Free Printable Banco de preguntas Química

1.

Los cuerpos que poseen forma y volumen propios y definidos,

se encuentra en estado:

a)

Líquido

b)

Sólido

c)

Gaseoso

d)

Plasmático

e)

N/A

2.

De los siguientes compuestos

mencionados a continuación,

cual de ellos es una sal:

a)

CaO

b)

CaCo³

c)

H²S

d)

NH²

e)

CO²

3.

Dos gramos de un gas ocupa un volumen

de tres litros a una temperatura

de 300°K y presión de 0.82 atm.

¿Cuál es el peso molecular del gas?

a)

18.7

b)

300

c)

0.82

d)

20

e)

N/A

4.

Los hidrocarburos son compuestos formados por:

a)

Carbono y oxígeno

b)

Carbono y nitrógeno

c)

Solo átomos de carbón

d)

Ácidos y bases

e)

Carbono e hidrógeno

5.

En la siguiente reacción redox

4Fe + 3O2 à 2Fe2O3 ¿Qué ocurre?

a)

El hierro se ha oxidado

b)

El hierro se ha reducido

c)

El oxígeno se ha oxidado

d)

El oxígeno no se oxida ni se reduce

e)

N/A

6.

Cuantos moles de sulfato de magnesio

hay en 240 gramos de dicho compuesto:

a)

3

b)

2

c)

10

d)

4

e)

1

7.

En 44.8 litros de metano (CH4)

medidos en condiciones normales,

a)

16

b)

11.2

c)

8

d)

32

e)

22.4

8.

La química se define como:

a)

Es la ciencia que estudia los cambios que sufren en la naturaleza los cuerpos.

b)

La ciencia que estudia la materia, su composición, su estructura, sus propiedades y sus cambios

c)

La ciencia de las reacciones que las transforman unas en otras

d)

La ciencia de que las transforman las reacciones

e)

N/A

9.

Si un elemento pierde tres electrones su carga neta será:

a)

+2

b)

-3

c)

+3

d)

0

10.

El cobalto Z=27 tiene tres isotopos con 29, 31 y 33 neutrones,

los símbolos nucleares son

a)

27Co56, 27Co58, 29Co60

b)

27Co56, 27Co58, 27Co60

c)

29Co56, 31Co58, 233Co60

d)

27Co54, 27Co56, 27Co58

e)

N/A

11.

Es todo aquello que existe, que tiene masa y que ocupa un espacio.

Esta definición corresponde a:

a)

Molécula

b)

Átomo gramo

c)

Materia

d)

Átomo molecular

e)

N/A

12.

El nombre del compuesto

NaHCO3 es:

a)

Ácido carbónico

b)

Carbonato de sodio

c)

Carbonato diácido de sodio

d)

Bicarbonato de sodio

e)

N/A

13.

Se tienen 100 ml de cierto líquido,

Con una masa de 70 gramos, determinar

La densidad en kg/litros

a)

0,5 kg/L

b)

1 kg/L

c)

1,1 kg/L

d)

0.7 kg/L

e)

N/A

14.

El nombre del compuesto Ba(OH)2 es

a)

Óxido de Bario

b)

Hidróxido de Bario

c)

Cloruro de Bario

d)

Floruro de Bario

e)

N/A

15.

Calcular los moles de

carbonato mangánico

que están presentes en:

a)

0,092 mol

b)

0,040 mol

c)

0,067 mol

d)

0,051 mol

e)

N/A

16.

¿Hasta qué temperatura deben enfriarse 280 ml de CO2 para que su volumen disminuya hasta 130 ml.. La temperatura inicial es -20 °C., y el gas se mantiene a presión constante.

a)

117,46 °K

b)

115, 34 °K

c)

120, 43 °K

d)

130,45 °K

e)

N/A

17.

La combustión del gas licuado de

petróleo (GLP) es:

a)

Fenómeno físico

b)

Fenómeno químico

c)

Fenómeno ondultorio

d)

Fenómeno alotropico

e)

N/A

18.

El volumen ocupado por

16g de oxígeno (O2) en condiciones

Normales es

a)

22.4 lts

b)

11.2 lts

c)

44,8 lts

d)

30 lts

e)

N/A

19.

La lluvia ácida se da por la

reacción química entre el agua y el

a)

Oxígeno

b)

Nitrógeno

c)

Dióxido de carbono

d)

Helio

e)

N/A

20.

En el sulfato de sodio deshidratado la cantidad de sal hidratada que

contiene 90 g de agua es:

(Na:23 S:32 0:16 H:1)

a)

322 g

b)

644 g

c)

142 g

d)

161 g

e)

N/A

21.

El peso equivalente del Aluminio es:

a)

161 g

b)

674 g

c)

344 g

d)

157 g

e)

9 g

22.

El peso equivalente del Manganato de Potasio es: (K: 39 Mn : 55 O : 16).

a)

197 g/eq

b)

98.5 g/eq

c)

49.25 g/eq

d)

394 g/eq

e)

N/A

23.

La densidad absoluta del nitrógeno en condiciones normales es: (N: 14).

a)

3 g/lt

b)

2.5 g/lt

c)

1.25 g/lt

d)

2 g/lt

e)

N/A

24.

La masa de un gas ocupa un volumen de 20 litros a 760 mmHg de presión,

calcule el volumen que ocupará a la presión de 0,5 atmosferas, la temperatura es constante

a)

30 lt

b)

35 lt

c)

40 lt

d)

45 lt

e)

N/A

25.

La masa en gramos del protón es

a)

6,02 x10²³

b)

6,02 x 10²³

c)

1,67 x10²⁴

d)

1,67 x10 ²³

e)

N/A

26.

¿Cuál es el cuarto estado de la materia?.

a)

Líquido

b)

Sólido

c)

Todos las anteriores

d)

Estado plasmático

e)

N/A

27.

En 2 moles de ácido sulfúrico (H:1, S:32, O:16) cuántos gramos hay:

a)

190

b)

68

c)

98

d)

196

e)

N/A

28.

En condiciones normales de temperatura y presión el valor de estos son

a)

0 C y 1 Atm

b)

2 C y 2 atm

c)

0 C y 0,5 atm

d)

0 C y 5 atm

e)

N/A

29.

Los elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica es:

a)

Isobaros

b)

Alotropos

c)

Isótopos

d)

Isotonos

e)

N/A

30.

El lugar más probable donde se encuentra un electrón es

a)

La órbita

b)

El orbital

c)

El nivel de energía

d)

Todos

e)

N/A

31.

Los equivalente gramos que hay en 114 g de Al2 (SO4)3 son (Al : 27 S : 32 O : 16)

a)

6 Eqg

b)

4 Eqg

c)

2 Eqg

d)

1 Eqg

e)

N/A

32.

Los moles en 80 g de hidróxido de sodio son (Na : 23 H : 1 O : 16)

a)

2 moles

b)

1 mol

c)

3 moles

d)

4 moles

e)

N/A

33.

Cuando reacciona un metal con ácido clorhídrico se obtiene

a)

Sal y aguaW

b)

Sal y base

c)

Sal y acidos

d)

Sal e hidrógeno

e)

N/A

34.

En el compuesto NH4NO3 las cargas del nitrógeno son

a)

+3 y +5

b)

+3 y -3

c)

-3 y +5

d)

+2 y +5

e)

N/A

35.

Los moles que hay en 200 gramos de sulfato cúprico son: (Cu:64; S:32; O:16).

a)

1.5

b)

2

c)

1.25

d)

2.25

e)

N/A

36.

Gas metano se encuentra contenido en un recipiente de 15 litros a una temperatura de 22°C. y una presión de 1,29 atmosferas. Las masas de metano a cuantos moles equivalen

a)

0,4

b)

0,6

c)

0,8

d)

0,9

e)

N/A

37.

Una mezcla de gases se encuentra a 900 milibares de presión, la mezcla tiene 79% de nitrógeno y 21 % de oxigeno. La presión parcial del oxigeno es:

a)

711 mb

b)

189 mb

c)

900 mb

d)

450 mb

e)

N/A

38.

Al calentar clorato de potasio se obtiene cloruro de potasio y oxigeno molecular, que volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtiene al calentar 490 g de clorato de potasio. (K : 39 Cl : 35,5 O : 16)

a)

67,2 lt

b)

112 lt

c)

134,4 lt

d)

156,8 lt

e)

N/A

39.

Al calentar clorato de potasio se obtiene cloruro de potasio y oxigeno molecular, que volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtiene al calentar 490 g de clorato de potasio. (K : 39 Cl : 35,5 O : 16)

a)

67.2 lt

b)

112 lt

c)

134,4 lt

d)

156,8 lt

e)

N/A

40.

Que cantidad de soluto se debe agregar a 250 g de solución al 4% p/p para tener 6% p/p

a)

10.64 g

b)

15,96 g

c)

3 g

d)

5,32 g

e)

N/A

41.

La cantidad de soluto contenido en 300 g de solución 3% p/p es :

a)

3 g

b)

6 g

c)

9 g

d)

12 g

e)

N/A

42.

Se disuelven 20 gramos de hidróxido de sodio en 500 gramos de agua la molalidad de la solución es (Na:23 H:1 O: 16)

a)

0,5 m

b)

1 m

c)

1,5 m

d)

2 m

e)

N/A

43.

Si la Normalidad del sulfato férrico es 6, la molaridad será a.

a)

1,5 M

b)

1 M

c)

2 M

d)

3M

e)

N/A

44.

Las sustancias que no tienen ni volumen ni forma definido y pueden adquirir la forma del recipiente que los contiene son

a)

Líquido

b)

Solidos

c)

Gases

d)

Coloides

e)

N/A

45.

77 °F en grados centígrados corresponden a

a)

20

b)

25

c)

30

d)

35

e)

N/A

46.

El benceno es la base para la formación de compuestos:

a)

Afimaticos

b)

Aromaticos

c)

Inorgánicos

d)

Inertes

e)

N/A

47.

Una solución que no admite más soluto a esa temperatura se denomina

a)

Diluida

b)

No saturada

c)

Saturada

d)

Sobresaturada

e)

N/A

48.

La tetravalencia del átomo de carbono se refiere a que puede compartir

a)

Tres enlaces

b)

Dos enlaces

c)

Cinco enlaces

d)

Cuatro enlaces

e)

N/A

49.

Las principales características del átomo de carbono son:

a)

Isomería , alto punto de fusión y formación de cadenas.

b)

Radiactividad, Isomería

c)

Isomería y bajo punto de fusión.

d)

Tetravalencia , unión entre átomos de carbono y formación de cadenas

e)

N/A

50.

Las reacciones Redox son aquellas en las que se producen transferencia de

a)

Metales

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Protones

e)

N/A

51.

Cuando se combina hidrógeno con un no metal se obtiene:

a)

Peróxido

b)

Ácido

c)

Hidróxido

d)

Hidruro

e)

N/A

52.

Las reacciones químicas que van en ambos sentidos son:

a)

De oxidación

b)

De reducción

c)

Irreversible

d)

Reversibles

e)

N/A

53.

25°C corresponden a:

a)

77 F

b)

67 F

c)

87 F

d)

97 F

e)

N/A

54.

Una reacción química debe estar estequiométricamente igualada por la ley de

a)

Conservación de la materia

b)

Proporciones definidas

c)

Proporciones múltiples

d)

Proporciones reciprocas

e)

N/A

55.

La destilación es un proceso

a)

Físico

b)

Quimico

c)

Isobaro

d)

Isocoro

e)

N/A

56.

Las propiedades de la materia que dependen de la cantidad de masa se denominan propiedades

a)

Quimicas

b)

Fisicas

c)

Intensivas

d)

Extensivas

e)

N/A

57.

Cuando el hierro +2 en una reacción quimica pasa a hierro +3

a)

Se oxida

b)

Se reduce

c)

Gana electrones

d)

Todos

e)

N/A

58.

Al calentar agua sin llegar a ebullición parte de la misma pasa al estado de vapor, a este proceso se denomina

a)

Sublimación

b)

Fusión

c)

Evaporacion

d)

Volatilizacion

e)

N/A

59.

Si un elemento gana 3 electrones su carga neta será

a)

+2

b)

0

c)

-3

d)

+3

e)

N/A

60.

Es la medida de la concentración de materia en un cuerpo

a)

La densidad

b)

La temperatura

c)

La masa

d)

Peso específico

e)

N/A

Banco de preguntas Química

Total questions: 60

Worksheet time: 30mins

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