Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

150-200 chemistry

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

150. Среда раствора AlCl3

a)

рН = 7;

b)

рН > 7;

c)

рН 7;

d)

D) рН( 7

2.

151. Во сколько раз изменится скорость реакции 2СO(г) + O2(г) = 2СO2(г) при увеличении давления в системе в 5 раз. Температура системы постоянная.

a)

увеличится в 25 раз

b)

уменьшиться в 25 раз

c)

увеличится в 125 раз

d)

не изменится

3.

152. Во сколько раз изменится скорость реакции 2СO(г) + O2(г) = 2СO2(г) при уменьшении давления в системе в 2 раз. Температура системы постоянная.

a)

увеличится в 4 раз

b)

уменьшиться в 4 раз

c)

увеличится в 8 раз

d)

уменьшиться в 8 раз

4.

153. Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при увеличении объема в системе в 2 раз. Температура системы постоянная.

a)

увеличится в 4 раз

b)

уменьшиться в 4 раз

c)

увеличится в 8 раз

d)

уменьшиться в 8 раз

5.

154. Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при увеличении давления в системе в 2 раз. Температура системы постоянная.

a)

увеличится в 4 раз

b)

уменьшиться в 4 раз

c)

увеличится в 8 раз

d)

уменьшиться в 8 раз

6.

155. Положительный катализ:

a)

ускорение скорости реакции

b)

замедление скорости реакции

c)

равновесное состояние

d)

изменение объема реакционного сосуда

7.

156. Отрицательный катализ:

a)

ускорение скорости реакции

b)

замедление скорости реакции

c)

изменение объема реакционного сосуда

d)

уменьшиться в 1000 раз

8.

157. Какие факторы влияют к изменению константы скорости реакции:

a)

изменение давления

b)

времени

c)

изменение объема реакционного сосуда

d)

введение в систему катализатора

9.

158. При введении в систему катализатора повышение скорости реакции объясняется

a)

ростом числа активных молекул

b)

уменьшением числа столкновений

c)

возрастанием числа столкновений

d)

увеличением средней кинетической энергии молекул

10.

159. Для некоторой реакции ∆G < 0. Выберите правильные утверждения:

a)

К > 1

b)

К < 1

c)

К =1

d)

в равновесной смеси преобладают продукты реакции+

11.

160. Для некоторой реакции ∆G > 0. Выберите правильные утверждения:

a)

К > 1

b)

в равновесной смеси преобладают исходные вещества

c)

К =1

d)

К < 10

12.

161. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в реакции

a)

4HCl (г) +O2 (г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)) 4HCl (г) +O2 (г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)

b)

N2 (г) + O2 (г)= 2NO (г)

c)

CO (г) + Cl2 (г) = COCl2 (г)

d)

2CO (г) + О2 (г) = 2CO2 (г)

13.

163. Выражение скорости прямой реакций 2SO2(г) +O2(г) ↔ SO3(г):

a)

V = KC2 SO

b)

V= KCSO2 C O2

c)

V= KCSO2

d)

V= KC2 SO C O2

14.

164. Выражение скорости обратной реакций 2SO2 + O2 ↔ 2SO3:

a)

V = KобрCSO3

b)

V = KобрC 2 SO3

c)

V = KCSO2 CO2

d)

V = KC2 SO2 CO2

15.

Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO2(г) +O2(г) 2SO3(г), увеличить в 2 раза, то:

a)

скорости прямой и обратной реакций останутся одинаковыми

b)

равновесие сместится влево

c)

равновесие сместится вправо

d)

равновесие не сместится

16.

166. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO2(г) +O2(г) ↔ 2SO3(г), уменьшить в 2 раза, то:

a)

равновесие сместится вправо

b)

равновесие сместится влево

c)

равновесие не сместится

d)

скорости прямой реакций станет в 2 раза больше скорости обратной реакции

17.

167. В каком направлении сместится равновесие в системе СO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г), если при постоянной температуре увеличить давление газовой смеси:

a)

равновесие не сместится

b)

равновесие сместится вправо

c)

равновесие сместится влево

d)

скорости прямой реакций станет в 2 раза больше скорости обратной реакции

18.

168. В каком направлении сместится равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г), если при постоянной температуре увеличить давление газовой смеси:

a)

равновесие сместится вправо

b)

равновесие сместится влево

c)

равновесие не сместится

d)

скорости прямой реакций станет в 2 раза больше скорости обратной реакции

19.

169. В каком направлении сместится равновесие в системе СO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г), если при постоянной температуре уменьшить давление газовой смеси:

a)

равновесие сместится влево

b)

равновесие сместится вправо

c)

равновесие не сместится

d)

скорости прямой реакций станет в 2 раза больше скорости обратной реакции

20.

170. В каком направлении сместится равновесие в системе H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г), если при постоянной температуре уменьшить давление газовой смеси:

a)

равновесие сместится влево

b)

равновесие сместится вправо

c)

равновесие не сместится

d)

скорости прямой реакций станет в 2 раза больше скорости обратной реакции

21.

171. Для некоторой реакции ∆G = 0. Выберите правильные утверждения:

a)

К > 1

b)

К < 1

c)

К =1

d)

в равновесной смеси преобладают продукты реакции

22.

172. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ni (NH3)5Cl]+ :

a)

+3

b)

+2

c)

+1

d)

+4

23.

173. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном соединении К[PF6]:

a)

+5

b)

-5

c)

+3

d)

-1

24.

174.Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Fe(CN)6] –3 :

a)

+3

b)

-1

c)

+2

d)

-2

25.

175. Калий аквапентацианоферрату (II) соответствует формула:

a)

К2 [Fe(CN)5H2O]

b)

К3 [Fe(CN)5H2O]

c)

Ca [Fe(CN)5H2O]

d)

К2 [Fe(CN)4(H2O)2]

26.

176. Калий гексанитрокобальтату (III) соответствует формула:

a)

К4 [Со(NО2)6]

b)

К3[Co(NO2)6]

c)

K3[Co(NO2)6(NH3)2]

d)

К3 [Со(NО3)6]

27.

177. Хлоротриамминплатина (II) хлориду соответствует формула:

a)

[Pt(NH3)3Cl]Cl

b)

[Pt(NH3)3]Cl

c)

[Pt(NH3) 3Cl2]

d)

[Pt(NH3)3 Cl]Cl2

28.

178.Тетраиогидраргирату (II) калия соответствует формула:

a)

К2[Hg (NO2)4]

b)

K2[Hg(CN)6]

c)

K2[HgJ4]

d)

HgJ2

29.

179.Раствор, не проводящий электрический ток:

a)

[Сu (NH3)2]Cl

b)

[Cu(NH3)4]SO

c)

[Cu(NH2CН2СOO)2]

d)

[Cu(NH3)4]SO4

30.

180.Реакция получения гексацианоферрата (II) калия:

a)

цианид железа (III) + гидроксид калия

b)

цианид железа (III) + гидроксид железа (III)

c)

цианид калия + гидроксид аммония

d)

цианид железа (II)+ цианид калия

31.

181.Реакция получения тетраамминмеди (II) сульфат:

a)

Cu(OH)2+(NH4)2SO4

b)

CuSO4 + NH4OH (избыток)

c)

Cu(OH)2+KOH

d)

CuSO4 +NaOH

32.

182.Реакция получения гексацианоферрата (III) калия:

a)

Цианид железа (III) +гидроксид калия

b)

Цианид железа (II)+цианид калия

c)

Цианид железа (III)+гидроксид аммония

d)

Цианид железа (III)+цианид калия

33.

183. При растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются:

a)

Na+ , OH

b)

Na+ , Zn2+

c)

Na+ , Zn2+, OH-

d)

2Na+, [Zn(OH)4] 2-

34.

184. Ионы серебра образуют в растворе прочный комплекс с лигандой:

a)

NH3 Кнест=2,75х 10-8

b)

NO2 - Кнест=1,5х 10-3

c)

S2O3 2- Кнест=1 х 10-13

d)

CN- Кнест=1х 10-21

35.

185. Ионы ртути образуют в растворе прочный комплекс с лигандой:

a)

Cl- Кнест=6х10-17

b)

Br - Кнест=2,2х10-22

c)

CN- Кнест=4x10-41

d)

NH3 - Кнест=10-20

36.

186. Укажите наиболее устойчивый комплекс:

a)

KH[Cu(NH3)4] 2+=7,6x10-8

b)

KH[HgBr4] -2=1x10-21

c)

KH[Cu(CN)4] -2=5x10-3

d)

KH[Ni(NH3)6] 2+=1,9x10-9

37.

187. Среди указанных ниже комплексов найдите аммиакат:

a)

K2[PtCl4]

b)

[Cu(H2O)4]SO4

c)

K2[HgJ4]

d)

[Cu(NH3)4]SO

38.

188.Среди указанных комплексов найдите цианокомплекс:

a)

К4[Fe(NO2)6]

b)

K3[FeCl6]

c)

Na3[Co(NO2)6]

d)

K3[Fe(CN)6]

39.

189. Среди указанных комплексов найдите цианокомплекс:

a)

К4[Fe(NO2)6]

b)

K3[FeCl6]

c)

Na3[Co(NO2)6]

d)

K4[Fe(CN)6]

40.

190. Вид изомерии комплексных соединений: [CoBr(NH3)5]SO4 и [CoSO4(NH3)5]Br:

a)

Координационная

b)

Ионизационная

c)

Гидратная

d)

Геометрическая

41.

191. Вид изомерии комплексных соединений [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl2xH2O, [Cr(H2O)4Cl2]Clx2H2O

a)

Координационная

b)

Ионизационная

c)

Гидратная

d)

Геометрическая

42.

192.Укажите монодентатную лиганду:

a)

CO3 2-

b)

C2O4 2-

c)

H2N-CH2-CH2-NH2

d)

H2O

43.

193. Укажите монодентатную лиганду

a)

CO

b)

SO4 2-

c)

CO3 2-

d)

SO3 2

44.

194.Укажите бидентатную лиганду:

a)

H2O

b)

NH3

c)

NO

d)

C2O4 2-

45.

195.Превращение [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN)6] 3- представляет собой процесс:

a)

восстановление

b)

окисление

c)

обменное взаимодействие

d)

диспропорционирование

46.

196.Превращение [Al(OH)4(H2O)2] - Al(OH)3 представляет собой процесс:

a)

восстановление

b)

окисление

c)

дегидратация

d)

разрушение комплексного иона

47.

197. Металл, входящий в состав витамина В12:

a)

cu

b)

mg

c)

co

d)

fe

48.

198. Формула "берлинской лазури"

a)

K4[Fe(CN)6]

b)

Cu2[Fe(CN)6]

c)

Fe4[Fe(CN)6]3

d)

Fe3[Fe(CN)6]2

49.

199. Пространственная форма комплексного иона [Ag(NH3)2] + :

a)

тетраэдрическая

b)

линейная

c)

плоскоквадратная

d)

октаэдрическая

50.

200. Пространственная форма комплексного иона [PtCl4] 2-

a)

тетраэдрическая

b)

линейная

c)

плоскоквадратная

d)

октаэдрическая

Similar Resources on Wayground

Ж.М.Педагогикасы Сессия 51-100

50 questions

Ж.М.Педагогикасы Сессия 51-100

quiz

Worksheet

•

University

Ғ.т. және Философия Сессия 51-100

50 questions

Ғ.т. және Философия Сессия 51-100

quiz

Worksheet

•

University

Психология 1-50 сұрақ | aika study <3

50 questions

Психология 1-50 сұрақ | aika study <3

quiz

Worksheet

•

University

инкл 1 блок 3 сурак

55 questions

инкл 1 блок 3 сурак

quiz

Worksheet

•

University

Саясаттану 2

45 questions

Саясаттану 2

quiz

Worksheet

•

University

Химиотерапия

51 questions

Химиотерапия

quiz

Worksheet

•

University

Офтальмология, стоматология (общ. и частн. хир)

55 questions

Офтальмология, стоматология (общ. и частн. хир)

quiz

Worksheet

•

University

менеджмент 1-50 вопрос

50 questions

менеджмент 1-50 вопрос

quiz

Worksheet

•

University