Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Latihan soal SAS Kelas XI semester ganjil Kimia

Total questions: 77

Worksheet time: 1hrs 17mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang tidak tepat dari sistem periodik unsur adalah....

a)

Dalam satu periode (dari kiri kekanan), jari-jari atom makin kecil

b)

Dalam satu golongan (dari atas kebawah), afinitas elektron makin kecil

c)

Unsur golongan IA memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan golongan IIA

d)

Unsur golongan holageen memiliki kelektromagnetifan tinggi

e)

Unsur golongan VIIA lebih muda menerima elektron

2.

Dalam satu golongan, dari bawah ke atas jari-jari atom makin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin besar. Urutan harga keelektronegatifan unsur halogen dari yang paling besar ke yang paling rendah adalah....

a)

F > Br > Cl > I >At

b)

F > Cl > Br > I > At

c)

F > Br > I > Cl > At

d)

At > I > Br > Cl > F

e)

At > I > Cl > Br > F

3.

Manakah konfigurasi elektron dari Sr yang memiliki nomor atom 38 adalah...

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p8

b)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d14

c)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6

d)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2

e)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d12,4p2

4.

Manakah konfigurasi elektron dari Sr yang memiliki nomor atom 12 adalah...

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6

b)

1s2,2s2,2p8

c)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6

d)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6

e)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6

5.

Konfigurasi elektron dari unsur X adalah 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d2,5p3 unsur tersebut terletak pada.....

a)

Golongan VIA periode 5

b)

Golongan IIIA periode 4

c)

Golongan VA periode 3

d)

Golongan VA periode 5

e)

Golongan IIIA periode 5

6.

Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh....

a)

J. W. Debersiner

b)

A. R. Newlands

c)

D. I. Mmendeleev

d)

Lothair Meyer

e)

Willhelm Roentagen

7.

Pada teori atom Bohr, elektron dspat berpindsh dari tinglat energi satu ke tingkat energi lain. Loncatan elektron dari tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi lebih tinggi disebut....

a)

Eksitasi

b)

Deeksitasi

c)

Pemancaran energi

d)

Loncatan energi

e)

Sublimasi

8.

Diketahui unsur 15P31, 16Q30, 15R32, dan 16S32 unsur-unsur yang merupakan isobar adalah....

a)

P dan Q

b)

Q dan R

c)

P dan R

d)

Q dan S

e)

R dan S

9.

Diketahui isotop 15Cl17, maka ion Cl−

4 lines
10.

Unsur-unsur yang merupakan isobar adalah....

a)

P dan Q

b)

Q dan R

c)

P dan R

d)

Q dan S

e)

R dan S

11.

Diketahui isotop 15Cl17, maka ion Cl− mempunyai....

a)

18 proton di dalam inti

b)

35 elektron di dalam inti

c)

17 elektron di sekitar inti

d)

18 elektron di sekitar inti

e)

17 neutron di dalam inti

12.

Atom ln dengan nomor atom 49 memiliki konfigurasi elektron....

a)

2 8 18 8 8 3 2

b)

2 8 18 18 3

c)

2 18 2 1

d)

2 8 18 2 1

e)

2 8 18 9 5

13.

Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah....

a)

Jari-jari atom A > B

b)

Jari-jari Atom B > A

c)

A dan B terletak pada periode 3

d)

A dan B satu golongan

e)

Terletak pada golongan VIIA

14.

Atom yang mengandung neutron lebih banyak daripada elektron adalah

a)

32S dengan nomor atom 16

b)

24Mg dengan nomor atom 12

c)

23Na dengan nomor atom 11

d)

40C dengan nomor atom 20

e)

16O dengan nomor atom 8

15.

Unsur X memiliki 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y memiliki nomor massa 24 dan nomor atom 12. Kedua unsur tersebut termasuk....

a)

Isoton

b)

Isotop

c)

Isobar

d)

Isomer

e)

Isotonik

16.

Manakah dibawah ini yang merupakan contoh dari isotop...

a)

H1 dan H2

b)

O16 dan O18

c)

Na24 dan Na24

d)

Na23 dan Mg24

e)

H1 dan H1

17.

Manakah yang merupakan konfigurasi elektron dari unsur 20Ca adalah.....

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,3p6

b)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p8

c)

1s2,2s2,2p6,3s2,3d10

d)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

e)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10

18.

Manakah yang termasuk konfigurasi elektron dari unsur 35Br adalah....

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p2

b)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d12

c)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p8,4s2,3d8

d)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

e)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

19.

Kelompok ion berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama adalah....

a)

O2−,Ne,Cl−,Na+

b)

Na+,Ne,F−,O2−

c)

O+,F,N,C2−

d)

Na+,F,O+,N

e)

Mg2+,F2+,O2−,C2−

20.

Elektron di sekitar inti atom tidak dapat jatuh ke inti atom karena.....

a)

Gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom relatif besar

b)

Elektron dalam kondisi dalam di sekitar inti atom

c)

Elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atom

d)

Adanya penghalang antara inti atom dan elektron

e)

Massa elektron relatif

21.

Elektron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum yaitu 푛=4,푙=1,푚=0,푠=−1/2. Nomor atom X adalah....

a)

55

b)

15

c)

25

d)

35

e)

45

22.

Ikatan kovalen rangkap 3 dimiliki oleh molekul unsur......

a)

N2 (nomor atom 7)

b)

H2 (nomor atom 1)

c)

O2 (nomor atom 8)

d)

F2 (nomor atom 9)

e)

Cl2 (nomor atom17)

23.

Senyawa berikut ini yang tidak mempunyai ikatan kovalen adalah....

a)

H2O dan HCl

b)

CH2 dan KCl

c)

HNO3 dan CO2

d)

H2SO4 dan NH3

e)

SO3 dan PCl5

24.

Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah......

a)

NH3,CO2,dan H2O

b)

CH4,NaCl,dan CaCl2

c)

NaCl,HCl,dan H2O

d)

KCl,Nal,dan MgBr2

e)

H2,Cl2,dan Nal

25.

Dua Buah Unsur memiliki notasi 11X dan 12Y. Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah......

a)

XY2

b)

XY3

c)

X2Y

d)

X2Y2

e)

X3Y

26.

Unsur X dengan elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa.....

a)

X2Y

b)

X2Y3

c)

X3Y

d)

XY2

27.

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah.....

a)

NH3,N2,O2

b)

H2O,HCl,HF

c)

PCl3,PCl5,ClO3

d)

H2,Br2,CH4

e)

HBr,HCl,HI

28.

Manakah di baawah ini bentuk orbitalnya dari unsur 26Fe adalah....

4 lines
29.

Konfigurasi elektron 29Cu adalah....

a)

[Rn] 4s1 3d10

b)

[Ne] 4s1 3d10

c)

[Xe] 4s4 3d10

d)

[He] 4s2 3d8

e)

[Ar] 4s1 3d10

30.

Manakah yang termasuk molekul ikatan kovalen rangkap 3 adalah.....

a)

CH2

b)

C2H2

c)

C2H4

d)

C4H6

e)

CH[Ne]

31.

Manakah dibawah ini yang merupakan terjadinya ikatan kovalen koordinasi.....

4 lines
32.

Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion, dan ikatan kovalen koordinasi secara bersamaan adalah....

a)

NH3BF3

b)

KNO3

c)

KCN

d)

NH4Cl

e)

NaCl

33.

Perhatikan pernyataan berikut ini: (1) BCl3 memiliki atom pusat yaitu B (2) Jumlah pasangan elektron BCl3 adalah 3 (3) BCl3 memiliki 3 pasangan elektron (4) BCl3 membentuk segitiga datar (5) BCl3 tipe molekul AX4 Pernyataan yang tepat ditunjukan oleh nomor....

a)

Semua benar

b)

(1), (3) dan (4)

c)
d)
e)
34.

Pernyataan yang tepat ditunjukan oleh nomor....

a)

Semua benar

b)

(1), (3) dan (4)

c)

(1), (2), (3) dan (4)

d)

(1), (3), (4) dan (5)

e)

(2), (3), (4) dan (5)

35.

Pasangan molekul yang memiliki molekul yang sama adalah

a)

CO2 dan BeCl2

b)

SO2 dan CO2

c)

CO2 dan OF2

d)

PH3 dan BF3

e)

H2O dan CO2

36.

Molekul SF6 memiliki bentuk....

a)

Tetrahedron

b)

Bentuk V

c)

Linear

d)

Oktahedron

e)

Trigonal piramidal

37.

Senyawa-senyawa kovalen berikut memenuhi kaidah oktet, kecuali

a)

CHCl3

b)

NHO3

c)

H2O

d)

C2H4

e)

BeCl2

38.

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah.....

a)

Linear

b)

Segitiga datar

c)

Tetrahedral

d)

Segitiga piramida

e)

Oktahedral

39.

Pada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram gas O2 mempunyai volume 24 mL. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama 16 gram gas SO2 akan mempunyai volume....mL.

a)

6

b)

12

c)

24

d)

36

e)

48

40.

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap. Pernyataan ini dikenal dengan hukum....

a)

Dalton

b)

Lavoiser

c)

Proust

d)

Avogadro

e)

Priestley

41.

Karbon dioksida mengandung 27,3% berat C daan 72,7% berat O. Jika 6 gr karbon direaksikan dengan O2 berlebih, berat CO2 yang terbentuk sebanyak....

a)

6

b)

12

c)

16

d)

18

e)

22

42.

Jika diketahui Ar N = 14, H =1, S = 32, dan O =16, Mr (NH4)2SO4 adalah...

a)

152

b)

142

c)

132

d)

122

e)

112

43.

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2On dengan masa molekul relatif 180 (Ar C =12,H =1.dan O =16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah...

a)

CH2O

b)

C4H6O4

c)

C2H2O2

d)

C6H12O6

e)

C3H5O3

44.

Jumlah molekul dalam 0,5 mol NO2 adalah....molekul

a)

0,5×10^23

b)

1,5×10^23

c)

2×10^23

d)

3×10^23

e)

4,5×10^23

45.

Pada reaksi pembatas 0,3 mol AgNO3 dan 0,3 mol K2PO4 menurut reaksi: AgNO3 (g) + K3PO2 (g) → Ag3PO4 (g) + KNO3 (g) Pereaksi pembatasnya adalah....

a)

AgNO3

b)

K3PO2

c)

Ag3PO4

d)

KNO3

e)

AgNO3 dan K3PO2

46.

Sebanyak 11,2 gr serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S). Maka senyawa besi (II) sulfida yang terbentuk adalah....

a)

6,4

b)

11,2

c)

12,8

d)

17,6

e)

22,4

47.

kan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S). Maka senyawa besi (II) sulfida yang terbentuk adalah....

a)

6,4

b)

11,2

c)

12,8

d)

17,6

e)

22,4

48.

Perbandingan massa magnesium dengan massa senyawa magenaesium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gr magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka masa magnesium sulfida (MgO) yang terbentuk adalah....

a)

3 : 2

b)

4 : 3

c)

21 : 16

d)

16 : 21

e)

2 : 3

49.

Dalam satu molekul air (H2O) (Ar H = 1, dan O = 16 ) terdapat persen massa hidrogen sebanyak....

a)

22.2%

b)

11.1%

c)

55.5%

d)

1,11%

e)

0,11%

50.

Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% gas O2. Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam campuran tersebut adalah....

a)

3 : 2

b)

4 : 3

c)

21 : 16

d)

16 : 21

e)

2 : 3

51.

Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 (Ar C =12 dan H = 1). Jika 5,5 liter (STP) gass tersebut mempunyai massa 14 gr, rumus molekul gas tersebut adalah....

a)

C2H4

b)

C2H6

c)

C3H8

d)

C4H8

e)

C5H10

52.

Dalam 1500 kg urea (CO(NH2)2) terkandung unsur nitrogen sebesar........kg

a)

2,24

b)

4,48

c)

6,72

d)

8,96

e)

11,2

53.

Pada senyawa K2Cr2O7 (Ar K = 39, Cr = 52, O =16), kadar oksigen.....

a)

12%

b)

42%

c)

28%

d)

62%

e)

38%

54.

Sebanyak 10,4 gr kromium bereaksi dengan larutan CuSO4 menurut reaksi: 2Cr+3CuSO4→Cr2(SO4)3+3Cu Massa tembaga yang terbentuk (Ar Cr = 52 dan Cu = 63,5) adalah....gram.

a)

6,35

b)

9

c)

10,5

d)

19,05

e)

21

55.

Kelebihan pengelompokkan unsur dari mandeleyev adalah...

a)

Semua unsur tidak ada yang tidak memiliki tempat

b)

Semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama

c)

Dalam satu periode tidaak ada ubsur yang memiliki nomor massa berada di belakang unsur yang memiliki nomor massa lebih besar

d)

Penempatan unsur-unsur menjadi lebih pendek/sederhana

e)

Diprediksinya suatu unsur yang saat itu belum ditemukan

56.

Atom terdiri ataas inti atom yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang bermuatan negatif beredar mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Teori ini dikemukakan oleh...

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Mayer

e)

Niels bohr

57.

Perhatikan tabel massa unsur karbon dan hidrogen berikut! Senyawa Massa C Massa H C3H6 20 gram 10 gram C2H4 15 gram 6 gram Berdasarkan tabel diatas, perbandingan massa atom C dalam C3H6 dan C2H4 adalah......

a)

4 : 3

b)

3 : 4

c)

4 : 5

d)

5 : 3

e)

5 : 4

58.

Berdasarkan tabel diatas, perbandingan massa atom C dalam C3H6 dan C2H4 adalah......

a)

4 : 3

b)

3 : 4

c)

4 : 5

d)

5 : 3

e)

5 : 4

59.

Kelemahan model atom Dalton adalah tidak dapat menerangkan....

a)

Atom berelektron banyak

b)

Hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik

c)

Elektron tidak jatuh ke inti

d)

Susunan muatan positif dalam atom

e)

Adanya lintasan elektron

60.

HCl tergolong senyawa polar karena...

a)

Mempunyai perbedaan keelektronegatifan = 0

b)

Mempunyai perbedaan elektonegativitas besar

c)

HCl mempunyai Mr yang besar

d)

HCl mempunyai ikatan elektron

e)

Bentuk molekulnya simetris

61.

Cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu subtingkat energi adalah bahwa elektron tidak membentuk pasangan lebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi dengan orbital terisi dengan sebuah elektron. Pernyataan ini adalah bunyi dari aturan....

a)

Rutherford

b)

Aufbau

c)

Hund

d)

Bohr

e)

Pauli

62.

Berdasarkan tabel diatas, perbandingan masaa atom C pada senyawa C4H8, C2H2, dan C3H8 adalah....

a)

4 : 3 ; 3

b)

4 : 8 ; 3

c)

8 : 3 ; 4

d)

4 : 2 ; 3

e)

16 : 3 ; 24

63.

Gaya dispresi pada molekul-molekul nonpolar akibat adanya....

a)

Dipol-dipol permanen

b)

Dipol-dipol sesaat

c)

Imbasan dari dipol-dipol permanen

d)

Ikatan hidrogen

e)

Gaya elektroliststis molekul polar

64.

Sifat unsur-unsur yang terletak pada satu periode dari kiri ke kanan adalah....

a)

Energi ionisasi bertambah

b)

Jari-jari aatom bertambah

c)

Sifat logam bertambah

d)

Afinitas elektron berkurang

e)

Keelektronegatifan berkurang

65.

Energi ionisasi suatu unsur adalah sifat yang menyatakan...

a)

Energi minimum yang diperlukan untuk menarik satu elektron pada pembentukan ion negatif

b)

Energi yang dibebaskan untuk menarik satu elektron pada pembentukan ion negatif

c)

Berdasarkan kencenderungan menarik elektoron pada satu ikatan

d)

Energi minomum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari satu atom netral dalam wujud gas.

e)

Besarnya kecenderungan menarik elektron membentuk ion negatif

66.

Jika bilangan kuantum azimut berharga 2, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah....

a)

0, 1, dan 2

b)

-1, 0, dan +1

c)

-2 dan 2

d)

0, +1, dan +2

e)

-2, -1, 0, +1, dan +2

67.

Perbandingan H terhadap O dalam molekul air adalah 1 : 8.

4 lines
68.

arga 2, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah....

a)

0, 1, dan 2

b)

-1, 0, dan +1

c)

-2 dan 2

d)

0, +1, dan +2

e)

-2, -1, 0, +1, dan +2

69.

Perbandingan H terhadap O dalam molekul air adalah 1 : 8. Jika 10 gr gas H2 direaksikan dengan O2 berlebih, berat H2O yang terbentuk sebanyak...g

a)

10

b)

20

c)

40

d)

80

e)

90

70.

Berdasarkan reaksi: Pb(2KNO3)2 + 2Kl → Pbl2 + KNO3 bila 30 mL larutan Pb(2KNO3)2 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan Kl 0,4 M, maka massa endapan Pbl2 (Ar Pb = 207, l =127) yang terbentuk adalah gram.

a)

0,692

b)

1.383

c)

1,844

d)

2,766

e)

3,688

71.

Massa 5 liter gas oksigen(P, T) 6,4 gram (Ar O = 16). Pada kondisi yang sama, massa 1 liter C3H8 (Ar C =12, H =1) adalah... gram

a)

1,28

b)

3,2

c)

2,32

d)

5,8

e)

11,6

72.

Ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron dari salah satu atom yang berkaitan diseebut....

a)

Ikatan ion

b)

Ikatan kovalen

c)

Ikatan kovalen rangkap dua

d)

Ikatan kovalen koordinasi

e)

Ikatan non polar

73.

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2,6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah...

a)

Melepas 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

b)

Melepaskan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

c)

Menangkap 2 elektron, sehingga bermuatan 2-

d)

Menangkap 4 elektron, sehingga bermuatan 4-

e)

Memasangkan 6 elektron

74.

Guna membuat 500 mL larutan NaOH dengan konsentrasi 0,2 M diperlukan NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H =1) sebanyak....

a)

2

b)

4

c)

8

d)

10

e)

16

75.

Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan kimia berikut. 3Ca+N2→Ca2N2 Massa kalsium nitrida yang dihasilkan adalah...g

a)

14,8

b)

29,6

c)

44,4

d)

68

e)

148

76.

Suatu senyawa organik terdiri dari 40% C, 6,67% H, dan sisanya oksigen. Jika Ar C = 12, H = 1, O = 16 dan massa molekul relatif senyawa tersebut 60, rumus molekul senyawa tersebut adalah

a)

CH4O

b)

C2H5OH

c)

CH3COH

d)

CH2O

e)

C3H6O3

77.

Unsur A dan Unsur B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengandung 20% unsur A. Perbandungan massa unsur B sesuai hukum kelipatan perbandingan berganda (Hukum Dalton) adalah....

a)

1 : 2

b)

2 : 3

c)

3 : 4

d)

4 : 3

e)

3 : 4

Similar Resources on Wayground

Semester 1 Final Review H

80 questions

Semester 1 Final Review H

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Midterm

75 questions

Chemistry Midterm

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Simple Covalent Molecules

77 questions

Simple Covalent Molecules

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Chemistry Midterm Exam

75 questions

Chemistry Midterm Exam

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemistry Review

75 questions

Chemistry Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade

AP Chem Unit 4 Review

77 questions

AP Chem Unit 4 Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Chemistry Practice Test

75 questions

Chemistry Practice Test

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem Fall Semester Review

77 questions

Chem Fall Semester Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade