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Concurso FQ-MT -1ª eliminatória-8ºX

Total questions: 148

Worksheet time: 8hrs 58mins

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1.

Uma reação química corresponde, obrigatoriamente:

a)

a uma mudança de estado físico.

b)

à formação de novas substâncias.

c)

a uma transformação física.

d)

à formação de um sólido.

2.

Faz a legenda da figura.

a)

1-matraz; 2-suporte com tubos de ensaio; 3-balança; 4-espátula; 5-gobelé

b)

1 -gobelé ; 2- suporte com tubos de ensaio ; 3 - placa de aquecimento ; 4- espátula; 5 - balão de fundo plano

c)

1 - gobelé; 2 - suporte com tubos de ensaio ; 3- balança. ; 4 - espátula ; 5 - matraz

3.

Não------1,5 litros de água corresponde a:

a)

1500 cm3

b)

1,5 cm3

c)

15 ml

d)

150 ml

4.

1000 mg de chocolate corresponde a

a)

1 Kg

b)

1 g

c)

0,1 Kg

d)

100 g

5.

O peso é a massa de um corpo são grandezas iguais.

a)

Verdadeiro.

b)

Falso

6.

O milímetro corresponde a uma unidade de:

a)

distância

b)

volume

c)

massa

d)

área

7.

Um cubo tem 5 cm de aresta. O seu volume é:

a)

15 cm2

b)

125cm3

c)

125cm2

d)

15cm3

8.

Os sinais de perigo significam:

a)

1- inflamável; 2 - corrosivo para o ambiente

b)

1- inflamável ; 2- perigoso para o ambiente

c)

1- corrosivo. ; 2 - perigoso para o ambiente

d)

1 - comburente. ; 2- corrosivo para o ambiente

9.

Considera três soluções de sulfato de cobre, que se preparam com as porções referidas na tabela.

Seleciona a opção correta.

a)

As soluções X e Y têm a mesma concentração.

b)

A solução mais concentrada é a Y.

c)

A solução mais concentrada é a Z.

d)

As soluções X e Z têm igual concentraçã.

10.

Numa solução aquosa de cloreto de sódio, o soluto e o solvente são .........................., respectivamente.

a)

água e solução de cloreto de sódio

b)

água e cloreto de sódio

c)

cloreto de sódio e água

11.

Se escrevemos 14 = 56a\frac{56}{a}  , o valor de a é:

a)

784

b)

4

c)

0,25

d)

42

12.

O gráfico mostra a velocidade de uma radiação em diferentes meios transparentes.

A velocidade de propagação da radiação é cerca de ............. vezes maior no vidro do que no diamante.

a)

1,6

b)

0,6

c)

7,5

d)

2,3

13.

O tempo de degradação de uma determinada lata de refrigerante é cerca de 4 380 000 horas.

Qual é o número de horas em notação científica?

a)

438 × 104

b)

4,38 × 10-6

c)

4,38 × 106

d)

438 × 10-4

14.

O nome do material da imagem é:

a)

Gobelé

b)

Proveta

c)

Espatula

d)

Cadinho

15.

A decomposição química de uma substância por ação da corrente elétrica designa-se por:

a)

Fotólise

b)

Eletrólise

c)

Pirólise

16.

Nas transformações químicas, as novas substâncias formadas são designadas por (a)   . (Completa a frase utilizando letras minúsculas)

17.

Seleciona as opções que completam de forma correta a seguinte frase:

“A formação de novas substâncias pode ser detetada através de: …”

a)

Mudança de cor

b)

Libertação de um gás

c)

Solubilidade da substância

d)

Formação de um sólido

e)

Evaporação da substância

18.

Transformações química

a)

são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias.

b)

são aquelas que ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.

19.

Numa reação química, as substâncias iniciais são os (a)   .

Completa frase utilizando letras minúsculas.

20.

Considera a seguinte reação química:


Zinco + ácido sulfúrico ---> hidrogénio + sulfato de zinco

a)

Reagentes: zinco e o ácido sulfúrico

Produtos da reação: hidrogénio e sulfato de zinco

b)

Produtos da reação: zinco e ácido sulfúrico

Reagentes: hidrogénio e sulfato de zinco são os reagentes .

21.

O esquema da imagem lê-se:

a)

zinco sólido e ácido sulfúrico aquoso originam hidrogénio gasoso que reage com sulfato de zinco aquoso

b)

zinco sólido reage com ácido sulfúrico aquoso originam hidrogénio gasoso e sulfato de zinco aquoso

c)

hidrogénio gasoso reage com sulfato de zinco aquoso originando zinco sólido e ácido sulfúrico aquoso

d)

zinco sólido reage com sulfato de zinco aquoso e originam ácido sulfúrico aquoso e hidrogénio gasoso

22.

Considera a Lei de Lavoisier e uma reacção química que ocorre em sistema fechado. Seleciona a opção correta.

a)

A massa total das substâncias que participam na reação permanece constante.

b)

A massa dos produtos diminui e a massa dos reagentes aumenta.

c)

A massa dos produtos é menor do que a dos reagentes.

d)

Alguns dos átomos deixam de existir e passam a existir novos átomos.

e)

As substâncias apenas mudam de estado.

23.

Seleciona a opção correta.

A Lei de Lavoisier é também conhecida por...

a)

lei fundamental da hidrostática.

b)

lei da difração.

c)

lei da conservação da massa.

d)

lei fundamental da dinâmica.

e)

lei da conservação do peso.

24.

Juntaram-se 0,2 g de uma solução aquosa de iodeto de potássio com 0,1 g de uma solução aquosa de nitrato de chumbo. De seguida observou-se a formação de iodeto de chumbo. Qual foi a massa total dos produtos de reação que se obteve?

a)

0,1 g.

b)

0,4 g.

c)

0,3 g.

d)

0,15 g.

e)

0 g.

25.

Seleciona a opção correta.

Numa reação química, a massa total de reagentes que se transformam é...

a)

superior à massa total dos produtos de reação.

b)

praticamente nula.

c)

o dobro da massa total dos produtos da reação.

d)

igual à massa total dos produtos de reação.

e)

inferior à massa total dos produtos da reação.

26.

Seleciona a opção correta.

O que podemos observar no decorrer de uma reação química?

a)

A diminuição da massa dos produtos.

b)

A massa dos produtos e dos reagentes mantém-se constante.

c)

Qualquer que seja a reação química, a massa dos produtos é sempre maior que a massa dos reagentes.

d)

O aumento da massa dos reagentes.

e)

A massa dos produtos da reação aumenta e a massa dos reagentes diminui.

27.

Seleciona a opção correta.

a)

Uma equação química é também designada por equação de palavras.

b)

Numa equação química, as fórmulas químicas dos reagentes ficam sempre do lado direito da seta.

c)

Nas equações químicas, o número de átomos dos reagentes é sempre inferior ao número de átomos dos produtos.

d)

Numa reação química, os átomos que entram na constituição dos produtos da reação são sempre os mesmos que faziam parte dos reagentes, apenas estão ligados de forma diferente.

28.

Seleciona a opção correta.

Quando se pretende acertar uma equação química os coeficientes são colocados...

a)

à frente da fórmula química da substância que se pretende acertar e em índice inferior.

b)

sempre atrás da fórmula química da substância que se pretende acertar.

c)

apenas nos produtos da reação.

d)

em índice superior, à frente do elemento químico.

e)

apenas nos reagentes.

29.

Seleciona a opção correta.

De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o iodo e o zinco?

a)

2 Zn(s) + 2 I2(s ) → 2 ZnI(s).

b)

Zn(s) + I(s) → ZnI2(s).

c)

Zn(s) + I2(s) → ZnI2(s).

d)

3 Zn(s) + 2 I(s) → 2 ZnI3(s).

e)

2 Zn(s) + I2(s ) → ZnI2(s).

30.

Seleciona a opção correta.

De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz o processo de formação do amoníaco?

a)

5N2 (g) + 2H2 (g) → 7NH3 (g).

b)

N2 (g) + 2H2 (g) → 3NH3 (g).

c)

2N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).

d)

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).

e)

N2 (g) + 2H2 (g) → 2NH3 (g).

31.

Seleciona a opção correta.

Qual das seguintes equações químicas traduz o processo de eletrólise da água?

a)

H2O(l) → H2(g) + O2(g)

b)

H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)

c)

2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

d)

2 H2O(l) → H2(g) + O2(g)

32.

Seleciona a opção correta.O esquema que traduz uma reação química acertada é...

a)

S8(s) + O2(g) → 8 SO2(g).

b)

4 Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).

c)

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).

d)

Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g).

e)

2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g).

33.

Seleciona a opção correta.

De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o potássio e o oxigénio?

a)

K(s) + O2(g) → K2O(s)

b)

2 K(s) + 2 O2(g) → 2 KO(s)

c)

4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)

d)

K(s) + 4 O2(g) → 2 K2O(s)

e)

2 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)

34.

Seleciona a opção correta.

O que podemos afirmar para um sistema fechado em reação, de acordo com a Lei de Lavoisier?

a)

A soma da massa dos produtos de reação é superior à soma da massa dos reagentes.

b)

A massa dos reagentes é sempre maior que massa dos produtos de reação.

c)

A soma das massas dos reagentes e dos produtos de reação mantém-se constante.

d)

A soma das massas de reagentes e produtos da reação vai diminuindo ao longo do tempo.

e)

Seja qual for a reação química que ocorra, há sempre formação de um precipitado.

35.

Seleciona a opção correta.

Para uma dada reação química verificou-se que a massa total de reagentes era igual à massa total dos produtos. Esta observação constitui uma evidência...

a)

da lei do equilíbrio químico.

b)

da lei de Le Chatelier.

c)

da lei de Avogadro.

d)

da lei da conservação da massa.

e)

da 2ª Lei de Newton.

36.

Seleciona a opção correta. Qual das afirmações seguintes está de acordo com a Lei de Lavoisier?

a)

O ião é a partícula elementar de todas as substâncias.

b)

O número total de átomos de um elemento, nos reagentes, é igual ao número de átomos desse elemento nos produtos de reação.

c)

A Terra é redonda.

d)

Tudo se cria e tudo se destrói, mas nada se transforma.

e)

Os átomos são destruídos nos reagentes para se criarem novos átomos nos produtos de reação.

37.

propano(g) + oxigénio(g) → dióxido de carbono(g) + água(g)

Seleciona a opção correta.

São valores possíveis de massas das substâncias participantes na reação química...

a)

mpropano = 16 g; moxigénio = 45 g; mdióxido de carbono =33 g; mágua = 21 g.

b)

mpropano = 140 g; moxigénio = 10 g; mdióxido de carbono = 150 g; mágua = 0 g.

c)

mpropano = 54 g; moxigénio = 33 g; mdióxido de carbono = 27 g; mágua = 60 g.

d)

mpropano = 64 g; moxigénio = 23 g; mdióxido de carbono = 37 g; mágua = 53 g.

e)

mpropano = 150 g; moxigénio = 30 g; mdióxido de carbono = 20 g; mágua = 140 g.

38.

Juntaram-se as massas de 2,49 g e 3,72 g de duas soluções de substâncias diferentes. Qual é massa total esperada dos produtos de reação?

a)

A média das massas das soluções iniciais.

b)

Superior a 6,21 g.

c)

Igual a 6,21 g.

d)

Inferior a 6,21 g.

e)

Praticamente zero.

39.

Seleciona a opção correta.

A decomposição da água em hidrogénio e oxigénio ocorre por ação da corrente elétrica. Que designação se dá a este processo?

a)

Transformação por ação do calor.

b)

Junção de substâncias.

c)

Transformação por ação mecânica.

d)

Eletrólise.

e)

Transformação por ação da luz.

40.

Seleciona a opção correta.

Numa equação química os reagentes encontram-se...

a)

em ambos os lados da equação.

b)

do lado esquerdo da equação, mas são apenas as substâncias líquidas.

c)

sempre do lado direito da equação.

d)

sempre do lado esquerdo da equação.

e)

do lado direito da equação, mas são apenas as substâncias sólidas.

41.

Seleciona a opção correta.

Numa reação química formam-se novas substâncias. Isto acontece porque...


a)

há um rearranjo dos átomos dos reagentes, que formam novas substâncias como produtos de reação.

b)

há formação de novas ligações químicas mas os reagentes não se alteram.

c)

as ligações químicas são destruídas.

d)

há sempre uma mudança do estado físico dos reagentes.

e)

a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos de reação.

42.

Seleciona a opção correta.

Numa transformação química...

a)

apenas há alteração do estado físico das substâncias.

b)

há formação de substâncias novas, diferentes das substâncias iniciais.

c)

não há formação de substâncias novas.

d)

há sempre formação de dióxido de carbono.

e)

o estado físico das substâncias nunca se altera.

43.

Seleciona a opção correta.

O que representam as equações químicas?

a)

Mudanças de estado dos reagentes.

b)

Reações químicas.

c)

Alterações do clima.

d)

Variações de temperatura.

e)

Reações físicas.

44.

Seleciona a opção correta. Para escrever uma equação química, é necessário conhecer os reagentes e produtos de reação bem como...

a)

todos os elementos que existem na Natureza.

b)

o peso de cada substância.

c)

qual a origem de cada uma das substâncias.

d)

as respetivas fórmulas químicas e estados físicos.

e)

a temperatura a que a reação ocorre.

45.

Seleciona a opção correta.

O que se entende por produto da reação?

a)

É uma reação química.

b)

É uma substância que se transforma para dar origem a novas substâncias.

c)

É o mesmo que uma transformação por ação do calor.

d)

É o que dá origem ao processo de eletrólise.

e)

É uma substância nova que se forma a partir de outras substâncias.

46.

Seleciona a opção correta.

Numa equação química, qual o símbolo que se utiliza para separar os reagentes dos produtos?

a)

Uma barra.

b)

Uma seta para a direita.

c)

O sinal de igual.

d)

Um asterisco.

e)

O sinal mais.

47.

Selecione, dentre as afirmações seguintes, a verdadeira.

Nas transformações físicas, pode-se notar...

a)

a alteração da substância, sem que outra seja formada.

b)

a combustão de um tronco de madeira.

c)

a formação de compostos novos, a partir de outros.

48.

Selecione, dentre as afirmações seguintes, as verdadeiras.

Nas mudanças de estado físico pode haver...

a)

passagem de substâncias do estado sólido ao líquido.

b)

condensação e evaporação de substâncias.

c)

formação de novas substâncias.

d)

passagem de ferro a ferrugem, por exemplo.

49.

Escolha a opção que completa corretamente a seguinte frase.

Numa transformação química...

a)

há formação de novas substâncias.

b)

não há formação de novas substâncias.

50.

Qual nome se dá às substâncias iniciais, que numa reação química vão reagir e formar os produtos?

a)

Produtos

b)

Reagentes

c)

Partículas

d)

Combustão

51.

Qual é o nome que se dá às substâncias formadas numa reação química?

a)

Átomos

b)

Reagentes

c)

Catalisadores

d)

Produtos

52.

Quais fatores indicam que houve uma reação química?

a)

Liberação de gás

b)

Mudança de coloração

c)

Mudança de odor

d)

Mudança de estado físico

53.

Selecione, dentre as afirmações seguintes, a(s) verdadeira(s).

Algumas transformações químicas devem-se à ação...

a)

da luz.

b)

da cor.

c)

do som.

d)

do calor.

54.

Selecione, dentre as afirmações seguintes, as verdadeiras.

Quando se aquece carbonato de cálcio há libertação de um gás. Pode então afirmar-se que ocorre...

a)

uma transformação química.

b)

uma transformação correspondente à alteração das propriedades das substâncias.

c)

uma transformação por ação do calor.

d)

uma transformação por ação mecânica.

55.

Selecione, dentre as afirmações seguintes, a verdadeira.

A eletrólise da água consiste na sua decomposição em oxigênio e hidrogênio, por ação da corrente elétrica.

Podemos afirmar que...

a)

a água, o oxigênio e o hidrogênio são produtos da reação, e a eletrólise é o reagente.

b)

a água, o oxigênio e o hidrogênio são reagentes, e a eletrólise é o produto da reação.

c)

a água é o produto da reação, e o oxigênio e o hidrogênio são os reagentes.

d)

a água é o reagente, e o oxigênio e o hidrogênio são os produtos da reação.

56.

Considere as seguintes tarefas realizadas no dia a dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.

1 - Aquecer uma panela de alumínio.

2 - Acender um fósforo.

3 - Ferver água.

4 - Queimar açúcar para fazer caramelo.

5 - Fazer gelo.

a)

1, 3 e 4

b)

2 e 4.

c)

1, 3 e 5.

d)

3 e 5.

57.

A fotossíntese de uma planta é um exemplo de transformação química que ocorre por meio da:

a)

ação do calor

b)

ação da luz

c)

junção de substâncias

d)

ação mecânica

e)

passagem de corrente elétrica

58.

Agora vocês tem o desafio de classificar as transformações a seguir em químicas ou físicas. Estão preparados?!?!


Vocês terão 30 segundos para responder cada questão! Atenção!

a)

Siim!!!! 😁

b)

Não 😥

c)

Talvez 🤔

59.

Qual é o tipo de transformação é essa?


Queima de um fósforo.

a)

Física

b)

Química

60.

Qual é o tipo de transformação é essa?


Água evaporando.

a)

Física

b)

Química

61.

Qual é o tipo de transformação é essa?


Prato quebrado.

a)

Física

b)

Química

62.

Que tipo de transformação é essa?


Apodrecimento de hambúrguer

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

63.

Qual é o tipo de transformação é essa?


Apodrecimento da maçã?

a)

Física

b)

Química

64.

Qual é o tipo de transformação é essa?


Cozimento de um bolo.

a)

Física

b)

Química

65.

Qual é o tipo de transformação é essa?


Prego enferrujando.

a)

Física

b)

Química

66.

Que tipo de transformação é essa?


Secagem de roupas no varal

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

67.

Que tipo de transformação é essa?


Derretimento do sorvete

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

68.

Que tipo de transformação é essa?


Queima de madeira em uma fogueira

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

69.

Que tipo de transformação é essa?


Pipoca estourando na panela

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

70.

Que tipo de transformação é essa?


Precipitação das gotas de água das nuvens em forma de chuva

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

71.

Que tipo de transformação é essa?


Adição de açúcar num cafezinho

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

72.

Que tipo de transformação é essa?


Digestão dos alimentos no sistema digestório

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

73.

Terminamos nosso Quiz por aqui.

O que achou dele? Ainda restam dúvidas? Escreva aí embaixo 👇

4 lines
74.

Considere os fenômenos abaixo:

1) Sal de frutas efervescente em água;

2) Produção de caramelo a partir do açúcar;

3) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários;

4) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre;

5) Queima de um pedaço de madeira.

Quais deles são fenômenos químicos?

a)

1, 2, 3, 5.

b)

1, 2, 5.

c)

Apenas 5

d)

Todos são fenômenos químicos.

75.

(UFPI) Classifique as transformações a seguir como fenômenos físicos ou fenômenos químicos:

I- Separação do açúcar na água;

II- envelhecimento de vinhos;

III- preparação de cal a partir do calcário.

a)

Físico, físico e químico, respectivamente;

b)

Físico, químico e físico, respectivamente;

c)

Físico, químico e químico, respectivamente;

d)

Químico, físico e físico, respectivamente;

76.

Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.

Em qual alternativa NÃO ocorre um fenômeno químico?

a)

A formação do gelo no congelador.

b)

Queima do carvão.

c)

Amadurecimento de uma fruta.

d)

Azedamento do leite.

77.

Das alternativas abaixo, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é:

a)

a) queima de uma folha de papel.

b)

b) dissolução de um comprimido efervescente em água.

c)

c) evaporação da água dos oceanos.

d)

d) destruição da camada de ozônio.

e)

e) digestão dos alimentos no organismo humano

78.

A frase "No universo nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" é relacionada a um notável químico francês:

a)

a) Proust.

b)

b) Lavoisier.

c)

c) Arquimedes.

d)

d) Newton.

79.

Assinale todas as questões que mostram fenômenos químicos

a)

Fazer iogurte

b)

Cortar uma árvore

c)

Tingir um tecido

d)

Fazer um bolo

e)

Derrubar suco na mesa

80.

Qual dos processos abaixo envolve transformação química?

a)

sublimação do gelo seco (CO2 sólido)

b)

evaporação da água

c)

dissolução de açúcar em água

d)

respiração

81.

Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.

Em qual alternativa NÃO ocorre um fenômeno químico?

a)

A formação do gelo no congelador.

b)

Queima do carvão.

c)

Amadurecimento de uma fruta.

d)

Azedamento do leite.

82.

Apresenta um fenômeno físico

a)

Evaporação da água

b)

Lançamento de uma pedra

c)

Quebra de giz

d)

Todas

83.

A mudança dos materiais do estado sólido para o líquido é a:

a)

solidificação

b)

fusão

c)

condensação

d)

vaporização

84.

A temperatura exata, específica, ideal em que ocorre a passagem de uma substância do estado líquido para o gasoso é

a)

ponto de fusão

b)

ponto de ebulição

c)

ponto de solidificação

d)

ponto de condensação

85.

Na secagem das roupas estendidas no varal ocorre uma transformação química ou física?

a)

Química.

b)

Física.

86.

Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo.

1 - Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso;

2 - Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas;

3 - Em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.

Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos:

a)

solidificação, evaporação e fusão.

b)

solidificação, fusão e evaporação.

c)

fusão, solidificação e evaporação.

d)

fusão, evaporação e solidificação.

e)

evaporação, solidificação e fusão

87.

Quais são os três (mais comuns) estados físicos da matéria?

a)

Sólido, líquido e gel.

b)

Gelo, líquido e gasoso.

c)

Sólido, líquido e gasoso.

d)

Sólido, líquido e vapor de água

88.

O que é um fenômeno químico?

a)

São fenômenos onde não ocorre modificação da matéria.

b)

São fenômenos que provocam modificação na composição da matéria, ou seja, no início do fenômeno eu tinha determinadas substâncias e no final do fenômeno eu tenho substâncias diferentes das iniciais.

c)

É a passagem do estado sólido para o estado gasoso.

d)

São fenômenos estudados na disciplina de química.

89.

Qual o estado físico de maior organização?

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gasoso

d)

Plasma

90.

Na condensação, uma substância passa...

a)

...do estado sólido para líquido.

b)

...do estado líquido para sólido.

c)

...do estado líquido para gasoso.

d)

...do estado gasoso para líquido.

91.

A decomposição do material orgânico é um exemplo de fenômeno físico.

a)

VERDADEIRO

b)

FALSO

92.

A alteração da cor em algumas frutas abertas é um tipo de transformação química.

a)

VERDADEIRO

b)

FALSO

93.

As moléculas de um material em estado _______ conectam-se com uma força suficiente que resulta em formato e volume definidos.

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gasoso

d)

Plasma

94.

No estado ______, não há forma física definida, mas há volume definido, o que nos impede de comprimir o material de forma significativa

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gasoso

d)

Plasma

95.

Um material em estado ______ não tem forma nem volume definidos

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gasoso

d)

Plasma

96.

(UFPE - Adaptada) Veja os esquemas a seguir:

I. Água → gás hidrogênio, gás oxigênio

II. Gelo → água

III. Água oxigenada → água e gás oxigênio

Marque a alternativa que classifique corretamente cada fenômeno como sendo físico ou químico

a)

I. Físico - II. Químico - III. Físico

b)

I. Físico - II. Físico - III. Químico

c)

I. Químico - II. Físico - III. Químico

d)

I. Químico - II. Físico - III. Físico

97.

Em qualquer reação química:

a)

as substâncias iniciais de que se parte chamam-se produtos da reação.

b)

as novas substâncias que se formam chamam-se reagentes.

c)

as substâncias iniciais chamadas reagentes originam os produtos da reação.

98.

A equação de palavras: Água (l) --> Dioxigénio (g) + Di-hidrogénio (g) representa a eletrólise da água, na qual:

a)

a água é o único produto da reação.

b)

a água e a corrente elétrica são os reagentes.

c)

a água é o único reagente.

99.

A equação de palavras:

Cobre (s) + Oxigénio (g) → Óxido de cobre (s)

traduz uma reação onde:

a)

dois reagentes originam dois produtos da reação.

b)

dois reagentes originam um produto da reação.

c)

dois produtos da reação originam um reagente.

100.

Na combustão do carvão, o carbono reage com o dioxigénio e forma-se dióxido de carbono. Esta reação é representada pela equação de palavras:

a)

Carbono (s) → Dioxigénio (g) + Dióxido de carbono (g)

b)

Carbono (s) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)

c)

Dióxido de carbono (g) → Carbono (s) + Dioxigénio (g)

101.

Pode ser um enunciado da lei de Lavoisier:

a)

Durante as reações químicas, a massa dos reagentes não varia e a massa dos produtos também não varia.

b)

Durante as reações químicas, a massa total dos reagentes e dos produtos não varia.

c)

Durante as reações químicas, a massa total dos reagentes diminui, mas a massa dos produtos não varia.

102.

Durante as reações químicas:

a)

a massa dos reagentes aumenta.

b)

a massa dos produtos diminui.

c)

a massa dos reagentes diminui e a dos produtos aumenta.

103.

Na reação representada pela equação de palavras:

Propano (g) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)

+ Água (g)

Quando se consomem 44 g de propano e 160 g de dioxigénio, podem formar-se:

a)

204 g de dióxido de carbono.

b)

132 g de dióxido de carbono e 72 g de água.

c)

122 g de dióxido de carbono e 72 g de água.

104.

Na combustão do carbono, representada pela equação de palavras: Carbono (s) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)

a)

para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 64 g de dioxigénio.

b)

para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 112 g de dioxigénio.

c)

para se obter 88 g de dióxido de carbono, são necessários

88 g de carbono.

105.

Em qualquer reação química:

a)

as substâncias iniciais de que se parte chamam-se produtos da reação.

b)

as novas substâncias que se formam chamam-se reagentes.

c)

as substâncias iniciais chamadas reagentes originam os produtos da reação.

106.

A equação de palavras: Água (l) --> Dioxigénio (g) + Di-hidrogénio (g) representa a eletrólise da água, na qual:

a)

a água é o único produto da reação.

b)

a água e a corrente elétrica são os reagentes.

c)

a água é o único reagente.

107.

A equação de palavras:

Cobre (s) + Oxigénio (g) → Óxido de cobre (s)

traduz uma reação onde:

a)

dois reagentes originam dois produtos da reação.

b)

dois reagentes originam um produto da reação.

c)

dois produtos da reação originam um reagente.

108.

Na combustão do carvão, o carbono reage com o dioxigénio e forma-se dióxido de carbono. Esta reação é representada pela equação de palavras:

a)

Carbono (s) → Dioxigénio (g) + Dióxido de carbono (g)

b)

Carbono (s) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)

c)

Dióxido de carbono (g) → Carbono (s) + Dioxigénio (g)

109.

Pode ser um enunciado da lei de Lavoisier:

a)

Durante as reações químicas, a massa dos reagentes não varia e a massa dos produtos também não varia.

b)

Durante as reações químicas, a massa total dos reagentes e dos produtos não varia.

c)

Durante as reações químicas, a massa total dos reagentes diminui, mas a massa dos produtos não varia.

110.

Durante as reações químicas:

a)

a massa dos reagentes aumenta.

b)

a massa dos produtos diminui.

c)

a massa dos reagentes diminui e a dos produtos aumenta.

111.

Na reação representada pela equação de palavras:

Propano (g) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)

+ Água (g)

Quando se consomem 44 g de propano e 160 g de dioxigénio, podem formar-se:

a)

204 g de dióxido de carbono.

b)

132 g de dióxido de carbono e 72 g de água.

c)

122 g de dióxido de carbono e 72 g de água.

112.

Na combustão do carbono, representada pela equação de palavras: Carbono (s) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)

a)

para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 64 g de dioxigénio.

b)

para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 112 g de dioxigénio.

c)

para se obter 88 g de dióxido de carbono, são necessários

88 g de carbono.

113.

Na equação química 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) estão representados(as):

a)

três reagentes e dois produtos da reação.

b)

duas moléculas de reagentes e uma molécula de produto da reação.

c)

três moléculas de reagentes e duas moléculas do produto da reação.

114.

Na reação representada pela equação química:

3Fe (s) + 2O2 (g) → Fe3O4 (s)

a)

há três substâncias envolvidas na reação e apenas dois elementos químicos.

b)

há duas substâncias envolvidas na reação e três elementos químicos.

c)

há duas substâncias envolvidas na reação.

115.

A equação S8 (g) + O2 → 8SO2 (g) não está acertada porque:

a)

o número de moléculas representadas no lado dos reagentes é diferente do número de moléculas representadas no lado dos produtos da reação.

b)

o número de átomos de enxofre nos reagentes é diferente do número de átomos de enxofre nos produtos da reação.

c)

o número de átomos de oxigénio nos reagentes é diferente do número de átomos de oxigénio nos produtos da reação.

116.

Na reação representada pela equação química:

O2 (g) + 2H2 (g) → 2H2O (g)

a)

quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.

b)

quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produto da reação.

c)

quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.

117.

A equação química N2 (g) +

2O2 (g) dióxido de azoto → 2NO2 (g)

lê-se do seguinte modo:

a)

duas moléculas de nitrogénio gasoso reagem com quatro moléculas de oxigénio gasoso e originam duas moléculas de dióxido de nitrogénio gasoso.

b)

uma molécula de nitrogénio gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso originando duas moléculas de dióxido de nitrogénio gasoso.

c)

uma molécula de nitrogénio gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso originando quatro moléculas de azoto gasoso.

118.

Hidrogeˊnio(gas)+Cloro(gas)→Cloreto de Hidrogeˊnio(gas)Hidrogénio\left(gas\right)+Cloro\left(gas\right)\rightarrow Cloreto\ de\ Hidrogénio\left(gas\right)  Considera a reação química traduzida pelo seguinte esquema de palavras. Indica a equação que traduz esta reação química.

a)

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)  

b)

HCl(g) +H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)HCl\left(g\right)\ +H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)  

c)

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+H2O(l)H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)+H_2O\left(l\right)  

119.

Seleciona a opção correta.

De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz o processo de formação do amoníaco?

a)

5N2 (g) + 2H2 (g) → 7NH3 (g).

b)

N2 (g) + 2H2 (g) → 3NH3 (g).

c)

2N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).

d)

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).

e)

N2 (g) + 2H2 (g) → 2NH3 (g).

120.

Seleciona a opção correta.

De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o potássio e o oxigénio?

a)

K(s) + O2(g) → K2O(s)

b)

2 K(s) + 2 O2(g) → 2 KO(s)

c)

4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)

d)

K(s) + 4 O2(g) → 2 K2O(s)

e)

2 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)

121.
Na combustão do carvão, o carbono reage com o dioxigénio e forma-se dióxido de carbono. Esta reação é representada pela equação química:
a)
2 C + O2 --> 2 CO
b)
C + O2 --> CO2
c)
2 CO --> 2 C + O2
d)
CO2 --> C + O2
122.

Hidrogeˊnio(gas)+Cloro(gas)→Cloreto de Hidrogeˊnio(gas)Hidrogénio\left(gas\right)+Cloro\left(gas\right)\rightarrow Cloreto\ de\ Hidrogénio\left(gas\right)  Considera a reação química traduzida pelo seguinte esquema de palavras. Indica a equação que traduz esta reação química.

a)

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)  

b)

HCl(g) +H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)HCl\left(g\right)\ +H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)  

c)

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+H2O(l)H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)+H_2O\left(l\right)  

123.

A reação do enxofre com o oxigênio é representada a seguir:

S(s) + O2(g) → SO2(g)

Pode-se afirmar que a mesma encontra-se balanceada.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

124.

Quanto maior for a quantidade de reagente consumido, num intervalo de tempo ...

a)

Maior é a velocidade da reação.

b)

Menor é a velocidade da reação.

125.

Indica os factores que alteram a velocidade de uma reação:

a)

Inibidor

b)

Concentração de reagentes

c)

Cor dos reagentes

d)

Temperatura

e)

Todas estão corretas

126.

O catalisador...

a)

Aumenta a velocidade de uma reação

b)

Diminui a velocidade de uma reação

c)

Não altera a velocidade

127.

Quando a concentração de iões cálcio e magnésio é elevada a água classifica-se como:

(a)  

128.

Quando a concentração de iões cálcio e magnésio é baixa a água classifica-se como

(a)  

129.

A velocidade de uma reação química depende do número de colisões eficazes.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

130.

Numa reação química lenta ou muito lenta...

a)

Os reagentes consomen-se com pouca rapidez

b)

Os produtos forman-se com pouca rapidez

c)

Ambas as opções estão corretas

131.

Numa colisão eficaz

a)

Há formação de novas substâncias

b)

Não há formação de novas substâncias

132.

Classifique a afirmação: "Um sal solúvel pode ser dissolvido infinitamente em água."

a)

Verdadeira

b)

Falsa

133.

Identifica o anião deste sal: AgF

a)

Ag+

b)

F-

c)

Ag-

d)

F+

134.

Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:

a)

A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.

b)

B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.

c)

C – um reagente sólido que se consome.

d)

D – aos sais que se dissolvem.

135.

Na tabela apresenta-se a concentração de carbonato de cálcio para 5 regiões.

Indica em que região terias mais dificuldade em retirar a espuma do sabonete de mãos.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

136.

Na tabela apresenta-se a concentração de carbonato de cálcio para 5 regiões.

Indica em que região é necessário efetuar tratamento à água para evitar a obstrução dos canos.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

137.

Seleciona as 2 afirmações verdadeiras.

a)

Na região do Algarve, as águas devem sofrer um tratamento prévio para reduzir a sua dureza.

b)

A dureza pode ser eliminada, por exemplo, por adição de substâncias (os anticalcários), ou, noutras situações, elevando a temperatura da água até à ebulição.

c)

Nos arquipélagos dos Açores e da Madeira as águas são ricas em cálcio e magnésio.

d)

As águas da região sul do país são semelhantes, em termos de dureza, às do interior norte.

138.
A reacção entre o nitrato de chumbo e iodeto de potássio dá origem a:
a)
Uma solução aquosa amarela
b)
A um sólido amarelo de nitrato de potássio
c)
A um sólido amarelo de iodeto de chumbo
d)
A uma solução aquosa, incolor, de iodeto de chumbo
139.

A formação de estalagmites e estalactites, no interior das grutas, resulta da ação das águas da chuva, que são naturalmente ácidas.

Indica qual a composição química das estalactites e estalagmites.

a)

Hidrogenocarbonato de sódio

b)

Carbonato de cálcio

c)

Dióxido de carbono

d)

Água

140.

Ocorre uma reação de precipitação quando:

a)

A – dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis.

b)

B – um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis.

c)

C – dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel.

d)

A – dois sais solúveis originam outros dois sais insolúveis.

141.

Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:

a)

A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.

b)

B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.

c)

C – um reagente sólido que se consome.

d)

D – aos sais que se dissolvem.

142.

Seleciona a opção correta

a)

Os solos graníticos contêm grandes quantidades de sais de cálcio.

b)

O carbonato de cálcio é um sal que se dissolve bem em água.

c)

O bicarbonato de cálcio é um sal pouco solúvel na água.

d)

As águas que atravessam os solos calcários são águas duras.

143.

Na equação química 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) estão representados(as):

a)

três reagentes e dois produtos da reação.

b)

duas moléculas de reagentes e uma molécula de produto da reação.

c)

três moléculas de reagentes e duas moléculas do produto da reação.

144.

Na reação representada pela equação química:

3Fe (s) + 2O2 (g) → Fe3O4 (s)

a)

há três substâncias envolvidas na reação e apenas dois elementos químicos.

b)

há duas substâncias envolvidas na reação e três elementos químicos.

c)

há duas substâncias envolvidas na reação.

145.

A equação S8 (g) + O2 → 8SO2 (g) não está acertada porque:

a)

o número de moléculas representadas no lado dos reagentes é diferente do número de moléculas representadas no lado dos produtos da reação.

b)

o número de átomos de enxofre nos reagentes é diferente do número de átomos de enxofre nos produtos da reação.

c)

o número de átomos de oxigénio nos reagentes é diferente do número de átomos de oxigénio nos produtos da reação.

146.

Na reação representada pela equação química:

O2 (g) + 2H2 (g) → 2H2O (g)

a)

quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.

b)

quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produto da reação.

c)

quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.

147.

A equação química N2 (g) +

2O2 (g) dióxido de azoto → 2NO2 (g)

lê-se do seguinte modo:

a)

duas moléculas de nitrogénio gasoso reagem com quatro moléculas de oxigénio gasoso e originam duas moléculas de dióxido de nitrogénio gasoso.

b)

uma molécula de nitrogénio gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso originando duas moléculas de dióxido de nitrogénio gasoso.

c)

uma molécula de nitrogénio gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso originando quatro moléculas de azoto gasoso.

148.

A combustão do acetileno

representa-se pela equação química:

C2H2 (g) acetileno + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2H2O (g)

Esta equação química mostra que:

a)

na combustão de 5 moléculas de acetileno gasoso gastam-se 15 moléculas de oxigénio gasoso.

b)

na combustão de 3 moléculas de acetileno gastam-se 6 moléculas de oxigénio gasoso.

c)

da combustão de 6 moléculas de acetileno gasoso resultam 6 moléculas de dióxido de carbono gasoso.

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