NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN SOAL USP 1
Total questions: 75
Worksheet time: 6hrs 15mins
Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.
Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s) Eo = +0,340V
2H+(aq) + 2e- -> H2(g) Eo = 0,000V
Pb2+(aq) + 2e- -> Pb(s) Eo = -0,126V
Fe2+(aq) + 2e- -> Fe(s) Eo = -0,830V
Manakah yang menghasilkan Eosel terbesar?
Fe2+(aq) + Cu(s) -> Fe(s) + Cu2+(aq)
2H+(aq) + Pb(s) -> H2(g) + Pb2+(aq)
Cu2+(aq) + H2(g) -> Cu(s) + 2H+(aq)
Cu2+(aq) + Pb(s) -> Cu(s) + Pb2+(aq)
Pb2+(aq) + Fe(s) -> Pb(s) + Fe2+(aq)
Pemanasan alkohol dengan katalis H2SO4 menghasilkan senyawa dietil eter. Apakah hasil yang diperoleh jika alkohol tersebut direaksikan dengan KmnO4 berlebih pada suasana basa?
propanal
asam metanoat
aseton
asam etanoat
etena
Diketahui energi ikat rata-rata sebagai berikut:
H–H = 104 kkal/mol
Cl–Cl = 58 kkal/mol
H–Cl = 103 kkal/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 182.5 gram HCl (Ar H = 1, Ar Cl = 35.5) menjadi unsur-unsurnya adalah . kkal.
44
88
220
110
132
Suatu senyawa organik tersusun atas 40% karbon (Ar = 12), 6,6% hidrogen (Ar = 1) dan sisanya oksigen (Ar = 16). Senyawa ini memiliki Mr = 180. Jumlah atom karbon (L = 6,02 x 1023) yang terkandung dalam 0,01 mol senyawa organik tersebut adalah ….
3,6 x 1021
4,8 x 1022
1,2 x 1023
3,6 x 1022
4,8 x 1023
Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah ….
HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi
titik didih HF tertinggi karena antarmolekulnya terjadi ikatan hidrogen
HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H-Br paling lemah
NaF garam paling basa karena Kb F paling besar
HF merupakan asam terlemah karena paling mudah melepas proton
Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0.1 mol NaI (Ar Na=23, I=127) dan 0.05 mol CaI2 (Ar Ca=40) dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B adalah ....
4 : 1
3 : 1
2 : 1
1 : 1
1 : 2
Ada reaksi berikut (kondisi asam):
KIO3(aq) + KI(aq) -> I2(aq) + K+(aq)
Jika mol kalium iodat (V) yang diperlukan adalah 1.5 mol, berapakah mol iodine yang dihasilkan?
1.5 mol
3 mol
4.5 mol
6 mol
9 mol
Dietilamina, (C2H5)2NH, merupakan basa lemah dengan kb = 9x10-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Jika penambahan HCl adalah 50 mL, pH yang terbentuk adalah ….
4-log 3
4+2log 3
10-2log 3
10+log 3
10+2log 3
Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m =-1; s =+ ½. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada...
golongan IIB, periode 5
golongan IVB, periode 4
golongan IVA, periode 4
golongan IVB, periode 5
golongan IIB, periode 4
Unsur yang merupakan oksidator terkuat adalah ….
A
B
C
D
E
Logam transisi dengan simbol M, membentuk ion kompleks dengan rumus [M(CN)6]4 - . Logam yang sama dalam tingkat oksidasi yang sama, membentuk ion kompleks dengan rumus [M(NH3)4]x. Berapakah nilai x?
4−
2−
0
2+
4+
Tekanan uap air pada 250C adalah 25,00 torr.
Berapakah tekanan uap suatu larutan pada 250 C yang dibuat dengan melarutkan 0,50 mol sukrosa dalam 12,0 mol air?
4,20 torr
6,00 torr
18,00 torr
24,00 torr
26,04 torr
Jika ke dalam campuran 500 mL larutan CH3COOH 0,1 M dan larutan CH3COONa 0,1 M ditambahkan 5 mL HCl 0,1 M (Ka CH3COOH = 1; 8 X 10 5) dan volume HCl yang ditambahkan diabaikan, maka ....
pH berubah dari 5 - log 1,8 menjadi 5 - log 1,84
pH tidak berubah
pH berubah dari 5 - log 1,8 menjadi 5 -log 1,76
pH turun dari 5 menjadi 4,8
pH naik dari 5 menjadi 5 + log 1,76
Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi:
A + 2B ==> C
Berdasarkan data percobaan pada tabel, persamaan laju reaksinya adalah ....
V = k [A] [B]1/2
V = k [A] [B]
V = k [A] [B]2
V = k [A]2 [B]
V = k [A]2 [B]2
Tekanan jenuh uap air pada suhu 25 C adalah 23,76 mmHg. Jika kedalam 90 gr air (Mr=18) dilarutkan 18 gr glukosa (Mr=180), maka penurunan tekanan uap larutan adalah ....
23,28 mmHg
2,38 mmHg
0,47 mmHg
0,10 mmHg
0,02 mmHg
Diketahui :
CS2(l) + 3O2(g) ==> CO2(g) + 2SO2(g) ΔH0 = + 1077 kJ
H2(g) + O2(g) ==> H2O2(l) ΔH0 = - 188 kJ
H2(g) + O2(g) ==> H2O(l) ΔH0 = + 286 kJ
Untuk reaksi : CS2(l) + 6H2O2(l) ==> CO2(l) + 6H2O(l) + 2SO2(g)
dan jika direaksikan CS2 sebanyak 152 gram maka .... (Ar: C=12, S =32)
reaksi mengeluarkan kalor sebesar 1665 kJ
reaksi menerima panas sebesar 1665 kJ
kalor yang dilepaskan sebesar 3330 kJ
kalor yang diserap sebesar 3330 kJ
reaksi menerima kalor sebesar 333 Kj
Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO4 ( Ar Cu= 63,5; S= 32; O=16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan muatan listrik sebesar … .
0,05 faraday
0,10 faraday
0,20 faraday
1,00 faraday
2,00 faraday
Diketahui rentang pH suatu indikator adalah sebagai berikut :
Metil jingga = 2,9 - 4,0 (merah - kuning)
Metil merah = 4,2 - 6,3 (merah - kuning)
Bromtimol biru = 6,0 - 7,6 (kuning - biru)
Fenolftalein = 8,3 - 10,0 ( tak berwarna - magenta)
Alizarin kuning = 10,1 - 12 (kuning - merah)
Dengan menggunakan salah satu indikator yang sesuai, larutan CH3COONa 0,2 M, dengan Ka CH3COOH = 2 X 10-5 akan berwarna ....
biru
magenta
kuning
merah
kuning muda
4%
5%
10%
15%
20%
Baterai Listrik
Baterai adalah perangkat yang terdiri dari satu atau lebih sel elektrokimia dengan koneksi eksternal yang disediakan untuk memberi daya pada perangkat listrik seperti senter,ponsel, dan mobil listrik(Crompton,2000). Ketika baterai memasok daya listrik, terminal positifnya adalah katode dan terminal negatifnya adalah anoda (Pauling, 1988). Terminal bertanda negatif adalah sumber elektron yang akan mengalir melalui rangkaian listrik eksternal ke terminal positif. Ketika baterai dihubungkan ke beban listrik eksternal, reaksi redoks mengubah reaktan berenergi tinggi ke produk berenergi lebih rendah, dan perbedaan energi-bebas dikirim ke sirkuit eksternal sebagai energi listrik (Schmidt-Rohr, 2018). Secara historis istilah "baterai" secara khusus mengacu pada perangkat yang terdiri dari beberapa sel, namun penggunaannya telah berkembang untuk memasukkan perangkat yang terdiri dari satu sel(Pistoia, 2005). Baterai primer(sekali pakai) digunakan satu kali kemudian dibuang ;bahan elektrode berubah secara ireversibel selama pelepasan. Contoh umum adalah batera ialkaline yang digunakan untuk senter dan banyak perangkat elektronik portabel .Baterai sekunder(dapat diisi ulang)dapat habis dan diisi ulang beberapa kali menggunakan arus listrik yang diterapkan; komposisi asli dari elektrode dapat dikembalikan dengan arus balik. Contohnya termasuk baterai asam timba lyang digunakan dalam kendaraan dan bateraiion-litium yang digunakan untuk elektronik portabel seperti laptop dan ponsel. Kutub yang bertanda positif menandakan bahwa memiliki energi potensial yang lebih tinggidaripada kutub bertanda negatif. Kutub bertanda negatif adalah sumber elektron yang ketika disambungkan dengan rangkaian eksternal akan mengalir dan memberikan energi ke peralatan eksternal. Ketika baterai dihubungkan dengan rangkaian eksternal, elektrolit dapat berpindah sebagai ion didalamnya, sehingga terjadi reaksi kimia pada kedua kutubnya. Perpindahan ion dalam baterai akan mengalirkan arus listrik keluar dari baterai sehingga menghasilkan kerja (MeriamWebster.com). Meski sebutan baterai secara teknis adalah alat dengan beberapa sel, sel tunggal juga umumnya disebut baterai.
Baterai mengubah energi kimia langsung menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari sejumlah sel volta. Tiap sel terdiri dari 2sel setengahyang terhubung seri melalui elektrolit konduktif yang berisi anion dan kation. Satu sel setengah termasuk elektrolit dan elektrode negatif,elektrode yang dimana anion berpindah; sel-setengah lainnya termasuk elektrolit dan elektrode positif dimana kation berpindah. Reaksi redoks akan mengisi ulang baterai. Kation akan tereduksi(elektron akan bertambah) di katode ketika pengisian, sedangkan anion akan teroksidasi (elektronhilang) di anode ketika pengisian. Ketika digunakan, proses ini dibalik. Elektrodanya tidak bersentuhan satu sama lain, tetapi terhubung via elektrolit. Beberapa sel menggunakan elektrolit yang berbeda untuk tiap sel setengah. Sebuah separator dapat membuat ion mengalir di antara sel-setengah dan bisa menghindari pencampuran elektrolit.
Prinsip Volta berlaku pada sel baterai dimana pada beterai terdapat elektroda positif dan elektroda negatif yang jika dialirkan ke dalam suatu perangkat maka terjadilah aliran elektron. Pernyataan yang benar terkait aliran elektron adalah...
Elektron mengalir dari elektroda negatif ke elektroda positif
Elektron mengalir dari anoda ke katoda
Elektron mengalir dari katoda ke anoda
Elektron bisa bolak balik dari anoda ke katoda dan sebaliknya
Elektron hanya mengalir di dalam zat elektrolit baterai
Argon mempunyai nomor atom 18, maka ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar] . 3d1 adalah … .
20 Ca2+
21 Sc3+
22 Ti3+
23 V2+
24 Cr3+
Gas X sebanyak 11,5 gram menempati volum 5 liter. Pada P dan T yang sama 8 gram gas metana menempati volum 10 liter, maka gas X tersebut adalah… (Ar C=12; N=14 dan O=16).
gas nitrogen
gas karbon dioksida
gas nitrogen dioksida
gas karbon monoksida
gas nitrogen monoksida
Pada elektrolisis larutan CrCl3 dengan elektrode Pt, ternyata dihasilkan 5,2 gram logam krom di katoda. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl, maka akan dihasilkan gas Cl2 pada keadaan STP sebanyak ... . (Ar Cr = 52; Cl = 35,5).
1,12 L
2,24 L
3,36 L
5,60 L
11,20 L
Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen. Pada proses ini terbentuk 22 gram gas CO2, Maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …
C2H2
C2H4
C2H6
C4H10
C4H6
Pada suhu dan tekanan tertentu, 12 liter campuran gas etana dan propana dibakar sempurna memerlukan 48 liter gas oksigen. Jika Ar C = 12 ; H = 1 dan O = 16, maka perbandingan volum gas etana dan propana dalam campuran sebelum di bakar adalah …
1 : 2
2 : 1
1 : 3
3 : 1
2 : 3
Unsur yang merupakan oksidator terkuat adalah ….
A
B
C
D
E
Kemungkinan senyawa yang dapat dibentuk dari dari unsur C dan E adalah ….
hanya CE3
hanya CE5
hanya C2E3
CE3 dan CE5
CE5 dan C2E3
Urutan energI ionisasi dari yang benar adalah ….
A>B>C>D>E
A<B<C<D<E
A<B<D<C<E
A>B>D>C>E
A<C<B<D<E
Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m =-1; s =+ ½. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada...
golongan IIB, periode 5
golongan IVB, periode 4
golongan IVA, periode 4
golongan IVB, periode 5
golongan IIB, periode 4
Dietilamina, (C2H5)2NH, merupakan basa lemah dengan kb = 9x10-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Nilai pH larutan dietilamina sebelum dititrasi adalah ….
3-log 6
3+log 3
6-log 3
11-log 6
11+log 6
Dietilamina, (C2H5)2NH, merupakan basa lemah dengan kb = 9x10-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Jika penambahan HCl adalah 50 mL, pH yang terbentuk adalah ….
4-log 3
4+2log 3
10-2log 3
10+log 3
10+2log 3
Manakah yang menunjukkan energi aktivasi balik reaksi (penguraian)?
A
B
C
D
E
Manakah pernyataan yang benar dari grafik di atas?
Reaksi berlangsung secara endoterm
Energi aktivasi tidak berubah jika ditambahkan katalis
Pada reaksi penguraian HI, kalor berpindah dari lingkungan ke sIstem
Reaksi di atas menyerap kalor dari lingkungan
Kalor yang reaksi dinyatakan dalam D
Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah: C4H8(g) → 2 C2H4(g). Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0.08 M dan tetapan laju reaksinya 6.93 × 10-2 detik-1 maka setelah 40 detik, konsentrasi siklobutana menjadi ....
5 × 10-3 M
2.5 × 10-3 M
6.93 × 10-3 M
6 × 10-3 M
1 × 10-3 M
Ada reaksi berikut (kondisi asam):
KIO3(aq) + KI(aq) -> I2(aq) + K+(aq)
Jika mol kalium iodat (V) yang diperlukan adalah 1.5 mol, berapakah mol iodine yang dihasilkan?
1.5 mol
3 mol
4.5 mol
6 mol
9 mol
Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0.1 mol NaI (Ar Na=23, I=127) dan 0.05 mol CaI2 (Ar Ca=40) dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B adalah ....
4 : 1
3 : 1
2 : 1
1 : 1
1 : 2
Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah ….
HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi
titik didih HF tertinggi karena antarmolekulnya terjadi ikatan hidrogen
HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H-Br paling lemah
NaF garam paling basa karena Kb F paling besar
HF merupakan asam terlemah karena paling mudah melepas proton
Unsur Xe dapat bereaksi dengan unsur F membentuk senyawa XeF4. berdasarakan teori hibridisasi, bagaimana orbital hibrid dan bentuk molekulnya?
Sp3d - piramida trigonal
Sp3 – tetrahedral
Sp3d2 – segiempat planar
Sp3 – jungkat-jungkit
Sp3d – limas segiempat
Grafik di atas adalah grafik potensial ionisasi dari suatu unsur untuk golongan utama. Berdasarkan grafik tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur ini cenderung membentuk ion yang bermuatan ….
-6
-4
+5
+6
+7
Jika unsur sesuai grafik tersebut berikatan dengan unsur hidrogen, maka bentuk molekul senyawa yang terbentuk adalah ....
linier
tetrahedral
segiempat planar
jungkat-jungkit
bentuk V
Suatu senyawa organik tersusun atas 40% karbon (Ar = 12), 6,6% hidrogen (Ar = 1) dan sisanya oksigen (Ar = 16). Senyawa ini memiliki Mr = 180. Jumlah atom karbon (L = 6,02 x 1023) yang terkandung dalam 0,01 mol senyawa organik tersebut adalah ….
3,6 x 1021
4,8 x 1022
1,2 x 1023
3,6 x 1022
4,8 x 1023
Diketahui energi ikat rata-rata sebagai berikut:
H–H = 104 kkal/mol
Cl–Cl = 58 kkal/mol
H–Cl = 103 kkal/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 182.5 gram HCl (Ar H = 1, Ar Cl = 35.5) menjadi unsur-unsurnya adalah . kkal.
44
88
220
110
132
Dalam suasana asam, atom S adalah hasil reaksi antiautoredoks dari reaksi ion S2- dan SO2. Jumlah mol asam sulfida, H2S, yang diperlukan untuk menghasilkan 1.5 mol S adalah ….
1/5
1/3
1/2
1
2
Pemanasan alkohol dengan katalis H2SO4 menghasilkan senyawa dietil eter. Apakah hasil yang diperoleh jika alkohol tersebut direaksikan dengan KmnO4 berlebih pada suasana basa?
propanal
asam metanoat
aseton
asam etanoat
etena
Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.
Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s) Eo = +0,340V
2H+(aq) + 2e- -> H2(g) Eo = 0,000V
Pb2+(aq) + 2e- -> Pb(s) Eo = -0,126V
Fe2+(aq) + 2e- -> Fe(s) Eo = -0,830V
Manakah yang menghasilkan Eosel terbesar?
Fe2+(aq) + Cu(s) -> Fe(s) + Cu2+(aq)
2H+(aq) + Pb(s) -> H2(g) + Pb2+(aq)
Cu2+(aq) + H2(g) -> Cu(s) + 2H+(aq)
Cu2+(aq) + Pb(s) -> Cu(s) + Pb2+(aq)
Pb2+(aq) + Fe(s) -> Pb(s) + Fe2+(aq)
Unsur A memiliki nomor massa 39 dan neutron 20, sedangkan unsur B memiliki nomor massa 32 dan neutron 16. Jika kedua unsur tersebut berikatan membentuk senyawa, rumus molekul dan jenis ikatan dari senyawa yang dihasilkan adalah…
AB3, kovalen
A3B, ion
AB, ion
A2B, ion
AB2, kovalen
Pada percobaan reaksi A + B → 2C, diperoleh data seperti di atas.
Harga tetapan laju untuk reaksi tersebut adalah…
320 M/s
32 M/s
160 M/s
64 M/s
640 M/s
Perhatikan reaksi disproporsionasi diatas
Jika terdapat 6 mol Cl2 yang bereaksi, maka jumlah mol elektron yang terlibat adalah…
3 mol
5 mol
4 mol
6 mol
10 mol
Urutan tingkat energi orbital dalam atom multielektron berupa 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 5s – 4p – 4d – 5p ….
SEBAB
Adanya tolak-menolak antarelektron membuat pemisahan tingkat energi di antara subkulit dalam satu kulit.
Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak berhubungan
Pernyataan benar dan alasan salah
Pernyataan salah alasan benar
Pernyataan dan alasan keduanya salah
Dalam reaksi dengan NH3, spesi BH3 merupakan basa Lewis.
SEBAB
Asam Lewis adalah spesi kimia yang menerima pasangan elektron dalam reaksi kimia.
Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak berhubungan
Pernyataan benar dan alasan salah
Pernyataan salah alasan benar
Pernyataan dan alasan keduanya salah
As2S3 adalah koloid hidrofob bermuatan negatif. Larutan yang paling baik untuk mengkoagulasikan koloid tersebut adalah…
Kalium fosfat
Magnesium sulfat
Barium nitrat
Besi (III) klorida
Besi (I) sulfat
Sebanyak 50 mL larutan SO2 dititrasi dengan larutan KBrO4 0,1 M menurut reaksi:
KBrO4 + 4SO2 + 4H2O → 4H2SO4 + KBr
Titik ekivalen tercapai saat volume KBrO4 yang digunakan sebanyak 50 mL.
Konsentrasi SO2 dalam larutan adalah ….
0,1 M
0,2 M
0,3 M
0,4 M
0,5 M
uatu cuplikan hanya mengandung unsur nitrogen dan oksigen. Bila dalam 152 gram cuplikan terdapat 56 gram nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....
(ArN:14, O:16)
N2O5
N2O3
N2O
NO2
NO
Sebanyak 4,16 gram gas A terbentuk dari reaksi antara 1 liter gas NO2 dan gas O2 berlebih menurut reaksi
4NO2(g) +
Jika reaksi tersebut berlangsung pada suhu 300C dengan tekanan 2 atm, maka massa molekul relatif gas A adalah .... (R=0,082 liter atm/mol K)
76
104
112
224
316
Senyawa organik dengan rumus molekul C5H12O jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa dengan gugus keton. Senyawa tersebut adalah ....
3-metil-2-butanol
2-metil-2-butanol
3-metil-3-butanol
3-etil-1-propanol
3-pentanol
Suatu sel elektrokimia dengan elektrode Zn dan Ag pada keadaan standar menghasilkan arus 0,75 A selama 321 menit. Diketahui nilai
E0 Zn2+ I Zn = - 0,76 V
E0 Ag+ I Ag = + 0,8 V
Maka pengurangan massa di anoda adalah .... gram (F = 96.500 C)
3,250
4,875
6,321
10,850
13,106
Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.
Co2+ + 2e– → CoE0 = –0,28V
Cr3+ + 3e– → CrE0 = –0,74V
Cu2+ + 2e– → CuE0 = +0,34V
Pb2+ + 2e– → PbE0 = –0,13 V
Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....
Cu|Cu2+ || Pb2+|Pb
Co|Co2+ || Cr3+|Cr
Cr|Cr3+ || Cu2+|Cu
Cu|Cu2+ || Cr3+|Cr
Pb|Pb2+ || Cr3+|Cr
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
Gas metanol dapat dibuat dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)
Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap memberikan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi adalah .....
6 atm
12 atm
18 atm
24 atm
30 atm
Unsur A memiliki nomor massa 39 dan neutron 20, sedangkan unsur B memiliki nomor massa 32 dan neutron 16. Jika kedua unsur tersebut berikatan membentuk senyawa, rumus molekul dan jenis ikatan dari senyawa yang dihasilkan adalah…
AB3, kovalen
A3B, ion
AB, ion
A2B, ion
AB2, kovalen
Pada percobaan reaksi A + B → 2C, diperoleh data seperti di atas.
Harga tetapan laju untuk reaksi tersebut adalah…
320 M/s
32 M/s
160 M/s
64 M/s
640 M/s
Perhatikan reaksi disproporsionasi diatas
Jika terdapat 6 mol Cl2 yang bereaksi, maka jumlah mol elektron yang terlibat adalah…
3 mol
5 mol
4 mol
6 mol
10 mol
Urutan tingkat energi orbital dalam atom multielektron berupa 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 5s – 4p – 4d – 5p ….
SEBAB
Adanya tolak-menolak antarelektron membuat pemisahan tingkat energi di antara subkulit dalam satu kulit.
Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak berhubungan
Pernyataan benar dan alasan salah
Pernyataan salah alasan benar
Pernyataan dan alasan keduanya salah
Dalam reaksi dengan NH3, spesi BH3 merupakan basa Lewis.
SEBAB
Asam Lewis adalah spesi kimia yang menerima pasangan elektron dalam reaksi kimia.
Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak berhubungan
Pernyataan benar dan alasan salah
Pernyataan salah alasan benar
Pernyataan dan alasan keduanya salah
As2S3 adalah koloid hidrofob bermuatan negatif. Larutan yang paling baik untuk mengkoagulasikan koloid tersebut adalah…
Kalium fosfat
Magnesium sulfat
Barium nitrat
Besi (III) klorida
Besi (I) sulfat
Sebanyak 50 mL larutan SO2 dititrasi dengan larutan KBrO4 0,1 M menurut reaksi:
KBrO4 + 4SO2 + 4H2O → 4H2SO4 + KBr
Titik ekivalen tercapai saat volume KBrO4 yang digunakan sebanyak 50 mL.
Konsentrasi SO2 dalam larutan adalah ….
0,1 M
0,2 M
0,3 M
0,4 M
0,5 M
uatu cuplikan hanya mengandung unsur nitrogen dan oksigen. Bila dalam 152 gram cuplikan terdapat 56 gram nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....
(ArN:14, O:16)
N2O5
N2O3
N2O
NO2
NO
Sebanyak 4,16 gram gas A terbentuk dari reaksi antara 1 liter gas NO2 dan gas O2 berlebih menurut reaksi
4NO2(g) +
Jika reaksi tersebut berlangsung pada suhu 300C dengan tekanan 2 atm, maka massa molekul relatif gas A adalah .... (R=0,082 liter atm/mol K)
76
104
112
224
316
Senyawa organik dengan rumus molekul C5H12O jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa dengan gugus keton. Senyawa tersebut adalah ....
3-metil-2-butanol
2-metil-2-butanol
3-metil-3-butanol
3-etil-1-propanol
3-pentanol
Suatu sel elektrokimia dengan elektrode Zn dan Ag pada keadaan standar menghasilkan arus 0,75 A selama 321 menit. Diketahui nilai
E0 Zn2+ I Zn = - 0,76 V
E0 Ag+ I Ag = + 0,8 V
Maka pengurangan massa di anoda adalah .... gram (F = 96.500 C)
3,250
4,875
6,321
10,850
13,106
Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.
Co2+ + 2e– → CoE0 = –0,28V
Cr3+ + 3e– → CrE0 = –0,74V
Cu2+ + 2e– → CuE0 = +0,34V
Pb2+ + 2e– → PbE0 = –0,13 V
Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....
Cu|Cu2+ || Pb2+|Pb
Co|Co2+ || Cr3+|Cr
Cr|Cr3+ || Cu2+|Cu
Cu|Cu2+ || Cr3+|Cr
Pb|Pb2+ || Cr3+|Cr
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
Gas metanol dapat dibuat dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)
Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap memberikan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi adalah .....
6 atm
12 atm
18 atm
24 atm
30 atm
