H₂O ở trạng thái rắn.

C ở trạng thái rắn.

CO ở trạng thái lỏng.

C ở trạng thái khí.

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng xẩy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là -105 kJ.

Tổng năng lượng chất tham gia phản ứng (cđ) nhỏ hơn năng lượng sản phẩm (sp).

1

2

3

4

418 kJ/mol

415 kJ/mol

1660 kJ/mol

830 kJ/mol

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Phản ứng tự xảy ra

Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

Phản ứng giải phóng nhiệt lượng là 113 kJ khi có 2 mol HI được tạo thành.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là 113 kJ khi có 1 mol HI được tạo thành.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 113 kJ.

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

tùy thuộc nhiệt độ xảy ra phản ứng

tùy thuộc vào đường đi từ chất đầu đến sản phẩm

không phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất trong phản ứng.

phụ thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng của phản ứng

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

 + 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

28,3 kJ.

283 kJ.

57,6 kJ.

30,5 kJ.

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

0

1

2

3

TỎA NHIỆT

THU NHIỆT

VỪA TỎA NHIỆT VỪA THU NHIỆT

KHÔNG PHẢI LÀ THU NHIỆT VÀ TỎA NHIỆT

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Vôi sống tác dụng với nước.

Quá trình hô hấp của thực vật

Đốt cháy cồn.

Quá trình quang hợp của thực vật

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

(3) và (4).

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

(3) và (4).

A. enthalpy tạo thành của của một chất tạo ra sản phẩm có 1 hoặc nhiều chất.

B. enthalpy tạo thành của của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.

C. enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền.

D. enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất hoặc hợp chất đều được.

Biến thiên enthalpy của phản ứng chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được.

Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có duy nhất 1 chất.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol

Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

A. nhiệt lượng tỏa ra                                        

B. nhiệt lượng thu vào

C. biến thiên enthalpy

D. nhiệt tạo thành

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

= 0

>0

<0

= 1

+155,2 kJ.

–155,2 kJ.

–144,2 kJ.

+144,2 kJ.

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

 + 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298 K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) + ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) - ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

A. (3) và (4).

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.         

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

dùng chất xúc tác.

tăng áp suất.

tăng nồng độ các chất tham gia.

đun nóng.

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

1 atm.

1 bar. 

1 Pascal. 

760 mmHg.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

J.

Δ_rH > 0.

Δ_rH < 0.

Δ_rH $$\ge$$ 0.

Δ_rH $$\le$$ 0.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng đốt cháy cồn.

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

toả nhiệt, có ∆H < 0. 

thu nhiệt, có ∆H > 0.

toả nhiệt, có ∆H> 0.

thu nhiệt, có ∆H < 0.

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

Tốc độ phản ứng

Cân bằng hoá học

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian

(1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ

(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích

Thời gian xảy ra phản ứng

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Nồng độ các chất tham gia phản ứng

Chất xúc tác

Sau 100 giây.

Sau 70 giây.

Sau 80 giây.

Sau 50 giây.

0,0003 mol/L. s.    

0,00025 mol/L.s.

0,0002 mol/L.s.

0,00015 mol/L.s.

8.10^-4 mol/(L.s).

6.10^-4 mol/(L.s).    

4.10^-4 mol/(L.s).

2.10^-4 mol/(L.s).

Tốc độ của phản ứng hoá học được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ của phản ứng hoá học bằng hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

Tốc độ phản ứng hóa học chỉ được xác định bằng sự thay đổi của chất sản phẩm.

Tốc độ phản ứng hóa học chỉ được xác định bằng sự thay đổi của chất tham gia phản ứng.

2,67.10^-4 mol/L.s.

8,00.10^-4 mol/L.s.

4,00.10^-3 mol/L.s

1,33.10^-3 mol/L.s.

3

6

9

8

3

6

9

12

6

8

12

16

Nhiệt độ

nồng độ

áp suất

thời gian

Tăng 3 lần

Tăng 9 lần

Không thay đổi

Tăng 2 lần

(1) tỉ lệ (2) nồng độ các chất tham gia

(1) phụ thuộc (2) nồng độ các chất tham gia

(1) phụ thuộc (2) nồng độ các chất sản phẩm

(1) tỉ lệ (2) nồng độ các chất tham gia

Khi nồng độ các chất bằng đơn vị thì k = v

Hằng số tốc độ càng lớn thì tốc độ của phản ứng càng nhỏ

Định luật tác dụng khối lượng đúng cho mọi phản ứng

Tốc độ tức thời của phản ứng phụ thuộc vào nồng độ sản phẩm

Fe⁺² + 2e → Fe⁰

Fe⁰→ Fe⁺² + 2e

Cu⁺² + 2e → Cu⁰

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

6

7

8

9

Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.

Số oxi hoá của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hoá học nào đều bằng 0.

Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.

Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

+3,-2

-2,+2

+3,-3

+3,-6

Sự oxi hoá là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hoá.

Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron.

Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhận electron và bị khử xuống số oxi hoá thấp hơn.

Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhường electron và bị oxi hoá lên số oxi hoá cao hơn.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

∆_fH^o₂₉₈

∆_fH

∆_rH^o₂₉₈

∆_rH