NEW
Font size
WorksheetsАНЕЛЯ ХИМИЯ 421-470 СЕССИЯ
Total questions: 39
Worksheet time: 20mins
В какой реакции вода выполняет роль окислителя:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
NH3 + H20 = NH4OH
NaH + H2O = NaOH + O2↑
Вода, освобожденная от различных микроорганизмов называется:
апирогенная
углекислая
сернистая
известковая
В каких соединениях имеется пероксидная группировка:
PbO2
BaO2
MnO2
Fe3O4
В каких реакциях пероксид водорода проявляет восстановительные свойства:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 разб →
KJ + H2O2 + H2SO4 разб →
PbS + H2O2 →
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 разб →
В каких реакциях пероксид водорода проявляет окислительные свойства:
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 разб →
KJ + H2O2 + H2SO4 разб →
H2O2 + NaOH
) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 разб →
Какой фермент ускоряет разложение пероксида водорода, образующегося в организме, на воду и кислород:
каталаза
пепсин
гемоглобин
пероксидаза
Пероксид водорода получают электрохимическим окислением, с последующим гидролизом какой кислоты
H2SO4
H2S
H2SO3
H2S2O8
Формула m(x)/m(p)применяется для вычисления:
массы веществ
массовой доли вещества
молярной коцентрации
массы растворителя
Формула m(x)/M(x)·V применяется для вычисления:
молярной концентрации
массы раствора
массы веществ
массовой доли вещества
Формула m(x)/M(x)·f(x)·V применяется для вычисления:
молярной концентрации эквивалент
массы веществ
массовой доли вещества
молярной концентрации
Формула m(x)/V применяется для вычисления:
титра раствора
массы раствора
эквивалента веществ
молярной концентрации
Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:
Ca(OH)2, HCl, AlCl3
H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3
H2SO4, HCl, NaNO3
HCl, NaCl, Ca3(PO4)2
Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:
H2SO4, MgSO4, CaCl2
HCl, KCl, FeCl3
H3PO4, HCl, NaNO
FeCl3, HCl, NaOH
В 400 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):
0.25
0.025
0.5
0.125
В 300 мл раствора содержится 2 г серной кислоты. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):
0.07
0.2
0.14
0.03
В 600 мл раствора содержится 1,5 г ортофосфорной кислоты. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):
0.0255
0.1
0.2
0.15
Сколько г серной кислоты необходимо для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л:
14.7
29.4
1.47
4.41
Сколько граммов ортофосфорной кислоты необходимо для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л:
4.9
0.49
0.049
0.025
Определите титр раствора хлорида магния, содержащего 2 г MgCl2 в 2 л раствора:
1.0
0.1
0.001
0.02
Вычислите массу (г) карбоната натрия в 200 мл раствора, если титр раствора равен 0,0053 г/мл:
1.06
10.6
5.3
0.0106
Вычислите массу (г) соляной кислоты в 500 мл раствора, если титр раствора равен 0,00365 г/мл:
1.825
3.65
0.003656
0.001825
Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида кальция равна:
37
91
74
57
Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты равна:
32.7
82.5
97
49.5
Молярная масса эквивалента (г/моль) фосфата кальция равна
51.7
27
13.5
325
Укажите группу веществ, молярная масса эквивалента которых численно равна молярной массе:
HCl, NaBr, KOH
AlCl3, CrCl3, FeSO4
KCl, H2SO4, CaSO4
HCl, CaCl2, KOH
Молярная концентрация эквивалента (моль/л), содержащего 8,55 г гидроксида бария в 200 мл раствора:
0.25
0.45
0.5
0.375
Молярная концентрация эквивалента (моль/л), содержащего 8,55 г хлорида алюминия в 400 мл раствора:
0.3
0.2
0.003
0.01
Диссоциация в две ступени характерна для:
угольной кислоты
соляной кислоты
азотной кислоты
Диссоциация в три ступени характерна для:
гидроксид аллюминия
гидроксид натрия
серной кислоты
сульфат меди
Отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы,общему числу растворенных молекул электролита в растворе называется:
степенью ионизации
степенью гидролиза
константой ионизации
показатель диссоциации
. Выражение К = Са^2/1-а определяет закон
разбавления Оствальдта
Рауля
Генри
Бойля-Мариотта
Что означает выражение (- lg К g):
рН
рК
Т
См
Рассчитайте рК, если степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 0,01:
5
3
10
9
Найти степень ионизации кислоты HCN в 0,01 М растворе, если g (HCN)=10-10:
10^-5
10^-4
10^-6
10^-8
Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 M растворе хлорноватистой кислоты, если g (HClO)=110-8 :
110^-6
1106-2
110^-4
110^-5
Выражение (fCM) означает для сильных электролитов:
активность
константой ионизации
степень ионизации
показатель ионизации
Рассчитать ионную силу в растворе, содержащем 0,01 моль/л MgSO4:
0.04
0.01
0.15
0.07
Рассчитать ионную силу в растворе, содержащем 0,02 моль/л MgCl2
0.06
0.01
0.1
0.02
Рассчитать активность ионов (моль/л) Mg2+ в 0,1 М растворе MgSO4, если f=0,7
0.07
0.02
0.01
0.35
