Free Printable KISI ATS KIMIA KLS XI Sem 2

Worksheets

KISI ATS KIMIA KLS XI Sem 2

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

Name

Class

Date

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

1 dan 3

2 dan 4

1 dan 4

1 dan 2

3 dan 4

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

Ca_(s) + O_(g) + H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ------> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 75⁰C memerlukan kalor sebesar....

8,250 kJ

9,725 kJ

10,450 kJ

11,725 kJ

12,45 kJ

Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

10.

Jika diketahui reaksi berikut :

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} ΔH= -92 kJ

Berdasarkan reaksi tersebut harga entalpi penguraian (ΔH_d) NH₃ adalah....

+184 kJ

+92 kJ

+46 kJ

-92 kJ

-46 kJ

11.

Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.

Entalpi reaksi : H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(g) adalah….

-920 kJ

-460 kJ

-244,50 kJ

-122,25 kJ

-61,13 kJ

12.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

Sistem terbuka

Sistem tertutup

perubahan entalpi

energy dalam

Sistem terisolasi

13.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

14.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

15.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

16.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

17.

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. Endoterm, energi tidak berpindah

18.

Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....

A. Lingkungan

B. Entalpi

C. Sistem

D. Kalor

E. Endoterm

19.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

20.

Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...

Sublimasi es kering, CO2 (s)

Pelelehan es

Fotosintesis

Penguapan air

Pembakaran kayu

21.

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

besi berkarat

es batu yang mencair

air mengalir

ledakan bom

pembakaran kayu

22.

Diketahui persamaan termokimia:

C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon

23.

Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

24.

Pernyataan yang salah tentang reaksi eksoterm adalah,....

panas berpindah dari sistem ke lingkungan

harga perubahan entalpinya positif

suhu sistem < suhu lingkungan

reaksi yang melepaskan panas

entalpi pereaksi > entalpi hasil

25.

Ilmu kimia yg mempelajari tentang panas/suhu disebut

Hidrokarbon

Termokimia

Termofisika

Termometer

Eksoterm

26.

Diketahui energi ikatan rata-rata dalam kJ mol-1 dari:

C = C = 607 kJ mol-1

C – C = 343 kJ mol-1

C – H = 410 kJ mol-1

O – H = 460 kJ mol-1

C – O = 351 kJ mol-1

Berapakah perubahan entalpi dari reaksi dari:

CH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH

-1359 kJ mol-1.

-1355 kJ mol-1.

-1459 kJ mol-1.

-1365 kJ mol-1.

27.

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah…

(kalor jenis air = 4,2 J g-1 oC-1)

10^oC

15^oC

20^oC

25^oC

28.

Perhatikan reaksi berikut:

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) DH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl2(g) -> 2CuCl2(s) DH = −165,8 kJ

Hitunglah DH pada reaksi Cu(s) + Cl2(g) -> CuCl2(s) adalah.....

35,45 kJ

40,35 kJ

45,36 kJ

54,29 kJ

29.

Bila 2,30 g dimetil eter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, hitunglah kalor pembakaran dimetil eter adalah ...

1550.00 kJ/mol

1650.00 kJ/mol

1660.00 kJ/mol.

1560.00 kJ/mol.

30.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ini!

1. ½N2(g) + ½O2(g) → NO(g)∆H = +kJ.mol-1

2. NO2(g) → ½N2(g) + O2(g)∆H = − kJ.mol-1

3. CO2(g) → C(s) + O2(g)∆H = +kJ.mol-1

4. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = − kJ.mol-1

(5) Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) ∆H = − kJ.mol-1

Pasangkan persamaan reaksi yang termasuk dari ∆Hfo, ∆Hdo dan ∆Hco ?

Pembentukan 1=5, penguraian 2=3, dan pembekaran 4

Pembentukan 1=3, penguraian 4=3, dan pembekaran 5

Pembentukan 4=5, penguraian 2=1, dan pembekaran 3

Pembentukan 2=3, penguraian 4=1, dan pembekaran 5

31.

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

Ca_(s) + O_(g) + H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ------> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

32.

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 75⁰C memerlukan kalor sebesar....

8,250 kJ

9,725 kJ

10,450 kJ

11,725 kJ

12,45 kJ

33.

Diketahui :

C_(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = -393 kJ

2CO_(s) + O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} ΔH = -568 kJ

Berdasarkan data tersebut ΔH_f⁰ CO adalah....

-786 kJ

-568 kJ

-393 kJ

-284 kJ

-109 kJ

34.

Jika diketahui reaksi berikut :

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} ΔH= -92 kJ

Berdasarkan reaksi tersebut harga entalpi penguraian (ΔH_d) NH₃ adalah....

+184 kJ

+92 kJ

+46 kJ

-92 kJ

-46 kJ

35.

Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.

Entalpi reaksi : H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(g) adalah….

-920 kJ

-460 kJ

-244,50 kJ

-122,25 kJ

-61,13 kJ

36.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .

Sistem melepaskan kalor

∆H < 0

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

37.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

38.

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif

entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif

entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative

39.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

40.

Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....

energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya

.energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak

energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak

energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak

energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia

Reset

KISI ATS KIMIA KLS XI Sem 2

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground