Free Printable ÔN TẬP GKI HOÁ 11

Worksheets

ÔN TẬP GKI HOÁ 11

Total questions: 75

Worksheet time: 3615secs

Name

Class

Date

Phát biểu nào sau đây đúng?

Tất cả mọi phản ứng đều đạt trạng thái cân bằng

Khi đạt cân bằng, số mol các chất ban đầu bằng 0.

Một phản ứng thuận nghịch sau 1 thời gian phản ứng sẽ đạt trạng thái cân bằng, đó là khi nồng độ các chất không thay đổi nữa

Khi đạt cân bằng, phản ứng thuận nghịch sẽ dừng lại.

Phát biểu nào sau đây SAI?

Cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch là cân bằng động

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, nồng độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không phải lúc nào cũng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là xúc tác, nhiệt độ, nồng độ

Phát biểu nào sau đây ĐÚNG?

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả 2 chiều trong 2 điều kiện khác nhau

Chuyển dịch cân bằng là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

Cân bằng hóa học luôn chuyển dịch theo chiều hỗ trợ các tác động từ bên ngoài về nhiệt độ, áp suất, nồng độ

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là diện tích tiếp xúc, nhiệt độ, nồng độ

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} ( delta H > 0). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng nhiệt độ

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng áp suất

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm cacbon vào

chiều nghịch

chiều thuận

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(g) + H₂O _{(g) <=>}CO_{2 (g)} + H₂ _(g) (delta H= - 41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp xuất.

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(g) + H₂O _(g) <=> CO_{2 (g)} + H₂ _(g) (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra

chièu thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

10.

Cho cân bằng hóa học:
H2 (g) + I2 (g) $\leftrightarrow$ 2HI (g); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Tăng nhiệt độ của hệ

Giảm nồng độ HI

Tăng nồng độ H₂

Giảm áp suất chung của hệ.

11.

Cho cân bằng:
2SO2 (g) + O2(g) $\leftrightarrow$ SO3 (g).
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

12.

Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2(g) $\leftrightarrow$ N2O4(g)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H > 0, phản ứng thu nhiệt

∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

13.

Xét cân bằng hoá học sau:

2SO₂ _(g) +O_2(g)⇌ 2SO_{3 (g)}

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi tăng nồng độ của O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi giảm nồng độ của SO₃, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm chất xúc tác V₂O₅ cân bằng không chuyển dịch.

14.

Khi phản ứng:

N_2(g)+3H_{2 (g)} ⇌ 2NH_3(g)đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

3 mol

4 mol

5,25 mol

4,5 mol

15.

Cho các yếu tố sau:

a/ Nồng độ chất phản ứng

b/ Ápsuất c/ Nhiệt độ

d/ Diện tích bề mặt e/ Xúc tác

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

a, b, c

a, b, c, d

a, b, c, d, e

16.

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

ion trái dấu.

anion (ion âm).

cation (ion dương).

chất.

17.

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

MgCl₂.

HCl.

Ba(OH)₂.

C₆H₁₂O₆ (glucose).

18.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

CH₃COOH.

C₂H₅OH.

H₂O.

NaCl.

19.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] < [NO₃^-].

[H⁺] > [NO₃^-].

[H⁺] < 0,10M.

20.

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] < [CH₃COO^-].

[H⁺] > [CH₃COO^-].

[H⁺] < 0,10M.

21.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

KNO₃.

K₂SO₄.

Na₂CO₃.

NaCl.

22.

Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất?

H₂SO₄.

HCl.

NH₃.

NaOH.

23.

Cho dãy các chất: Al₂(SO₄)₃, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

24.

Dung dịch (0,1M) chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

HCl.

Na₂SO₄.

NaOH.

KCl.

25.

Dung dịch (0,1M) chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

HCl.

K₂SO₄.

KOH.

NaCl.

26.

Dung dịch (0,1M) chất nào sau đây có pH = 7?

HCl.

Na₂SO₄.

Ba(OH)₂.

HClO₄.

27.

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

Dung dịch HCl 0,1M.

Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

Dung dịch NaCl 0,1M.

Dung dịch NaOH 0,01M.

28.

Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

Nước chanh có môi trường acid.

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.

Nồng độ ion [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

29.

Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào sau đây?

NaCl.

P₂O₅.

CaO.

NaNO₃.

30.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

NaOH.

Ba(OH)₂.

NH₃.

NaCl.

31.

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là

chất khử.

chất oxi hoá.

axit

bazơ

32.

3. What is a color of nitrogen N₂gas?

white

reddish brown

yellow

colourless

33.

Nguyên tử nitrogen có bao nhiêu electron hóa trị?

34.

Liên kết ba trong phân tử nitrogen bao gồm

1 liên kết pi, 2 liên kết xichma

2 liên kết pi, 1 liên kết xichma

2 liên kết pi, 2 liên kết xichma

3 liên kết pi

35.

Ứng dụng nào dưới đây được áp dụng chỉ dựa trên tính trơ của

nguyên tử nitrogen ở nhiệt độ thường?

Bảo quản thực phẩm trong nhà máy và công nghiệp bằng cách làm lạnh nhanh.

Đóng băng và kiểm soát dòng chảy trong các đường ống.

Sử dụng thay thế một phần không khí khi rút xăng, dầu ra khỏi bình chứa.

Bảo quản các mẫu vật sinh học.

36.

Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.

trong phân tử N2 có liên kết ba rất bền.

trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.

37.

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

N₂O

NO₂

N₂O₅

38.

What % of the air is made of nitrogen?

21%

52%

61%

78%

39.

Các số oxi hóa có thể có của nitrogen là

0, +1, +2, +3, +4, +5.

-3, 0 , +1, +2, +3, +5.

0, +1, +2, +5.

-3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5.

40.

Nitrogen được rễ cây hấp thụ ở dạng nào?

NO₂^-, NH₄⁺

NH₄⁺ , NO₃^-

NH₂⁺ , NO₃^-

N_{2 ,}NO₂^-

41.

Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ?

P₂O₅.

H₂SO₄ đặc.

CuO bột.

NaOH rắn.

42.

Phát biểu không đúng là

Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

Khí NH₃nặng hơn không khí.

Khí NH₃dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

43.

Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

tính tan nhiều trong nước của NH₃.

tính bazơ của NH₃.

tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃.

tính khử của NH₃.

44.

Tính bazơ của NH₃ do

trên N còn cặp electron tự do.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

NH₃ tan được nhiều trong nước.

NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

45.

Dung dịch ammonia trong nước có chứa

NH₄⁺, NH₃.

NH₄⁺, NH₃, H⁺.

NH₄⁺, OH^-.

NH₄⁺, NH₃, OH^-.

46.

Trong dung dịch ammonia là một base yếu là do:

ammonia tan nhiều trong nước.

Phân tử ammonia là phân tử có cực.

Khi tan trong nước, ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

47.

Khí ammonia làm giấy quỳ tím ẩm

chuyển thành màu đỏ.

chuyển thành màu xanh.

không đổi màu.

mất màu.

48.

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia là

Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

Giấy quỳ mất màu.

Giấy quỳ không chuyển màu.

49.

Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

khói màu trắng.

khói màu tím.

khói màu nâu.

khói màu vàng.

50.

Tìm phát biểu đúng:

NH₃ là chất oxi hóa mạnh.

NH₃ có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

NH₃ là chất khử mạnh.

NH₃ có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

51.

Tính chất hóa học của NH₃ là

tính bazơ mạnh, tính khử.

tính khử mạnh, tính bazơ yếu.

tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

52.

Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch

HCl, CaCl₂.

KNO₃, H₂SO₄.

Fe(NO₃)₃, AlCl₃.

Ba(NO₃)₂, HNO₃.

53.

Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH₃ là

HCl (dd hoặc khí), O₂ (t^o), CuO, AlCl₃ (dd).

H₂SO₄ (dd), CuO, H₂S, NaOH (dd).

HCl (dd), FeCl₃ (dd), CuO, Na₂CO₃ (dd).

HNO₃ (dd), CuO, H₂SO₄ (dd), Na₂O.

54.

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

AlCl₃.

H₂SO₄.

HCl.

NaCl.

55.

Chọn câu sai trong các mệnh đề sau:

NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃.

NH₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃ tạo thành kết tủa trắng keo.

Khí NH₃tác dụng với oxi (Fe, t^o) tạo khí NO.

Điều chế khí NH₃ bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni.

56.

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã

cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

57.

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH₃ bằng cách

cho N₂ tác dụng với H₂ (450^oC, bột sắt).

cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng.

cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng.

nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃.

58.

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp

đẩy nước.

chưng cất.

đẩy không khí với miệng bình ngửa.

đẩy không khí với miệng bình úp ngược.

59.

Cho thí nghiệm như hình vẽ:

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là

nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

nước phun vào bình và không có màu.

nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

60.

Số oxi hóa của nitơ trong amoniac?

-3

61.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

HNO₃ tan nhiều trong nước.

khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

62.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là :

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và tính bazơ mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu.

63.

Cho HNO₃ đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là

CO₂ và NO₂

CO₂

NO₂

CO₂ và NO

64.

Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

Fe, Al, Cr

Cu, Ag

Zn, Pb

Mn, Ni

65.

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

HNO3

NaCl

K2SO4

NaOH

66.

Trong phản ứng :

Cu + HNO₃ => Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Hệ số của HNO3 là

67.

Khi cho kim loại phản ứng với HNO₃, hợp chất nào sau đây không được tạo ra?

NH₃

N₂O.

N₂O₅

NO₂

68.

Phương trình hóa học của phản ứng nào đúng?

3Ag + 4HNO₃ đặc → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

8Al + 30HNO₃ loãng → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O.

Mg + 4HNO₃ loãng → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

5Cu + 12HNO₃ đặc → 5Cu(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O.

69.

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu

70.

Trong phân tử HNO₃nguyên tử N có :

hoá trị V, số oxi hoá +5.

hoá trị IV, số oxi hoá +5.

hoá trị V, số oxi hoá +4.

hoá trị IV, số oxi hoá +3.

71.

Phương trình:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃+ H₂O

có hệ số theo thứ tự là :

1,12,2,3,6

8,30,8,3,15

8,30,8,3,9

1,4,1,1,2

72.

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với:

FeCl₃.

Fe₂O₃.

Fe.

Fe(NO₃)₃.

73.

Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ?

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

74.

Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

Fe, Al, Cr

Cu, Ag

Zn, Pb

Mn, Ni

75.

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂O là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :

0,672 lít.

0,56 lít.

0,448 lít.

2,24 lít.

Reset

ÔN TẬP GKI HOÁ 11

Total questions: 75

Worksheet time: 3615secs

Similar Resources on Wayground