WorksheetsRepaso estructura atómica y sistema periódico
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Worksheet time: 25mins
Las partículas subatómicas son:
protones y electrones
neutrones, electrones y protones
protones y neutrones
no existen en el universo
¿El núcleo de un átomo tiene carga?
No
Si tiene carga y es positiva
Claro, tiene carga negativa
Es neutro
Si un átomo pierde electrones se convierte en un
anión
ión
isótopo
catión
En la tabla períodica hay
18 grupos
7 grupos
18 períodos
7 columnas
Uno de los siguientes elementos no es semimetal
Boro
Fósforo
Silicio
El número atómico de un elemento indica...
El número de neutrones
El número de protones
El número de átomos
Todos los anteriores
Elige las opciones correctas:
Se trata de un átomo de carbono.
Z = 6
A = 6
Este átomo tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.
Este átomo tiene 12 protones y 6 neutrones.
Los átomos siguientes corresponden a dos...
(a)
Este ion, contiene:
51 neutrones, 70 protones y 54 electrones.
51 electrones, 70 neutrones y 54 protones.
51 protones, 70 neutrones y 54 electrones.
¿Qué es el número A?
El número atómico, indica el número de protones.
El número másico corresponde al número de protones y neutrones.
El número atómico, corresponde al número de protones y electrones.
El número másico, indica el número de protones.
Respecto a las PARTÍCULAS SUBATÓMICAS, señala la AFIRMACIÓN CORRECTA:
Protones, electrones y neutrones tienen la misma masa.
Protones, electrones y neutrones tienen la misma carga.
Protones y electrones tienen la misma masa.
Protones y neutrones tienen la misma masa.
Protones y electrones tienen el mismo valor y signo de carga.
¿Es POSIBLE UN ÁTOMO como el que aparece en la IMAGEN?
Sí.
No.
¿Quién creó la tabla periódica?
Heinrich Rudolf Hertz
Robert Boyle
Antoine Lavoisier
Dmitri Mendeléiev
Los gases nobles presentan una reactividad muy baja ("no se juntan con otros elementos"), porque...
Son todos gases a temperatura ambiente y pueden reaccionar con otros elementos.
Tienen su última capa completa y no tienen tendencia a perder ni ganar electrones.
Se encuentran en la columna de más a la derecha de la tabla y tienen más elementos a la derecha con los que reaccionar.
Ninguna es cierta, presentan una alta reactividad.
MARCA los ELEMENTOS que sean METALOIDES o SEMIMETALES:
Boro.
Hidrógeno.
Aluminio.
Sodio.
Silicio.
Científico que establece que el átomo tiene siete órbitas o niveles de energía, a cada nivel le cabe cierta cantidad de electrones, y que cuando el electrón se mueve a otro nivel se libera energía en forma de luz. Inicia la era cuántica.
SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2 2S2 2P2
1S2 2S1 2P3
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
¿Cuántos neutrones tiene?
23
11
34
12
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período hacia la izquierda y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye al avanzar hacia la derecha en un Período y en el grupo al moverse hacia abajo.
Aumenta en el período hacia la derecha y en el grupo al disminuir Z
Disminuye en el período hacia la derecha y disminuye en el grupo al aumentar Z
¿Qué es el Radio Atómico?
Radio de un átomo que se presenta como ión
Radio de un átomo en estado neutro
Energía que libera un átomo cuando gana un electrón
Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón
¿Cuál de estos elementos posee menor Radio?
B
C
N
O
¿Cuál de los siguientes elementos pose mayor radio atómico?
H
Li
Na
K
¿Cuál es el ión mas grande?
Mg+2
N-3
F-
Na+
¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?
Z= 11
Z=55
Z=12
Z=17
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
La configuración electrónica de los átomos de un cierto elemento X es: 1s2 2s2 2p5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
X es un elemento de marcado carácter metálico
X es capaz de formar con facilidad aniones
X es un elemento de transición
X puede presentar números de oxidación -1 y+7
Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Cuál de la siguientes parejas no corresponden a un mismo grupo de la tabla periódica
Helio-Argón
Sodio- Calcio
Cobre-Plata
Oxígeno-Azufre
La tabla periódica actual de los elementos químicos, se ordenan en forma creciente de:
Afinidad electrónica
Radio atómico
Peso atómico
Número atómico
¿Quién tiene mayor carácter metálico?
Sodio
Aluminio
Bromo
¿Quién tiene menor energía de ionización?
Sodio
Rubidio
Francio
Señala la afirmación correcta
Los elementos K y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo periodo
Los elementos K y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo grupo
Los elementos Mg, Na, P y Cl tienen propiedades parecidas por estar en el mismo período
El Si, P, S, Cl tienen propiedades parecidas por estar en el mismo grupo
Con respecto a los metales, podemos decir que:
Son los elementos que presentan la más bajo energía de ionización
Son los elementos que presentan la más alta energía de ionización
La distribución electrónica del átomo de un elemento es: 1s22s22p63s23p64s1. Según lo anterior, el numero atómico (Z) del elemento es:
(a)
¿Cuantos electrones presenta el átomo en el ultimo nivel de energía?
Bromo (Br) (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
5
10
7
15
Si A = Z + n° el número de neutrones en el átomo de la imagen es:
35
46
81
44
La mayor parte de los elementos químicos presenta isotopos, es decir, átomos con diferente masa atómica, pero igual número atómico. De acuerdo con lo anterior se puede decir que los isotopos tienen:
Diferente número de electrones y neutrones
Diferente número de electrones
Diferente número de protones
Diferente número de neutrones en su núcleo
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los neutrones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales que tiene un átomo
Cada nivel de energía en un átomo, presenta a su vez subniveles (s,p,d,f). El subnivel p puede albergar
14 e-
2 e-
6 e-
10 e-
Los periodos de la tabla periódica indican...
el último subnivel del átomo
el primer nivel de energía
los electrones en el último nivel de energía
la cantidad de niveles de energía
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
El átomo es electricamente neutro cuando
los electrones son exactamente iguales a los neutrones
el numero de neutrones es exactamente igual al numero de protones
el numero de electrones es exactamente igual al numero de protones en el núcleo
no presenta cargas positivas y negativas
La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:
7 periodos y 18 grupos
18 periodos y 7 grupos
7 periodos B y 18 grupos A
18 metales y 7 no metales
Indica en que orbital entra el electrón diferenciador en los elementos del bloque resaltado en la imagen
s
f
B
d
Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
¿en que bloque de la tabla periódica se encuentra ubicado?
Representativos
Metales de transición
metales de transición interna
La ubicación del elemento Germanio en la tabla periódica es:
Grupo 4, periodo 14.
Grupo 4, periodo 4.
Grupo 15, periodo 3.
Grupo 14, periodo 4.
En cada orbital pueden entrar como máximo:
6 electrones
2 electrones
10 electrones
14 electrones
Cuando el numero cuántico secundario l es igual a 3 corresponde a:
Orbital S
Orbital p
Orbital d
Orbital f
