Free Printable ôn tập

Worksheets

ôn tập

Total questions: 80

Worksheet time: 2hrs 33mins

Name

Class

Date

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

C₂H₄(g) + H₂(g) --> C₂H₆(g)

biết E_b _(H—H) = 436 kJ/mol E_b _(C—H) = 418 kJ/mol

E_b _(C—C) = 346 kJ/mol E_b _(C=C) = 612 kJ/mol.

- 134 kJ

- 143 kJ

+ 134 kJ

- 123 kJ

Cho dữ liệu sau:

(NH₂)₂CO (dd) + H₂O (lỏng) → CO₂ (dd) + 2NH₃ (dd)

∆_fH^o₂₉₈ của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈ của H₂O = -68,3 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈ của CO₂= -98,7 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈ của NH₃= -19,3 kcal/mol

Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

- 7,3 kcal/mol

+7,6 kcal/mol

+7,3 kcal/mol

+37 kcal/mol

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g)

92,3 kJ mol^-1

–92,3 kJ mol^-1

184,6 kJ mol^-1

–184,6 kJ mol^-1

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng: C₂H₂(g) + 2H₂(g) →C₂H₆(g)

dựa vào năng lượng liên kết ở bảng 14.1(SGK/tr89) là:

+296 kJ.

–296 kJ

–728 kJ

+1141 kJ.

Cho phản ứng: 2Fe_(s) + O_2(g) 2FeO_(s); ∆H_r,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

+ 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

Cho phản ứng 2NO_2(g) N₂O_4(g). Hiệu ứng nhiệt của NO₂ và N₂O₄ lần lượt là 33,18 (kJ/mol) và 9,16 (kJ/mol). Chọn phát biểu đúng

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Phát biểu đúng là

(a), (b)

(b), (c)

(a), (d)

(c), (d)

10.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(l)

biết nhiệt tạo tạo thành chuẩn của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

+155,2 kJ.

–155,2 kJ.

–144,2 kJ.

+144,2 kJ.

11.

Cho phản ứng: 2Fe_(s) + O_2(g) 2FeO_(s); ∆H_r,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

+ 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

12.

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

13.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 32,5 gam FeCl3. Giá trị của m là

A. 11,2 g

B. 16,8 g

C. 5,6 g

D. 8,4 g

14.

Câu 19. 14,5 gam hỗn hơp Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 6,72 lít khí H₂ (đktc). Sau phản ứng cô cạn thu được khối lượng muối khan là

A. 34,3 gam

B. 43,3 gam

C. 33,4 gam

D. 33,8 gam

15.

Câu 21. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau:

S + KOH K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:

A. 2 : 1.

B. 1 : 2.

C. 1 : 3.

D. 2 : 3.

16.

Câu 22. Dẫn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch được có chứa

A. NaHSO₃

B. NaHSO₃và Na₂SO₃

C. Na₂SO₃ và NaOH

D. Na₂SO₃

17.

Câu 23. Hoà tan hết m gam Al bằng H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc. Tính m?

A. 8,1 g

B. 5,4 g

C. 2,7 g

D. 4,05 g

18.

Câu 24. Cho 11 gam hỗn Al, Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc nóng dư thì được 10,08 lít khí SO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 38%

B. 49,1 %

C. 50,9%

D. 62%

19.

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

20.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Phát biểu đúng là

(a), (b)

(b), (c)

(a), (d)

(c), (d)

21.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(l)

biết nhiệt tạo tạo thành chuẩn của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

+155,2 kJ.

–155,2 kJ.

–144,2 kJ.

+144,2 kJ.

22.

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) ® Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(b) N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(g) = +179,20 kJ

(d) ZnSO₄(s) ® ZnO(s) + SO₃(g) = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) ® 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

Các phản ứng toả nhiệt là:

(a), (b) và (d).

(a), (b) và (c).

(a), (c) và (e).

23.

Cho phản ứng: 2Fe_(s) + O_2(g) 2FeO_(s); ∆H_r,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

+ 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

24.

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

25.

Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

26.

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) + ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) - ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

27.

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật. (2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật. (4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

(1) và (3).

(2) và (3).

(1) và (2).

A. (3) và (4).

28.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) có = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

29.

Trong CH₃Clcó những loại liên kết nào?

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

30.

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:

a) 2ClF₃(g) + 2O₂(g) Cl₂O(g) + 3F₂O(g);

DeltaH = +394,10 kJ

b) 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 4H₂O(l);

DeltaH= -1450 kJ.

31.

Sử dụng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất được cho trong bảng sau để tính biến thiên enthalpy phản ứng cho các phản ứng được đưa ra dưới đây:

2C₂H₆(g)+7O₂(g)->6H₂O(g) + 4CO₂(g)

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Biến thiên enthalpy của phản ứng là -2855,6 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng là -802,34 kJ

32.

Biết rằng 1 mol ethanol (C₂H₅OH) cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37.10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol (C₂H₅OH) thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

0,449 kJ

2,25.10³ kJ

4,49.10² kJ

1,02.10³ kJ

33.

Chọn các phát biểu Đúng

Phản ứng đốt cháy methane và acetylen là phản ứng toả nhiệt.

Ở điều kiện chuẩn, đốt cháy hoàn toàn 12 kg methane giải phóng 667,77 kJ nhiệt.

Ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt giải phóng khi thu được 44 gam carbon dioxide là 1299,58 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt đốt cháy 1 gam acetylen gấp 1,46 lần lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy 1 gam acetylene.

34.

Sử dụng số thứ tự đứng trước mỗi chất khí đại diện cho chất khí đó, sắp xếp các chất thứ tự tính bền tăng dần.

(a)

35.

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) -> 2NO(g)

(a)

36.

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90 ^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1 ^oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

(a)

37.

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa-khử?

CaO + CO₂ → CaCO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

38.

Chất khử là chất

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

39.

Cho quá trình:

Fe ²⁺ → Fe³⁺+ 1e

Đây là quá trình

nhận proton

oxi hóa

tự oxi hóa - khử

khử

40.

Phát biểu nào dưới đây KHÔNG đúng?

Sự oxi hóa là sự mất electron

Sự khử là sự mất hay cho electron

Chất oxi hóa là chất thu electron

Chất khử là chất nhường electron

41.

Cho quá trình Al -> Al³⁺ + 3e, đây là quá trình

khử

oxi hóa

nhận proton.

tự oxi hóa – khử.

42.

Cho phản ứng:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

là chất oxi hóa.

là chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

43.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là:

tạo ra chất kết tủa.

tạo ra chất khí.

có sự thay đổi màu sắc các chất.

có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

44.

Cho phản ứng: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Trong phản ứng này phân tử Cl₂

vừa bị oxi hóa vừa bị khử.

không bị oxi hóa cũng không bị khử.

bị oxi hóa.

bị khử.

45.

Cho: CuO + H₂ → Cu + H₂O. CuO đóng vai trò chất:

Oxi hóa

Khử

Vừa oxi hóa, vừa khử

Baz

46.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

47.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

48.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

49.

Trong phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố cacbon

chỉ bị oxi hóa.

chỉ bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

50.

Trong phản ứng: NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO, nguyên tố nitơ

chỉ bị oxi hóa.

chỉ bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

51.

Trong phản ứng: Cu + 2H₂SO₄ _{(đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, axit sunfuric

là chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

là chất khử.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

52.

Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chấT khử?

cacbon

kali

hidro

hidro sunfua

53.

Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Cl2

54.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

55.

Cho phản ứng : Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO₃ và NO là

56.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

57.

Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2NO₂ → N₂O₄

2NO₂ + 4Zn → N₂ + 4ZnO

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

58.

Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

59.

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...

Khi x nhận giá trị nào sau đây thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

1 VÀ 2

60.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

chất nhận electron.

chất nhường electron.

chất làm giảm số oxi hóa.

chất không thay đổi số oxi hóa.

61.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa, tự khử?

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ ↑

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

62.

Đốt một bang magie rồi cho vào bình chứa khí CO₂ thì thấy phản ứng tiếp tục xảy ra và sản phẩm tạo thành là bột trắng và muội đen.

Phát biểu nào sau đây sai?

bột trắng là MgO

Mg chuyển từ số oxi hóa 0 đến -2

muội đen là cacbon (C)

Cacbon (C) chuyển từ số oxi hóa +4 đến 0

63.

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Tồng hệ số cân bằng là:

64.

Sơ đồ nào sau đây viết sai:

Al → Al³⁺+ 3e

Fe³⁺ +1e → Fe²⁺

O₂ + 2e → 2O^2-

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

65.

Sơ đồ nào sau đây biểu diễn quá trinh oxi hóa.

N₂ + 6e → 2N^3-

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Na⁺ + Cl^- → NaCl

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

66.

Cho phản ứng: P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO. Chất bị oxi hóa là:

HNO₃

H₂O

H₃PO₄

67.

Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc. Thể tích khí NO₂ (đktc) là

1,12 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

2,24 lít.

68.

Phương trình: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃+ H₂O

có hệ số cân bằng tối giản theo thứ tự là

1,12,2,3,6.

8,30,8,3,15.

8,30,8,3,9.

1,4,1,1,2.

69.

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là

16.

25,6.

2,56.

70.

Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc. Thể tích khí NO₂ (đktc) là

1,12 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

2,24 lít.

71.

Câu 1. Trong phản ứng của kim loại Mg với khí O₂, một nguyên tử Mg nhường bao nhiêu electron?

72.

Câu 2. Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

SO₂

H₂SO₄

H₂S

73.

Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là

-2

-6

74.

Câu 4. Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả thiết hợp chất là ion.

Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

Số oxi hóa của hydrogen trong hợp chất NaH, CaH₂ bằng +1.

Các nguyên tố kim loại kiềm luôn có số oxi hóa + 1 trong hợp chất.

75.

Câu 5. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Số khối

Số oxi hóa

Số hiệu nguyên tử

Số mol

76.

Câu 6. Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử?

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

77.

Câu 7.Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hoá là

H₂O.

NaOH.

Na.

H₂.

78.

Câu 8. Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HCl là: MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

chất oxi hóa.

chất khử.

chất oxi hóa và môi trường.

chất khử và môi trường

79.

Câu 9. Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

NaCl

Br₂.

Cl₂

NaBr

80.

Câu 10. Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là

Reset

ôn tập

Total questions: 80

Worksheet time: 2hrs 33mins

Similar Resources on Wayground