Free Printable Spé avancement

1.

L’avancement d’une réaction

a)

est un nombre sans unité

b)

augmente au cours de la réaction

c)

s’exprime en mol

d)

est maximal quand au moins l’un des réactifs a disparu

2.

a)

le carbone est le réactif limitant

b)

le dioxygène est le réactif limitant

c)

le dioxygène est un produit

d)

le diazote est une espèce spectatrice

e)

il y a un seul produit

3.

Le réactif limitant est celui qui :

a)

est entièrement consommé lorsque la réaction s'arrête

b)

possède la plus petite quantité de matière initiale

c)

possède le plus petit coefficient stœchiométrique entre les 2 réactifs

4.

a)

le métal zinc est le réactif limitant

b)

l'ion zinc est le réactif limitant

c)

l'ion hydrogène est le réactif limitant

d)

l’ion chlorure est le réactif limitant

e)

le dihydrogène est le réactif limitant

5.

L’équation de la réaction entre l'ion hydroxyde et l'ion cuivre est

Cu²⁺_(aq) + 2 HO^-_(aq) → Cu(OH)_2(s)

L'ion cuivre est limitant si :

a)

n_i(Cu²⁺) = 0,75 mol et n_i(HO^-) = 2,5 mol

b)

n_i(Cu²⁺) = 0,50 mol et n_i(HO^-) = 1,50 mol

c)

n_i(Cu²⁺) = 0,50 mol et n_i(HO^-) = 0,50 mol

6.

2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g)

Les quantités de matière initiales sont : n_i(NO) = 0,050 mol et n_i(O₂) = 0,010 mol.

Le réactif limitant est :

a)

le monoxyde d'azote (NO)

b)

le dioxygène (O₂)

7.

De quoi dépend l'avancement d'une réaction ?

a)

Du volume initial

b)

Du temps

c)

De la quantité de matière initiale

d)

Des coefficients stœchiométriques

8.

L'avancement maximal d'une réaction dépend

a)

Du volume initial

b)

Du temps

c)

De la quantité de matière initiale

d)

Des coefficients stœchiométriques

9.

Au cours d’une réaction chimique, la quantité de matière des réactifs

a)

Augmente

b)

Diminue

c)

Reste constante

10.

Au cours d’une réaction chimique, la quantité de matière des produits

a)

Augmente

b)

Diminue

c)

Reste constante

11.

Quel x_max retenir lors de la détermination du réactif limitant ?

a)

Le plus grand

b)

Le plus petit

c)

Cela dépend des cas rencontrés

12.

Pour une équation de réaction du type aA + bB → cC + dD, les conditions stœchiométriques sont vérifiées si :

a)

$a\times n_{0A}=b\times n_{0B}$

b)

$\frac{b}{n_{0A}}=\frac{a}{n_{0B}}$

c)

$\frac{n_{0A}}{a}=\frac{n_{0B}}{b}$

13.

Voici le bécher lorsque l’état final est atteint.

L’équation de la réaction est

2 Al + 3 Cu²⁺ → 2 Al³⁺ + 3 Cu

Donnée : Les ions cuivre colorent une solution en bleu, les ions aluminium sont incolores en solution.

a)

Les ions cuivre sont limitants

b)

L’aluminium est limitant

14.

On doit prendre en compte les coefficients stœchiométriques d'une équation bilan pour définir l'état initial.

a)

VRAI

b)

FAUX

15.

On doit prendre en compte les coefficients stœchiométriques d'une équation bilan pour définir l'état final.

a)

VRAI

b)

FAUX

16.

Des deux propositions, rouge et verte, laquelle correspond aux conditions stœchiométriques ?

a)

Verte

b)

Rouge

17.

Soit l'équation bilan suivante (combustion du glucose dans le dioxygène) :

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

a)

Le rapport des quantités de matières du dioxygène et du glucose vaut 6.

b)

Le rapport des masses du dioxygène et du glucose vaut 6.

c)

La quantité de matière des réactifs est égale à celle des produits.

d)

La masse des réactifs est égale à celle des produits.

18.

A quoi correspondent les nombres colorés devant x dans le tableau ?

a)

A l'avancement

b)

Aux nombres stœchiométriques

c)

Aux quantités de matière initiales

19.

Quelle est l'unité de l'avancement ?

a)

mole

b)

aucune unité

c)

kilogramme

d)

Litre

20.

Choisir les réactifs de l'équation de réaction

$2\ H_2\ +O_2\ \rightarrow\ 2\ H_2O$

a)

$H_2$

b)

$2\ H_2$

c)

$O_2$

d)

$H_2O$

21.

Pour être dans les conditions stœchiométriques, il faudrait au départ (cocher les bonnes réponses)

a)

2,0 mol de $C_2H_6O$ et 4,0 mol de $O_2$

b)

2,0 mol de undefined et 6,0 mol de undefined

c)

1,0 mol de undefined et 4,0 mol de undefined

d)

1,0 mol de undefined et 3,0 mol de undefined

22.

L'avancement d'une réaction permet de suivre l'évolution des quantités de matière présentes au cours d'une transformation chimique. Quel est son symbole ?

a)

x_max

b)

x_f

c)

mole

d)

x

23.

Les nombres (a) correspondent à la proportions de chaque espèce chimique au cours d'une réaction chimique

24.

Afin d'équilibrer la réaction suivante, quels sont les bons coefficients ?

... CO + ... Fe₃O₄ => ... CO₂ + ... Fe

a)

4, 1, 4, 1

b)

4, 2, 4, 3

c)

4, 1, 4, 3

d)

4, 2, 4, 1

25.

Quand peut-on qualifier une réaction de totale ?

a)

xf > x_max

b)

xf = x_max

c)

x_f < x_max

26.

Quand peut-on qualifier une réaction de non totale ?

a)

xf > x_max

b)

xf = x_max

c)

x_f < x_max

27.

A quel état du du système peut-on faire un bilan de matière ?

a)

Etat initial

b)

Etat intermédiaire

c)

Etat final

d)

Etat maximal

28.

Quand dit-on qu'une réaction est faite dans les proportions stœchiométriques ?

a)

Lorsqu'il n'y a plus aucun réactif à la fin de la réaction

b)

Lorsqu'il y a déjà présence de produit au début de la réaction

c)

Lorsque la réaction est écrite avec les nombres stoechiométriques

d)

Lorsque les nombres stœchiométriques des réactifs sont égaux aux quantités de matière introduite

29.

Quelle formule permet de savoir rapidement si la réaction suivante est stœchiométrique ?

a A + b B => c C + d D

a)

$\frac{n0\left(A\right)}{b}=\frac{n0\left(B\right)}{a}$

b)

$\frac{n0\left(A\right)}{a}=\frac{n0\left(B\right)}{b}$

c)

$\frac{nf\left(A\right)}{b}=\frac{nf\left(B\right)}{a}$

d)

$\frac{nf\left(A\right)}{a}=\frac{nf\left(B\right)}{b}$

30.

La réaction suivante est-elle stoechiométrique ?

n₀(NH₃) = 20 mmol

n₀(O₂) = 25 mmol

4 NH₃ + 5 O₂ => 4 NO + 6 H₂O

a)

Oui

b)

Non

31.

Combien vaut x_f ?

n₀(NH₃) = 20 mmol

n₀(O₂) = 25 mmol

4 NH₃ + 5 O₂ => 4 NO + 6 H₂O

a)

4 mmol

b)

5 mmol

c)

20 mmol

d)

25 mmol

32.

L'avancement d'une réaction...

a)

s'exprime en mol

b)

décroît lors de la réaction

c)

augmente lors de la réaction

d)

est compris entre 0 et 1

33.

Quelle est la valeur de l'avancement dans l'état initial de la transformation ?

a)

x = 0 mol

b)

x = x_max

c)

x

d)

x = 5 x 10^-2 mol

34.

Quelle valeur de x_max retient-on lors de la détermination du réactif limitant ?

a)

la plus grande

b)

la plus petite

c)

Cela dépend des réactions

35.

$2H_2+O_2\ \rightarrow\ H_2O$ Que peut-on déduire de l'équation de réaction précédente ?

a)

Quand on fait réagir 2 mol de dihydrogène avec 1 mol de dioxygène, on produit 1 mol d'eau

b)

Quand on fait réagir 2 g de dihydrogène avec 1 g de dioxygène, on produit 1 g d'eau

c)

On produit deux fois plus d'eau qu'on ne consomme de dihydrogène

d)

On consomme deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène

36.

Pour une réaction totale :

a)

tous les réactifs ont disparu à la fin de la réaction

b)

un des réactifs a disparu à la fin de la réaction

c)

l'avancement final est égal à x_max

d)

les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques

37.

Dans un tableau d'avancement, pour un produit dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, à quoi est égale la quantité de matière formée pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

(a)

38.

On considère la réaction d'équation suivante : $Fe^{3+}\ +\ 3Cl^-\ \rightarrow\ FeCl_3$ Quel est le réactif limitant si on fait réagir 2 mol d'ions $Fe^{3+}$ avec 5 mol d'ions $Cl^-\ ?$

a)

Les ions $Fe^{3+}$

b)

Les ions $Cl^-$

39.

On considère la réaction totale d'équation : $2Al\ +\ 3S\ \rightarrow\ Al_2S_3$ Que vaut l'avancement final si on fait réagir 1,6 mol d'aluminium avec 2,7 mol de silice S ?

(a)

40.

On considère la réaction d'équation suivante :
$2NaBr\ +\ Cl_2\ \ \rightarrow\ \ 2NaCl\ +\ Br_2$
On a xmax = 0,32 mol. Quelle quantité de matière de chlorure de sodium NaCl a été produite ?

a)

0,32 mol

b)

0,16 mol

c)

0,64 mol

d)

il manque une information

41.

On considère la réaction d'équation suivante : $Cr_2O_3\ +\ 3Mg\ \rightarrow\ 2Cr\ +\ 3MgO$ Sachant qu'on fait réagir 0,9 mol de magnésium Mg, quelle quantité de matière de $Cr_2O_3$ doit on faire réagir pour se placer dans les proportions stoechiométriques ?

(a)

42.

10,0 mol d'aluminium Al sont mélangées avec 10,0 mol de dioxygène $O_2$ . L'équation de la réaction est : $4Al\left(s\right)\ +\ 3O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 2Al_2O_3\left(s\right)$ . À l'état final :

a)

il reste 3 mol de O₂

b)

il reste 2,5 mol de O₂

c)

2,5 mol de Al ont été consommées

d)

il s'est formé 5,0 mol de Al₂O₃

43.

J'ai trouvé ce chapitre .....

4 lines

44.

Pour la réaction représentée par l'équation suivante :
$CH_{4_{\ }}+\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_{2_{\ }}+\ 2H_2O$
quelles sont les affirmations vraies ?

a)

L'eau est un réactif

b)

Le dioxyde de carbone est un produit

c)

La quantité de matière de dioxygène augmente au cours de la réaction

d)

La quantité de matière d'eau augmente au cours de la réaction

45.

Parmi les équations suivantes, laquelle est équilibrée ?

a)

$Ag^++Cu^{2+}\ \ \rightarrow\ Ag\ +\ Cu$

b)

$Ag^++Cu^{ }\ \ \rightarrow\ Ag\ +\ Cu^{2+}$

c)

$2Ag^++Cu^{ }\ \ \rightarrow\ 2Ag\ +\ Cu^{2+}$

d)

$Ag^++2Cu^{ }\ \ \rightarrow\ Ag\ +2\ Cu^{2+}$

46.

Parmi ces équations, laquelle est équilibrée ?

a)

$2CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 2CO_{2_{\ }}\ +4Fe$

b)

$4CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 4CO_{2_{\ }}\ +3Fe$

c)

$3CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 3CO_{2_{\ }}\ +\ 3Fe$

d)

$2CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow2\ CO_{2_{\ }}\ +\ 2Fe$

47.

$2H_2+O_2\ \rightarrow\ H_2O$
Que peut-on déduire de l'équation précédente ?

a)

Quand on fait réagir 2 mol de dihydrogène avec 1 mol de dioxygène, on produit 1 mol d'eau

b)

Quand on fait réagir 2 g de dihydrogène avec 1 g de dioxygène, on produit 1 g d'eau

c)

On produit deux fois plus d'eau qu'on ne consomme de dihydrogène

d)

On consomme deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène

48.

L'équation d'une réaction chimique...

a)

traduit les proportions dans lesquelles se fait la réaction

b)

doit être électriquement neutre des deux côtés

c)

renseigne sur les quantités de matière des réactifs initialement présents

d)

ne doit pas faire apparaître la même espèce chimique des deux côtés

49.

L'avancement d'une réaction...

a)

s'exprime en mol

b)

décroît lors de la réaction

c)

est une grandeur positive

d)

est compris entre 0 et 1

50.

Dans un tableau d'avancement, pour un produit dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, à quoi est égale la quantité de matière formée pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

(a)

51.

Dans un tableau d'avancement, pour un réactif dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, dont la quantité de matière initiale était égale à 2 mol, à quoi est égale la quantité de matière restante pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

(a)

52.

On considère la réaction d'équation suivante :
$Fe^{3+}\ +\ 3Cl^-\ \rightarrow\ FeCl_3$
Quel est le réactif limitant si on fait réagir 2 mol d'ions $Fe^{3+}$ avec 5 mol d'ions $Cl^-\ ?$

a)

Les ions $Fe^{3+}$

b)

Les ions $Cl^-$

53.

On considère la réaction totale d'équation : $2Al\ +\ 3S\ \rightarrow\ Al_2S_3$

Que vaut l'avancement final si on fait réagir 1,6 mol d'aluminium avec 2,7 mol de silice S ?

(a)

54.

L'avancement final x_f d'une réaction est forcément inférieur à l'avancement maximal x_max.

a)

Vrai

b)

Faux

55.

Pour une réaction totale :

a)

tous les réactifs ont disparu à la fin de la réaction

b)

un des réactifs a disparu à la fin de la réaction

c)

l'avancement final est égal à x_max

d)

les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques

56.

On considère la réaction d'équation suivante :
$2NaBr\ +\ Cl_2\ \ \rightarrow\ \ 2NaCl\ +\ Br_2$
On a xmax = 0,32 mol. Quelle quantité de matière de chlorure de sodium NaCl a été produite ?

a)

0,32 mol

b)

0,16 mol

c)

0,64 mol

d)

il manque une information

57.

On considère la réaction d'équation suivante :f $Cr_2O_3\ +\ 3Mg\ \rightarrow\ 2Cr\ +\ 3MgO$
Sachant qu'on fait réagir 0,9 mol de magnésium Mg, quelle quantité de matière de $Cr_2O_3$ doit on faire réagir pour se placer dans les proportions stoechiométriques ?

(a)

58.

10,0 mol d'aluminium Al sont mélangées avec 10,0 mol de dioxygène $O_2$ . L'équation de la réaction est : $4Al\left(s\right)\ +\ 3O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 2Al_2O_3\left(s\right)$ . À l'état final :

a)

il reste 3 mol de O₂

b)

il reste 2,5 mol de O₂

c)

2,5 mol de Al ont été consommées

d)

il s'est formé 5,0 mol de Al₂O₃

59.

Quelle valeur de x_max retient-on lors de la détermination du réactif limitant ?

a)

la plus grande

b)

la plus petite

c)

Cela dépend des réactions

60.

On donne l'équation de réaction suivante :

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Cocher les réactifs de cette réaction.

a)

C₂H₆O

b)

3 O₂

c)

O₂

d)

CO₂

e)

3 H₂O

61.

On donne l'équation de réaction suivante :

2 Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2 Fe²⁺ + Sn⁴⁺

Cocher les produits de cette réaction.

a)

Fe³⁺

b)

Sn²⁺

c)

2 Fe²⁺

d)

Fe²⁺

e)

Sn⁴⁺

62.

Quelle est la valeur de l'avancement dans l'état initial de la transformation ?

a)

x = 0 mol

b)

x = x_max

c)

x

d)

x = 5 x 10^-2 mol

63.

L'avancement x :

a)

s'exprime en mol.

b)

n'a pas d'unité.

c)

augmente au cours de la réaction.

64.

Dans un tableau d'avancement, on indique :

a)

les masses des espèces chimiques.

b)

les quantités des espèces chimiques.

c)

les volumes des espèces chimiques.

65.

Au cours de l'évolution d'un système chimique :

a)

les quantités des réactifs augmentent.

b)

les quantités des produits augmentent.

c)

les quantités des réactifs diminuent.

66.

Soit la réaction d'équation :
Al3+ (aq) + 3 HO– (aq) → Al (OH)3 (s).
Au cours de la transformation :

a)

la quantité restante d'ions hydroxyde est n₀(HO^–) - 3x.

b)

la quantité restante d'ions aluminium est n0(Al3+) + x.

c)

la quantité d'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 formée est x.

67.

Si, dans l'état final de la réaction d'équation :

Al3+ (aq) + 3 HO– (aq) → Al (OH)3 (s).

correspondant à une transformation totale, les quantités finales des réactifs exprimées en mol sont :

n(Al³⁺) = 6,0 - x_max

et

n(HO^–) = 9,0 - 3x_max.

Alors :

a)

x_max = 6,0 mol.

b)

x_max = 3,0 mol.

c)

l'ion Al³⁺ est le réactif limitant.

68.

Lors d'une transformation totale associée à un mélange stœchiométrique des réactifs :

a)

les réactifs sont entièrement consommés.

b)

l'état final ne contient que les produits de la réaction et éventuellement les espèces spectatrices.

c)

les quantités des réactifs sont nulles dans l'état final.

69.

Dans l'état final d'une transformation totale pour laquelle les quantités des deux réactifs, exprimées en mol, sont :

n_{réactif 1} = 6,0 - 2x_max

n_{réactif 2} = 12,0 - 4x_max :

a)

le mélange initial des réactifs est stœchiométrique.

b)

le mélange initial des réactifs n'est pas stœchiométrique.

c)

les valeurs de x_max sont égales.

70.

La réaction d'équation

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (ℓ)

est associée à une transformation totale. Un mélange de dihydrogène H₂ et de dioxygène O₂ est stœchiométrique si :

a)

$\frac{n_0(H2)}{1}=\ \frac{n_0(O2)}{2}$

b)

$\frac{n_0(H2)}{2}=\ \frac{n_0(O2)}{1}$

c)

$2n_0(H2)=n_0(O2)$

Spé avancement

Total questions: 70

Worksheet time: 53mins

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