Phân lớp p chứa tối đa bao nhiêu electron?

Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng. X là nguyên tử của nguyên tố

Câu 4. Mức năng lượng của phân lớp nào sau đây thấp nhất?

Câu 5. Nguyên tử Na (Z = 11) có bao nhiêu lớp electron?

Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố Ca (Z = 20) có số electron độc thân là

Câu 7. Iron (Fe) là vật liệu dùng làm bộ khung cho các công trình xây dựng, các khung giàn cho các loại cầu vượt, cầu bắc qua sông, cầu đi bộ,… Nguyên tố iron nằm ở ô 26 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử iron là

Câu 8. Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

Câu 9. Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

Câu 10. X là nguyên tố rất cần thiết cho sự chuyển hóa của calcium, phosphorus, sodium, potassium, vitamin C và các vitamin nhóm B. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của X là

Cho các nguyên tố X₁, X₂, X₃, X₄ có electron cuối cùng được điền vào các phân lớp như sau:
​X₁ : 4s¹;​X₂ : 3p³;​​ X₃ : 3p⁶;​​X₄ : 2p⁴;Nguyên tố kim loại là

.

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là

. Nguyên tố X thuộc nhóm IA, còn nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố X, Z lần lượt là

. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Chromium (crom) được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium (crom) có cấu hình electron viết gọn là [Ar] 3d⁵4s¹. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X (1s²2s²2p⁶3s¹); Y (1s²2s²2p⁶3s²) và Z (1s²2s²2p⁶3s²3p¹).

Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

Sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hoá cao su, làm chất diệt nấm và có trong thuốc nổ đen. Sulfur là nguyên tố nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

. Magnesium là nguyên tố có khối lượng riêng nhỏ hơn một phần ba so với nhôm. Magnesium giúp cải thiện các đặc tính cơ học của nhôm khi được sử dụng làm chất tạo hợp kim. Những hợp kim này rất hữu ích trong chế tạo máy bay và ô tô. Cấu hình electron của magnesium là 1s²2s²2p⁶3s². Công thức hydroxide của magnesium là

X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

Nguyên tố kim loại X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn, có 6 electron độc thân. Số hiệu nguyên tử của X bằng

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính.

Câu 26. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 8. Nguyên tố X thuộc nhóm

Câu 27. Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hợp chất khí với hydrogen tương ứng là

Câu 28. Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Trong các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 10 electron p.

(2) Nguyên tử S có 5 electron hoá trị và 6 electron s.

(3) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide.

(4) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn so với nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8.

(5) Hydroxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.

Số phát biểu đúng là

Số thứ tự ô nguyên tố KHÔNG cho biết

Cho các nguyên tố : X (chu kì 3, nhóm IIA), Y (chu kì 2, nhóm VIIIA), Z (chu kì 4, nhóm VIIA). Số nguyên tố phi kim là

Câu 31. Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴.Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

Câu 32. Số thứ tự của nguyên tố chlorine là 17, chlorine thuộc

Nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet? Chọn phương án đúng.

Câu 34. Nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet? Chọn phương án đúng.

Câu 35. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

Câu 36. Quá trình nào sau đây biểu diễn sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet?

Câu 37. Quá trình nào sau đây biểu diễn sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet?

Câu 38. Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

Nguyên tử nitrogen (Z=7) và nguyên tử aluminium (Z=13) có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

Câu 40. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

Câu 41. Anion X^2- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của X là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Ion được tạo thành từ X, Y lần lượt mang điện tích là