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WorksheetsMecanismo, velocidad y energía de las reacciones químicas.
Total questions: 80
Worksheet time: 1hrs 13mins
¿ Cual es la expresión matemática de la velocidad de reacción?
V= ∣A∣α ∣B∣β
V =∂Ty∂Ax
V=BA
¿Los valores de α y β para que sirven en la velocidad de reacciòn?
Determinan el orden total de una reacciòn
son valores constantes en la reacciòn
Determinan el mecanismo de una reacciòn
¿ Como se obtiene la velocidad de reacción y en función de que?
Experimentalmente en función de la variación de la concentración de los reactivos
Calculando su moralidad para conocer su concentración
¿ En que unidades se representa la velocidad de una reacción ?
mol/litro
gr/litro
mol/litro seg
¿ Cómo se define la velocidad de reacción?
Como la expresión de una reacción quimifica
se define como el cambio de concentración de los reactivos A y B en el transcurso del tiempo.
¿ Que estudia la cinètica quìmica?
La preparación de soluciones a través de su calcular su concentración
La velocidad a la que una reacción ocurre, considerando sus factores y leyes que la determinan
Un catalizador es:
Una sustancia química que nos proporciona unos productos que sin ella no se podrían obtener nunca
Un agente químico o físico que nos permite aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química
Una sustancia que ofrece a los reactivos un camino alternativo en el que él mismo actúa como un reactivo más
Un agente químico que aumenta la energía de activación de una reacción química
¿ Como se le llama a la K que viene en la ecuación de velocidad?
Constante de reacción
Constante de velocidad
Concentración constante
¿ Que estudia la cinètica quìmica?
La preparación de soluciones a través de su calcular su concentración
La velocidad a la que una reacción ocurre, considerando sus factores y leyes que la determinan
La reacción 2A + B → C + 2D es elemental, su ley de velocidad es:
V = K·[A]2·[B]
V = K·[A]·[B]2
V = K·[C]2·[D]
V = K·[C]·[D]2
A menor temperatura de reacción...
mayor velocidad
menor velocidad
menor concentración
mayor concentración
1. La cinética química estudia la velocidad con la que se lleva a cabo una reacción química y el mecanismo en la que se produce la transformación de reactantes a productos. Al respecto, marque la alternativa que contenga la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes proposiciones
I. La velocidad de mide el cambio de concentración de los reactantes o productos a través del tiempo
II. Las unidades de la velocidad de la reacción se pueden medir en M/s
III. Según el mecanismo, las reacciones pueden ser sencillas o complejas
a) VFV
b) VVF
c) FVF
d) VFF
e) VVV
La teoría de las _____________ afirma que una reacción química se produce como resultado del ___________ de dos o más moléculas.
Cinética molecular, choque
Colisiones, choque
colisiones, energía de activación
Colisiones, choque ineficaz
Indique los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
A) Temperatura, viscosidad, densidad.
B) Presión, volumen, catalizador.
C) Tensión superficial, presión, catalizador.
D) Temperatura, densidad, concentración
E) Concentración, temperatura, catalizador.
La cinética química estudia la rapidez de una reacción química y su
mecanismo de reacción
energía
temperatura
presión
Que variable de una reacción química se mide sobre el tiempo para obtener la velocidad de reacción?
la concetración
la constante de velocidad
la temperatura
la presión
La velocidad de reacción es distinta según el coeficiente estequiométrico de la sustancia medida y según sea
reactivo o producto
sólido
líquido
gas
La ecuación de velocidad es la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con
las concentraciones molares
la constante de velocidad
la temperatura
la presión
Que variable de una reacción química afecta a la contante de velocidad
la concentración
el orden de reacción
la temperatura
el estado de agregación
La energía de activación en una reacción química:
Es pequeña en reacciones exotérmicas
Es grande en reacciones exotérmicas
Es independiente del valor de la entalpía de la reacción
Es igual al valor de la entalpía de la reacción
La adición de un catalizador positivo a una reacción química
disminuye la energía de activación
modifica el estado de equilibrio del sistema
modifica la distribución de energía entre reactivos y productos
todas son correctas
La velocidad de una reacción química puede definirse como:
La rapidez con la que se efectúa la reacción
La cantidad de masa perdida por unidad de tiempo
Los moles de reactivo o producto, respectivamente, que se pierden o ganan por segundo
Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción química son:
La presión, la temperatura y la concentración
Las variaciones en la temperatura, en la concentración y la presencia de un catalizador adecuado
Los incrementos de presión en las reacciones en las que no intervienen reactivos y productos gaseosos
Solamente aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos
La Energía de Activación se define como:
La energía necesaria para que ocurra una reacción
La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los productos de la reacción
La diferencia de energía entre los reactivos y los productos de la reacción
La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los reactivos
Un catalizador es:
Una sustancia química que nos proporciona unos productos que sin ella no se podrían obtener nunca
Un agente químico o físico que nos permite aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química
Una sustancia que ofrece a los reactivos un camino alternativo en el que él mismo actúa como un reactivo más
Un agente químico que aumenta la energía de activación de una reacción química
Acerca del complejo activado podemos afirmar que:
Su existencia es fugaz, en tanto en cuanto la reacción va teniendo lugar, pero que desaparece al finalizar la misma
Es observable fácilmente en cualquier reacción
Es sinónimo de compuesto intermedio estable
Se trata de solamente de un punto de máxima energía en la correspondiente gráfica de energía de la reacción
La energía del complejo activado es:
Inferior a la correspondiente a los productos de la reacción
Superior a la correspondiente a los reactivos de la reacción
Intermedia entre las correspondientes a los productos y los reactivos de la reacción
La media entre la correspondiente a los reactivos y a los productos de la reacción
Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química ya que alteran:
La velocidad de reacción
La ecuación química representativa de la reacción, ya que deben escribirse los catalizadores en la parte correspondiente a los reactivos
las concentraciones
La Energía de la reacción
Señale, de las siguientes afirmaciones, cuál es la correcta
Orden parcial de reacción y coeficientes estequiométricos son iguales
El orden total de reacción es igual a la resta de los ordenes parciales de reacción
Los ordenes parciales de reacción coinciden con el doble del coeficiente estequiométrico
El orden total de reacción es igual a la suma de los ordenes parciales de reacción
La energia pótencial de la reacción de N2O, puede variar cuando su complejo activado disminuye, por
La colisión de particulas es eficiente
Presencia de un catallizador
Aumento la concentracion de N2O
Favorecimiento del corte molecular de N2O
Las reacciones que ocurren a una velocidad muy alta con un reactivo en polvo suelen ser
explosivas
un factor de riesgo en el almacenamiento
exotérmicas
todas son correctas
En la ecuación de velocidad, la variación de la velocidad con la concentración de cada reactivo depende del
orden de reacción
orden parcial de reacción
coeficiente estequiométrico
todas son correctas
La teoría de colisiones propone que las reacciones químicas ocurren por choques eficaces. Por lo que la velocidad depende de:
La frecuencia de los choques
Que sea suficientemente energético
La orientación adecuada
Todas son correctas
La teoría del estado de transición propone la formación de un estado intermedio entre reactivos y productos dónde se forma el complejo activado que
es distinto a reactivos y productos
tiene alta energía
dura poco tiempo
todas son correctas
La secuencia de pasos elementales que dan lugar a la formación de productos constituye
la reacción química directa
la reacción química inversa
el mecanismo de reacción
todas son correctas
El número de moléculas, iguales o diferentes, que participan en paso elemental es
la presión
la concentración
el orden total de reacción
la molecularidad
Si al duplicar la concentración de un reactivo se duplica la velocidad de reacción, el orden parcial de reacción vale:
0
1
2
3
Si al duplicar la concentración de un reactivo se cuadruplica la velocidad de reacción, el orden parcial de reacción vale:
0
1
2
3
Si al duplicar la concentración de un reactivo se mantiene velocidad de reacción, el orden parcial de reacción vale:
0
1
2
3
La síntesis del ácido sulfúrico es catalizada por
V2O5
Pt/Rh a 800 ºC
K2Al2O4 a 400 ºC y 250 atm
todos son válidos
La síntesis del ácido nítrico es catalizada por
V2O5
Pt/Rh a 800 ºC
K2Al2O4 a 400 ºC y 250 atm
todos son válidos
La síntesis del amoníaco es catalizada por
V2O5
Pt/Rh a 800 ºC
K2Al2O4 a 400 ºC y 250 atm
todos son válidos
Para la reacción elemental gaseosa: 2A + B --> productos. Su ecuación de velocidad es:
v=K.[A][B]2
v=K.[A]2[B]
v=K.[A]2[B]2
v=K.[A][B]
Para la reacción: 2A + B --> productos. Si n=2, su ecuación de velocidad es:
v=K.[A][B]2
v=K.[A]2[B]
v=K.[A]2[B]2
v=K.[A][B]
¿Qué son las reacciones químicas?
Las reacciones químicas son procesos en los cuales las sustancias químicas se convierten en energía sin transformarse en otras sustancias
Las reacciones químicas son procesos en los cuales las sustancias químicas se mantienen iguales sin cambios
Las reacciones químicas son procesos en los cuales las sustancias químicas se transforman en sustancias idénticas a través de la unión de enlaces químicos
Las reacciones químicas son procesos en los cuales las sustancias químicas se transforman en una o más sustancias diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces químicos.
¿Cuál es la ley de conservación de la masa y cómo se aplica en las reacciones químicas?
La ley de conservación de la masa no se aplica en las reacciones químicas
Se aplica en las reacciones químicas al asegurar que la masa de los reactivos es igual a la de los productos.
La masa de los reactivos disminuye en las reacciones químicas
La masa de los productos es siempre mayor que la masa de los reactivos
Explica qué son las ecuaciones químicas y por qué son importantes en química.
Las ecuaciones químicas son simples dibujos sin importancia en química
Las ecuaciones químicas son solo para confundir a los estudiantes de química
Las ecuaciones químicas son irrelevantes ya que no representan reacciones químicas reales
Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de reacciones químicas que muestran los reactivos y productos involucrados. Permiten entender y predecir cómo interactúan las sustancias químicas y equilibrar las cantidades de los elementos presentes.
¿En qué consiste la ley de las proporciones definidas en las reacciones químicas?
Los elementos en un compuesto químico se combinan en proporciones variables
La masa de los elementos en un compuesto químico no guarda relación alguna
La ley de las proporciones definidas no aplica en las reacciones químicas
Los elementos en un compuesto químico siempre se combinan en proporciones fijas y definidas por masa.
Describe un ejemplo de reacción de oxidación y su importancia en la vida cotidiana.
La oxidación del agua al formar óxido de hidrógeno y su impacto en la corrosión de metales.
La oxidación del plástico al exponerse al sol y su importancia en la conservación del medio ambiente.
La oxidación del hierro al formar óxido de hierro (herrumbre) y su impacto en la durabilidad de estructuras metálicas.
La oxidación del vidrio al formar óxido de silicio y su impacto en la transparencia de las ventanas.
¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y un cambio físico?
Un cambio físico solo ocurre en laboratorios, mientras que una reacción química puede ocurrir en cualquier lugar
Una reacción química solo afecta a los sólidos, mientras que un cambio físico puede afectar a cualquier estado de la materia
La diferencia radica en que una reacción química cambia la composición química de las sustancias, mientras que un cambio físico solo altera la forma o estado de la materia.
Un cambio físico implica una reacción química, pero no al revés
¿Por qué es importante equilibrar una ecuación química?
Para cambiar el color de los reactivos
Para disminuir la cantidad de productos formados
Para cumplir con la ley de conservación de la masa y asegurar que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.
Para aumentar la temperatura de la reacción
¿Qué sucede si no se respeta la ley de conservación de la masa en una reacción química?
La masa se convierte en energía en la reacción
La masa aumenta en la reacción
La masa disminuye en la reacción
La cantidad total de masa antes y después de la reacción debe ser la misma.
¿Cómo se representan los reactivos y productos en una ecuación química?
Productos a la izquierda, reactivos a la derecha y en el medio
Reactivos y productos mezclados sin orden
Productos a la izquierda, reactivos a la derecha
Reactivos a la izquierda, productos a la derecha
¿Qué papel juegan los coeficientes estequiométricos en una ecuación química?
Los coeficientes estequiométricos en una ecuación química indican la velocidad de la reacción.
Los coeficientes estequiométricos en una ecuación química influyen en el color de los productos formados.
Los coeficientes indican la proporción en la que reaccionan los diferentes compuestos químicos.
Los coeficientes estequiométricos en una ecuación química determinan la temperatura de la reacción.
¿Qué son las reacciones de oxidación-reducción y cuál es su importancia en la química?
Las reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que se produce un cambio de color en los reactivos.
Las reacciones de oxidación-reducción son exclusivas de la química orgánica. Son fundamentales en química para la generación de energía verde, síntesis de compuestos químicos y procesos biológicos.
Las reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que hay transferencia de electrones entre especies químicas. Son fundamentales en química para la generación de energía, síntesis de compuestos y procesos biológicos.
Las reacciones de oxidación-reducción no tienen importancia en la química.
¿Cómo se determinan las proporciones de los elementos en una reacción química?
Usando la temperatura ambiente como referencia
Usando los coeficientes estequiométricos de los compuestos en la ecuación química balanceada.
Adivinando al azar
Contando el número de letras en cada compuesto
Explica la importancia de la estequiometría en las reacciones químicas.
La estequiometría solo se aplica a reacciones simples
La estequiometría no tiene relevancia en las reacciones químicas
La estequiometría no afecta la eficiencia de las reacciones químicas
La estequiometría es importante en las reacciones químicas para determinar las cantidades exactas de reactivos necesarias y garantizar la eficiencia del proceso.
¿Qué son los agentes oxidantes y reductores en una reacción de oxidación?
Los agentes oxidantes ceden electrones y se oxidan
Los agentes oxidantes ceden electrones y se reducen
Los agentes reductores aceptan electrones y se oxidan
Los agentes oxidantes aceptan electrones y se reducen, mientras que los agentes reductores ceden electrones y se oxidan.
¿Cuál es la importancia de balancear una reacción de oxidación?
Para cambiar el color de la reacción química y conferirle un aspecto sobrio y elegante.
Para aumentar la temperatura del sistema.
Para reducir la velocidad de la reacción y que se le bajen los malos humos.
Para garantizar que la cantidad de átomos de cada elemento se conserve antes y después de la reacción.
¿Qué es una reacción química?
Un estado de la materia
Proceso de transformación de sustancias
Un proceso de evaporación
Un tipo de energía
¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas?
Adición, multiplicación, división
Síntesis, descomposición, sustitución y doble desplazamiento
Oxidación, reducción, neutralización
Ebullición, condensación, evaporación
¿Qué es un átomo?
La unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades químicas.
Un animal marino
Una forma de energía
Un tipo de fruta
Todas las reacciones quimicas se representan mediante
Soluto
Ecuacion Quimica
Producto
Son el resultado de la reacción de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:
Reacciones simples
Reacciones de descomposición
Es una reacción de sustitución simple
Reacciones de combustión
¿La fotosíntesis es un cambio químico?
Si
No
Es una reacción química pero no un cambio químico
Es sólo un cambio físico
Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacción simple
Reacción de descomposición
COMPLETA:
Reacción química es un proceso en donde dos o más ___________ se unen para formar sustancias __________ con ________________________ muy diferentes a las originales
compuestos/iguales/formas
compuestos/desiguales/tamaños
sustancias/nuevas/características
sustancias/nuevas/formas
Elige la opción adecuada para rellenar los huecos:
"Los ............ en la naturaleza pueden ser de dos clases: .............. y .........."
Textos
Largos
Cortos
Químicos
Cambios
Físicos
Laboratorios
Físicos
Químicos
Cambios
Físicos
Químicos
En una reacción química, se llama REACTIVOS a las sustancias que:
aparecen después de la reacción
tenemos antes de la reacción
Identifica los reactivos y los productos de esta reacción química:
"Añadimos bicarbonato de sodio a una botella con ácido acético y aparecen burbujas de gas hidrógeno"
Reactivos: hidrógeno
Productos: bicarbonato de sodio y ácido acético
Reactivos: Hidrógeno y ácido acético
Productos: Bicarbonato de sodio
Reactivos: bicarbonato de sodio y ácido acético
Productos: hidrógeno
Reactivos: Ácido acético
Productos: hidrógeno y bicarbonato de sodio
Un cambio........................ es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia
Químico
Físico
Quemar un trozo de madera es una transformación:
química
física
Según la teoría de colisiones, para que se produzca una reacción es necesario que:
Las moléculas estén ya rotas
Sea domingo o festivo
Las moléculas choquen con gran energía
Las moléculas estén muy separadas
En la reacción A+B→C, si reaccionan 43 g de A con 25 g de B se forman
(a)
Para ajustar una reacción química, nos basamos en
La ley de conservación de la materia
La ley de conservación de la masa
La ley de las proporciones definidas
La ley de conservación de la energía
ELIGE LAS RESPUESTAS CORRECTAS en relacion con la imagen:
El subindice 2, indica que en cada molecula de hidrogeno hay dos atomos de hidrogeno.
El coeficiente 2, indica hay dos moléculas de hidrógeno
El subindice 2, indica que hay dos moléculas de hidrógeno
El coeficiente 2, indica que hay dos átomos de hidrogeno
