Free Printable สอบแก้เคมีไฟฟ้า

Worksheets

สอบแก้เคมีไฟฟ้า

Total questions: 36

Worksheet time: 1hrs 17mins

Name

Class

Date

ข้อใดไม่ถูกต้อง

ในสารประกอบ เลขออกซิเดชันของฟลูออรีน มีค่าเป็น -1 เสมอ

อะตอมของธาตุอิสระทุกชนิดที่อยู่ในรูปอะตอม หรือโมเลกุล มีค่าเป็น 0

ในสารประกอบ โลหะหมู่ 1 มีเลขออกซิเดชันเป็น +1 เสมอ

ในสารประกอบโลหะหมู่ 2 มีเลขออกซิเดชัน เป็น + 2 เสมอ

ในสารประกอบธาตุหมู่ 3A มีเลขออกซิเดชันเป็น +3 ทุกธาตุ

3.อะตอมของธาตุในข้อใดมีเลขออกซิเดชันเป็น -2

Mg²⁺

S^2-

4.ไอออนของธาตุใดต่อไปนี้มีเลขออกซิเดชันเป็น +1

Cl^-

S^2-

S₈

O₂

Na⁺

5.ผลรวมเลขออกซิเดชันของ NaCl เท่ากับเท่าไร

6.ในสารประกอบ NaH CaH2 ธาตุไฮโดรเจนมีเลขออกซิเดชันเท่าใด

-1

-2

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ ปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยา

รีดอกซ์

เท กรดไฮโดรคลอริกลงในโซดาไฟ

วางโลหะเหล็กทิ้งไว้แล้วเกิดสนิมขึ้น

TiCl₄ + 2H₂S → TiS₂ + 4HCl

K₂Cr₂O₇ + 4KCl + 3H₂SO₄ → 2CrO₂Cl₂ + 3K₂SO₄+ 3H₂O

จากปฏิกิริยา Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) ข้อใดถูกต้อง

ตัวออกซิไดซ์ He

ตัวถูกออกซิไดซ์ Zn²⁺

ตัวรีดิวซ์ Cu²⁺

ตัวถูกรีดิวซ์ Cu²⁺

ข้อใดถูกต้อง เมื่อต้องการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า

ก. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

ข. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

ค. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

ง. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

ถ้าต้องการชุบสังกะสีด้วยเงิน ควรจัดการทดลองตามข้อใด

ก. เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Ag⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

ข. เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Zn⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

ค. สังกะสีเป็นแอโนด เงินเป็นแคโทด สารละลาย Ag⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

ง. สังกะสีเป็นแอโนด เงินเป็นแคโทด สารละลาย Zn⁺ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

10.

ถ้าแยกสารละลาย Cu(NO₃)₂ ด้วยไฟฟ้า จงทำนายปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

ก. 2H₂O → O₂ + H₂

ข. 4K⁺_(aq) + H₂O → 4K_(s) + O₂+ 4H⁺

ค. Cu²⁺_(aq) + 2Br^-_(aq)→ Cu_(s) + Br_{2 (g)}

ง. 2Cu²⁺_(aq)+ H₂O → 2Cu_(s) + O₂+ 4H⁺

11.

จากการอิเล็กโทรลิซิส ถ้า H₂Oเกิดปฏิกิริยาที่ขั้วบวก จะเกิดปฏิกิริยาดังข้อใด

ก. H₂O + 2e^-→ H_{2 +}2OH^-

ข. H₂ → OH₂+ 2OH^-+ 2e^-

ค. H₂O + 2e^-→ O₂ + 2H⁺

ง. H₂O → ½O₂+ 2H⁺+ 2e^-

12.

เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้าลงไปในสารละลาย CuSo₄ นานๆจะเกิดอะไรขึ้น

ก.สารละลายจะมีสีเข้มขึ้น เพราะปริมาตรของสารละลายลดลง เนื่องจากน้ำเกิดปฏิกิริยา

ข.สารละลายจะมีสีจางลง เพราะมี็H₂Oเกิดขึ้นมากปริมาตรของสารละลายจะมากขึ้น

ค.สารละลายจะมีฤทธิ์เป็นกรดมากขึ้น

ง.ทองแดงจะไม่เกาะที่ขั้วแคโทดอีกต่อไป จะเกิดก๊าซ H₂

13.

หากต่อเซลล์กัลวานิกโดยให้ Zn_(s) เป็นขั้วแอดโนด และ Fe_(s) เป็นขั้วแคโทด การเปลี่ยนแปลงในข้อใดของเซลล์กัลวานิกนี้ไม่ถูกต้อง โดยใช้ KCl_(aq) เป็นสารละลายที่ใช้ทำสะพานเกลือ(เมื่อความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของ Zn_(s) มากกว่า Fe_(s))

ก. แท่งสังกะสีจะสึกกร่อนลงไปเรื่อยๆ ในขณะที่แท่งเหล็กจะมีตะกอนมาจับทำให้แท่งเหล็กหนาตัวขึ้น

ข.ปริมาณ Zn²⁺_(aq) ที่อยู่กับขั้วแอโนด มีปริมาณเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ แต่ปริมาณ Fe²⁺_(aq) ที่อยู่กับขั้วแคโทด มีปริมาณลดลงเรื่อยๆ

ค.Cl^- จะเคลื่อนลงไปยังครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วน K⁺ จะเคลื่อนที่ลงไปยังครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

ง.ไม่มีข้อใดผิด

14.

หากนักเรียนทดลองต่อเซลล์กัลวานิก ด้วยตนเองโดยให้ Mg_(s) เป็นขั้วแอโนด และให้ Fe_(s) เป็นขั้วแคโทด ปฏิกิริยาออกซิเดชัน และรีดักชัน ที่เกิดขึ้นจะเป็นอย่างไร (ความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของ Fe_(s) น้อยกว่าของ Mg_(s) )

ก. ออกซิเดชัน : Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + 2e^-

รีดักชัน : Mg²⁺_(aq)+ 2e^- → Mg_(s)

ข.ออกซิเดชัน : Mg_(s) → Mg²⁺_(aq)+ 2e^-

รีดักชัน : Fe²⁺_(aq) + 2e^- → Fe_(s)

ค.ออกซิเดชัน : Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + 2e^-

รีดักชัน : Mg_(s) → Mg²⁺_(aq)+ 2e^-

ง.ออกซิเดชัน : Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + e^-

รีดักชัน : Mg²⁺_(aq)+ e^- → Mg_(s)

15.

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวผิด

ก. ขั้วแอโนดในเซลล์กัลวานิกเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วนขั้วแคโทดเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

ข. สะพานเกลือในเซลล์กัลวานิกมีหน้าที่รักษาสมดุลของไอออนของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยา

ค. เมื่อใช้โวลต์มิเตอร์ต่อเข้าที่เซลล์กัลวานิก เข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทางครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเสมอ

ง. กระแสอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นในเซลล์กัลวานิก จะมีทิศทางการไหลจากขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ไปยังขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

16.

เพราะเหตุใดเมื่อใช้ Cu_(s) จุ่มลงใน ZnSO_4(aq) จึงไม่เห็นการเปลี่ยนแปลงใดๆเกิดขึ้น

ก.เพราะความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของ Cu_(s) น้อยกว่า Zn_(s)

ข.เพราะ Zn_(s)เป็นสารที่ไม่รับอิเล็กตรอนจากสารอื่นๆ

ค.เพราะสารละลาย ZnSO_4(aq) ที่ใช้ในการทดลองนี้เจือจางเกินไป

ง.เพราะ Cu_(s)ไม่ยอมละลายลงสู่ ZnSO_4(aq)อิเล็กตรอนจึงไม่สามารถหลุดออกจาก Cu_(s)

17.

ในการทดลองที่ใช้ Zn_(s) จุ่มลงใน CuSO_4(aq) เพราะเหตุใดสีฟ้าของสารละลาย CuSO₄จึงจางลง

ก.เพราะเมื่อ Zn_(s)ให้อิเล็กตรอนแก่ทองแดงจนกลายเป็น Zn²⁺_(aq) สีของ Zn²⁺_(aq) จึงเข้าบดบังสีของ Cu²⁺_(aq)

ข.เพราะเมื่อ Zn_(s)ให้อิเล็กตรอนแก่ Cu²⁺_(aq)(ซึ่งเป็นสารละลายที่มีสีฟ้า) เกิดเป็น Cu_(s) สารละลายสีฟ้าของ Cu²⁺_(aq) จึงค่อยๆจางลง

ค.ถูกทั้งข้อ ก และ ข

ง.ไม่มีข้อใดถูก

18.

8. การกระทำในข้อใดไม่ถูกต้องเมื่อต้องการชุบตะปูด้วยทองแดง

ใช้ตะปูเหล็กเป็นแคโทด

ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีไอออนของทองแดง

ใช้โลหะทองแดงเป็นขั้วลบ

19.

7. เซลล์ไฟฟ้า Pt(s)/H2(g)/H⁺(aq)//Br^-(aq)/Br₂(l)/Pt(s)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนดคือ

H₂ ------> 2H⁺ + 2e^-

Pt ------> Pt²⁺ + 2e^-

2Br^-------> Br₂ + 2e^-

2H⁺ + 2e^- ------> H₂

20.

6. จากปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นภายในเซลล์กัลป์วานิกต่อไปนี้

Sn(s) + Cu²⁺(aq) ------> Sn²⁺(aq) + Cu(s)

การเขียนแผนภาพแสดงเซลล์กัลวานิกข้อใดถูกต้อง

Cu(s)/Cu²⁺(aq) // Sn²⁺(aq)/Sn(s)

Cu²⁺(aq)/Cu(s) // Sn²⁺(aq)/Sn(s)

Sn²⁺(aq)/Sn(s) // Cu(s)/Cu²⁺(aq)

Sn(s)/Sn²⁺(aq) // Cu²⁺(aq)/Cu(s)

21.

5. จากแผนภาพเซลล์กัลวานิกต่อไปนี้

Pt(s)/Br₂(l)/Br^-(aq)//Ce⁴⁺(aq),Ce³⁺(aq)/C(s)

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

ขั้วแอโนดคือ C ส่วนขั้วแคโทดคือ Pt

กระแสไฟฟ้าไหลจากขั้ว Pt ไปยังขั้ว C

ตัวออกซิไดส์ คือ Br₂ ตัวรีดิวซ์คือ Ce⁴⁺

ปฏิกิริยาของเซลล์ คือ 2Br^- + 2Ce⁴⁺ ------> Br₂ + 2Ce³⁺

22.

4. ข้อใด ไม่ใช่ หน้าที่ของสะพานไอออน

เป็นสะพานเชื่อมระหว่าง 2 ครึ่งเซลล์เพื่อให้ครบวงจร

ปรับสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบในครึ่งเซลล์ทั้งสอง

เป็นทางเดินของอิเล็กตรอนต่อจากลวดตัวนำเพื่อให้กระแสไหลได้ครบวงจร

ผิดทุกข้อ

23.

2. จากแผนภาพเซลล์ต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง

Zn(s)/Zn²⁺(aq, 1 mol/dm³)//H⁺(aq, 1 mol/dm³)/H₂(g, 1 atm)/Pt(s)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Zn(s) ------> Zn²⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด H2(g) ------> 2H⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Zn²⁺(aq) + 2e^- ------> Zn(s)

ปฏิกิริยาของเซลล์ Zn(s) + H₂(g) + 2e^- ------> Zn²⁺(aq) + H⁺(aq)

24.

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr₂O₇^2- + HNO₂ + H⁺ → Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O

เมื่อดุลสมการนี้แล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ Cr³⁺ ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

25.

Ag⁺ (aq) + Fe²⁺(aq) → Ag(s) + Fe³⁺(aq) สารใดเป็นตัวออกซิไดซ

Ag(s)

Ag⁺ (aq)

Fe²⁺(aq)

Fe³⁺(aq)

26.

ไฟฟ้าเคมี (Electrochemistry) คือข้อใด

วิชาเคมีแขนงหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงพลังงานไฟฟ้าและพลังงานเคมี

การใช้ปฏิกิริยาเคมีเพื่อสร้างพลังงานไฟฟ้า หรือ การใช้พลังงานไฟฟ้าเพื่อทําให้เกิดปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

27.

$Zn\rightarrow Zn^2+2e^—$ คือปฏิกิริยาอะไร

ปฏิกิริยารีดอกซ์

ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

ปฏิกิริยารีดักชั่น

ปฏิกิริยารีออกชั่น

28.

จากรูปที่กำหนดให้ข้อใดคือครึ่งปฏิกิริยา Oxidation

Cu(s) ---------> Cu²⁺(aq) + 2e^-

Zn(s) ---------> Zn⁺(aq) + 2e^-

Cu(s) ---------> Cu⁺(aq) + 2e^-

Zn(s) ---------> Zn²⁺(aq) + 2e^-

29.

E^ocell มีค่าเท่าใด หาก E^oของ Zn = -0.76 vและ E^oของCu =0.34 v

0.34 v

1.10 v

-0.34 v

-1.10 v

30.

จากภาพที่กำหนดให้เป็นการทดลองในข้อใด

แยกสารละลายให้บริสุทธิ์ด้วยไฟฟ้า

แยกน้ำด้วยกระแสไฟฟ้าโดยใช้ทองแดงเป็นขั้วไฟฟ้า

ชุบโลหะด้วยทองแดง

แยกทองแดงให้บริสุทธิ์ด้วยกระแสไฟฟ้า

31.

การป้องกันการผุกร่อนของอุโมงค์ หรือท่อเหล็กใต้ดิน กระทำได้โดยการต่อท่อเหล็ก (A) เข้ากับสารชนิดอื่น (B) ดังรูป การป้องกันการผุกร่อนนี้เป็นวิธีการแบบใด

แคโทดิก

อะโนไดซ์

รมควัน

แอโนดิก

32.

อนุสาวรีย์เทพีเสรีภาพทำจากสำริดซึ่งมีส่วนผสมของทองแดง แต่เดิมเทพีเสรีภาพจึงมีสีที่เป็นเอกลักษณ์ของทองแดง แต่ปัจจุบันพบว่าเทพีเสรีภาพกลายเป็นสีเขียวเนื่องจากเป็นสนิมของโลหะทองแดง หากต้องการใช้วิธีการ "แคโทดิก" ในการป้องกันการเกิดสนิมของเทพีเสรีภาพ ข้อใดถูกต้อง

เชื่อมต่ออนุสาวรีย์เทพีเสรีภาพเข้ากับขั้วบวกของแบตเตอรี่

ใช้โลหะเงินซึ่งมีค่า E⁰ สูงกว่า ต่อเชื่อมเข้ากับอนุสาวรีย์เทพีเสรีภาพ

นำโลหะ Mg ซึ่งมีค่า E⁰ ต่ำกว่า ต่อเชื่อมเข้ากับอนุสาวรีย์เทพีเสรีภาพ

ข้อ ก และ ข ถูก

33.

การทำอิเล็กโทรไดอะลิซิสน้ำทะเล ข้อใดไม่ถูกต้อง

ต้องใช้เซลล์ที่มีเยื่อแลกเปลี่ยนไอออน

ใช้เตรียมโลหะ Na จากน้ำทะเล

ต้องใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

ใช้ผลิตน้ำจืดจากน้ำทะเล

34.

การป้องกันการผุกร่อนของสกรูเหล็กวิธีใดไม่ถูกต้อง

นำสกรูเหล็กไปทำแคโทดิกโดยใช้โลหะทองแดงเป็น Sacrificial anode (ตัวที่จ่ายอิเล็กตรอนแทน)

นำสกรูเหล็กต่อเข้ากับขั้วลบของถ่านไฟฉาย

นำตะปูเหล็กไปทำอะโนไดซ์

นำตะปูเหล็กไปรมดำ

35.

ปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

1. 2NaOH (aq) + HCl $\rightarrow$ NaCl (aq) + H₂O FeCl₂ (

2. Cl₂ + 2OH^- $\rightarrow$ Cl^- + ClO^- + H₂O

3. CO₂ (g) + H₂O (l) $\rightarrow$ H₂CO₃ (aq)

4. 2Fe (s) + O₂ (g) + 2H₂O (l) $\rightarrow$ 2Fe²⁺ (aq)+ 4OH^- (aq)

ก. ข้อ 1 และ ข้อ 2

ข. ข้อ 1 และ ข้อ 4

ค. ข้อ 2 และ ข้อ 3

ง. ข้อ 2 และ ข้อ 4

36.

เลขออกซิเดชันของแมงกานีสใน Mn , Mn²⁺ , MnO₂ และ MnO₄^2- เป็นเท่าใดตามล าดับ

ก. +1, +1, +1, +1

ข. 0, 0, 0, -2

ค. 0, +2, +4, +6

ง. +1, +2, +4, +6

Reset

สอบแก้เคมีไฟฟ้า

Total questions: 36

Worksheet time: 1hrs 17mins

Similar Resources on Wayground