Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

0

1

2

3

 C (graphite) + O₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + CO₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + O₂ (g) → CO (g).

2CO (graphite) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

Nhiệt phân KNO₃

Phân hủy khí NH₃

Oxi hóa glucose trong cơ thể

Hòa tan NH4Cl vào nước

1

2

3

4

Tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Phản ứng tự xảy ra

Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

Phản ứng giải phóng nhiệt lượng là 113 kJ khi có 2 mol HI được tạo thành.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là 113 kJ khi có 1 mol HI được tạo thành.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 113 kJ.

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

0

1

2

3

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

 C (graphite) + O₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + CO₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + O₂ (g) → CO (g).

2CO (graphite) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).

(a), (b) và (d).

(c) và (e).

(a), (b) và (c).

(a), (c) và (e).

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

Nhiệt phân KNO₃

Phân hủy khí NH₃

Oxi hóa glucose trong cơ thể

Hòa tan NH4Cl vào nước

1

2

3

4

Tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra

Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra

Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp

Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra.

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Phản ứng tự xảy ra

Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

Phản ứng giải phóng nhiệt lượng là 113 kJ khi có 2 mol HI được tạo thành.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là 113 kJ khi có 1 mol HI được tạo thành.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 113 kJ.

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

tùy thuộc nhiệt độ xảy ra phản ứng

tùy thuộc vào đường đi từ chất đầu đến sản phẩm

không phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất trong phản ứng.

phụ thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng của phản ứng

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

 + 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

28,3 kJ.

283 kJ.

57,6 kJ.

30,5 kJ.

Mặc đồ bảo hộ như găng tay, kính mắt.

họn địa điểm tôi vôi thoáng và rộng rãi, đồ dùng khác để xa khu vực tôi

họn dụng cụ tôi vôi chịu nhiệt do quá trình này tỏa lượng nhiệt lớn có thể làm hỏng dụng cụ.

Dùng tay để khuấy vôi.

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

Là phản ứng phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Vôi sống tác dụng với nước

Đốt than đá.

Đốt cháy cồn.

Nung đá vôi.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

(I) và (IV)

(II) và (III)

(III) và (IV)

(I)  và (II)

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

A. (3) và (4).

Phản ứng tỏa nhiệt. 

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng oxi hóa – khử.

Phản ứng phân hủy.

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

(3) và (4).

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.         

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.

Cồn cháy trong không khí.

Quang hợp.

Sự phân hạch hạt nhân.

Quá trình hô hấp, quang hợp.

Phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng oxi hóa, băng tan.

Phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hoà, phản ứng nhiệt nhôm.

Nước lỏng bay hơi, phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

1

2

3

4

Chất tham gia - chất đầu

Chất sản phẩm - chất đầu

Chất xúc tác - chất đầu

Chất sản phẩm - chất xúc tác

c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C) + a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A)

$$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) x a + $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B) x b

a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) + d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D)

c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C) + d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D)

a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) + b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B)

b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B) + c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C)

d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D) + b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B)

d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D) + a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A)

Lớn hơn 0

Nhỏ hơn 100

Bằng 0

Là nhiệt lượng cần cung cấp cho một phản ứng hoá học bất kì

Là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một liên kết hoá học trong phân tử thành các nguyên tử ở thể khí

Là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một liên kết hoá học trong phân tử thành các nguyên tử ở thể lỏng

Là năng lượng được giải phóng khi hình thành liên kết hoá học giữa các nguyên tử với nhau

Có giá trị càng dương

Có giá trị càng âm

Có giá trị gần với 0

Có giá trị đạt từ 100kJ trở lên

Phản ứng không toả hay thu nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng không xảy ra

Phản ứng không có sự trao đổi nhiệt với môi trường

Phản ứng diễn ra trong hệ kín

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Chất lỏng

Chất khí

Chất rắn

3 trạng thái trên

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _fH^o_298K.

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K.

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K..

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K.

2C (than chì) + O₂(g) $$\rightarrow$$ 2CO(g).  

C (than chỉ) + O(g) $$\rightarrow$$ CO(g).

C (than chì) + $$\frac{1}{2}$$ O₂(g) $$\rightarrow$$ CO(g). 

C (than chì) + CO₂(g) $$\rightarrow$$ 2CO(g).

$$\Delta$$ _fH^o_298K

$$\Delta$$ _fH^o_273C

$$\Delta$$ _fH^o_0K

$$\Delta$$ _fH^o_-298K

-45,9 kJ/mol.

91,8 kJ/mol.

-91,8 kJ/mol.

45,9kJ/mol.

Chất xúc tác.

Các sản phẩm trung gian.

Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.

Cách phản ứng xảy ra.

1 và 2

1 và 4

2 và 3

3 và 4

Vôi sống tác dụng với nước:

CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂

Đốt cháy than:

C + O₂ $$\rightarrow$$ CO₂

Đốt cháy cồn:

C₂H₅OH + 3O₂ $$\rightarrow$$ 2CO₂ + 3H₂O

Nung đá vôi:

CaCO₃ $$t^o\rightarrow$$ CaO + CO₂

1 bar (đối với chất khí);

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch)

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 $$^o$$ K)

Tất cả đúng

phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

cung cấp, giải phóng;

giải phóng, cung cấp;

cung cấp, cung cấp;

giải phóng, giải phóng.

1 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl

3 liên kết C – H,

1 liên kết H – Cl;

2 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl.

– 506 kJ;

428 kJ;

− 463 kJ;

506 kJ.

− 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

− 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường;

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng;

Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt;

Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

0 kJ/mol;

1 kJ/mol;

273 kJ/mol;

298 kJ/mol.

Điều kiện xảy ra phản ứng;

Trạng thái vật lý của các chất;

Số lượng chất tham gia;

Số lượng chất tạo thành.

Phản ứng tỏa nhiệt;

Phản ứng thu nhiệt;

Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

Không thuộc loại nào.

Nhiệt kế;

Nhiệt lượng kế;

Vôn kế;

Ampe kế.

178,3 kJ/mol

-178,9 kJ/mol

-1028,6 kJ/mol

-1206 kJ/mol

Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm;

Cách phản ứng xảy ra;

Các sản phẩm trung gian;

Chất xúc tác.

0 kJ/mol;

1 kJ/mol;

273 kJ/mol;

298 kJ/mol.