WorksheetsFuerzas intermoleculares
Total questions: 44
Worksheet time: 30mins
TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
ion-dipolo
Dipolo instantaneo-dipolo inducido
Tipo de fuerza intermolecular
Ion-ion
Polar-polar
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
Tipo de enlace químico en la molécula de agua
Puente de hidrógeno
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
¿Cómo se unirá la siguiente molécula consigo misma?
Dispersión
Dipolo
Enlace de hidrógeno
Tipo de fuerza intermolecular presente en I2, Br2, and Cl2.
dipolo dipolo
Enlace de H
dispersión
metalico
fuerzas de van der Waals
fuerza dipolo-dipolo
fuerzas de dispersión de london
opción A y B
ninguna de las anteriores
las fuerzas dipolo- dipolo también son llamadas Van Der Walls
no
si
¿Que tipo de fuerzas están relacionadas a los cambio físicos?
Fuerzas intramoleculares.
Enlace Iónico.
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares.
En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.
Moléculas apolares.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?
Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante
Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí
Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar
Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica
Selecciona los tipos de fuerzas intermoleculares vistos en clase
Puentes de hidrógeno
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de london
Fuerzas externas
Fuerza distributiva
¿Cuáles átomos pueden formar un una interacción tipo puente de hidrógeno?
F
O
N
Cl
Na
La polaridad de una molécula indica
Se mueve hacia los polos norte y sur
Tienen polos negativos y positivos
Logra formar puentes de hidrógeno
Crea una sustancia viscosa
La imagen representa unos átomos compartiendo electrones, esto es símbolo de un enlace
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
La imagen representa un átomo regalándole un electrón a otro átomo, esto representa el enlace
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
Un átomo es
La unidad básica de toda la materia
Una sustancia que no se puede dividir
Una agrupación de sustancias
Una unidad básica conformada por varios elementos
Una molécula es
Una sustancia conformada por un átomo
Una sustancia conformada por electrones
Una sustancia conformada por dos átomos o más
Una sustancia indivisible
Cuál de los siguientes símbolos corresponde a un elemento
Cuál de los siguientes símbolos corresponde a un compuesto
Cuál de los siguientes símbolos corresponde a un compuesto
Cuál de los siguientes símbolos corresponde a un elemento
Una molécula es
Una sustancia conformada por un átomo
Una sustancia conformada por electrones
Una sustancia conformada por dos átomos o más
Una sustancia indivisible
En qué consiste la electronegatividad
Es una medida de la capacidad del átomo para atraer electrones
Es una medida de la capacidad del átomo para atraer protones
Es una medida de la capacidad del átomo para atraer neutrones
Es una medida de la capacidad del átomo para atraer positrones
Los electrones de valencia son
Electrones del primer nivel de energía
Electrones del último nivel de energía
Los electrones totales de un átomo
La suma de electrones y protones de un átomo
¿POR QUÉ EL AGUA Y EL ACEITE NO SE PUEDEN MEZCLAR?
POR QUE EL ACEITE ES MÁS DENSO QUE EL AGUA
PORQUE AMBAS SUSTANCIAS SON POLARES
PORQUE LO APOLAR DISUELVE A LO APOLAR
PORQUE SON SUSTANCIAS CON DIFERENTE POLARIDAD
LAS FUERZAS INTERMOLECULARES SON MÁS INTENSAS EN LOS ESTADOS SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
VERDADERO
FALSO
EL PUENTE DE HIDRÓGENO SE PUEDE ESTABLECER CON EL FLÚOR Y CON EL OXÍGENO SOLAMENTE
VERDADERO
FALSO
FALTA INFORMACIÓN
LA MOLÉCULA DEL AGUA TIENE LA FUERZA INTERMOLECULAR...
FUERZAS DE VAN DER WAALS
FUERZAS DE LONDON
PUENTE DE HIDRÓGENO
COVALENTE
¿POR QUÉ EL HIELO FLOTA EN EL AGUA?
El hielo ocupa aproximadamente un 9% menos espacio que el agua
Porque es aproximadamente un 9% menos denso que el agua líquida.
Porque un litro de hielo pesa menos que un litro de agua
Cuando el agua se enfría, se dilata su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC
Solo una de las proposiciones es incorrecta:
Su capacidad de disolver sustancias del suelo es fundamental para que las plantas puedan absorberlos por sus raíces.
Durante el invierno, esta capa de hielo aísla al agua más profunda, que se mantiene líquida y a una temperatura aproximada de 4 grados.
La molécula del agua tiene carga eléctrica positiva en un lado no tiene carga en el otro lado
El hielo (agua en estado sólido), es menos pesado que el agua en estado líquido. Por esta razón, el hielo flota en la superficie de los lagos y mares.
El punto de fusión y el punto de ebullición del agua son, respectivamente:
4° C - 100° C
0° C - 100° C
100° C - 0° C
100° C - 4° C
La imagen representa :
Solo moleculas de agua
La polarizabilidad
Fuerza intermolecular dipolo-dipolo
Fuerza intermolecular dipolo-inducido
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra).
Verdadero
Falso
Sucede solo en algunas circunstancias
Solo con las moleculas de agua
El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es:
ion -dipolo > enlace de hidrógeno > (a) > dispersión de London
¿Qué tipo de fuerzas son más débiles, las intermoleculares o las intramoleculares?
Ambas tienen la misma fuerza
Depende del tipo de molécula
Las intramoleculares
Las intermoleculares
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Fuerzas de repulsión entre moléculas
Fuerzas de atracción entre moléculas
Fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula
Fuerzas que estabilizan las moléculas individuales
¿Cuál es el nombre del enlace intramolecular que se forma entre átomos de carbono e hidrógeno en compuestos orgánicos?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace de hidrógeno
Identifica el tipo de interacción intermolecular para la siguiente molécula:
SiH4
van der Walls
Dipolo permanente
Puentes de hidrógeno
Covalente
Identifica el tipo de interacción intermolecular para la siguiente molécula:
HBr
van der Walls
Dipolo permanente
Puentes de hidrógeno
Iónico
Identifica el tipo de interacción intermolecular para la siguiente molécula:
NH3
van der Walls
Dipolo permanente
Puentes de hidrógeno
Covalente
Identifica el tipo de interacción intermolecular para la siguiente molécula:
O2
van der Walls
Dipolo permanente
Puentes de hidrógeno
Covalente
¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá el punto de ebullición más alto?
H2S
H2Se
H2Te
H2O
¿Cuál de las siguientes moléculas tendrá el punto de ebullición más alto?
F2
Cl2
Br2
I2
Ordene correctamente los siguientes tipos de enlaces, del más fuerte al más débil.
Covalente > van der Walls > Puente de hidrógeno
Puente de hidrógeno > van der Walls > Covalente
Covalente > Puente de hidrógeno > van der Walls
van der Walls > Covalente > Puente de hidrógeno
