Font size
WorksheetsCâu hỏi về bảng tuần hoàn
Total questions: 50
Worksheet time: 28mins
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của Mendeleev năm 1869, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều
tăng dần theo khối lượng nguyên tử.
giảm dần theo khối lượng nguyên tử.
tăng dần theo số hiệu nguyên tử.
giảm dần theo số hiệu nguyên tử.
Tính đến năm 2016, có bao nhiêu nguyên tố được xác định trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
118 nguyên tố.
119 nguyên tố.
120 nguyên tố.
121 nguyên tố.
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều
tăng dần của bán kính nguyên tử.
giảm dần của điện tích hạt nhân.
tăng dần của điện tích hạt nhân.
giảm dần của bán kính nguyên tử.
Trong một chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân.
tăng dần của khối lượng nguyên tử.
giảm dần của điện tích hạt nhân.
giảm dần của khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ là những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
số lớp electron.
số electron hóa trị.
số electron trong nguyên tử.
số electron lớp ngoài cùng.
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp
thành một hàng.
thành một cột.
thành một ô.
thành hai cột.
Số chu kỳ trong bảng tuần hoàn là
6.
7.
8.
5.
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có
cùng số electron trong nguyên tử.
số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau.
số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau.
cùng nguyên tử khối.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm
IA.
IIA.
VIIIA.
VIIA.
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s2. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở ô số
3.
2.
8.
12.
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở ô số.
18.
3.
6.
8.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 2s22p3. X thuộc ô số
2.
3.
5.
7.
h electron là 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở ô số.
18
3
6
8
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 2s22p3. X thuộc ô số
2
3
5
7
Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p2. X thuộc chu kỳ
1
2
3
4
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. X thuộc chu kỳ
1
2
3
5
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d34s2. X thuộc chu kỳ
3
2
4
5
Nguyên tử T có tổng electron trên các phân lớp p là 17. T thuộc chu kỳ
2
3
4
5
Nguyên tử T có tổng electron trên các phân lớp p là 17. Số electron trên lớp thứ 3 của T là
8
18
10
7
Nguyên tử X có cấu hình 1s22s22p63s23p64s2. X là nguyên tố
s
p
d
f
Nguyên tử X có cấu hình 1s22s22p63s23p63d64s2. X là nguyên tố
s
p
d
f
Cho cấu hình electron của Mn: [Ar]3d54s2. Mn là nguyên tố
s
p
d
f
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p3. X thuộc nhóm
IIIB
IIIA
VB
VA
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. X thuộc nhóm
VA
VIIA
VB
VIIB
Nguyên tử M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p2. M thuộc nhóm
IIA
IIIA
IVA
IIB
Nguyên tử Y có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d24s2. Y thuộc nhóm
IIA
IVA
IIB
IVB
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d34s2. X thuộc nhóm
IIA
VA
VB
IIB
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s1. X là
kim loại
phi kim
khí hiếm
kim loại hoặc phi kim
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. X là
kim loại
phi kim
khí hiếm
kim loại hoặc phi kim
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y là 1s22s22p3. Nguyên tố Y
là kim loại
là phi kim
là khí hiếm
vừa là phi kim vừa là kim loại
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố N (Z = 7)
hình electron của nguyên tử nguyên tố Y là 1s22s22p3. Nguyên tố Y
là kim loại.
là phi kim.
là khí hiếm.
vừa là phi kim vừa là kim loại.
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố N (Z = 7) là
1s21p6.
1s22s5.
1s22s22p3.
1s22s22p5.
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Cl (Z = 17) là
1s22s22p63s23p24s3.
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s23p44s1.
1s22s22p63s23d5.
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X (Z = 27) là
1s22s22p63s23p64s23d7.
1s22s22p63s23p63d9.
1s22s22p63s23p63d74s2.
1s22s22p63s23p63d84s1.
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Ô thứ 15, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Ô thứ 15, chu kỳ 3, nhóm VA.
Ô thứ 5, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Ô thứ 5, chu kỳ 3, nhóm VA.
Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d64s2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm IIA.
Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm IIB.
Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA.
Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
Cho cấu hình electron của Zn [Ar]3d104s2. Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là
Ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIA.
Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB.
Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIA.
Ô 31, chu kỳ 4, nhóm IIB.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s23p1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
Ô 3, chu kỳ 3, nhóm IIIB.
Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA.
Ô 3, chu kỳ 4, nhóm IB.
Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Ô thứ 7, chu kỳ 3, nhóm VA.
Ô thứ 7, chu kỳ 3, nhóm VIIA.
Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VA.
Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.
Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của X là
1s22s22p6.
1s22s22p4.
1s22s22p63s23p64s24p6.
1s22s22p63s23p64s24p4.
Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của X là
1s22s22p6.
1s22s22p4.
1s22s22p63s23p64s24p6.
1s22s22p63s23p64s24p4.
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của X là
1s22s22p63s23p6.
1s22s22p63s6.
1s22s22p63s23p4.
1s22s22p63s23p63d6.
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA. Cấu hình electron của X là
1s22s22p63s23p4.
1s22s22p63s23p64s24p1.
1s22s22p63s23p2.
1s22s22p63s23p64s24p3.
Nguyên tố X nằm ở chu kỳ 2, nhóm IVA. Cấu hình electron của X là
1s22s22p2.
1s22s22p4.
1s22s2.
1s22s22p63s23p2.
Nguyên tố X nằm ở chu kỳ 4, nhóm IIIB. Cấu hình electron của X là
1s22s22p63s23p63d14s2.
1s22s22p63s23p64s23d1.
1s22s22p63s23p64s24p1.
1s22s22p63s23p64s24p3.
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là
Nhóm VA, chu kỳ 3.
Nhóm VIIA, chu kỳ 2.
Nhóm VIIB, chu kỳ 2.
Nhóm VIA, chu kỳ 3.
Cho cấu hình nguyên tử của các nguyên tố sau: X (1s22s22p6); Y (1s22s22p63s23p6); Z (1s22s22p63s2). Chọn phát biểu sai?
X và Y cùng thuộc nhóm VIIIA.
X và Y đều có 6 electron lớp ngoài cùng.
Y và Z cùng thuộc chu kỳ 3.
X và Y đều là nguyên tố p.
Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 3p6. Phát biểu nào sau đây sai?
Lớp ngoài cùng của X có 8 electron.
Nguyên tử của nguyên tố X có 18 electron.
Trong bảng tuần hoàn, X ở chu kỳ 3.
Trong bảng tuần hoàn, X thuộc nhóm VIA.
Nguyên tố X (Z = 34). Vị trí của X là
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA.
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIB.
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA.
Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB.
