Ni và Fe

Ni và Zn

Fe và Zn

Zn và Ni

2,300V

- 2,356V

3,260V

- 3,260V

Bằng 0

Không thay đổi

Tăng từ từ

Giảm từ từ

1,66 V

- 3,258 V

3,258 V

- 1,66 V

- 0,323 V

- 1,170 V

0,323 V

1,170 V

- 0,39 V

- 0,13 V

0,39 V

0,13 V

Sự khử ion Na⁺

Sự oxi hóa ion Cl^–

Sự oxi hóa ion Na⁺

Sự khử ion Cl^–

Hg, Ag, Cu

Cu, Hg, Ag

Ag, Hg, Cu, Mg

Mg, Cu, Hg, Ag

H₂ và O₂

O₂ và H₂

O₂ và Na

O₂ và SO₂

3

2

1

6

H₂ và O₂

O₂ và H₂

O₂ và Ag

Ag và O₂

Zn – Ag

Mg – Zn

Zn – Hg

Mg – Hg

Zn – Ag

Mg – Zn

Zn – Hg

Mg – Hg

Zn – Ag

Mg – Zn

Ag – Hg

Mg – Hg

Cl₂ và NaOH, H₂.

Na và Cl₂

Cl₂ và Na

NaOH và H₂

Cl₂ và H₂

Cl₂ và Cu.

O₂ và Cu

O₂ và H₂

Cu²⁺

H⁺ (của nước)

SO₄^2–

OH^– (của nước)

Fe²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Zn²⁺

Z, Y, Cu, X

X, Cu, Z, Y

Y, Z, Cu, X

X, Cu, Y, Z

Pb²⁺/Pb và Cu²⁺/Cu

Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb

Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/Cu

Mg²⁺/Mg và Zn²⁺/Zn

1,86 V

1,06 V

1,34 V

0,54 V

0,28 V

– 0,28 V

0,74 V

– 0,74 V

Sự khử H₂O

Ion hóa Na⁺

Sự oxi hóa H₂O

Sự oxi hóa Na⁺

Điện cực cathode là Zn

Điện cực anode là Zn

Điện cực âm là Cu

Điện cực anode là Cu

KNO₃

CuCl₂

ZnSO₄

AgNO₃

Zn²⁺(aq)  +  2e  →  Zn

Cu(s)  →  Cu²⁺(aq)  +  2e

Cu²⁺(aq)  +  2e   →  Cu(s)

Zn(s)  →  Zn²⁺(aq)  +  2e

Sự khử ion K⁺

Sự oxi hóa Cl^–

Sự oxi hóa K⁺

Sự khử Cl–

Dung dịch Pb(NO₃)₂

Dung dịch AgNO₃

Dung dịch CuSO₄      

Dung dịch NaCl

Sự khử ion Cu²⁺

Sự oxi hóa Cl^–

Sự oxi hóa Cu²⁺

Sự khử Cl^–

Sự khử ion Na⁺

Sự oxi hóa Cl^–

Sự oxi hóa Na+

Sự khử Cl^–

Ag → Ag⁺ + 1e

Ag⁺ → Ag + 1e

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

2H₂O + 2e → 2OH^– + H₂

Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺, H₂O

Cu²⁺, H⁺, Fe³⁺, H₂O

Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O

Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O

Cu²⁺ nhường electron ở anode

Cu²⁺ nhận electron ở cathode

Ion Cl^– nhận electron ở anode

Ion Cl^– nhường electron ở cathode

H₂–Cu–Ag

Cu–Ag–Fe

Ag–Cu–Fe.

Ag–Cu–H₂

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Zn²⁺ + 2e → Zn

Cu → Cu²⁺ + 2e

Zn → Zn²⁺ + 2e

Quá trình khử.

Quá quá trình khử và quá trình oxi hóa

Quá trình oxi hóa

Quá trình oxi hoá kim loại

Thu được Cu

Ban đầu thu được H₂, sau đó thu được Cu

Ban đầu thu được Cu, sau đó thu được Na

Ban đầu thu được Cu, sau đó thu được H₂.

Cực Ni

Cực Zn

Cực Hg

Cực Mn

Cu²⁺, Fe³⁺, H⁺

Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺

Fe³⁺, H⁺, Cu²⁺

Cu²⁺, H⁺, Fe³⁺

Sự oxi hóa ion Mg²⁺

Sự khử ion Mg²⁺

Sự oxi hóa ion Cl^–

Sự khử ion Cl^–

Anode, ở đây chúng bị khử

Cathode, ở đây chúng bị oxi hóa

Cathode, ở đây chúng bị khử

Anode, ở đây chúng bị oxi hóa.

Ion Ni²⁺ nhận electon ở cathode.

Ion Cl^– nhường electron ở cathode

Ion Cl^– nhận electron ở cathode

Ion Ni²⁺ nhường electron ở anode

Cu²⁺ + 2e → Cu

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

2Cl^– → Cl₂ + 2e

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

Ion Cl^– bị oxi hóa

Ion Cl^– bị khử

Ion K⁺ bị khử

Ion K⁺ bị oxi hóa

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

2H⁺ + 2e → H₂.

Al³⁺ + 3e → Al

Na⁺ + 1e → Na

Ag, Cu, Fe, Zn

Ag, Fe, Cu, Zn, Na

Ag, Fe, Cu, Zn

Ag, Cu, Fe, Zn, Na

ZnCl₂

CuCl₂

AgNO₃

MgCl₂

Cu – Ag – Fe

Ag – Cu – Fe

Fe – Cu – Ag

Ag – Fe – Cu

Chỉ xảy ra ở cực dương

Chỉ xảy ra ở cực âm

Xảy ra ở cả hai cực

Không xảy ra ở cả hai cực

Sức điện động chuẩn của pin là 0,762.

Tại điện cực âm xảy ra quá trình oxi hóa Zn(s) thành Zn²⁺(aq).

Tại điện cực dương xảy ra quá trình khử ion H⁺(aq) thành khí H₂(g).

Phản ứng xảy ra trong pin điện hóa là: H₂(g)  +  Zn²⁺(aq) →  Zn(s)  +  2H⁺(aq).

Thanh Zn là cực âm (anode) và thanh Cu là cực dương (cathode)

Phản ứng xảy ra trong pin là: Zn(s)  +  Cu²⁺(aq)  →  Zn²⁺(aq)  +  Cu(s).

Khi Zn(s) hoặc Cu²⁺(aq) hết thì phản ứng trong pin sẽ dừng lại.

Sức điện động của pin không thay đổi cho đến khi phản ứng trong pin xảy ra hoàn toàn.

Ở cathode xảy ra quá oxi hóa Cu²⁺

Nước bị điện phân ở anode, sinh ra khí O₂

Sau quá trình điện phân, pH của dung dịch giảm

Trong quá trình điện phân, màu xanh của dung dịch nhạt dần

A là anode, E là cathode, C là cầu muối.

Nếu A là Zn thì B phải là ZnSO_4.

Nếu C chứa KNO₃ thì ion K⁺ được chuyển từ C vào D.

Chiều dòng điện ở mạch ngoài từ A sang E.

Giá trị sức điện động chuẩn của pin điện hóa trên là 0,459 V

Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Cu, ở cathode xảy ra quá trình khử Ag⁺

Điện cực Cu tăng khối lượng, điện cực Ag giảm khối lượng

Phản ứng hóa học xảy ra trong pin: Cu + 2Ag⁺→ Cu²⁺ + 2Ag

Trong pin Galvani Zn – Cu: Điện cực kẽm là anode, còn điện cực đồng là cathode

Phản ứng xảy ra trong pin là Zn  +   Cu²⁺  →  Zn²⁺   +  Cu

Nếu thay điện cực Cu bằng điện cực Ag thì sức điện động chuẩn của pin thu được là 1,561 V

Điện cực Zn tăng khối lượng, điện cực Cu giảm khối lượng

Ở cathode, ion Na+ bị khử thành kim loại Na, sau đó Na tác dụng với nước thành NaOH

Anode là cực âm và ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Cl^– thành Cl₂

Màng ngăn có tác dụng không cho khí Cl₂ mới sinh ra tiếp xúc và phản ứng với NaOH

Nếu không có màng ngăn thì quá trình điện phân sẽ không có khí thoát ra.

Dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển màu hồng

Ở cathode chỉ xảy ra quá trình khử ion Na⁺

Số mol khí Cl₂ thoát ra ở anode bằng số mol H₂ thoát ra ở cathode

Thứ tự điện phân ở anode là H₂O, Cl^–

Thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch Cu(NO₃)₂ thì bản chất quá trình điện phân không thay đổi

Điện phân một thời gian Cu bám trên cathode đồng thời anode tan ra

Trong quá trình điện phân pH của dung dịch giảm

Khi CuSO₄ bị điện phân hết, nếu tiếp tục điện phân sẽ có khí H₂ thoát ra bên cathode

Trong sơ đồ (1), điện cực âm được gọi là cathode và điện cực dương gọi là anode

Khi điện phân xảy ra ở sơ đồ (1), thì ban đầu ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu²⁺ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa H₂O

Khi điện phân xảy ra ở sơ đồ (2), nồng độ ion Cu²⁺ trong dung dịch sẽ giảm dần theo thời gian

Muốn tinh luyện Cu như sơ đồ (2) thì khối Cu không tinh khiết phải được nối vào anode (cực dương), còn thanh Cu tinh khiết được nối vào cathode (cực âm), khi đó khối lượng Cu tan ra từ anode bằng khối lượng Cu bám vào cathode

Cực cathode gắn với vật cần mạ (chìa khóa)

Cực anode là thanh Zn

Nguồn điện qua máy biến áp một chiều (DC/DC converter) là một thiết bị chuyển đổi nguồn điện xoay chiều thành nguồn điện một chiều để điện phânNguồn điện qua máy biến áp một chiều (DC/DC converter) là một thiết bị chuyển đổi nguồn điện xoay chiều thành nguồn điện một chiều để điện phân

Để mạ 1,3 gam Zn lên chiếc chìa khóa bằng cách điện phân dung dịch muối Zn²⁺ với cường độ dòng điện không đổi 1,5A cần thời gian là 45 phút. Giả sử hiệu suất điện phân là 100% và điện lượng:

q = It = ne.F, F = 96485 C mol⁻¹

Thanh bạc được nối vào cực anode của nguồn điện

Dung dịch điện phân có thể là dung dịch AgNO₃

Cực cathode gắn với vật cần mạ (chìa thìa)

Nồng độ ion Ag⁺ trong dung dịch sẽ giảm dần theo thời gian

Polypropylene là một polymer có cấu trúc mạch phân nhánh

Cao su sau khi lưu hóa có các tính chất lí, hóa nổi trội hơn cao su ban đầu.

Tơ nylon–6,6 kém bền trong môi trường kiềm mạnh.

Nhựa polymer thường được làm vật liệu nền trong composite.

Các polymer nhiệt rắn bị nóng chảy khi đun nóng.

Mạch polymer trong tơ thường có cấu tạo không phân nhánh.

Cao su buna–S thu được khi cho cao su buna tác dụng với sulfur.

Vật liệu cốt đảm bảo cho composite có được các đặc tính cơ học cần thiết.

Tơ nitron hay tơ olon thuộc loại tơ vinylic được tổng hợp từ vinylcyanide.

Tơ capron thuộc loại tơ polyamide.

Tơ nylon − 6,6 được điều chế từ phản ứng đồng trùng ngưng.

Vải làm từ tơ nylon−6,6 bền trong môi trường base hoặc môi trường acid.

Poly(methyl metacrylate) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ.

Thành phần chính của cồn 70° thường dùng trong y tế để sát trùng là methanol.

Tơ tằm, bông, len là polymer thiên nhiên.

Tơ visco, tơ acetate là tơ tổng hợp.

Tất cả các peptide đều có thể tạo phức chất màu tím với Cu(OH)₂/NaOH.

Dung dịch của dipeptide Ala–Gly không làm đổi màu quỳ tím.

Từ 3 α – amino acid khác nhau có thể tạo được 3 tripeptide.

Khi thủy phân hoàn toàn polypeptide thu được hỗn hợp các α – amino acid.

Tất cả các protein đều không tan trong nước.

Có thể sử dụng phản ứng màu biuret để nhận biết sự có mặt của protein.

Protein có thể tạo hợp chất màu vàng khi tác dụng với nitric acid.

Khi thủy phân hoàn toàn protein thu được hỗn hợp các α – amino acid.

Tất cả các amino acid đều là chất rắn điều kiện thường.

Tất cả các amino acid đều không làm đổi màu quì tím.

Glycine phản ứng được với tất các chất sau: dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄.

Có thể dùng quì tím để phân biệt các dung dịch alanin, lysine, glutamic acid.

Thực hiện phản ứng trùng ngưng đều thu được peptide.

Peptide mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO–NH– được gọi là dipeptide.

Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng.

Để làm giảm bớt mùi tanh của cá mè, ta dùng giấm ăn để rửa sau khi mổ cá.

Methylamine, dimethylamine, ethylamine là những chất khí mùi khai, khó chịu, độc.

Không thể dùng quỳ tím để phân biệt các chất aniline, glycine và alanine.

Các loại tơ tổng hợp được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

Dung dịch lysine làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.