Free Printable Asesmen Bilangan Oksidasi

1.

Bilangan oksidasi unsur Mn dalam senyawa KMnO₄ adalah . . . .

a)

+7

b)

+6

c)

+4

d)

+2

e)

0

2.

Bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K₂CrO₄ adalah . . . .

a)

+7

b)

+6

c)

+4

d)

+2

e)

0

3.

Bilangan oksidasi unsur C dalam senyawa H₂C₂O₄ adalah . . . .

a)

+6

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

0

4.

Bilangan oksidasi unsur C dalam senyawa Na₂CO₃ adalah . . . .

a)

+6

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

0

5.

Bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa H₂SO₄ adalah . . . .

a)

+6

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

0

6.

Bilangan oksidasi unsur N dalam senyawa AgNO₃ adalah . . . .

a)

+5

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

0

7.

Bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K₂Cr₂O₇ adalah . . . .

a)

+6

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

0

8.

Bilangan oksidasi unsur P dalam senyawa K₃PO₄ adalah . . . .

a)

+6

b)

+5

c)

+4

d)

+2

e)

0

9.

Bilangan oksidasi unsur Cl dalam senyawa KClO₄ adalah . . . .

a)

+7

b)

+6

c)

+3

d)

+2

e)

0

10.

Bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah . . . .

a)

+7

b)

+6

c)

+3

d)

+2

e)

0

11.

Bilangan oksidasi unsur Mn dalam ion MnO₄^- adalah . . . .

a)

+7

b)

+6

c)

+4

d)

+2

e)

0

12.

Bilangan oksidasi unsur S dalam ion SO₄^2- adalah . . . .

a)

+6

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

0

13.

Bilangan oksidasi unsur N dalam ion NO₃^- adalah . . . .

a)

+5

b)

+4

c)

+3

d)

+2

e)

0

14.

Bilangan oksidasi unsur N dalam ion NH₄⁺ adalah . . . .

a)

+5

b)

+1

c)

0

d)

-3

e)

-4

15.

Bilangan oksidasi unsur H dalam ion NH₄⁺ adalah . . . .

a)

+5

b)

+1

c)

0

d)

-3

e)

-4

16.

Bilangan oksidasi unsur H dalam H₂ adalah . . . .

a)

+2

b)

+1

c)

0

d)

-1

e)

-2

17.

Bilangan oksidasi unsur Ag dalam Ag adalah . . . .

a)

+2

b)

+1

c)

0

d)

-1

e)

-2

18.

Bilangan oksidasi unsur O dalam O₂ adalah . . . .

a)

+2

b)

+1

c)

0

d)

-1

e)

-2

19.

Bilangan oksidasi unsur O dalam ion O^2- adalah . . . .

a)

+2

b)

+1

c)

0

d)

-1

e)

-2

20.

Bilangan oksidasi unsur Cu dalam ion Cu²⁺ adalah . . . .

a)

+2

b)

+1

c)

0

d)

-1

e)

-2

21.

Pada reaksi MnO^4- + C₂O₄ ^2- --> Mn²⁺ + H₂O + CO₂; Yang mengalami oksidasi adalah ....

a)

MnO^4-

b)

C₂O₄ ^2-

c)

Mn²⁺

d)

H₂O

e)

CO₂

22.

$I_2\ +\ 6OH^-\ \rightarrow\ I^-\ +\ IO_3^-\ +\ 3H_2O$
Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

a)

Bukan Redoks

b)

Redoks

c)

Disproporsionasi

d)

Konporprosionasi

23.

$2KClO_3\ +\ 3S\ \rightarrow\ 2KCl\ +\ 3SO_2$
Dari reaksi di atas, yang bertindak sebagai oksidator adalah ...

a)

$KClO_3$

b)

$S$

c)

$KCl$

d)

$SO_2$

24.

Reaksi yang menunjukkan reduksi atom S adalah ...

a)

$2S\ +\ 3O_2\ \rightarrow\ 2SO_3$

b)

$2H_2S\ +\ 3O_2\ \rightarrow\ 2SO_2\ +\ 2H_2O$

c)

$3SO_3\ +\ 2NO_3^-\ +\ 2H^+\ \rightarrow\ 3SO_4^{2-}\ +\ 2NO\ +\ H_2O_{ }$

d)

$SO_2\ +\ 2H_2\ \rightarrow\ S\ +\ 2H_2O$

25.

$CuS\ +\ NO_3^-\ \rightarrow\ Cu^{2+}\ +\ SO_4^{2-}\ +\ NO$
Perubahan biloks atom N pada reaksi tersebut mengalami ...

a)

Naik 2

b)

Naik 3

c)

Turun 2

d)

Turun 3

26.

Bilangan oksidasi atom besi, belerang dan oksigen dalam senyawa Fe₂(SO₄)₃ berturut-turut adalah ...

a)

+3, +6, +2

b)

+3, -6, +2

c)

+3, +6, -2

d)

-3, +6, +2

27.

$CuO\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ CuCl_2\ +\ H_2O$
Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

a)

Bukan Redoks

b)

Redoks

c)

Autoredoks

d)

Anti autoredoks

28.

$2Ag^+\ +\ Zn\ \ \rightarrow\ \ 2Ag\ +\ Zn^{2+}$
Pernyataan yang benar menurut reaksi di atas adalah ...

a)

Zn : oksidator dan $Ag$ : reduktor

b)

$Zn$ : oksidator dan $Ag^+$ : reduktor

c)

Zn : reduktor dan $Ag$ : oksidator

d)

Zn : reduktor dan Ag⁺ : oksidator

29.

Pada reaksi berikut:
$MnO_2\ +\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2\ H_2O\ +\ 2Cl_2$
Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari ...

a)

+4 menjadi +2

b)

+4 menjadi +1

c)

+2 menjadi +4

d)

+2 menjadi +1

30.

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada ...

a)

SO₂

b)

S₂O₃^2-

c)

SO₄^2-

d)

H₂S

31.

Suatu senyawa ion poliatom yang belum diketahui dilambangkan A₂B₇^x-. Jika biloks A = +6 dan biloks B = -2 , maka nilai (x) sebagai muatan ion tersebut adalah ...

a)

-2

b)

-3

c)

-4

d)

-5

32.

Biloks atom Pb dalam senyawa PbO₂ sama dengan biloks atom Mn dalam senyawa ...

a)

Mn

b)

MnO

c)

MnO₂

d)

KMnO₄

33.

Perhatikan reaksi berikut:
$2Cl^-\ \rightarrow\ Cl_2\ +\ 2e^-$

Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

c)

Disosiasi

d)

Pengikatan elektron

34.

Jumlah biloks unsur Cr pada senyawa Cr(NO₃)₃yaitu ....

a)

3

b)

2

c)

-6

d)

6

35.

Bilangan oksidasi oksigen tertinggi terdapat dalam senyawa ...

a)

CaO

b)

BaO₂

c)

O₂F₂

d)

KO₂⁺

36.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a)

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

b)

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

c)

NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

d)

NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

e)

Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

37.

penerapan oksidasi dan reduksi dalam kehidupan sehari-hari adalah ...

a)

besi berubah menjadi karat

b)

air menjadi keruh

c)

apel sebelum dibelah

d)

bengkoknya besi

38.

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut :

3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(l)

Zat yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi adalah ....

a)

Cu dan HNO₃

b)

HNO₃ danNO

c)

Cu dan NO

d)

Cu dan Cu(NO₃)₂

e)

HNO₃ dan Cu(NO₃)₂

39.

Pada reaksi : Cl₂ (aq) + 2 KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H₂O bilangan oksidasi klor berubah dari ....

a)

- 2 menjadi 0 dan +1

b)

- 1 menjadi +1 dan 0

c)

0 menjadi - 1 dan - 2

d)

0 menjadi - 1 dan +1

e)

+1 menjadi - 1 dan +1

40.

Diketahu beberapa contoh ion senyawa berikut:

1.SO₃^2-

2.S₂O₃^2-

3.HSO₄^-

Berdasarkan contoh diatas, bilangan oksidasi belerang pada contoh 1, 2 dan 3 secara berurutan adalah ...

a)

+2, +4 dan +6

b)

+4, +6 dan +2

c)

+6, +4 dan +2

d)

+6, +2 dan +4

e)

+4, +2 dan +6

41.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

a)

$2Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2$

b)

$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$

c)

$2Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2$

d)

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2$

e)

$NaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O$

42.

Bilangan oksidasi $S$ tertinggi terdapat pada

a)

$SO_2$

b)

$S_2O_3\ ^{2-}$

c)

$S_4O_6\ ^{2-}$

d)

$SO_4\ ^{2-}$

e)

$H_2S$

43.

Pada reaksi : $2KClO_{3\ }+\ 3S\ \rightarrow\ KCl\ +\ 3SO_2$ yang berperan sebagai oksidator adalah...

a)

$KClO_3$

b)

$S$

c)

$KCl\ dan\ SO_2$

d)

$KCl$

e)

$SO_2$

44.

Pada reaksi : $2KClO_3\ \rightarrow\ 2KCl\ +\ 3O_2$ , peristiwa oksidasi terjadi pada...

a)

atom $Cl$ pada $KClO_3$ menjadi $KCl$

b)

atom $K$ pada $KClO_3$ menjadi $KCl$

c)

O₂ pada KClO₃menjadi O₂

d)

atom $O_{ }$ pada KClO₃ menjadi O₂

e)

atom $Cl$ pada $KCl$ menjadi $KClO_3$

45.

Perhatikan reaksi-reaksi berikut.

1) CO₂ ---> CO + 1/2 O₂

2) Na ---> Na⁺ + 1e^-

3) MnO₄^- ---> MnO₂

4) 2CO₂ + 2e^- ---> C₂O₄^2-

Pasangan reaksi reduksi dan oksidasi berturut-turut adalah ….

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

2 dan 4

46.

Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa H₂O, OF₂, dan Na₂O₂ berturut-turut adalah ...

a)

-2,-2 dan +1

b)

-2, +1 dan -1

c)

-2, +2 dan -1

d)

-2, +2 dan -2

e)

-2, -2 dan -2

47.

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi iodometri, yaitu:

NaClO_(l) + 2 KI_(aq) + 2 HCl_(aq) → NaCl_(aq) + 2 KCl_(aq) + I_2(l) + H₂O_(l)

I_2(l) + 2 Na₂S₂O_3(aq) → 2 NaI_(aq) + Na₂S₄O_6(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah ….

a)

katalisator

b)

reduktor

c)

emulgator

d)

oksidator

e)

inhibitor

48.

Persamaan reaksi autoredoks dari logam tembaga (I) oksida dengan larutan asam klorida sebagai berikut:

Cu₂O + 2 HCl → Cu + CuCl₂ + H₂O

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

a)

Cu, perubahan +1 menjadi 0 dan +2

b)

Cu, perubahan +1 menjadi +1 dan +2

c)

Cu, perubahan –2 menjadi 0 dan +2

d)

Cl, perubahan –2 menjadi 0 dan +2

e)

Cl, perubahan +2 menjadi +1 dan +2

49.

Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….

a)

HCl + NaOH→ NaCl + H₂O

b)

Ca(OH)₂+H₂SO₄ → CaSO₄+ 2H₂O

c)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

d)

MgCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl +MgSO₄

50.

Spesi yang bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi) pada reaksi redoks berikut adalah ….

2MnO + 5PbO₂ --> 2MnO₄^- + 5Pb²⁺

a)

PbO₂

b)

MnO

c)

H⁺

d)

H₂O

Asesmen Bilangan Oksidasi

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 1mins

Similar Resources on Wayground