Pada isotop unsur , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut - turut adalah . . .

Lambang suatu unsur dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. . .

Dari persamaan reaksi : , yang merupakan pasangan asam konjugasi adalah . . .

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . .

Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumusnya adalah . . .

belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk - bentuk ini terkenal sebagai . . .

Diantara unsur - unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah . . .

Atom - atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom - atom unsur lain dengan sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron . . .

Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . .

Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . .

Penemu neutron . . . .

Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan...

Yang mebuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah . . . .

Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom dan tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena. . . .

Unsur klor dengan lambang 17Cl35 mengandung....

Jika diketahui nuklida 2311Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah....

Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . .

Struktur atom dari ion Z-2 jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . .

Muatan ion yang dapat dibentuk dari unsur yang memiliki nomor atom 20 adalah . . . .

Atom - atom di bawah ini yang tidak memiliki kecendrungan bermuatan - 1 adalah . . . .

Suatu atom dengan nomor massa 65, di dalam intinya terdapat 35 netron. Konfigurasi elektronnya adalah . . . .

Pengisisan elektron menurut Aufbau adalah . . . .

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 23 11P, 2412Q, 35,517R. Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut: Nomor atom unsur X adalah....

Bromine degan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . .

Perhatikan notasi unsur berikut : 19 K 39. Konfigurasi electron ion K+ adalah . . . .

Diketahui unsur X memiliki nomor ataom 24. Jumlah electron pada kulit ke tiga adalah . . . .

Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . . .

Kulit valensi unsur Fe yang memiliki nomor atom 26 dan nomor massa 56 adalah . . . .

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½. Nomor atom X adalah . . . .

Ion X+3 memiliki konfigurasi electron : [Ar] 3d5. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa . . . .

Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini : 1.Atom berbentuk bola pejal 2.Electron tidak melepas dan meyerap energy 3.Atom suatu unsur adalah identik 4.Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu 5.Atom terdiri atas inti atom dan electron. Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . . . .

Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . .

Berikut pernyatan yang tidak berkaitan denga teori atom Rutherford adalah . . . .

Menurut teori atom mekanika kuantum, volume ruang yang memiliki kebolehjadian terbesar menemukan electron adalah . . . .

Dua electron dalam suatu orbital akan berputar pada porosnya dengan arah yang berlawanan. Kesimpula ini diambil bedasarkan fakta bahwa . . . .

Unsur 2555Mn memiliki jumalah electron , proton dan neutron berturut turut adalah . . . .

Jika unsur Ni memiliki nomor atom 28 dan nomor massa 59, ion Ni+2 memiliki jumlah proton, electron dan neutron berturut turut adalah . . . .

Jika ion Se2- memiliki konfigurasi electron Se-2 = [Ar] 4s2 3d104p6 Dan jumlah neutronnya 45,massa atom relative unsur Se adalah . . . .

Konfigurasi electron yang tepat utuk 29Cu adalah . . . .

Jika dketahui Fe memiliki nomor atom 26 dan massa atomnya 56, konfigurasi electron ion Fe+3 adalah . . . .

Kulit valensi dan jumlah electron yang terdapat pada atom 23V adalah . . . .

Jumlah electron tidak berpasangan pada atom 42Mo adalah . . . .

Jumlah orbital maksimum yang terdapat pada tingkat energy ke-3 adalah . . . .

Ion yang dapat dibentuk oleh unsur X yang memiliki nomor atom 56 dan nomor massa 137 adalah . . . .

Perhatikan konfigurasi beberapa unsur : P : 1s 2 Q ; 1s 2 2s2 R : 1s 2 2s2 2p 6 S : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 T : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10 Konfigurasi electron yang stabil dimiliki oleh atom . . . .

Pada konfigurasi electron 25Mn, jumlah electron yang terdapat pada kulit ke tiga adalah . . . .

Jumlah orbital yang terisi electron pada kulit ke-3 ataom 22Ti adalah . . . .

Ion X+3 memiliki konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6. Nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X adalah . . . .

Electron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . .

Spesi yang memiliki jumlah electron yang sama dengan atom 10Ne adalah . .. .

alah tidak menjelaskan bahwa electron memilki energy yang tetap.

Partikel dasar dalam atom ada 3 yaitu : Proton = muatannnya + Elektron = Muatannnya - Neutron = Tidak bermuatan = mauatannnya netral

William Crookes = Penemu Tabung sinar Crookes atau tabung sinar katoda Goldstein = Penemu Proton James Chadwick = Penemu Neutron Sir Humphry Davy = Penemu arc lamp (lampu busur) yaitu model lampu yang banyak digunakan pada zaman sekarang dengan menggunakan batang karbon. Ada kelemahan yaitu sinar yang dihasilkan terlalu menyilaukan. J.J Thomson = Penemu electron

Teori atom Dalton menjelaskan bahwa : 1.Materi tersusun atas partikel kecil disebut atom 2.Atom tidak dapat dipecah menjadi partikel yang lebih kecil lagi 3.Atom unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik. 4.Atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana. 5.Reaksi kimia adalah reaksi pemisahan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom atom.

Kelemahan teori atom Thomson adalah tidak menjelaskan secara rinci bagaimana electron berada di dalam atom. Thomson hanya menyatakan bahwa electron tersebar di permukaan atom. Kelemahan ini kemudian dijadikan dasar untuk menemukan teori atom yag lebih baik yaitu yang dikemukaka oleh Rutherford memalui percobaan penghamburan sinar ∝ .

Dalam teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kenapa electron tidak jatuh ke inti padahal ketika electron mengelilingi inti maka partikel bermuata negative tersebut membutuhkan energy sehingga lama - kelamaan energy yag dimiliki electron habis dan jatuh ke inti. Namun tidak demikian adanya. Kelemahan ini dijawab oleh Bohr melalui percobaan spectrum atom hidrogen. Bohr menjelaskan bahwa electron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom dimana pada pada lintasan ini electron tidak menyerap atau melepas energy. Sehingga energy electron tetap dan electron tidak jatuh ke inti.

17 Cl 35 Nomor atom = 17 p = 17 e = 17 Nomor mass = 35 p + n = 35 n = 35 - 17 = 18

2311Na Nomor atom = 11 p = 11 e = 11 Nomor massa = 23 p + n = 23 n = 23 - 11 = 12

Pertama kilat dulu penertian dari istilah diatas Isotop = Atom sama, Nomor Atom sama, Nomor Massa Berbeda Isobar = Atom berbeda, Nomor Atom Berbeda, Nomor Massa sama Isoton = Atom berbeda, Nomor atom dan nomor massa berbeda, jumlah neutron sama Isokhor = istilah dalam termodinamika (termikimi kelas 11 ) jika volume system tetap Isomer = senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur, gugus fungsi dan geometri berbeda. Option C dan D tidak ada hubungannya dengan soal. Atom X memiliki : p = 10 n = 12 Nomor atom = jumlah proton = 10 Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22 Atom Y memiliki : Nomor massa = 23 Nomor atom = 11 = jumlah proton Jumlah neutron =Nomor massa - p = 23 - 11 = 12 Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton

Z-2 artinya atom Z telah menangkap 2 buah elektronnya sehingga membentuk ion negatif. 8 18Z Nomor arom = 8 = jumlah proton = jumlah electron Jumlah neutron = nomor massa - jumlah proton = 18 - 8 = 10 Ingat ya ketika atom membentuk ion maka yang dilepaskan atau diserapnya hanya electron sehingga jumlah electron yang akan berubah sementara jumlah proton da neutronnya tetap. Jumlah electron Z-2= 8 + 2 = 10 Jumlah proton = 8 Jumlah neutron = 10

Atom yang membentuk ion positif yaitu dengan cara melepaskan elektronnya adalah atom yang electron valensinya kecil dari 4. Sedangkan atom yang membentuk ion negative yaitu dengan cara menyerap electron terjadi pada atom dengan electron valensi besar dar 4. Jika suatu unsur memiliki nomor atom = 20. Jumlah electron = 20. Konfigurasinya : 2 8 8 2. Electron valensinya = 2. Cenderung melepas 2 elektron membentuk ion positif dengan muata +2.

Atom yang membentuk ion negartof dengan muatan - 1 adalah atom dengan electron valensi = 7. Untuk mengetahuinya marilah kita buat konfigurasi masing masing atom pada option diatas. 9F = 2 7 , ev = 7. 11Na = 2 8 1, ev = 1. 17Cl = 2 8 8, ev = 7. 35Br = 2 8 18 7, ev = 7. 53I = 2 8 18 18 7, ev = 7. Hanya 11Na yang memiliki electron valensi tidak tujuh sehingga tidak membentuk ion - 1. Na akan membentuk ion + 1 dengan melepas 1 elektron pada kulit terluarnya.

Untuk membuat konfigurasi elektron kita membutuhkan data nomor atomnya. Untuk mencari nomor atom kita harus cari jumlah proton terlebih dahulu karena nomor atom menunjukan jumlah proton. Nomor massa = p + n. 65 = p + 35. n = 65 - 35 = 30. Konfigurasi elektronnya : 2 8 18 2.

Pengisisan electron dimulai dari subkulit yang berenergi rendah sampai penuh abru kemudian mengisi electron pada sub kulit yang lebih tinggi. Perhatikan pengisian elktron pada subkulit denga mengikuti arah panah sebagai berikut :

Atom 2713X memiliki konfigurasi electron : [Ne] 3s2 3p1. Diagram orbitalnya :

Atom 23 11P memiliki jumlah electron = 11, sehingga konfigurasinya adalah: 1s2 2s2 2p6 3s1. Kita singkat dengan atom 10Ne [Ne] 3s1.

Konfigurasi electron atom X = [Ar] 4s1 3d5. Jumlah electron = 18 + 1 + 5 = 24. Nomor atom = jumlah electron = jumlah proton = 24.

Nomor atom = jumlah proton = jumlah electron. Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena juga melambangkan jumlah electron dalam atom. 35Br = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.

No Atom usur K = 19. Jika membentuk ion positif artinya atom melepas electron sebanyak muatannya, sehingga jumlah electron dari K+ adalah = 19 - 1 = 18. Konfigurasi ion K+ adalah : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6.

Nomor atom X = Jumlah electron X = 24. Konfigurasi elektronnya : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d4. Tapi konfigurasi ini tidak stabil karena tidak setengan penuh, sehingga 1 buah electron dari sub kulit 4s dieksitasi ke 3d, sehingga konfigurainya menjadi : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d5. Kulit ke -3 adalah kulit yang bilangan kuantum utama nya 3 yaitu : 3s2 3p6 3d5. Jumlah electron = 2 + 6 + 5 = 13.

Pertama kita buat dulu konfigurasinya : 17Cl = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5. Electron terakhir berada pada sub kulit 3p5. nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom Cl adalah : n = 3, kulit ke 3, l = 1, sub kulit p, m = 0, orbital ditengah, s = - ½ , panah ke bawah.

Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena melambangkan jumlah electron dalam atom. 26Fe = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d6. Karena konfigurasi elektronnnya berakhir di sub kulit d maka pasangannya kulit valensinya adalah sub kulit s ( ns (n-1)d). Kulit valensi adalah : 4s dan 3d.

Karena konfigurasi elektronnya berakhir di sub kulit d maka pasangannya kulit valensinya adalah sub kulit s ( ns (n-1)d)

Ion X+3 berarti telah melepaskan 3 buah elektronnya. Jika kita lihat dari konfigurasinya maka electron yang dilepaskan itu berasal dari 2 buah electron orbital 4s dan 1 buah electron orbital 3d (lihat konfigurasinya : [Ar] 3d5 , sub kulit 3d berpasangan dengan sub kulit 4s)

Mari kita cek satu persatu pernyatan diatas : 1.Atom berbentuk bola pejal = Dalton 2.Electron tidak melepas dan meyerap energy = Bohr 3.Atom suatu unsur adalah identik = Dalton 4.Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu = Bohr 5.Atom terdiri atas inti atom dan electron = Thomson

Ada tiga kejadian pada percobaa pengahambuarn sinar alfa yang dilakukan : 1.Sebagian besar snar diteruskan = bahwa dalam atom bagian terbesarnya adalah ruang hampa 2.Sebagian kecil sinar dibelokkan atau dipantulkan = sinar alfa mendekati/ menabrak inti yang bermuatan positif sehingga sinarnya dipantulkan atau dibelokkan.

Pernyataan nomor E : Electron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy merupakan pernyatan dari teori atom Bohr.

Orbital atom = daerah kemungkinan terbedar menemukan elektron Kulit electron = electron tidak mempunyai kulit Awan electron = kumpulan electron. Bilangan kuantum magnetic = menyatakan orbital yang ditempati oleh elektron Bilangan kuantum spin = menyatakan arah perputaran electron

Arah perputaran electron dalam orbital yang sama berlawana dengan tujuan agar tolak menolah antara muatan negatif yang dimiliki oleh electron saling meniadakan sehingga atom menjadi stabil. Aturan ini juga menjadi dasar munculnya azas larangan pauli.

Nomor atom = 25 = jumlah proton = jumlah electron Nomor massa = 55 p + n = 55 n = 55 - p = 55 - 25 = 30

Untuk atom netral Ni Nomor atom = 28 = jumlah electron = jumlah proton Jumlah neutron = nomor massa - p = 59 - 28 = 31 Jika Ni membentuk ion NI+2 maka elektronnya akan berkurang sebanyak 2 buah sedangkan proton dan neutronnya tetap.

Ion Se2- mempunyai electron = 18 + 2 + 10 + 6 = 36 dan telah telah menerima 2 buah electron, maka jumlah electron dari Se = 36 - 2 = 34 Jumalah electron = jumlah proton = 34 Nomor massa = p + n = 34 + 45 = 79 Nomor massa = Massa Atom Relatif = 79

Konfigurasi electron 29Cu = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d9 Penyingkatannya : [Ar] 4s2 3d9 Konfigurasi diatas kurang stabil karena tidak setengah penuh, sehingga konfigurasi yang benar adalah : [Ar] 4s1 3d10

Nomor atom = jumlah electron = 26 Konfigurasi elektronnya : [Ar] 4s2 3d6 Jika membentuk ion Fe+3 maka artinya atom telah melepas electron sebanyak 3 buah yaitu 2 buah pada orbital 4s dan 1 buah pada orbital 3d, sehingga konfigurasinya menjadi : [Ar] 4s0 3d5

e+3 maka artinya atom telah melepas electron sebanyak 3 buah yaitu 2 buah pada orbital 4s dan 1 buah pada orbital 3d, sehingga konfigurasinya menjadi : [Ar] 4s0 3d5

Konfigurasi electron : 23V = [Ar] 4s2 3d3. Kulit Valensi = 4s2 3d3. Jumlah electron valensi = 2 + 3 = 5

Konfigurasi electron : 42Mo = [Kr] 5s2 4d4. Kemungkinan ada obital yang tidak penuh berisi electron ada pada orbital terakhir yaitu 4d4. Jumlah electron tidak berapasangan = 4

Tingkat energy ke 3 = n = 3. n = 3 maka l = 0 → sub kulit s = 1 orbital. l = 1 → sub kulit p = 3 orbital. l = 2 → sub kulit d = 5 orbital. Jumlah total orbital = 1 + 3 + 5 = 9 orbital

Untuk melihat ion yang akan dibentuk, maka kita akan lihat konfigurasi electron nya untuk menentukan electron valensi atom tersebut. jika electron valensinya kecil dari empat maka atom cenderung melepaskan electron untuk membentuk ion positif, sebaliknya jika electron valensinya lebih dari 4 maka atom akan cenderung memebentuk ion negative. Konfigurasi electron : 56X = [Xe] 6s2. Kulit valensi = 6s. Jumlah electron valensi = 2 (kecil dari 4) maka atom akan cenderung melepas dua elektronnya membentuk ion X2+.

Konfigurasi electron stabil adalah konfigurasi electron yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh, dan memiliki electron valensi 2 (khusus untuk He dengan nomor atom 2) atau 8. Untuk itu marilah kita cek satu persatu : P : 1s 2 , Konfigurasi penuh , electron valensi = 2 Q ; 1s 2 2s2 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 2 R : 1s 2 2s2 2p 6 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 8 S : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 , konfigurasi electron tidak penuh, electron valensi = 5 T : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10, konfigurasi electron setengah penuh, electron valensi = 11. Yang stabil = P, R dan T

Konfigurasi electron : 25Mn = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d5. Kulit ke-3 = n = 3, yaitu : 3s2 3p6 3d5. Jumalah electron = 2 + 6 + 5 = 13 elektron

Konfigurasi electron : 22Ti = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d2. Kulit ke 3 = 3s2 3p6 3d2. 3s2 = terisi penuh elektron = 1 orbital. 3p6 = terisi penuh electron = 3 orbital. 3d2 = terisi dengan 2 elektron = 2 orbital. Jumlah orbital yang terisi electron = 1 + 3 + 2 = 6 orbital

Ion X+3 memiliki electron = 10 artinya telah melepas 3 elektron. Maka jumlah electron dari atom X adalah = 10 + 3 = 13 elektron. Konfigurasi electron : 13X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Electron terakhir ada pada orbital 3p1. Nilai keempat bilangan kuantum : n = 3, l = 1, m = - 1, s = +1/2

n = 4 → kulit ke-4. l = 1 → sub kulit p. m = 0 → electron terisi pada orbital tengah. s = - ½ → arah panah ke bawah. Kulit Valensi : 4p5. Konfigurasi electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Jumalh electron = 35

Jumlah electron pada atom Ne = 10. Ingat jika atom membentuk io positif maka artinya telah melepas electron sehingga jumlah elektronnya berkurang, sedangkan jika atom membentuk ion negative maka artinya telah menangkap electron sehingga jumlah elektronnya bertambah. 11Na = jumlah electron = 11. 12Mg+2 = jumlah electron = 12 - 2 = 10. 16S-2 = jumlah electron = 16 + 2 = 18. 17Cl- = jumlah electron = 17 + 1 = 18. 17Cl = jumlah elektro = 17