WorksheetsQUÍMICA EXPLICACIÓN DE FENOMENOS
Total questions: 17
Worksheet time: 9mins
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1.
Q.EF.H11.92.A. Se solicita a un grupo de estudiantes analizar la gráfica:
Posteriormente, los estudiantes deben preparar una solución a partir de 60 g de KNO3 en 100 g de agua manteniendo una temperatura de 20 °C.
De acuerdo con la solución preparada se puede afirmar que se encuentra
a)
A. insaturada, pues se disuelven completamente los 60 g de la sal.
b)
B. saturada, ya que se disuelven completamente los 60 g de la sal.
c)
C. saturada con exceso, pues quedan sin disolver más de 30 g de la sal.
d)
D. insaturada, ya que quedan sin disolver más de 30 g de la sal.
2.
Q.EF. H11.97.S. En un taller se plantea la siguiente ecuación química:
CaCl2 + 2 NaBr → CaBr2 + 2 NaCl
(CaCl₂ 111 g/mol; NaBr 103 g/mol; CaBr₂ 200 g/mol; NaCl 58,5 g/mol)
Posteriormente se solicita que se indique el reactivo limitante
cuando reaccionan 222 g de CaCl₂ con 309 g de NaBr.
En este caso la respuesta correcta para contestar el taller sería:
a)
A. CaCl₂ ya que sobran 103 g de este reactivo.
b)
B. NaBr ya que hacen falta 103 g de este reactivo.
c)
C. CaCl₂ ya que hacen falta 103 g de este reactivo.
d)
D. NaBr ya que sobran 103 g de este reactivo.
3.
Q.EF. H11.106.A. Un Estudiante observa un tutorial de química:
De acuerdo con el principio de Le Chatelier: al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado donde hay menos moles de gas; y si se disminuye la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado donde hay más moles de gas. Observa la siguiente reacción: SbCl5(g) - SbCl3(g) + Cl2(g)
De acuerdo con la información, si en el equilibrio la presión del sistema era de 2 atm y esta se modificara hasta 4 atm, lo más probable es que se favorezca la formación del
a)
A. SbCl5 ya que por cada mol de esta sustancia hay dos moles totales de SbCl3, y Cl₂.
b)
B. SbCl3, ya que por cada mol de esta sustancia hay dos moles totales de SbCls y Cl₂.
c)
C. SbCl5, ya que por dos moles de esta sustancia hay una total de SbCl3 y Cl₂.
d)
D. SbCl, ya que por dos moles de esta sustancia hay una mol total de SbCl3 y Cl₂.
4.
Q.EF.H11.53.A. Para llevar a cabo su exposición sobre el modelo ácido-base según Arrhenius, un estudiante presenta los siguientes ejemplos:
Ácido: HCl (ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
Base: NaOH(ac)→ Na+(ac) + OH- ac
Neutralizacion: HF(ac) + LiOH(ac) → H2O(l) + LiF(ac)
De los siguientes enunciados, ¿cuál explica de manera INCORRECTA los ejemplos y el modelo ácido-base según Arrhenius?
a)
A. Un ácido es una especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa.
b)
B. Una base es una especie que aumenta la concentraciónde OH- en una solución acuosa.
c)
C. Un ácido y una base de Arrhenius generalmente reaccionan para formar agua y una sal.
d)
D. Una base es una especie que actúa como un receptor de protones en una reacción
5.
Q.EF.PD19.111.A. Durante la emisión de un noticiero se informó que un nevado entró en erupción recientemente. A raíz de esto, el hielo que se hallaba en su cima se derritió, generando una enorme avalancha y destruyendo tres pueblos vecinos.
De acuerdo con la información, se puede afirmar que el proceso de deshielo es un cambio físico porque
a)
A. el hielo fundido conservó las propiedades del agua sólida.
b)
B. en el proceso se conservó la estructura molecular del agua.
c)
C. la roca volcánica y el hielo fundido sufrieron transformaciones moleculares.
d)
D. la roca volcánica y el hielo fundido alteraron las dinámicas de los ecosistemas.
6.
Q.EF.PS19 .100.A. Para la ejecución de un laboratorio de conductividad eléctrica, un grupo de jóvenes elabora el siguiente montaje, empleando una solución de la sustancia XW (diferencia de electronegatividad 2,0).
a)
A. Se disocia en iones.
b)
B. oxida el metal 2.
c)
C. se descompone.
d)
D. disuelve el metal 2.
7.
Q.EF.PS19 .112.S. Un grupo de estudiantes nota que al usar un encendedor, el líquido que contiene se libera en forma de gas. Se puede afirmar que en este proceso las moléculas de la sustancia cambian de líquido a gas debido a que
a)
A. disminuye el volumen del sistema.
b)
B. aumenta la presión del sistema.
c)
C. disminuye la presión del sistema.
d)
D. aumentan las partículas del sistema.
8.
Q.EF.PF19.100. BS. Un estudiante lee que al cortar cebolla se libera alinasa, una enzima que reacciona con la molécula trans-(+)-5-(1-propenil)-L-cisteina sulfóxido (tSPLCS) y produce tres compuestos volátiles: piruvato, amoniaco y syn-propanotial-S- óxido, este último, es soluble en agua y actúa sobre el sistema nervioso a través de los ojos generando una fuerte reacción, este efecto se puede reducir, refrigerando las cebollas o lavándolas a medida que son cortadas.
De acuerdo con la información, al refrigerar las cebollas se reduce el efecto sobre los ojos, una explicación es que a bajas temperaturas.
a)
A. se aumenta la concentración de alinasa.
b)
B. se promueve la formación de compuestos volátiles.
c)
C. se disminuye la liberación de compuestos volátiles.
d)
D. se reduce la concentración de tSPLCS.
9.
Q.EF.PF19. 111.BS. Durante la clase, el docente explica que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones H+) y las bases son sustancias capaces de aceptarlos, posteriormente, plantea la siguiente reacción química:
a)
HCOOH y H₂O
b)
НСОО- у Н₃O+
c)
Н₃O+ y HCOO-
d)
H₂O y HCOOH
10.
Q.EF.H12. 92.BS. En un libro de química aparece la siguiente gráfica de solubilidad para una sustancia desconocida.
Si la solución pasa del punto 1 al punto 2, es válido afirmar que a 40 °C la solución quedará
a)
A. insaturada, ya que se disuelven 40 g de 60 g posibles de la sustancia desconocida.
b)
B. saturada, ya que se disuelven los 40 g permitidos para la sustancia desconocida.
c)
C. sobresaturada, ya que excede los 40 g permitidos para la sustancia desconocida.
d)
D. insaturada, ya que se disuelven 20 g de 40 g posibles de la sustancia desconocida.
11.
Q.EF.H12.97.A. Al buscar en un texto ejercicios sobre reacciones químicas, un estudiante encuentra el siguiente:
¿Cuántas moles de AlCl3 se producen al hacer reaccionar 6 moles de Al con 6 moles de Cl₂?
2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(5)
Teniendo en cuenta la relación estequiometria de los reactivos, la respuesta correcta del ejercicio sería
a)
A. 4 moles, ya que el reactivo limitante es el Al y la relación molar es de 2:2
b)
B. 6 moles, ya que el reactivo limitante es el Al y la relación molar es de 2:2
c)
C. 4 moles, ya que el reactivo limitante es el Cl₂ y la relación molar es de 3:2
d)
D. 6 moles, ya que el reactivo limitante es el Cl₂ y la relación molar es de 3:2
12.
Q.EF.H12.106.A. Para explicar el efecto de la temperatura en el equilibrio químico, un docente realiza la reacción entre el catión hexaacuocobalto (II) de color rosa a temperatura ambiente y el anión tetraclorurocobalto (II) de color azul cuando el sistema gana energía en forma de calor.
[Co(H₂O)6]2+ + 4 CI- [CoCl4]2- + 6H₂O
Rosa Azul
De acuerdo con la información, si en equilibrio, la temperatura se modifica hasta alcanzar los 50 °C, lo más probable es que el equilibrio se desplace hacia la
a)
A. izquierda, ya que el sistema libera calor y se favorece el color rosa.
b)
B. derecha, ya que el sistema consume calor y se favorece el color azul.
c)
C. izquierda, ya que el sistema consume calor y se favorece el color rosa.
d)
D. derecha, ya que el sistema libera calor y se favorece el color azul.
13.
Q.EF.H12.53. A. En el marco teórico de un informe se plantea que:
La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma después de que un ácido donó un protón.
¿Cuál de los siguientes ejemplos explica el modelo de Brønsted-Lowry, desde el sistema ácido - base conjugada?
a)
A. Ácido (HNO3), base conjugada (H+)
b)
B. Ácido (HNO3), base conjugada (NO3-)
c)
C. Ácido (NaOH), base conjugada (Na+)
d)
D. Ácido (NaOH), base conjugada (OH-)
14.
Q.EF.H13.92.BJ. Por accidente un empleado dejó caer una buena cantidad de sal al interior de un frasco lleno de arroz. Para separar la mezcla, el cocinero propone emplear la técnica de tamizado, la cual es adecuada ya que separa mezclas sólido-sólido basándose en
a)
A. la diferencia de tamaño de las partículas al pasar por una malla.
b)
B. la capacidad de atraer sólidos con propiedades magnéticas.
c)
C. la diferencia de adherencia de las sustancias en una fase estacionaria.
d)
D. los puntos de fusión y ebullición de cada uno de los componentes.
15.
Q.EF.H13.97.A. En una olimpiada de química, dos finalistas deben resolver el siguiente ejercicio:
¿Cuántos gramos de Li2CO3 (74 g/mol) se obtiene reaccionar 4 moles de LiOH con 4 moles de CO₂?
2 LiOH(s) + CO2(g) → Li₂CO3(s) + H₂O(l)
El estudiante 1 respondió 148 g, mientras que el estudiante 2 respondió 296 g. Al verificar el ejercicio estás de acuerdo con el estudiante
a)
A. 1, ya que el reactivo limitante corresponde al CO2
b)
B. 2, ya que el reactivo limitante corresponde al CO2
c)
C. 1, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH
d)
D. 2, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH
16.
Q.EF.H13.53.BS. En el mercado existe un medicamento cuyo principio activo es una base llamada hidróxido de aluminio, este sirve para aliviar la acidez estomacal causada por el aumento en la concentración de hidronios (H3O+), su mecanismo de acción en el cuerpo se presenta en la siguiente reacción:
Al(OH)3(s) + 3 H3O+(ac) → Al3+ (ac) + 6H2O(l)
De la reacción es válido afirmar que el medicamento es efectivo, ya que
a)
A. neutraliza los grupos hidronios (H3O+) que generan el carácter ácido.
b)
B. libera grupos hidroxilos (OH-) encargados de donar iones positivos.
c)
C. neutraliza los grupos hidronios (H3O+) que generan el carácter básico.
d)
D. libera grupos hidroxilos (OH-) encargados de aceptar iones negativos
17.
Q.EF.H13. 57.A. En clase se observa la siguiente diapositiva:
Una explicación correcta a la pregunta formulada en la diapositiva es:
El agua es más densa que el aceite, ya que
a)
A. las fuerzas de London en el agua generan mayor interacción entre sus moléculas disminuyendo la cohesión.
b)
B. los puentes de hidrógeno del agua mantienen las moléculas unidas entre sí aumentando la cohesión.
c)
C. las fuerzas de London en el aceite generan menor interacción entre sus moléculas que reduce la dispersión.
d)
D. los puentes de hidrógeno del aceite mantienen las moléculas unidas entre sí reduciendo la dispersión.
100 %
