite.

quặng hematite.

Ở điều kiện thường, sulfur tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

Ở điều kiện thường, sulfur không tan trong nước.

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng phân tử S₂ dạng mạch hở.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng.

1

2

3

4

Calcium sulfate được sử dụng làm chất phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn.

Magnesium sulfate làm dịu cơ bắp khi sưng tấy cho con người.

Barium sulfate là thành phần của thuốc trừ sâu.

Ammonium sulfate được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng.

1, 2, 4.

1, 3, 4.

1, 2, 3, 4.

2, 4.

Ba(NO₃)₂, Cu(OH)₂, Mg.

NH₃, ZnO, Ba(OH)₂.

Fe, Al, Cr.

Cu, C, FeSO₄.

oxygen

carbon

hydrogen

nitrogen

Liên kết hoá học chủ yếu trong các phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị.

Các hợp chất hữu cơ thường khó bay hơi, bền với nhiệt và khó cháy.

Các hợp chất hữu cơ thường không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ.

Các phản ứng hoá học của hợp chất hũu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau tạo ra một hỗn hợp các sản phẩm.

C₆H₅OH.

CH₃–CH₂–COOCH₃.

CH₃–CH₂–NH₂.

CH₂=CH–CH₂-CH₃.

về kích thước phân tử.

ở mức độ nặng nhẹ về khối lượng.

về khả năng bay hơi.

về khả năng tan trong các dung môi khác nhau.

Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước rồi dùng phương pháp lọc ta sẽ thu được muối ăn.

Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước rồi dùng phương pháp cô cạn sẽ thu được muối ăn.

Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước rồi dùng phương pháp chiết sẽ thu được muối ăn.

Hòa tan hỗn hợp đã cho vào nước, lọc để thu lấy cát, cô cạn nước lọc sẽ thu được muối ăn.

Tỉ lệ giữa các nguyên tử nguyên tố.

Hàm lượng mỗi nguyên tố có trong hợp chất.

Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.

26

27

28

29

đồng đẳng của nhau.

đồng vị của nhau.

đồng phân của nhau.

đồng khối của nhau.

Thành phần phân tử và sự tham gia liên kết với các hợp chất khác

Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Thành phần phân tử và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Thành phần phân tử

C₂H₅OH và CH₃ – O – C₂H₅.

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ và CH₃ – CH₂ – CH = CH₂.

CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH và CH₃ – CH(OH) – CH₃.

CH₃ – O – CH₃ và CH₃CHO.

C₄H₁₀.

C₆H₁₂

C₅H₁₀

C₅H₁₂

phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

phản ứng mà sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu.

phản ứng chỉ xảy ra theo chiều từ chất sản phẩm tạo thành chất ban đầu.

phản ứng chỉ xảy ra theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm.