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9F_DDINIS_1P

Total questions: 50

Worksheet time: 50mins

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Indique o número de massa do átomo K.

Indique a carga nuclear do átomo M.

+14

-12

+25

+13

A tabela seguinte contém informação sobre os isótopos estáveis do vanádio.

Determine a massa isotópica relativa do vanádio-50.

50,936

51,044

12,536

50,144

A maioria dos elementos químicos encontra-se na Natureza como uma mistura de isótopos. A tabela seguinte contém informação sobre os isótopos estáveis do vanádio.

Indica a abundância relativa, em %, do isótopo 51

0,750

1,000

99,750

0,250

Indique o número de eletrões do átomo N.

Um átomo de flúor capta um eletrão.

Forma-se um ião...

monopositivo.

dinegativo.

dipositivo.

mononegativo.

Considera os seguintes corpúsculos constituintes de substâncias:

A) 13 protões e 10 eletrões
B) 10 protões e 10 eletrões
C) 16 protões e 18 eletrões
D) 9 protões e 10 eletrões

Indica o(s) corpúsculo(s) que pode(m) representar:

um ião positivo;

D1 - O núcleo dos átomos:

tem carga +1.

tem carga positiva de valor igual ao número total de protões.

não tem carga elétrica.

tem carga elétrica neutra.

D2 - O ião alumínio, Al³⁺, que resulta de um átomo de alumínio, Al, com 13 protões, 14 neutrões e 13 eletrões, tem na sua constituição:

13 protões, 14 neutrões e 10 eletrões.

13 protões, 14 neutrões e 16 eletrões.

16 protões, 14 neutrões e 13 eletrões

10.

Sabendo que o átomo de cálcio tem 20 protões, a distribuição eletrónica do ião Ca²⁺ é:

2-8-8

2-8-8-8

2-8-8-4

2-8-2

11.

O núcleo de um átomo...

é praticamente do tamanho do átomo e não tem carga elétrica.

não tem carga elétrica e é muito menor

do que o átomo.

tem carga positiva, pois é constituído apenas por protões que são positivos.

concentra praticamente toda a massa do átomo.

12.

Isótopos de um elemento são...

átomos de diferentes elementos químicos, que diferem no número de neutrões.

átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.

átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de eletrões.

átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.

13.

A distribuição eletrónica para um átomo, no estado fundamental, com 19 eletrões é...

2 – 8 – 9

2 – 8 – 8 – 1

3 – 8 – 8

8 – 8 – 3

14.

Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:

X: 2–8–1

Y: 2–8–6

Z: 2–8–8

Todos têm o mesmo número de eletrões de valência.

Todos têm os seus eletrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia.

Todos têm o nível de valência completamente preenchido.

Todos têm o mesmo número de protões no núcleo.

15.

Qual o nome atribuído ao modelo atómico a que se refere a imagem?

Modelo esférico.

Modelo do "Pudim de Passas".

Modelo planetário.

Modelo da nuvem eletrónica.

16.

Como se chama o físico que criou o modelo do “pudim de passas”?

Jonh Dalton.

Niels Bohr.

Ernest Rutherford.

Joseph Thomson.

17.

A nuvem eletrónica é…

Menos densa perto do núcleo atómico e mais densa longe do núcleo.

Tão densa perto como longe do núcleo atómico.

Mais densa perto do núcleo atómico e menos densa longe do núcleo.

A densidade eletrónica é igual em torno do átomo.

18.

Em que consiste o Modelo de Rutherford?

O átomo é uma esfera compacta com carga positiva distribuída de igual forma, sendo que os eletrões estão dispersos.

O átomo é constituído por um núcleo de carga positiva e os eletrões giram à sua volta.

O átomo é como uma esfera indivisível e indestrutível.

Onde existe maior probabilidade de se encontrar eletrões é na zona orbital.

19.

De acordo com o modelo atómico atual:

No núcleo, encontram-se os protões e os eletrões.

No núcleo, encontram-se os protões e os neutrões.

Um átomo apenas possui um núcleo central de reduzidas dimensões.

Um átomo possui um núcleo central de grandes dimensões e uma nuvem eletrónica.

20.

Considera as seguintes representações simbólicas, correspondentes aos átomos mais comuns dos elementos carbono (C), nitrogénio (N) e oxigénio (O).

$_{\ \ 6}^{12}C$ ; $_{\ \ 7}^{14}N$ ; $_{\ \ 8}^{16}O$

Indica, respeitando a ordem, o número atómico de cada átomo.

(a)

21.

Considera as seguintes representações simbólicas, correspondentes aos átomos mais comuns dos elementos carbono (C), nitrogénio (N) e oxigénio (O).

$_{\ \ 6}^{12}C$ ; $_{\ \ 7}^{14}N$ ; $_{\ \ 8}^{16}O$

Indica, respeitando a ordem, o número de massa de cada átomo.

(a)

22.

Seleciona a palavra que torna cientificamente correta cada uma das frases seguintes.

(A) A carga nuclear de um átomo é positiva/negativa, com valor igual ao número de protões que ali se encontram.

(B) A nuvem eletrónica de um átomo tem carga positiva/negativa, com valor igual ao número de eletrões que ali se encontram.

(C) O número atómico é igual ao número de protões/neutrões que se encontram no núcleo de um átomo.

(D) O número de massa obtém-se pela soma do número de protões/nucleões com o número de neutrões que se encontram no núcleo de um átomo.

(E) O átomo é eletricamente neutro/positivo.

(A) positiva;
(B) negativa;
(C) protões;
(D) protões;
(E) positivo.

(A) positiva;
(B) negativa;
(C) protões;
(D) protões;
(E) neutro.

(A) positiva;
(B) negativa;
(C) protões;
(D) protões;
(E) positivo.

(A) negativa;
(B) negativa;
(C) protões;
(D) protões;
(E) neutro.

(A) positiva;
(B) negativa;
(C) neutrões;
(D) protões;
(E) neutro.

23.

Estabelece a ligação entre as representações simbólicas de átomos, na coluna I, e o número de partículas subatómicas que os constituem, na coluna II.

(A) – (3);
(B) – (2);
(C) – (1).

(A) – (1);
(B) – (2);
(C) – (3).

(A) – (2);
(B) – (1);
(C) – (3).

(A) – (2);
(B) – (3);
(C) – (1).

(A) – (3);
(B) – (2);
(C) – (1).

24.

Assinala a(s) opção(ões) que completa(m) corretamente a frase.

Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam…

um igual número de neutrões.

diferente número de protões.

igual número de massa.

diferente número de neutrões.

diferente número de massa.

25.

O gráfico representa a abundância isotópica dos dois isótopos estáveis de cobre, $_{29}^{63}Cu$ e $_{29}^{65}Cu$ . Considera que as massas atómicas relativas destes isótopos são, aproximadamente, 63 e 65, respetivamente. Indica o isótopo do cobre que é mais abundante na Natureza.

$_{29}^{63}Cu$

$_{29}^{65}Cu$

$_{63}^{29}Cu$

$_{65}^{29}Cu$

$_{29}^{64}Cu$

26.

O gráfico representa a abundância isotópica dos dois isótopos estáveis de cobre, $_{29}^{63}Cu$ e $_{29}^{65}Cu$ . Considera que as massas atómicas relativas destes isótopos são, aproximadamente, 63 e 65, respetivamente. Indica a opção que poderá corresponder a uma etapa para a determinação da massa atómica relativa do cobre.

27.

Seleciona a palavra que torna cientificamente correta cada uma das frases seguintes.
(A) Nos átomos, os eletrões ocupam níveis de energia/temperatura.
(B) Os eletrões mais afastados/próximos do núcleo têm energia mais elevada.
(C) Os eletrões que ocupam o nível de energia mais afastado do núcleo denominam-se eletrões de valência/do cerne.
(D) Os eletrões que ocupam os níveis de energia mais próximos do núcleo denominam-se eletrões de valência/do cerne.
(E) Os eletrões de um átomo ocupam preferencialmente os níveis de energia mais altos/baixos.

(A) energia;
(B) próximos;
(C) de valência;
(D) do cerne;
(E) baixos.

(A) temperatura;
(B) afastados;
(C) de valência;
(D) do cerne;
(E) baixos.

(A) energia;
(B) afastados;
(C) de valência;
(D) do cerne;
(E) altos.

(A) energia;
(B) afastados;
(C) do cerne;
(D) de valência;
(E) baixos.

(A) energia;
(B) afastados;
(C) de valência;
(D) do cerne;
(E) baixos.

28.

Indica a correta distribuição eletrónica de um átomo do elemento cálcio ( $_{20}Ca$ ) no estado fundamental.

(a)

29.

Considera a imagem com as representações de distribuição eletrónica em átomos. Indica, respeitando a ordem, o número de níveis eletrónicos preenchidos ou em preenchimento em cada um dos átomos.

(a)

30.

Das distribuições eletrónicas seguintes, seleciona as que estão corretas.

2-7

2-9

2-8

2-6

2-8-9-1

31.

Considera as distribuições eletrónicas seguintes de quatro átomos:

(A) 2-3

(B) 2-7

(C) 2-8-2

(D) 2-8-8
Indica, respeitando a ordem e para cada uma das distribuições eletrónicas, o número de eletrões de valência.

(a)

32.

Observa a imagem e estabelece a correspondência entre as distribuições eletrónicas e a representação dos átomos.

(A) – (4);
(B) – (2);
(C) – (1);
(D) – (3).

(A) – (4);
(B) – (3);
(C) – (2);
(D) – (1).

(A) – (1);
(B) – (2);
(C) – (3);
(D) – (4).

(A) – (3);
(B) – (4);
(C) – (1);
(D) – (2).

(A) – (4);
(B) – (1);
(C) – (2);
(D) – (3).

33.

Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos segundo...

a ordem crescente do seu número de neutrões.

a ordem crescente do seu número de protões.

a ordem alfabética.

a ordem decrescente da sua massa molar.

a ordem decrescente do seu número atómico.

34.

Considera o extrato da Tabela Periódica.

Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo grupo.

A e B

A e G

G e H

D e E

35.

Considera o extrato da Tabela Periódica.

Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo período.

A e B

A e G

G e J

D e E

36.

Considera o extrato da Tabela Periódica.

Seleciona a opção que apresenta o metal alcalino do 3 período.

37.

Considera o extrato da Tabela Periódica.

Seleciona a opção que apresenta um halogéneo.

38.

Considera o extrato da Tabela Periódica.

Seleciona a opção que apresenta um gás nobre do quarto período.

39.

Considera o extrato da Tabela Periódica.

Seleciona a opção que apresenta o elemento químico com número atómico 10.

40.

Os gases nobres são os únicos elementos químicos que se encontram, na Natureza, sob a forma de átomos isolados.

Isto ocorrer porque:

Possuem números atómicos elevados.

Possuem 1 eletrão isolado no último nível energético.

Possuem o último nível energético totalmente preenchido.

São gases.

41.

Os elementos químicos que se encontram no mesmo grupo da TP têm...

o mesmo número de níveis de energia preenchidos.

o mesmo número de eletrões de valência.

o mesmo número atómico.

o mesmo número de protões.

42.

O que é camada de valência?

É a camada mais interna do átomo

É a camada mais externa do átomo

É a camada do átomo com o maior número de elétrons

43.

Quantos períodos e famílias possui a Tabela Periódica?

18 períodos e 7 famílias

6 períodos e 18 famílias

7 períodos e 18 famílias

9 períodos e 16 famílias

44.

Um átomo de potássio tem 19 protões e 20 neutrões. Considerando que este átomo perde 1 eletrão, seleciona a representação correta desta espécie química.

45.

$_{17}^{35}Cl^-$ A representação simbólica refere-se a um:

catião com 35 partículas no núcleo e que perdeu 1 eletrão.

anião com 18 partículas no núcleo e que ganhou 1 eletrão.

átomo com 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.

anião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo que lhe deu origem.

46.

Considera os átomos representados (as letras não correspondem a símbolos químicos).

Não existem isótopos de um elemento representados.

Os átomos X e Z são isótopos.

Os átomos Y e Z são isótopos.

Os átomos X e Z têm igual número de massa.

47.

O oxigénio pertence ao grupo 16 da Tabela Periódica, o que permite concluir que um átomo de oxigénio tem...

seis protões no núcleo.

dezasseis eletrões.

seis eletrões de valência.

seis neutrões no núcleo.

48.

Indica a opção correta relativamente às seguintes partículas. ₉F e ₉F^-

O ião ₉F^- tem mais um protão do que o átomo ₉F.

O ião ₉F^- é mais estável do que o átomo₉F.

₉F e ₉F^-, como têm igual número de protões, têm também igual número de eletrões.

49.

O que têm em comum as partículas : ₁₂Mg²⁺ ; ₉F^-; ₈O^2-

O mesmo número de protões.

A mesma distribuição eletrónica.

O mesmo número de neutrões.

Não têm nada em comum.

50.

Às partículas ₁₂Mg²⁺ ; ₉F^-; ₈O^2- chamamos:

Aniões.

Catiões.

Isoeletrónicas.

Atómicas.

100 %

9F_DDINIS_1P

Total questions: 50

Worksheet time: 50mins

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