Free Printable ôn tập HK2

Worksheets

ôn tập HK2

Total questions: 109

Worksheet time: 2hrs 34mins

Name

Class

Date

Các nguyên tử nhóm halogen đều có số electron lớp ngoài cùng là:

Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là:

tính nhường electron

tính oxi hóa mạnh

cả tính oxi hóa và tính khử

tính khử

Ở điều kiện thường chất nào sau đây là khí màu lục nhạt?

Cl2

Br2

Ở điều kiện thường chất nào sau đây là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím?

Br₂

Cl₂

F₂

Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự:

F > Cl > I > Br

F > Cl > Br > I

F < Cl < Br < I

Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

KMnO4

HCl

KClO3

NaCl

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại?

Các hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O, theo thứ tự là:

1;4;1;1;2

1;6;1;2;3

1;4;1;2;2

1;2;1;1;1

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm?

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Cl2 + SO2 + H2O → 2HCl + H2SO4

H2 + Cl2 → 2HCl

10.

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

11.

Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?

NaCl

NaF

NaBr

NaI

12.

Nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng là do:

NaClO có tính oxi hoá rất mạnh

NaClO tác dụng với CO2 sinh ra HClO có tính oxi hoá mạnh

NaClO tác dụng với CO sinh ra HClO có tính oxi hoá mạnh

Nguyên nhân khác

13.

Trong phản ứng sau: SO₂ + Br₂ + H₂O→ H₂SO₄ + 2HBr

Chất khử

Vừa là chất Oxi hóa vừa là chất khử

Không là chất oxi hóa, không là chất khử

Chất oxi hoá

14.

Sản xuất oxi từ không khí bằng cách :

hoá lỏng không khí.

chưng cất không khí lỏng.

chưng cất phân đoạn không khí.

chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

15.

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam một kim loại M hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 gam chất rắn X. Kim loại M là

16.

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

0, 2, 4, 6.

2, 0, +4, +6.

1, 3, 5, 7.

-2, +4, +6.

17.

Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây?

SO₂.

H₂S.

H₂SO₃.

SO₃.

18.

Kết tủa màu đen xuất hiện khi dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch

Br₂

Ca(OH)₂

Pb(NO₃)₂

Na₂SO₃

19.

Dẫn 1,12 lít khí SO₂ vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu được có chứa?

NaHSO₃ và Na₂SO₃

Na₂SO₃

Na₂SO₃ và NaOH

_NaHSO3

20.

Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là : (Fe=56, Cu=64)

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

6,72 lít

21.

Cho một hỗn hợp gồm 13g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric loãng, dư thu được V lít khí hidro (đktc). Giá trị của V là:

4,48l

2,24 l

6,72l

67,2l

22.

Cho 10 gam hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thấy có 3,36 lít khí thoát ra (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp là (Fe = 56; O = 16)

84%

8,4%

48%

42%

23.

Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng và nhôm hòa tan trong dung dịch H₂SO_{4 đặc,}nguội thu được 3,36 lit khí mùi hắc ở đktc. Thành phần % khối lượng của đồng trong hỗn hợp là:

73,85%

37,69%

26,15%

A. 62,31%

24.

:Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 0,28 kít khí SO₂ (đktc).Kim loại đã dùng là:

25.

Sau khi hoà tan 8,45g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của oleum là:

H₂SO₄. 10SO₃

H₂SO₄ .3SO₃

H₂S0_{4 .}SO₃

H₂SO₄ .2SO₃

26.

Cho phản ứng: aAl + b H₂SO₄ à c Al₂ (SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂OTổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a + b + c + d + e) là:

27.

Có ba bình đựng riêng biệt ba dung dịch: HCl; H₂SO₃; H₂SO₄. Thuốc thử duy nhất có thể phân biệt ba dung dịch trên là?

Quỳ tím

Dung dịch AgNO₃

Dung dịch NaOH

Dung dịch BaCl₂

28.

Phản ứng nào sau đây cho thấy H₂SO₄ đóng vai trò là môi trường(không phải chất khử hoặc chất oxi hoá) là?

10FeSO₄+2KMnO₄ + 8H₂SO₄ àFe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

. FeO + H₂SO₄ à FeSO₄ + H₂O

S+ 2H₂SO₄ à 3SO₂ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ à CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

29.

Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho muối KMnO₄ vào dung dịch HCl đặc, dư. (b) Cho kim loại Cu vào dung dịch HCl dư. (c) Cho oxit CuO vào dung dịch HCl dư. (d) Sục khí Cl₂ qua dung dịch NaHCO₃. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất khí là

A. 2.

B. 1.

C. 4. .

D. 3.

30.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Br₂ phản ứng với nước nhưng không oxi hóa được nước.

B. I₂ tan rất ít trong nước và không oxi hóa được nước.

C. F₂ oxi hóa mãnh liệt nước.

D. Cl₂ oxi hóa được nước ở điều kiện thường tạo thành nước clo.

31.

Số oxi hóa của hydrogen trong hợp chất trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂, ...) bằng

-2.

+2.

-1.

+1.

32.

Số oxi hoá của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố …

Có độ âm điện lớn hơn.

Có độ âm điện nhỏ hơn.

Có khối lượng nhỏ hơn.

Có khối lượng lớn hơn.

33.

Trong phản ứng: KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O, KClO₃ đóng vai trò là

Là chất oxi hoá.

Là chất khử.

Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

Không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử.

34.

Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH ® NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O, NO₂ đóng vai trò là

Chất oxi hoá.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

Không phải chất oxi hoá, không phải chất khử.

35.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Là phản ứng phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

36.

Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?

$\Delta$ _rH^o_298K > 0.

$\Delta$ _rH^o_298K< 0.

$\Delta$ _tH^o_298K $\ge$ 0.

$\Delta$ _tH^o_298K $\le$ 0.

37.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có Δ_rH⁰₂₉₈= 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

38.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng thu nhiệt.

39.

Cho các phản ứng sau:

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?(4).

(1).

(2).

(3).

(4).

40.

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành là

41.

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hóa học là nhiệt toả ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn, vậy điều kiện chuẩn là

Áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25°C (298^oK).

Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25°C (298^oK).

Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 0°C (273^oK).

Áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 0°C (273^oK).

42.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

43.

Quan sát hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian.

Tăng - tăng

Giảm – giảm

Tăng – giảm

Giảm - tăng

44.

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, N₂+ 3H₂ à 2NH₃. Đường cong nào của NH₃?

Đường cong số (1).

Đường cong số (2).

Đường cong số (3).

Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.

45.

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ (g) + Cl₂ (g) $\rightarrow$ 2HCl (g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

46.

Cho phản ứng đơn giản sau: H₂ (g) + Cl₂ (g) $\rightarrow$ 2HCl (g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên là:

47.

Cho phương trinh hóa học của phản ứng: CO(g) + H₂O(g) $\rightarrow$ CO₂(g) + H₂(g). Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng sẽ

Tăng gấp đôi.

Giảm 4 lần.

Giảm một nửa.

Tăng 4 lần.

48.

Trong công nghiệp người ta điều chế amonia (NH₃) theo phương trình hoá học:

Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N₂ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

2 lần.

4 lần.

8 lần.

16 lần.

49.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25⁰C lên 75⁰C?

32 lần.

4 lần.

8 lần.

16 lần.

50.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Nhiệt độ .

Nồng độ, áp suất.

chất xúc tác, diện tích bề mặt .

cả A, B và C.

51.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nhiên liệu cháy ở trên vùng núi cao nhanh hơn khi cháy ở vùng đồng bằng.

Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp sẽ giữ được lâu hơn.

Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hóa cơm nếp thành rượu.

Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.

52.

Hình ảnh bên minh hoạ ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng?

Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Tất cả đều sai.

53.

Cho phản ứng: 2KClO₃ (s) $\rightarrow$ 2KCl(s) + 3O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là

Kích thước các tinh thể KClO₃.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Nhiệt độ.

54.

Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất:

Fe + dd HCl 0,1M.

Fe + dd HCl 0,2M.

Fe + dd HCl 1M.

Fe + dd HCl 2M.

55.

Định nghĩa nào sau đây là đúng

Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng

56.

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

Tốc độ cân bằng.

Tốc độ phản ứng.

Phản ứng thuận nghich.

Phản ứng 1 chiều.

57.

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Chất xúc tác.

58.

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

59.

Cho phản ứng hoá học tổng hợp ammonia

N₂(k) + 3H₂(k) $\rightarrow$ 2NH₃(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

giảm đi 2 lần.

tăng lên 2 lần.

tăng lên 8 lần.

tăng lên 6 lần

60.

Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50mL dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

Thực hiện phản ứng ở 50^oC.

Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

61.

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm. nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch hydrochloric acid.

Nhóm thứ nhất. Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200mL dung dịch acid HCl 2M.
Nhóm thứ hai. Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300mL dung dịch acid HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Nhóm thứ hai dùng aicd nhiều hơn.

Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.

Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

Cả ba nguyên nhân đều sai.

62.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm nào?

IIA

VIA

VIIA

63.

Nguyên tố nào sau đây không phải là nguyên tố halogen?

Fluorine.

Bromine.

Oxygen.

Iodine.

64.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

F₂.

Cl₂.

Br₂.

I₂.

65.

Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu:

Lục nhạt.

Vàng lục.

Nâu đỏ.

Tím đen.

66.

Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi như thế nào?

Tăng dần.

Giảm dần.

Không thay đổi.

Không xác định được.

67.

Dung dịch Br₂ có thể phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

NaF.

NaCl.

NaBr.

NaI.

68.

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?

NaBr.

NaOH.

KOH.

MgCl₂.

69.

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron.

Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron.

Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

Các hợp chất với hydrogen đều là hợp chất cộng hóa trị.

70.

Tính oxi hóa trong nhóm Halogen thay đổi theo thứ tự nào?

F > Cl > Br > I

F < Cl < Br < I

F > Cl > I > Br

F < Cl < I < Br

71.

Phương trình hóa học nào dưới đây là không chính xác?

72.

Tính tẩy màu của nước chlorine là do

HClO có tính oxi hóa mạnh.

Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

HCl là acid mạnh.

HCl có tính khử mạnh.

73.

Cho những thông tin sau, có bao nhiêu thông tin đúng về các nguyên tố nhóm halogen?

(1) Ở nhiệt độ 20⁰C, fluorine và bromine tồn tại ở thể khí.

(2) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen F, Cl, Br, I theo thứ tự lần lượt là 5s²5p⁵, 2s²2p⁵, 4s²4p⁵, 3s²3p⁵.

(3) Từ iodine đến fluorine, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(4) Ở nhiệt độ 20⁰C, fluorine và chlorine tồn tại ở thể khí.

74.

Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?

H₂SO₄ loãng

HCl loãng

HF loãng

H₂SO₄ đặc nóng

75.

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là?

Liên kết ion

Liên kết cho - nhận

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết cộng hóa trị không cực

76.

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím

đỏ

xanh

không đổi

mất màu

77.

Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl₂ đều thu được cùng một muối là

78.

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hydrogen chloride bằng cách

Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng

Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ đăc, đun nóng

Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ loãng, đun nóng

Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ loãng, đun nóng

79.

Tại sao hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi bất thường so với các hydrogen halide khác?

Do nguyên tử nguyên tố fluorine có độ âm điện nhỏ.

Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn có tương tác van der Waals.

Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.

Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết cho – nhận với nhau.

80.

Từ HF đến HI, tính acid của các dung dịch hydrogen halide biến đổi như thế nào?

Giảm dần.

Tăng dần.

Tăng sau đó giảm dần.

Không xác định được.

81.

Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do

sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.

hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.

CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.

CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.

82.

Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất chất X. Biết X đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide. Chất X là

sulfur dioxide.

chromium trioxide.

cryolite.

carbon monoxide.

83.

Chất nào có tính khử mạnh nhất?

HBr

HCl

84.

Trong phản ứng chlorine với nước, chlorine là chất

oxi hóa.

khử

vừa oxi hóa, vừa khử.

không oxi hóa, khử.

85.

Dung dịch AgNO₃không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

NaCl

NaI

NaBr

NaF

86.

Trong phương trình MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O thì hệ số cân bằng của HCl là bao nhiêu?

87.

Bromine bị lẫn tạp chất là Chlorine. Cách nào sau đây có thể thu được bromine tinh khiết?

Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH

Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước

Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr

Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI.

88.

Cho chlorine vào nước, thu được nước chlorine. Biết chlorine tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước chlorine là hỗn hợp gồm các chất

HCl, HClO

HClO, Cl₂, H₂O

H₂O, HCl, HClO

H₂O, HCl, HClO, Cl₂

89.

Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch acid HCl thì các chất đều bị tan hết là

Cu, Al, Fe

Cu, Ag, Fe

Al, Fe, Ag

CuO, Al, Fe

90.

Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

cộng hóa trị không cực.

cộng hóa trị có cực.

liên kết ion.

liên kết cho nhận.

91.

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây là chất lỏng màu đỏ nâu?

F₂.

Br₂.

I₂.

Cl₂.

92.

Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

NaNO₃.

Cu.

Ag.

NaOH

93.

Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrogenchloride trong phòng thí nghiệm:

Thủy phân AlCl₃.

Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.

Cl₂ tác dụng với H₂O.

NaCl tinh thể và H₂SO₄đặc.

94.

Acid không thể đựng trong bình thủy tinh là:

HNO₃

H₂SO₄.

HCl

95.

Dung dịch AgNO₃không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

NaCl

NaBr

NaI

NaF

96.

Acid HCl tác dụng với CuO tạo ra sản phẩm gồm những chất nào sau đây?

CuCl₂, H₂O.

CuCl₂, H₂.

Cu, H₂O.

Cu, H₂.

97.

Số oxi hóa của chlorine trong phân tử NaClO là

-1

98.

Chỉ dùng chất nào sau đây phân biệt được hai dung dịch riêng biệt: NaCl, HCl?

AgNO₃.

Quỳ tím

K₂SO₄.

99.

Câu nào sau đây không đúng?

Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.

Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.

100.

Trong công nghiệp người ta thường điều chế chlorine bằng cách

điện phân nóng chảy NaCl.

điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dd NaCl.

cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; đun nóng.

101.

Hoá chất dùng để nhận biết 4 dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI là

NaOH

H₂SO₄

AgNO₃

102.

Chất nào sau đây nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim ?

AgBr

AgI

AgCl

AgF

103.

Hiện tượng iodine rắn chuyển sang thể hơi khi đun nóng gọi là hiện tượng ?

Thăng hoa

Hóa hơi

Kết tinh

Nóng chảy

104.

Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen ?

Tác dụng mạnh với nước.

Có tính oxi hóa mạnh.

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Ở điều kiện thường là chất khí.

105.

Thuốc thử để nhận ra iodine là

hồ tinh bột.

nước bromine

phenolphthalein.

quì tím.

106.

Phát biểu nào sau đây sai?

Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa.

Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ fluorine đến iodine

Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

107.

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

Đều là chất khí ở điều kiện thường.

Đều có tính oxi hóa mạnh.

Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

Khả năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.

108.

Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃, BrF₃ lần lượt là

-1, +1, +1, +3.

-1, +1, +2, +3.

-1, +1, +5, +3.

+1, +1, +5, +3.

109.

Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH → A + B + H₂O ;

Cl₂ + KOH → A + C + H₂O (t⁰)

Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là

KCl, KClO, KClO₄.

KClO₃, KCl, KClO.

KCl, KClO, KClO₃.

KClO₃, KClO₄, KCl.

Reset

ôn tập HK2

Total questions: 109

Worksheet time: 2hrs 34mins

Similar Resources on Wayground