wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

аналитика блок 4.2,4.1

Total questions: 85

Worksheet time: 43mins

Name
Class
Date
1.

Объём отстойника должен быть во сколько раз больше теоретически рассчитанного значения?

a)

1.5 раза

b)

2.5 есе

c)

3.5 есе

d)

3.0 раза

e)

4.0 раза

2.

Рекомендуемая масса гравиметрической формы для кристаллического осадка, г

a)

0.01

b)

0.1

c)

0.5

d)

1.0

e)

10.0

3.

Рекомендуемая масса гравиметрической формы для аморфных осадков (г).

a)

0.01-0.03

b)

0.1-0.3

c)

0.5-0.7

d)

1.0-3.0

e)

10.0-12.0

4.

Чему равна грамм-эквивалентная масса ортофосфорной кислоты (М(H₃PO₄) = 98 г/моль)?

a)

32.7

b)

98

c)

49

d)

9.8

e)

4.9

5.

Сколько воды нужно добавить в 100 мл 0,6 Н раствора HCl, чтобы приготовить 0,3 Н раствор?

a)

300 мл

b)

100 мл

c)

400 мл

d)

200 мл

e)

500 мл

6.

Сколько мл 0,025 Н раствора NaOH нужно для нейтрализации 100 мл 0,05 Н раствора HCl?

a)

200 мл

b)

20 мл

c)

100 мл

d)

5мл

e)

150 мл

7.

Если молярная концентрация эквивалента NaOH равна 0,01 Н, какой будет титр раствора?

М (NaOH) = 40 г/моль.

a)

0.0004 моль/л

b)

4000 мл/л

c)

0.0040 моль/л

d)

0.0400 моль/л

e)

0.4000 моль/ л

8.

Какова масса кислоты, необходимая для приготовления 100 мл раствора яблочной кислоты (М(Н₂С₄О₆·2H₂O) = 63,02 г/моль) с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л?

a)

0.06302

b)

0.6302

c)

6.3020

d)

12.6020

e)

0.006302

9.

Каково значение pH раствора на эквивалентной точке титрования раствора гидроксида натрия раствором соляной кислоты?

a)

1.00

b)

4.00

c)

7.00

d)

12.00

e)

14.00

10.

Если эквивалентная молярная концентрация раствора Bi(NO₃)₃ равна 0,6 моль/л, какая будет молярная концентрация этого раствора?

a)

0.6

b)

1.5

c)

0.3

d)

0.2

e)

1.6

11.

Какова молярная концентрация эквивалента раствора HCl с титром 0,0003650 г/мл, моль/л?

a)

1.00

b)

0.50

c)

0.10

d)

0.05

e)

0.01

12.

Если в 200,0 мл раствора содержится 10 г NaOH, каков титр раствора (г/мл)?

a)

0.0500

b)

0.25

c)

25.00

d)

0.0400

e)

0.400

13.

Если M(NH₄OH) = 35 г/моль, какой титр (г/мл) раствора 0,1 Н NH₄OH?

a)

1.0

b)

0.5

c)

0.0035

d)

0.035

e)

35.0

14.

Если титр раствора HCl равен 0,03645 г/мл, а молярная масса HCl = 36,45 г/моль, какая будет нормальная (эквивалентная молярная концентрация) этого раствора?

a)

1.0

b)

0.5

c)

0.1

d)

0.05

e)

0.01

15.

До какого объема нужно разбавить 100 мл 2 Н раствора HCl, чтобы получить раствор с концентрацией 0,1 Н?

a)

200 до мл-ге

b)

до 500 мл

c)

до 1л

d)

до 2 л

e)

до 5 л

16.

Сколько мл 0,0200 Н раствора KMnO₄ потребуется для титрования 15,00 мл 0,0300 Н раствора FeSO₄?

a)

10

b)

22.50

c)

30.00

d)

44.50

e)

50.00

17.

Сколько мл 2,00 Н раствора HNO₃ нужно взять для приготовления 2,2 литра 0,1000 Н раствора?

a)

100 мл

b)

150 мл

c)

200 мл

d)

500 мл

e)

1000 мл

18.

Какова эквивалентная молярная концентрация раствора H₂SO₄, содержащего 4,9 г H₂SO₄ в 100 мл раствора, если молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль?

a)

1.0

b)

0.5

c)

0.1

d)

0.05

e)

0.01

19.

Титрант, используемый в ацидиметрии.

a)

H2C2O2•2H2O

b)

Na2C2O4

c)

(NH4)C2O4

d)

Ca2C2O4

e)

NaHC4H4O6

20.

Титрант, используемый в алкалиметрии.

a)

Ba(OH)2

b)

Al(OH)3

c)

NaOH

d)

NH3

e)

Ca(OH)

21.

При титровании муравьиной кислоты раствором 0,1 M NaOH, когда скачок титрования происходит в интервале pH 5,8-9,7, какой индикатор можно использовать для определения конечной точки титрования?

a)

метилоранж (рТ=4)

b)

метил красный (рТ=5)

c)

бромкрезол зеленый (рТ=4.5)

d)

фенолфталеин (рТ=9)

e)

индигокармин (рТ=12)

22.

Титрант, используемый в алкалиметрии.

a)

H2C2O4•2H2O

b)

HCl

c)

H2SO4

d)

Na2SO4

e)

Na2CO4

23.

Для подготовки титранта в ацидиметрии обычно используется какая кислота?

a)

CH3COOH

b)

HCL

c)

HNO3

d)

H2S

e)

H2С2O4

24.

фактор эквивалентности Fe2(SO4)3

a)

1/2

b)

1/3

c)

1/4

d)

1/5

e)

1/6

25.

фактор эквивалентности Al(NO3)3

a)

1/2

b)

1/3

c)

1/4

d)

1/5

e)

1/6

26.

Каков эквивалентный фактор для Na₂CO₃ в реакции:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

a)

0.25

b)

0.5

c)

1

d)

1/2

e)

2

27.

каков эквивалентный фактор для Н3PO4 в реакции: H3PO4+2KOH=KH2PO4+2H2O

a)

1

b)

1/2

c)

1/3

d)

3

e)

5

28.

Гравиметрический метод анализа основан на измерении какой величины?

a)

массы определяемого компонента

b)

объема стандартного раствора

c)

объема титранта

d)

массы вещества и объема титранта

e)

массы вещества, титранта и объема стандартного раствора

29.

Теоретическая основа гравиметрического метода анализа:

a)

закон стабильности состава

b)

закон объемных отношений

c)

периодический закон

d)

gзакон кратных отношений

e)

закон сохранения энергии

30.

Гравиметрическая форма – это какая соединение:

a)

взвешенное вещество, получаемое для конечного результата анализа

b)

соединение, подлежащее сушке

c)

соединение, осаждаемое

d)

соединение, разлагающееся при нагревании

e)

соединение, не разлагающееся при нагревании

31.

Для гравиметрического определения сульфат-ионов используется осаждающий реагент:

a)

хлорид бария

b)

хлорид цинка

c)

хлорид железа (II)

d)

хлорид магния

e)

нитрат серебра

32.

Какие вещества называются кристаллогидратами:

a)

вещества, содержащие кристаллизационную воду

b)

вещества, поглощающие воду

c)

вещества, выделяющие воду

d)

вещества, взаимодействующие с водой

e)

вещества, поглощающие и выделяющие кристаллическую воду

33.

В каком случае фильтр с осадком можно считать завершившим нагревание:

a)

масса тигля с гравиметрической формой достигла постоянной массы

b)

фильтровальная бумага сгорела

c)

цвет анализируемой пробы стабилизировался

d)

прошло указанное время

e)

осажденная форма перешла в взвешенную форму

34.

Когда для осаждения барий-ионов используется реактив:

a)

H2SO4

b)

H3PO4

c)

HNO3

d)

HCl

e)

CH3COOH

35.

Единица измерения титра раствора:

a)

моль/л

b)

г/л

c)

г/мл

d)

мг/л

e)

кг/л

36.

Процесс титрования – это:

a)

постепенное добавление титранта в титруемый раствор

b)

приготовление раствора с заданной концентрацией из прямой пробы

c)

растворение образца титранта в мерной колбе

d)

постепенное добавление индикаторного раствора в титруемый раствор

e)

отбор аликвотов из анализируемого раствора

37.

Основной закон на эквивалентной точке титрования:

a)

закон эквивалентов

b)

закон сохранения энергии

c)

закон Гей-Люссака

d)

закон кратных отношений

e)

закон стабильности состава

38.

Титр – это:

a)

масса эквивалента вещества в 1 мл рабочего раствора

b)

масса эквивалента вещества в 100 мл рабочего раствора

c)

масса эквивалента вещества в 10 мл рабочего раствора

d)

масса эквивалента вещества в 500 мл рабочего раствора

e)

масса эквивалента вещества в 1000 мл рабочего раствора

39.

Эквивалентный фактор – это коэффициент, который показывает:

a)

насколько эквивалентен участвующий в реакции частиц, таких как протон или электрон

b)

эквивалентность с нейтроном

c)

эквивалентность с 10 мл титранта

d)

эквивалентность с 1 мл титранта

e)

эквивалентность с 1 мл анализируемого вещества

40.

В гравиметрическом анализе на полноту осаждения осадка влияет

a)

одноименный йон

b)

окислитель

c)

неодноименный йон

d)

восстановитель

e)

неактивный электролит

41.

Когда образуется аморфный осадок, его масса должна быть:

a)

0.10-0.30г

b)

0.30-0.50г

c)

0.01-0.03г

d)

3.00-5.00г

e)

0.03-0.05г

42.

В кислотно-основном титровании титровая точка определяется как:

a)

изменение цвета раствора

b)

отсутствие цвета раствора

c)

резкое изменение pH раствора

d)

изменение объема титранта

e)

выделение газа

43.

Когда при титровании натриевым гидроксидом эквивалентная точка совпадает с точкой нейтрализации:

a)

при титровании борной кислоты

b)

при титровании муравьиной кислоты

c)

при титровании уксусной кислоты

d)

при титровании соляной кислоты

e)

при титровании бензойной кислоты

44.

В гравиметрическом анализе растворимость осадка увеличивается:

a)

одноименный йон

b)

окислителем

c)

неодноименный йон

d)

восстановителем

e)

неактивным электролитом

45.

Если титрование проводится в водном растворе, эквивалентная точка будет соответствовать нейтральной точке при:

a)

титровании слабого кислоты сильной основой

b)

титровании сильной кислоты сильной основой

c)

титровании слабого основания сильной кислотой

d)

во всех вышеперечисленных случаях

e)

титровании слабой кислоты слабым основанием

46.

Для титрования 0,1 М раствора CH₃COOH 0,1 М раствором NaOH при титровании с pH 7,7 – pH 10.0, какой индикатор следует использовать:

a)

лакмус с pТ=7

b)

бром феноловый синий с pТ=4

c)

фенолфталеин с pТ=9

d)

метиловый красный с pТ=5

e)

индигокармин с pТ=12

47.

Алкалиметрия – это метод, определяющий:

a)

кислотность

b)

соли и основания

c)

основание

d)

кислота и основание

e)

кислоту, основание и соль

48.

Кислотно-основной индикатор – это вещество, которое:

a)

меняет свой цвет в зависимости от pH среды

b)

меняет свой цвет в нейтральной среде

c)

меняет свой цвет в кислой среде

d)

меняет свой цвет в основной среде

e)

меняет свой цвет в буферной среде

49.

1 литр раствора содержит растворенное вещество в:

a)

массовой доли

b)

молекулярной доли

c)

молярной концентрации

d)

экв молярная концентрация

e)

моляльной конц

50.

Что такое титровочный скачок?

a)

Резкое изменение pH при добавлении последней капли титранта

b)

Постепенное снижение pH в ходе титрования.

c)

Повышение pH во время титрования

d)

Минимальное значение pH на титровочной кривой.

e)

Максимальное значение pH на титровочной кривой.

51.

С каким кислым раствором титруется NaOH, чтобы наблюдать наибольший титровочный скачок?

a)

HCL

b)

CH3COOH

c)

HCOOH

d)

HNO3

e)

H2CO3

52.

Раствор с известной концентрацией называется:

a)

Стандартный раствор

b)

аликвота

c)

Гравиметрическая форма.

d)

Анализируемое вещество.

e)

титр

53.

Какой раствор используется для стандартизации 0,1 моль/л раствора соляной кислоты?

a)

натрий карбонат

b)

аммоний гидроксид

c)

щавелевая кислота

d)

хлорид натрия

e)

сульфат цинка

54.

Эквивалентное количество растворенного вещества в 1 литре раствора

a)

массовая доля

b)

мольная доля

c)

молярная концентрация

d)

эквивалентная молярная концентрация

e)

молярность

55.

Титр 0,1 н раствора NH4OH (Mr = 35 г/моль) равен:

a)

0.35

b)

0.035

c)

0.0035

d)

3.5

e)

1.35

56.

Какой индикатор используется для определения карбонатов и бикарбонатов с помощью кислотно-основного титрования?

a)

метилоранж

b)

мурексид

c)

метиленовый синий

d)

дифенилмин

e)

ферроин

57.

Какой индикатор используется для определения эквивалентной точки в кислотно-основном титровании?

a)

фенолфталеин

b)

хромат калия

c)

эозин

d)

флуоресцеин

e)

мурексид

58.

Как определяется конечная точка кислотно-основного титрования?

a)

с помощью индикатора

b)

без использования индикатора

c)

методом мора

d)

методом фаянса

e)

методом гей-люссака

59.

Какой метод используется для количественного определения карбонатов и бикарбонатов?

a)

прямая адициметрия

b)

обратная ацидиметрия

c)

прямая алкалиметрия

d)

обратная алкалиметрия

e)

комплексонометрия

60.

Что такое титровочный скачок на титровочной кривой?

a)

резкое изменение РН

b)

появление цвета в растворе

c)

потеря цвета в растворе

d)

выделение газа

e)

повышение температуры

61.

Какие индикаторы применяются для ацидиметрического определения в смеси NaOH и Na2CO3?

a)

Фенолфталеин, метилоранж

b)

Хромат калия, железо-аммонийный комплекс.

c)

Эозин, флюоресцеин.

d)

Дифенилкарбазон, дифенилкарбазид.

e)

Тропеолин 00, метиленовый синий.

62.

Какое титрование относится к ацидиметрии?

a)

Кислотно-основное титрование

b)

Оксидметрическое титрование.

c)

Комплексонометрическое титрование

d)

Титрование осаждением

e)

Редукционно-метрическое титрование

63.

Выберите индикаторы, которые используются для ацидиметрического определения веществ в смеси NaOH и Na2CO3:

a)

Фенолфталеин, метил оранжевый

b)

Хромат калия, железо-аммонийный комплекс

c)

Эозин, флюоресцеин

d)

Дифенилкарбазон, дифенилкарбазид

e)

Тропеолин , метиленовый синий

64.

Что используется для определения эквивалентной точки титрования?

a)

Зависимость скорости реакции от температуры

b)

Зависимость скорости реакции от природы исходных веществ

c)

Титровочные кривые и индикаторные растворы.   

d)

Индикаторная бумага.

e)

Фильтровальная бумага.

65.

Какова масса кристаллического осадка, получаемого в гравиметрическом анализе?

a)

0.1

b)

0.2

c)

0.3

d)

0.4

e)

0.5+

66.

Какой метод используется для приготовления стандартного раствора?

a)

Метод отдельных образцов.

b)

Метод близкой стандартизации

c)

Метод одного стандарта.

d)

Метод двух стандартов.

e)

метод смест

67.

Почему проводят стандартизацию растворов?

a)

Рабочий раствор интенсивно окрашен.

b)

Необходимо определить очень маленькое количество вещества.

c)

Необходимо определить очень большое количество вещества

d)

раствор добавлены растворённые вещества в виде кристаллогидрата.

e)

Рабочий раствор нестабилен

68.

какой метод анализа основан на измерении массы обожженного осадка?

a)

фотометрия

b)

гравиметрия

c)

амперометрия

d)

кулонометрия

e)

потенциометрия

69.

Какие условия необходимы для образования кристаллического осадка?

a)

Быстрое добавление осадителя.

b)

Отсутствие процесса перемешивания.

c)

Применение горячих растворов.

d)

Осаждение из концентрированных растворов.

e)

Осаждение из растворов при комнатной температуре.

70.

Какие виды осадков существуют в зависимости от их структуры?

a)

крупные

b)

аморфные и кристаллические

c)

желатиновые

d)

листовые

71.

При гравиметрическом определении осадка, как выбирается фильтр?

a)

В зависимости от количества добавленного осадителя.

b)

В зависимости от объема мойки.

c)

В зависимости от летучести электролита.

d)

В зависимости от размера образца.

e)

В зависимости от структуры осадка.

72.

Какое вещество используется в осадительном титровании тиоцианата железа (III)?

a)

в качестве титранта

b)

в качестве индикатора

c)

1 порядковый стандарт

d)

2 порядковый стандарт

e)

в качестве контроля раствора

73.

В тиоцианатометрии в качестве титранта используется какой реактив?

a)

тиоцианат железа (|||)

b)

тиоцианат калия

c)

хромат калия

d)

сульфат железа (|||)

e)

сульфат калия

74.

Галогенид-ионы в лекарственных веществах определяют методом титрования. Реакции, лежащие в его основе.

a)

осаждения

b)

окисление

c)

востановление

d)

нейтрализация

75.

Для определения массовой доли хлорида натрия в изотоническом растворе используют метод Мора. С использованием какого индикатора проводят титрование?

a)

хромат калия

b)

ферроин

c)

флуоресцеин

d)

сульфат аммония железа (|||)

76.

Для количественного определения хлорид-ионов в лекарственном препарате используется метод Мора. Конечная точка титрования определяется образованием кирпично-красного осадка, что свидетельствует о образовании какой соединения?

a)

хромат серебра

b)

хромат калия

c)

дихромат калия

d)

хлорид серебра

77.

Каким аналитическим признаком определяется конечная точка титрования при титровании методом Мора?

a)

Окрашивание раствора в красный цвет

b)

Образование кирпично-красного осадка

c)

Окрашивание раствора в желтый цвет

d)

Образование белого осадка

78.

Каким аналитическим признаком определяется конечная точка титрования при титровании методом Фольгарда?

a)

Окрашивание раствора в красный цвет

b)

Образование коричневого осадка

c)

Окрашивание раствора в желтый цвет

d)

Образование красного осадка

79.

Для определения массовой доли хлорида натрия используется метод Фольгарда. Какой титрант используется в этом методе?

a)

тиоцианат аммония

b)

ртуть (||)

c)

тетраборат натрия

d)

нитрат ртуть (|)

80.

Трилон Б или комплексон III.

a)

Динатрий соли этилендиаминглиоксиновой кислоты

b)

Натрий соли этилендиаминуксусной кислоты

c)

Тринатрий соли этилендиаминуксусной кислоты

d)

Тетранатрий соли этилендиаминуксусной кислоты

81.

Относится к металл-индикаторам.

a)

черный-эриохром

b)

метилоранж

c)

дефиниламин

d)

крахмал

82.

В комплексонометрии вещество, используемое в качестве титранта.

a)

Вещество, образующее стабильный комплекс с определяемым компонентом

b)

Стандартный раствор основания

c)

Стандартный раствор кислоты

d)

Стандартный раствор Трилона Б (Комплексона III)

83.

Первичный стандартный раствор, используемый для стандартизации титрованного раствора Трилона Б.

a)

мырыш цинка

b)

дихромат калия

c)

тетраборат натрия

d)

хлорид натрия

84.

Определение содержания магний сульфата в составе лекарственного препарата с помощью комплексонометрического титрования. Выберите индикатор, который определяет конечную точку титрования.

a)

черный хромоген

b)

фенолфталеин

c)

метилоранж

d)

эозин

85.

Количественное определение солей цинка проводится с помощью трилонометрии. Выберите используемый индикатор.

a)

черный эритхром Т

b)

крахмал

c)

флуоресцеин

d)

хромат калия

Similar Resources on Wayground

lí hk1

86 questions

lí hk1

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Математика сұрақтары

88 questions

Математика сұрақтары

quiz

Worksheet

•

University

bài 2

80 questions

bài 2

quiz

Worksheet

•

KG

Công nghệ 12 V VI VIII

88 questions

Công nghệ 12 V VI VIII

quiz

Worksheet

•

KG

Kiến thức về Hệ Điều Hành

90 questions

Kiến thức về Hệ Điều Hành

quiz

Worksheet

•

KG

Vật Lú 11 cuối kì ll 2023-2024

90 questions

Vật Lú 11 cuối kì ll 2023-2024

quiz

Worksheet

•

11th Grade

MAÑANA 28 MAYO 2024

80 questions

MAÑANA 28 MAYO 2024

quiz

Worksheet

•

University