wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Тест по химии

Total questions: 175

Worksheet time: 1hrs 28mins

Name
Class
Date
1.

Какие, из перечисленных соединений, относятся к основным оксидам: ВеО, В2О3, СО2, FeO, CaO, Cr2O3?

a)

FeO, CaO

b)

ВеО, Cr2O3

c)

В2О3, ВеО

d)

СО2, ВеО

e)

СаО, Cr2O3

2.

Какие, из перечисленных оксидов, относятся к кислотным оксидам: Na2O, CoO, Fe2O3, MnO2, BaO, SO2, SiO2?

a)

SO2, SiO2

b)

Na2O, BaO

c)

CoO, SO2

d)

MnO2, Na2O

e)

CoO, BaO

3.

Какие, из перечисленных оксидов, относятся к амфотерным: Cr2O3, Cl2O7, K2O, SO3, Al2O3?

a)

Cr2O3, Al2O3

b)

Cl2O7, K2O

c)

K2O, SO3

d)

Cr2O3, Cl2O7

e)

K2O, Al2O3

4.

Какие, из перечисленных кислот, являются одноосновными: Н3РО4, H2Cr2O7, HNO3, H3BO3, HCl, H2MnO4?

a)

HCl, HNO3

b)

Н3РО4, H2MnO4

c)

H2Cr2O7

d)

HNO3, H3BO3

e)

HCl, H2Cr2O7

5.

Какие, из перечисленных кислот, являются трехосновными: H3BO3, Н3РО4, СН3СООН, Н2С2О4, HJ, H2Se?

a)

H3BO3, Н3РО4

b)

СН3СООН, H2Se

c)

HJ, Н2С2О4

d)

Н3РО4, H2Se

e)

СН3СООН, HJ

6.

Какие, из перечисленных кислот, являются двухосновными: H2SO4, НClО, НMnO4, Н3BО3, H2SiO3, H3PO4?

a)

H2SiO3, H2SO4

b)

НMnO4, H3PO4

c)

Н3BО3, НClО

d)

H3PO4, H2SO4

e)

НMnO4, Н3BО3

7.

Какое, из перечисленных веществ, относится к средней соли: NaHSO4, FeOHCl2, Na2CO3, KAl(SO4)2, KMnO4?

a)

Na2CO3, KMnO4

b)

NaHSO4

c)

FeOHCl2

d)

KAl(SO4)2

e)

KMnO4

8.

Какое, из перечисленных веществ, относится к кислой соли: ВеSO4, FeCl2, Сa(НСO3)2, CrOHCl2, MgCO3?

a)

Сa(НСO3)2

b)

BeSO4

c)

CrOHCl2

d)

FeCl2

e)

MgCO3

9.

Какое, из перечисленных веществ, относится к основной соли: Mg(НСO3)2, K2SO4, Fe(OH)2NO3, KAl(SO4)2, BaCl2?

a)

Fe(OH)2NO3

b)

Mg(НСO3)2

c)

BaCl2

d)

K2SO4

e)

KAl(SO4)2

10.

Указать, какие из ниже перечисленных солей, относятся к средним: K2SO4, Ca(HCO3)2, CrOHCl2, Na2HPO4, Al(NO3)3, KAl(SO4)2, Na3PO4?

a)

K2SO4, Al(NO3)3, Na3PO4

b)

Ca(HCO3)2, KAl(SO4)2, K2SO4

c)

CrOHCl2, Al(NO3)3, Ca(HCO3)2

d)

Na3PO4, KAl(SO4)2, Al(NO3)3

e)

K2SO4, Al(NO3)3, KAl(SO4)2

11.

Указать, какие из перечисленных солей, относятся к кислым: Fe2(SO4)3, CuSO4×5H2O, MgOHCl, Ca(HCO3)2, NaHS, Al(NO3)3, K2HPO4?

a)

Ca(HCO3)2, NaHS, K2HPO4

b)

NaHS, CuSO4×5H2O, Fe2(SO4)3

c)

MgOHCl, NaHS, Al(NO3)3

d)

Al(NO3)3, K2HPO4, Fe2(SO4)3

e)

Ca(HCO3)2, Al(NO3)3, Fe2(SO4)3

12.

Какие, из перечисленных солей, относятся к основным солям: K2SO4, KCr(SO4)2, Ca(HCO3)2, Na3PO4, Al(OH)2NO3, CuOHNO3, CrOH(NO3)2?

a)

Al(OH)2NO3, CuOHNO3, CrOH(NO3)2

b)

KCr(SO4)2, Na3PO4, CuOHNO3

c)

Na3PO4, Al(OH)2NO3, K2SO4

d)

CuOHNO3, Ca(HCO3)2, KCr(SO4)2

e)

CrOH(NO3)2, K2SO4, Na3PO4

13.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p1?

a)

B

b)

Li

c)

C

d)

O

e)

He

14.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d24s2?

a)

Ti

b)

Sc

c)

Fe

d)

Ni

e)

W

15.

Электронная конфигурация атома элемента 1s22s22p63s23p1. Что это за элемент?

a)

Al

b)

Mg

c)

Na

d)

P

e)

S

16.

Как изменится скорость реакции 2 NO {г} + O2 {г} = 2NO2 {г}, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

a)

в 27 раз

b)

в 18 раз

c)

в 12 раз

d)

в 24 раз

e)

в 10 раз

17.

Как изменится скорость реакции 2 NO {г} + O2 {г} = 2NO2 {г}, если увеличить давление в системе в 3 раза?

a)

в 27 раз

b)

в 14 раз

c)

в 10 раз

d)

в 67 раз

e)

в 11 раз

18.

Как изменится скорость реакции 2 NO {г} + O2 {г} = 2NO2 {г}, если увеличить концентрацию в 3 раза?

a)

возрастает в 27 раз

b)

в 10 раз

c)

в 14 раз

d)

в 20 раз

e)

в 9 раз

19.

Как повлияет на равновесие реакции повышение давления?

a)

сместится вправо

b)

сместится влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

20.

В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

21.

Как повлияет на равновесие данной реакции СаСО3 (к) ® СаО(к) + СО2 {г}, DН = 179 кДж при повышении температуры?

a)

сместится вправо

b)

сместится влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

22.

Определить степень окисления азота в его соединениях: N2O, NO, NO2, HNO3.

a)

+1, +2, +4, +5

b)

0, +1, +3, +4

c)

+3, –2, –1, +3

d)

0, +2, +3, –4

e)

+1, –2, +3, –3

23.

Определить степень окисления азота в его соединениях: NН3, N2Н4, NН2ОН.

a)

–3, –2, –1

b)

2; 1; 3

c)

–1, +2, +3

d)

0, +2, –3

e)

–2, –1, 0

24.

Определить степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4.

a)

+4, –2, +4, +4, +6

b)

+2, –4, +2, +4, +4

c)

+2, –2, +4, –4, +6

d)

+2, –2, –4, +4, –6

e)

+4, +2, –4, +2, –4

25.

Определить степень окисления Mn в следующих соединениях: MnO, MnO2, Mn2O3, Mn2O7.

a)

+2, +4, +3, +7

b)

+2, –2, +4, +6

c)

–2, +2, –4, +7

d)

+2, –4, +4, –7

e)

+2, +4, –6, –7

26.

В каких, из нижеперечисленных соединений, хром проявляет степень окисления +6: 1) K2Cr2O7; 2) Cr2O3; 3) NaCrO2; 4) Na3[Cr(OH)6]; 5) CrO3; 6) Na3CrO3

a)

1, 5

b)

3, 5

c)

4, 6

d)

1, 2

e)

5, 4

27.

В каких, из нижеперечисленных соединений, хром проявляет степень окисления +2: 1) K2CrO4; 2) Cr2(SO4)3; 3) (NH4)2Cr2O7; 4) CrO; 5) Cr(OH)3; 6) Cr(OH)2

a)

4, 6

b)

3, 6

c)

2, 4

d)

5, 1

e)

4, 2

28.

В каком направлении сместится равновесие реакции a} при понижении температуры; б} при повышении давления?

a)

слева направо, слева направо

b)

справа налево, справа налево

c)

не сместится

d)

слегка сместится направо

e)

слегка сместится налево

29.

Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным: 1. NH4Cl = NH3 + HCl; 2. NH4NO3 = N2O + 2H2O; 3. H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O; 4. Fe + S = FeS

a)

2,4

b)

1,3

c)

2,3

d)

1,4

e)

2,1

30.

Вычислить степень окисления Fe в комплексных соединениях: K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].

a)

+2, +3

b)

+1, +2

c)

0, +1

d)

+6, –3

e)

+4, +2

31.

Сколько известно семейств в периодической системе?

a)

4

b)

3

c)

2

d)

5

e)

6

32.

Атом какого элемента легче отдает один электрон: Na, Mg, Al, Si, O?

a)

Na

b)

О

c)

Mg

d)

Si

e)

Al

33.

Сколько содержит элементов четвертый период периодической системы?

a)

18

b)

10

c)

22

d)

32

e)

8

34.

Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1.

a)

К

b)

Са

c)

Ва

d)

Nа

e)

Al

35.

Какое, из нижеперечисленных соединений, при растворении в воде образует кислоту: SO3, CaO, NH3, NaCl, Al2O3?

a)

SO3

b)

Al2O3

c)

NH3

d)

NaCl

e)

CaO

36.

Среди указанных веществ О2, Н2, N2, СН4, С2Н2, Н2О2, Н2S, Н2SО4, NaCl простыми являются:

a)

О2, Н2, N2

b)

СН4, Н2S, О2

c)

Н2О2, NaCl, Н2

d)

Н2SО4, СН4, N2

e)

NaCl, СН4, О2

37.

Какие, из перечисленных ниже солей, будет иметь щелочную реакцию среды: Na2CO3, Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3, Mg3(PO4)2?

a)

Na2CO3

b)

Al2(SO4)3

c)

NaCl

d)

Fe(NO3)3

e)

Mg3(PO4)2

38.

Какая из приведенных ниже кислот являются сильной? 1) H2SO4; 2) Н2СО3; 3) Н3РО4; 4) СН3СООН; 5) Н2S

a)

1

b)

5

c)

2

d)

3

e)

4

39.

Какой процесс представлен реакцией H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O: нейтрализация; 2) замещение; 3) разложение; 4) соединение; 5) окисление-восстановление?

a)

1

b)

3

c)

4

d)

2

e)

5

40.

В какую сторону сместится химическое равновесие в данной реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – 43,2 кДж при понижении температуры?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка сместится вправо

e)

слегка сместится влево

41.

Найти константу равновесия реакции если начальная концентрация N2O4 составила 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.

a)

0,16

b)

0,8

c)

0,4

d)

0,12

e)

0,5

42.

В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры?

a)

влево

b)

вправо

c)

не сместится

d)

слегка сместится вправо

e)

слегка сместится влево

43.

Что будет выделяться на катоде при пропускании электрического тока через водный раствор CuCl2?

a)

Cu

b)

Cl2

c)

Н2

d)

ничего не будет выделяться

e)

НCl

44.

В каком, из нижеперечисленных соединений, азот проявляет отрицательную степень окисления: Na3N, N2O, NO, NO2, N2O5?

a)

Na3N

b)

N2O5

c)

N2O

d)

NO

e)

NO2

45.

Какие оксиды входят в состав обычного стекла: Nа2О, Al2O3, FeO, SiO2, BaO, SiO, K2O, CaO, B2O3?

a)

Na2O, CaO, SiO2

b)

Na2O, FeO, K2O

c)

SiO, BaO, Na2O

d)

Na2O, CaO, BaO

e)

SiO2, B2O3, Al2O3

46.

Какой, из нижеперечисленных газов, является наиболее тяжелым: О2, Хе, NН3, WF6, N2?

a)

WF6

b)

O2

c)

NH3

d)

Xe

e)

N2

47.

Какое из указанных ниже веществ: HgCl2, MgSO4×7H2O, Na2SO4×10H2O, NaHCO3, CuSO4×5H2O является ядом по отношению к человеческому организму?

a)

HgCl2

b)

CuSO4×5H2O

c)

MgSO4×7H2O

d)

Na2SO4×10H2O

e)

NaHCO3

48.

В каких, из нижеперечисленных соединений: MnO, MnO2, Mn2O3, K2MnO4, KMnO4, марганец имеет степень окисления +7?

a)

KMnO4

b)

MnO2

c)

Mn2O3

d)

K2MnO4

e)

MnO

49.

В каких, из нижеперечисленных соединений: N2, NH3, NO2, NO, HNO3, азот имеет степень окисления +5?

a)

HNO3

b)

NO2

c)

N2

d)

NO

e)

NH3

50.

В окислительно-восстановительной реакции Cu + HNO3 (к) ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2O укажите общее число коэффициентов.

a)

10

b)

8

c)

6

d)

2

e)

4

51.

К какому семейству относится К?

a)

s-семейству

b)

d- семейству

c)

p- семейству

d)

f- семейству

e)

g- семейству

52.

Для какого элемента написана эта электронная формула: 1s22s22p63s2?

a)

Mg

b)

B

c)

P

d)

Al

e)

Cl

53.

Чему равно число Авогадро?

a)

6,02×1023

b)

3,01×1013

c)

2,01×1013

d)

4,01×1020

e)

3,01×1023

54.

Какие из перечисленных соединений KMnO4, NaCl, Na2SO4, BаCl2, H2SiO3, H2SO4 выступают в роли окислителя?

a)

KMnO4

b)

NaCl

c)

BаCl2

d)

H2SO4

e)

H2SiO3

55.

Какие, из нижеперечисленных соединений H2S, Na2SO3, Na2SO4, KMnO4, MnO2, MnO, могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя?

a)

MnO2, Na2SO3

b)

H2S, KMnO4

c)

MnO, Na2SO3

d)

H2S, Na2SO3

e)

Na2SO4, MnO2

56.

К какому семейству относится Rb?

a)

s-семейству

b)

p- семейству

c)

d- семейству

d)

f- семейству

e)

g- семейству

57.

Электронная структура атома описывается формулой 1s22s22p63s23p64s2. Какой это элемент?

a)

Са

b)

Тс

c)

Со

d)

Те

e)

Sе

58.

Какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4?

a)

KCN, K2SO3, Na2CO3 – цвет раствора синий

b)

NH4Cl, FeCl3

c)

NaNO3, Na2SO4

d)

Na2SO4, FeCl3

e)

K2SO3, NaNO3

59.

Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода?

a)

4

b)

2

c)

3

d)

1

e)

5

60.

Какова характерная степень окисления меди?

a)

+2

b)

+4

c)

+3

d)

+1

e)

+5

61.

Какова формула дигидрофосфата железа (II)?

a)

Fe2(SO4)3

b)

Fe(NO3)3

c)

FeOH(NO3)2

d)

Fe(H2PO4)2

e)

FeCl3

62.

Чему равна масса 1 моля атома железа?

a)

56 г

b)

42 г

c)

28 г

d)

112 г

e)

14 г

63.

Какие из перечисленных солей: Ca(NO3)2, NaHCO3, FeOH(NO3)2, MgCO3, FeOHSO4, CuOHNO3 являются средними?

a)

Ca(NO3)2, MgCO3

b)

FeOHSO4, NaHCO3

c)

FeOH(NO3)2, CuOHNO3

d)

CuOHNO3, MgCO3

e)

CuOHNO3, NaHCO3

64.

Какие из перечисленных солей: Hg(NO3)2, CuSO4×5H2O, Cu(NO3)2, Ca(HCO3)2, MnOHCl, KHSO4 являются кислыми?

a)

Ca(HCO3)2, KHSO4

b)

Hg(NO3)2, CuSO4×5H2O

c)

Cu(NO3)2, MnOHCl

d)

KHSO4, MnOHCl

e)

Hg(NO3)2, KHSO4

65.

Какие из перечисленных солей: CuOHNO3, Ca(HCO3)2, Hg(NO3)2, MnOHCl, KHSO4, Fe(OH)2NO3 являются основными?

a)

CuOHNO3, MnOHCl

b)

Ca(HCO3)2, Hg(NO3)2

c)

KHSO4, Fe(OH)2NO3

d)

Ca(HCO3)2, CuOHNO3

e)

KHSO4, Ca(HCO3)2

66.

Назовите элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1.

a)

К

b)

Na

c)

Mg

d)

P

e)

S

67.

Указать, какой элемент окисляется в данной реакции 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

a)

N–3

b)

H+1

c)

O0

d)

N0

e)

O–2

68.

В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

69.

Какое из пяти гидроксидов Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH самое сильное?

a)

КОН

b)

Ca(OH)2

c)

Mg(OH)2

d)

NaOH

e)

Al(OH)3

70.

Назовите элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s2.

a)

Mg

b)

К

c)

В

d)

N

e)

Р

71.

Определите степень окисления Cr, Sb и Mn в указанных соединениях (CrO3, SbCl3, Mn2O7).

a)

+6, +3, +7

b)

+4, +2, +6

c)

+2, 0, –3

d)

+4, +2, +4

e)

+6, –1, +2

72.

Вычислить степень окисления марганца, хрома и азота в соединениях, формулы которых KMnO4, Na2Cr2O7, NH4NO3.

a)

+7, +6, –3

b)

+4, +2, +4

c)

+5, +3, +5

d)

+6, +3, –2

e)

+3, +3, –5

73.

Вычислить степень окисления S (в Na2SO3), Cl (в NaClO), Cr (в Na2CrO4).

a)

+4, +1, +6

b)

+2, +2, –3

c)

+6, –3, +4

d)

–1, +1, +3

e)

+3, +2, +6

74.

Из трех кислот, формулы которых Н2СО3, H2SiO3, H2SO3, укажите наиболее сильную.

a)

H2SO3

b)

H2SiO3

c)

Н2СО3

d)

слегка Н2СО3 слабая

e)

слегка сильная H2SiO3

75.

Укажите, какие из солей, формулы которых Al2(SO4)3, K2SO4, CaSO4, BaSO4, AgCl способны гидролизоваться?

a)

Al2(SO4)3

b)

CaSO4

c)

BaSO4

d)

AgCl

e)

K2SO4

76.

Какая среда возникает при гидролизе соли СН3СООNa?

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

77.

Какие, из нижеуказанных соединений, относятся к основным солям: CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, ZnOHCl?

a)

AlOHCl2, ZnOHCl

b)

Ba(HCO3)2, MgSO4

c)

CrCl3, ZnOHCl

d)

MgSO4, AlOHCl2

e)

CrCl3, Ba(HCO3)2

78.

Определить заряд комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].

a)

+2, +3

b)

+1, +2

c)

+1, –1

d)

+2, +5

e)

+1, +6

79.

Чему равны координационные числа комплексообразователей в следующих комплексных соединениях: K[La(CO3)2], [Co(NH3)4(NO2)2]Cl, K4[Fe(CN)6]?

a)

2, 6, 6

b)

1, 4, 3

c)

1, 5, 3

d)

0, 3, 3

e)

1, 4, 5

80.

Какие, из перечисленных ниже веществ, относятся к сильным электролитам: Н2СО3; Ва(ОН)2; КNО3; H2S?

a)

Ва(ОН)2; КNО3

b)

Н2СО3; Ва(ОН)2

c)

Ва(ОН)2; H2S

d)

КNО3; Н2СО3

e)

H2S; КNО3

81.

Какие ионы образуются при диссоциации алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2?

a)

K+, Al3+, 2

b)

K–, Al2+, S+6

c)

K+, Al2+, O–2

d)

K–, Al2+, S–2

e)

K+, Al3–, 2

82.

Какую реакцию будет иметь раствор хлорида железа (III)?

a)

кислую

b)

щелочную

c)

нейтральную

d)

слабокислую

e)

слабощелочную

83.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация 1s22s22р63s23р64s2?

a)

Са

b)

К

c)

Ar

d)

S

e)

Cl

84.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома 1s22s22р63s23р63d24s2?

a)

Ti

b)

Sc

c)

Ca

d)

O

e)

S

85.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация, выраженная сокращенной формулой ...3s2?

a)

Mg

b)

Na

c)

Ne

d)

O

e)

Ar

86.

Электронную конфигурацию атома выражают сокращенной формулой ...4d25s2?

a)

Zr

b)

Sc

c)

Ar

d)

Mg

e)

Na

87.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома ...4s24р3?

a)

As

b)

Ar

c)

Ca

d)

Ti

e)

Cl

88.

Указать сумму молей веществ, образовавшихся в результате реакции? Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

0

e)

5

89.

Как изменится скорость реакции если: а} увеличить давление в системе в 3 раза; б} уменьшить объем в 3 раза; в} повысить концентрацию NO в 3 раза?

a)

а} возрастет в 27 раз; б} возрастет в 27 раз; в} возрастет в 9 раз

b)

а} уменьшится; б} уменьшится; в}останется без изменения

c)

а} останется без изменения; б} останется без изменения; в} уменьшится

d)

а} слегка возрастет;

90.

Какие степени окисления проявляет хлор в следующих соединениях: HCl, HClO2, HClO3, HClO4?

a)

–1; +3; +5; +7

b)

1; –3; +4; +3

c)

0; –2; +3; –2

d)

+2; +4; –3; –2

e)

+3; 0; +2; –6

91.

Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых: Са3(РО4)2, KMnO4, Na2СO3, Fe(NO3)3, Al2S3.

a)

III; I; II; I; II

b)

II; III; I; II; I

c)

I; II; III; IV; III

d)

0; II; III; IV

e)

II; IV; V; II

92.

Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже, выберите отдельно основные соли: CuSO4×5H2O; NaHCO3; K2SO4; MgOHCl; CuOHNO3; BaCl2.

a)

MgOHCl; CuOHNO3

b)

K2SO4; NaHCO3

c)

BaCl2; CuSO4×5H2O

d)

K2SO4; MgOHCl

e)

NaHCO3; K2SO4

93.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют основные свойства? ВеО, SO3, MgO, СаО, Al2О3, FeО

a)

MgO, СаО, FeО

b)

ВеО, MgO, Al2О3

c)

SO3, ВеО, FeО

d)

СаО, Al2О3, MgO

e)

SO3, MgO, СаО

94.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют кислотные свойства? N2O3, Fe2O3, CdO, GeO, SO3, CuO, P2O5

a)

N2O3, P2O5, SO3

b)

Fe2O3, CdO, P2O5

c)

GeO, CuO, Fe2O3

d)

CdO, GeO, P2O5

e)

P2O5, CuO, N2O3

95.

Какие, из перечисленных ниже оксидов, обладают амфотерными свойствами? К2О, ZnO, MgO, BeO, Cr2O3, S2O

a)

ZnO, BeO, Cr2O3

b)

K2O, MgO, BeO

c)

Cr2O3, S2O, K2O

d)

MgO, BeO, S2O

e)

K2O, BeO, Cr2O3

96.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать с водой? СО2, CrO3, Na2O, BeO, HgO, Ni2O3, ZnO

a)

СО2, CrO3, Na2O

b)

BeO, HgO, ZnO

c)

Na2O, BeO, Ni2O3

d)

Al2O3, HgO, CrO3

e)

Na2O, HgO, CO2

97.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать со щелочами?

a)

ZnO, SnO, Cr2O3

b)

B2O3, Rb2O, Ni2O3

c)

B2O3, Ni2O3, Cr2O3

d)

SnO, Cr2O3, WO3

e)

SnO, Cr2O3, Ni2O3

98.

Какие, из нижеперечисленных гидроксидов, растворяются в виде:

a)

LiOH, Be(OH)2, FrOH

b)

Be(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2

c)

Al(OH)3, Fe(OH)3, FrOH

d)

LiOH, Al(OH)3, Be(OH)2

e)

Be(OH)2, Ba(OH)2, FrOH

99.

Указать, какие из нижеперечисленных кислот, являются сильными:

a)

H2SO4; HJ; HCl

b)

H2S; HCl; H2CO3

c)

H2SO3; H2S; H2SO4

d)

HCN; H2CO3; HCl

e)

HJ; HCl; H2SO3

100.

Указать, какие из перечисленных кислот являются слабыми:

a)

СН3СООН; Н2СО3; HNO2

b)

H2CO3; HBr; HNO3

c)

CH3COOH; HClO4; HNO2

d)

HClO4; HNO2; CH3COOH

e)

H2CO3; HBr; HClO4

101.

Какие из перечисленных кислот являются одноосновными?

a)

H2S; HCN; HCl

b)

H3PO4; HJ; H2SO3

c)

HCN; HCl; HJ

d)

H2S; HJ; H2SO3

e)

H3PO4; HCl; H2S

102.

Какие из перечисленных кислот являются двухосновными?

a)

Н2СО3; Н3ВО3; H2S

b)

HCl; СН3СООН; H2SO3

c)

Н2СО3; H2S; H2SO3

d)

Н3ВО3; HCl; HJ

e)

HJ; H2SO3; СН3СООН

103.

Какие из перечисленных кислот являются трехосновными?

a)

H3AsO4, H2SO4, HNO3

b)

H3PO4, Н3ВО3, H2SiO3

c)

H3AsO4, H3PO4, Н3ВО3

d)

H2SO4, H3PO4, HNO3

e)

HNO3, H3PO4, H2SiO3

104.

Указать, какие из нижеперечисленных солей, относятся к кислым:

a)

Ca(HCO3)2, NaHS, K2HPO4

b)

MgOHCl, Ca(HCO3)2, Al(OH)2NO3

c)

NaHS, Al(OH)2NO3, MgOHCl

d)

Al(OH)2NO3, MgOHCl, NaHS

e)

Ca(HCO3)2, MgOHCl, NaHS

105.

Какие из нижеперечисленных солей относятся к основным:

a)

AlOHSO4, CuOHNO3, CrOH(NO3)2

b)

KCr(SO4)2, K2SO3, Na3PO4

c)

CrOH(NO3)2, K2SO3, KCr(SO4)2

d)

AlOHSO4, K2SO3, Ca(HCO3)2

e)

Ca(HCO3)2, Na3PO4, CrOH(NO3)2

106.

Как получают водород в лаборатории?

a)

электролизом водных растворов NaOH или КОН

b)

при разложении молекул воды

c)

при растворении металлов в воде

d)

при растворении металлов в кислотах

e)

выделение из кокосового газа

107.

Как получают водород в промышленности?

a)

из природного газа

b)

при электрическом разложении молекул воды

c)

при растворении некоторых металлов в кислотах

d)

при растворении некоторых металлов в воде

e)

электролиз водных растворов NaOH или КОН

108.

Где применяют водород?

a)

в металлургии

b)

для синтеза хлороводорода

c)

для синтеза аммиака

d)

для гидрогенизации жиров, угля и нефти

e)

для восстановления металлов из руд

109.

Почему в периодической системе элементов водород относят как к I-ой, так и к VIII группе?

a)

водород может выступать в роли восстановителя и проявлять степень окисления +1, может выступать и в роли окислителя, проявляя степень окисления –1

b)

может выступать только в роли восстановителя

c)

может выступать только в роли окислителя

d)

не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств

e)

слегка проявляет окислительные свойства

110.

Какова кратность связи в молекуле О2?

a)

двойная

b)

одинарная

c)

полуторная

d)

тройная

e)

две с половиной

111.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p5?

a)

Cl

b)

Na

c)

Mg

d)

Si

e)

P

112.

Как получают хлор в лаборатории?

a)

путем электролиза водных растворов NaCl или KCl

b)

при взаимодействии MnO2 с раствором соляной кислоты

c)

при взаимодействии KMnO4 с раствором соляной кислоты

d)

из CuCl2

e)

из раствора MnCl2 путем электролиза

113.

В каких, из перечисленных ниже соединений, хлор имеет степень окисления +7?

a)

HClO4

b)

Cl2O

c)

HClO2

d)

HClO3

e)

HCl

114.

Как изменяется сила кислот в ряду? HClO – HClO2 – HClO3 – HClО4

a)

увеличивается слева направо

b)

уменьшается

c)

не изменяется

d)

слегка увеличивается

e)

слегка уменьшается

115.

Какова будет реакция среды соли MgCl2 в водном растворе?

a)

кислая

b)

щелочная

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

116.

Каков объем Cl2 (при н.у.) образуется, если для реакции взято 174 г MnO2?

a)

44,8 л

b)

36,4 л

c)

22,4 л

d)

40,2 л

e)

18,6 л

117.

Как изменяется в ряду Cl2 – Br2 – J2 прочность связи между атомами и молекулами?

a)

постепенно уменьшается

b)

постепенно увеличивается

c)

не изменяется

d)

слегка уменьшается

e)

слегка увеличивается

118.

Как изменяется прочность связи в молекулах галогеноводородов HF – HCl – HBr – HJ?

a)

падает

b)

возрастает

c)

не изменяется

d)

слегка падает

e)

слегка возрастает

119.

Где находит применение бром?

a)

для выработки различных лекарственных веществ

b)

для выработки красителей

c)

для выработки AgBr

d)

при производстве фотоматериалов

e)

для получения различных солей брома

120.

Где применяют йод?

a)

в медицине

b)

он входит в ряд фармацевтических препаратов

c)

в лаборатории для получения HJ

d)

соли йода применяются для получения йода в свободном состоянии

e)

как антисептическое и кровеостанавливающее средство

121.

Какие, из перечисленных реакций, являются окислительно-восстановительными?

a)

KClO3 ®KCl + O2; NaOH + HCl ® NaCl + H2O; MnO2 + HCl ®MnCl2 + Cl2 + H2O; AgNO3 + HCl ®AgCl + HNO3; MgO + HCl ® MgCl2 + H2O

b)

б,д

c)

а,б

d)

д,г

e)

в,г

122.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p5?

a)

F

b)

O

c)

N

d)

Cr

e)

Co

123.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p5?

a)

Br

b)

Ni

c)

Fe

d)

Cr

e)

Co

124.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5?

a)

J

b)

Te

c)

Pd

d)

Ru

e)

Tc

125.

Распространение серы в природе: PbS; Cu2S; CuS; ZnS; CaSO4; е) MgSO4.

a)

PbS; Cu2S; ZnS

b)

CuS; CaSO4; ZnS

c)

MgSO4; CaSO4; PbS

d)

Cu2S; CuS; CaSO4

e)

ZnS; MgSO4; Cu2S

126.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p4?

a)

S

b)

Cl

c)

О

d)

F

e)

Nе

127.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p4?

a)

Sе

b)

Nb

c)

Br

d)

Kr

e)

Zr

128.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4?

a)

Te

b)

J

c)

Sb

d)

Sn

e)

Se

129.

В нижеприведенных соединениях серы определить ее степень окисления: H2S; SO2; SO3; Na2SO3; Na2SO4; Na2S2O3.

a)

–2, +4, +6, +4, +6, +6, –2

b)

+2, +4, –6, +2, +4, –6, +2

c)

0, +2, –4, +6, –4, +2, +6, –4

d)

+2, –4, +6, 0, –2, +2, –4, +4

e)

–2, –4, +6, +4, +2, –2, +4

130.

Какие из нижеуказанных соединений серы могут выступать только в роли восстановителя: H2S; Na2SO3; H2SO4; K2SO3; Na2S2O3.

a)

H2S; Na2S2O3

b)

Na2SO3; H2SO4

c)

K2SO3; Na2SO4

d)

Na2SO3; K2SO3

e)

Na2S2O3; H2SO4

131.

Какие виды солей образуют сернистая и серная кислоты: сульфиты, гидросульфиты, гидросульфаты, сульфаты?

a)

гидросульфиты, сульфиты (соли H2SO3), гидросульфаты, сульфаты (соли серной кислоты)

b)

сульфиды

c)

гидросульфиды

d)

полисульфиды

e)

тиосульфаты

132.

Определить рН среду соли, которая образуется при гидролизе Na2SO3.

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

133.

Определить степень окисления серы в следующих соединениях: H2S; Na2SO4; Al2(SO4)3; H2SO4; NaHSO4.

a)

–2, +6, +6, +6, +6

b)

2, +4, –2, +4, +6

c)

0, –2, +2, +6, +4

d)

–2, 0, +4, +6, +4

e)

2, 0, 0, +4, +6

134.

Применение серной кислоты:

a)

для производства минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония)

b)

для производства взрывчатых веществ

c)

в нефтяной промышленности

d)

в производстве синтетических волокон

e)

в производстве пластмасс

135.

Применение солей серной кислоты: 1) CaSO4×2H2O; 2) CaSO4×5H2O; 3) FeSO4×7H2O; 4) KAl(SO4)2×12H2O.

a)

1 – в качестве вяжущего материала для штукатурных работ

b)

для приготовления некоторых минеральных красок

c)

для приготовления чернил

d)

для борьбы с вредителями сельского хозяйства

e)

при дублении кожи и в производстве красок

136.

Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p3?

a)

азот

b)

бор

c)

углерод

d)

бериллий

e)

кислород

137.

Как можно получить азот в лаборатории?

a)

1. NH4NO3 ® N2 + H2O

b)

2. NH4Cl ®

c)

3. из воздуха

d)

4. путем испарения жидкого воздуха

e)

5. N2О ®

138.

В каких, из перечисленных оксидов, азот проявляет степень окисления +5?

a)

N2О

b)

NO

c)

N2O3

d)

HNО3

e)

N2O5

139.

Определить степень окисления азота в следующих соединениях: NH3; N2H4; NH2OH; HNO2.

a)

–3, –2, –1, +3

b)

3, +2, –1, –2

c)

0, +2, +1, –5

d)

+3, –1, –2, –3

e)

+3, +2, +1, –3

140.

Определить степень окисления азота в следующих соединениях азота: NO2; N2O3; NO; N2O; N2; NH4NO3

a)

+4, +3, +2, +1, 0, –3

b)

+2, +3, –2, –1, +2, +3

c)

+3, –2, 0, +1, +2, –3

d)

–3, 0, +1, +2, +3, +4

e)

0, +1, +2, +3, +4, –3

141.

Какие из перечисленных солей находят применение в качестве удобрений: Ca(NO3)2; AgNO3; Cu(NO3)2; NaNO3; KNO3; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2.

a)

Ca(NO3)2; NaNO3; KNO3

b)

Pb(NO3)2; AgNO3; Ca(NO3)2

c)

Cu(NO3)2; Ca(NO3)2; AgNO3

d)

Pb(NO3)2; AgNO3

e)

Ca(NO3)2; NaNO3; KNO3

142.

Электронная формула написана для какого элемента? 1s22s22p63s23p3?

a)

Р

b)

S

c)

Si

d)

Cl

e)

Ar

143.

Какие степени окисления проявляет фосфор в данных соединениях: РН3; Р2О3; Р2О5; Са3Р2; Са3(РО4)2.

a)

+3, +3, +5, –3, +5

b)

3, –3, +5, +3, –2

c)

+5, –3, +3, +5, –3

d)

+5, –3, +5, +3, –3

e)

+5, +3, –3, –3, +5

144.

Как определяется основность кислот? Скольки основная фосфорная кислота?

a)

по числу атомов водорода, содержащихся в кислоте. Фосфорная кислота трехосновная

b)

кислота одноосновная

c)

двухосновная кислота

d)

четырехосновная кислота

e)

пятиосновная кислота

145.

Какие соли и сколько может образовать солей фосфорная кислота?

a)

3 соли (2 кислых и одну среднюю)

b)

3 соли (1 кислую, 1 основную и одну среднюю)

c)

3 соли (две средних и одну основную)

d)

3 соли (три средних соли)

e)

3 соли (две основных и одну кислую)

146.

Что является исходным сырьем для получения фосфора?

a)

фосфориты

b)

апатиты

c)

апатит, содержащий еще CaF2

d)

апатит, содержащий еще CaCl2

e)

3CaO×P2O5

147.

Где применяется черный фосфор?

a)

в спичечном производстве

b)

как полупроводник

c)

в металлургии

d)

входит в состав оловянистых бронз

e)

на производстве фосфор - органических препаратов

148.

Распространение углерода в природе.

a)

алмаз, графит

b)

ископаемый уголь

c)

соли угольной кислоты

d)

карбонат кальция

e)

СО2

149.

Указать сумму коэффициентов в следующей реакции: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

a)

20

b)

18

c)

16

d)

14

e)

12

150.

Определить степень окисления углерода в следующих его соединениях: СН4; СО; СО2; К2СО3; СаСО3.

a)

–4, +2, +4, +4, +4

b)

–2, –3, –4, +2, –2

c)

0, –2, +4, –4, +4

d)

–4, –3, +2, –3, –4

e)

–2, 0, +4, +2, –2

151.

Определить рН водной среды при гидролизе соли Na2СO3.

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

152.

Указать сумму коэффициентов полученных продуктов в данной реакции: NaНСO3 ® Na2СO3 + СО2 + Н2О

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

e)

6

153.

Скольки основная угольная кислота и какие соли она образует?

a)

2-х основная; 2 вида соли; одну кислую и одну среднюю

b)

2-х основная; 2 вида солей; средние

c)

2-х основная; 2 вида солей; 2 кислых

d)

2-х основная; 2 вида солей; одну основную и одну кислую

e)

2-х основная; 2 вида солей; одну среднюю и одну основную

154.

В виде каких соединений кремний встречается в природе?

a)

в виде SiO2

b)

в виде солей кремниевых кислот

c)

в виде полевых шпатов

d)

в виде слюды

e)

в виде каолина

155.

Как можно получить свободный кремний?

a)

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

b)

SiO + Na ®

c)

K2SiO3 ®

d)

SiO2 + C ®

e)

Mg + SiO2 ®

156.

Указать сумму коэффициентов в данной реакции: Si + KOH + H2O ® K2SiO3 + H2

a)

7

b)

5

c)

3

d)

2

e)

1

157.

Определить степень окисления Si в следующих соединениях: SiO2; SiF4; H2SiO3; H4SiO4.

a)

+4, +4, +4, +4

b)

+2, +3, 0, –4

c)

0, +2, +4, +4

d)

+4, –4, +2, –2

e)

+4, –4, 0, –2

158.

Как называются соли кремниевых кислот?

a)

H2SiO3 (метакремниевая кислот, H4SiO4 (ортокремниевая кислот, соли называются силикаты

b)

метасиликаты

c)

алюмосиликаты

d)

ортосиликаты

e)

полевые шпаты

159.

Области применения технических материалов, изготовленных на основе обычного стекла?

a)

стеклянная вата, пеностекло

b)

производство цемента

c)

производство бетона

d)

стеклопластика

e)

керамика

160.

Указать окислитель и восстановитель в данной окислительно-восстановительной реакции: 3Sn + 8HNO3 = 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

a)

Sn – восстановитель; N+5 – окислитель

b)

О – окислитель

c)

Н+ – восстановитель

d)

N+2 – окислитель

e)

О–2 – восстан

161.

Олово проявляет амфотерные свойства, что это означает?

a)

A) Sn выступает в роли металла при растворении в кислоте, и в роли неметалла при растворении в водном растворе щелочи: Sn + 2КОН +4Н2О = К2[Sn(OH)6] + 2H2

b)

B) Pb проявляет свойства металла

c)

C) Ge растворяется в щелочах только в присутствии окислителей

d)

D) Ge не растворяется в разбавленных кислотах

e)

E) Ge взаимодействует с концентрированными растворами, кислотами окислителей (лучше при нагревании)

162.

Как получают гидроксиды (II) подгруппы германия? И какие свойства они проявляют?

a)

косвенным путем (действием щелочей на растворы соответствующих кислот); проявляет амфотерные свойства

b)

растворяются полученные соли в кислотах

c)

растворяются полученные соли в щелочах

d)

частично растворяются в воде

e)

растворяют при совместном присутствии кислоты и щелочи

163.

Определите степень окисления олова, свинца и германия в следующих соединениях: Na2GeO3; Na2[Sn(OH)4]; Sn(NO3)2; K4[Pb(OH)6]; SnO2; PbO.

a)

+4, +2, +2, +2, +4, +2

b)

+2, +4, +2, +4, +2, +1

c)

+4, +2, –2, +2, –4, –2

d)

+2, –2, +2, +4, –4, –2

e)

+2, +4, +2, –2, +4, –2

164.

Электронная формула написана для какого элемента? 1s22s22p1?

a)

В

b)

С

c)

N

d)

Ве

e)

Li

165.

Указать сумму коэффициентов в данной реакции: B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 6H2.

a)

15

b)

12

c)

9

d)

6

e)

5

166.

Получение бора в свободном состоянии?

a)

восстанавливают борный ангидрид магнием

b)

термическим разложением его галогенидов

c)

восстановлением его галогенидов

d)

разложением водородных соединений бора

e)

разложением галогенидов солей

167.

Указать сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции:

a)

8

b)

6

c)

3

d)

4

e)

2

168.

Расставить коэффициенты в данной реакции. Сколько их? Na2B4O7 + H2SO4 + H2O ® Na2SO4 + H3BO3

a)

12

b)

10

c)

8

d)

6

e)

4

169.

Области применения бора и его соединений

a)

в металлургии бор применяется как добавка к стали и к некоторым цветным сплавам

b)

Na2B4O7 ×10Н2О ее водные растворы вследствие гидролиза обладают сильнощелочной реакцией

c)

бура применяется при сварке металла

d)

бура применяется при резании и паянии металлов

e)

бура применяется в производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль)

170.

Электронная формула написана для какого элемента? 1s22s22p63s23p1

a)

Al

b)

Mg

c)

Na

d)

Si

e)

P

171.

Как получают алюминий в промышленности?

a)

из оксида алюминия электролитическим методом

b)

действием металлического К на хлорид алюминия

c)

Al2O3 получают переработкой природного боксита

d)

из смеси AlF3, CaF2, MgF2 получают Al

e)

из солей алюминия

172.

Вычислить сумму коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции: Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + NO + H2O

a)

9

b)

7

c)

5

d)

3

e)

4

173.

Как получают в лаборатории Al(ОН)3?

a)

косвенным путем (к раствору соли алюминия по каплям добавляют NаОН)

b)

при действии Н2О на A

c)

при взаимодействии оксида с гидроксидом растворимым в воде

d)

соли алюминия в воде

e)

амальгамированный Al

174.

Что следует понимать, что оксид алюминия обладает амфотерными свойствами?

a)

при взаимодействии с кислотой оксид алюминия проявляет свойства основного оксида; при взаимодействии с гидроксидом проявляет свойства кислотного оксида

b)

растворяется в различных кислотах

c)

растворяется в различных гидроксидах

d)

при взаимодействии на Al водных растворов щелочей

e)

Al заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию

175.

Al(ОН)3 – типичный амфотерный гидроксид. Как это следует понимать?

a)

с кислотами образует соли, т.е. выступает в роли основания, со щелочами реагирует, проявляет свойства кислоты

b)

при взаимодействии с кислотами образует средние соли

c)

при взаимодействии с 2 молями HCl образует основную соль (Al(ОН)2Cl)

d)

при взаимодействии с 1 молем HCl образует AlОНCl2

e)

при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы

Similar Resources on Wayground

Solubility Curve

170 questions

Solubility Curve

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem 1 Final Review

170 questions

Chem 1 Final Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Midterm Review Fall '20

174 questions

Chemistry Midterm Review Fall '20

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

SS Afternoon Quiz #1 Review

175 questions

SS Afternoon Quiz #1 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemical Bonding

170 questions

Chemical Bonding

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Fall Review Chemistry

170 questions

Fall Review Chemistry

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Ôn tập Hóa Học Học Kỳ II Lớp 11

174 questions

Ôn tập Hóa Học Học Kỳ II Lớp 11

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chem '24-'25 Semester 1 Review

175 questions

Chem '24-'25 Semester 1 Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade