NEW
Font size
WorksheetsАНЕЛЯ ЛЕТНИК ЧАСТЬ 3
Total questions: 47
Worksheet time: 24mins
Константа гидролиза соли CuSO4
Kh= K_w / K_b
Kh= K_H2O / K_a
Kh= K_H2O/ K_s
Степень гидролиза соли, которая гидролизуется по аниону, определяется по формуле:
h= под корнем K_w / K_aC_s
h= под корнем K_w / K_a+ C_s
h= под корнем K_w / K_bC_s
h= под корнем K_w / K_b+C_s
Соль, не подвергающаяся гидролизу
Соль сильного основания и сильной кислоты
Соль слабой кислоты и сильного основания
Соль сильной кислоты и слабого основания
Соль слабой кислоты и слабого основания
Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?
ZnCl2
K2SO4
NaNO3
KNO3
Условия образования осадка иодида свинца
(Pb2+)(I-)"2>Ks
(Pb2+)(2I-)>Ks
(Pb2+)(I-)"2=Ks
(Pb2+)(2I-)<Ks
Условия растворения осадка иодида свинца
(Pb2+)(I-)"2<Ks
(Pb2+)(I-)"2>Ks
(Pb2+)(I-)"2=Ks
(Pb2+)(2I-)<Ks
Константа (произведение) растворимости осадка гидроксида железа (II)
Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+][OH- ]"2
Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+]+[2OH- ]
Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+]/[OH- ]"2
Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+] [2OH- ]
Растворимость малорастворимого электролита сульфида цинка определяется по формуле
S= под корнем Ks
S= 3 под корнем Ks/4
S= 4 под корнем Ks / 27
S= 5 под корнем Ks / 36
Растворимость малорастворимого электролита гидроксида железа (II) определяется по формуле
S = 3 под корнем Ks / 4
S = под корнем Ks
S = 4 под корнем Ks / 27
S = 5 под корнем Ks / 36
Константа (произведение) растворимости осадка гидроксида железа (II)
Ks(Fe(OH)2)=4S"3
Ks(Fe(OH)2)=4S"2
Ks(Fe(OH)2)=27S"4
Ks(Fe(OH)2)=S"2
Произведение растворимости осадка Fe(OH)3
Ks(Fe(OH)3)= 27S"4
Ks(Fe(OH)3)= 2S3
Ks(Fe(OH)3)=3S"3
Ks(Fe(OH)3)=9S"3
Константа растворимости осадка BaSO4 равно 1 * 10"-10, определите растворимость.
1 * 10"-5
1 * 10"-8
1 * 10"-7
1 * 10"-2
Рассчитайте константу растворимости хлорида серебра (І) при 25 0 С, если его растворимость при этой температуре равна 1,3∙10"-5 моль/л:
1,7∙10"-10
1,7∙10"-12
10"-9
3,1∙10"-6
Характер связи между центральным атомом и лигандами
Ковалентная неполярная
Донорно-акцепторный
Ковалентная полярная
Катионное комплексное соединение
[Cu(NH3)4](OH)2
[Pt(NH3)2Cl4]
K2[PtI4]
(NH4)2[Hg(SCN)4]
Анионное комплексное соединение
K3[Al(C2O4)3]
[Co(NH3)6]SO4
[Cu(NH3)4](OH)2
[Pt(NH3)2Cl4]
Нейтральное комплексное соединение
[Pt(NH3)2Cl4]
K3[Al(C2O4)3]
[Co(NH3)6]SO4
[Pt(NH3)4]Cl2
Нитрокомплексное соединение
K2Na[Co(NO2)6]
[CoBr(NH3)5]SO4
K[Al(OH)3H2O]
K2Na[Co(NO2)6]
Смешанное комплексное соединение
[Pt(NH3)2Cl4]
[Pt(NH3)4]Cl2
[Co(NH3)6]SO4
[Cu(NH3)4](OH)2
Аммиакатное комплексное соединение
[Cu(NH3)4](OH)2
[Pt(NH3)4Cl2]
[Co(NH3)5SO4]NO3
[CrPO4(NH3)3]
Аквакомплексное соединение
[Co(H2O)6]SO4
[Pt(NH3)2Cl4]
[CrPO4(NH3)3]
Na3 [Al(OH)6
Гидроксокомплексное соединение
Na3 [Al(OH)6]
[Co(H2O)6]SO4
[Pt(NH3)2Cl4]
[CrPO4(NH3)3]
Назовите следующее соединения [Co(NH3)5Cl]Cl2
хлорид пентаамминмонохлорокобальта (ІІІ)
хлорид пентаамминдихлорокобальта (ІІ)
дихлорид кобальтапентааминхлоро
пентаамминдихлорохлорид кобальт
Определите степень окисления комплексообразователя и заряд комплексного иона в комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl4]
+4 и 0
-4 и 0
2 и 1
1 и 1
Определите степень окисления комплексообразующего иона в комплексном соединении (NH4)3[RhCl6]
+3
+5
-5
+1
Координационное число иона-комплексообразователя в (NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
2
6
4
8
Монодентатный лиганд
СО
Со
этилендиамин
СО3"2-
Бидентатный лиганд
C2O4"2-
Н2О
NH3
NO
Гемоглобин – комплексное соединение
Fe3+ с полидентатным лигандом
Fe3+ с монодентатными лигандами
Fe2+ с монодентатными лигандами
Fe2+ с полидентатным лигандом
Координационное число железа в гемоглобине
6
2
3
8
С помощью какого реагента можно определить ионы железа (II)?
K3[Fe(CN)6]
H2SbO4
Na3[Co(NO2)6]
K4[Fe(CN)6]
Что означает следующее изменение (Fe (CN)6)"4- ----= (Fe(CN)6)"3-
восстановление
диспропорционирование
окисление
изомеризация
Какая из перечисленных ниже реакций является окислительно-восстановительной реакцией?
Fe + FeBr3 = FeBr2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
N2O5 + H2O = HNO3
Реакции диспропорционирования
4H3PO3=3H3PO4+PH3
MnO2+4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2
2Cu(NO3)2= 2CuO + 4NO2+ O2
Реакции дисмутация
Fe + FeBr3 = FeBr2
N2O5 + H2O = HNO3
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + H2O
Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
(NH4)2Cr2O7=N2 +Cr2O3+4H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
(NH4)2Cr2O7=N2 +Cr2O3+4H2O
2Au2O3=4Au +3O2
Из приведенных ниже веществ определите, какое вещество является только окислителем
KMnO4, K2Cr2O7
H2S, K2Cr2O7
MnO2, HNO2
SO2, MnO2
Из приведенных ниже веществ определите, какое вещество является только восстановителем
Cr2O3
PH3
KMnO4
SO2
Выберите соединение, которое проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства
SO2
KMnO4
H2SO4
K2Cr2O7
Конфигурация иона лития
1s2 2s0
1s2 2s1 2s0
1s2 2s1
1s2 2s0 2s1
Гидроксид какого элемента мало растворим в воде и является основанием средней силы ?
Mg
Na
N
K
Электронная конфигурация S2- иона:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s1
Электронная конфигурация N+5
1s2 2s0 2p0
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2
Ряд кислотных оксидов
Mn2O7, SO3, N2O5
ZnO, MnO2, CrO
CaO, Co(OH)2, Na2O, Mn2O3
Fe(OH)3, Sn(OH)2, Li2O
Соль, подвергающаяся гидролизу по катиону и аниону:
CH3COONa
CH3COONH4
NH4Cl
КCN
В реакции CrCI3 + H2O2 + NaOH=Na2CrO4 + H2O + NaCI перекись водорода Н2О2 выступает…
как окислитель
как восстановитель
создает среду
в качестве катализатора
