wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Физхим 5

Total questions: 62

Worksheet time: 31mins

Name
Class
Date
1.

Химическая кинетика изучает:

a)

скорость химической реакции

b)

тепловой эффект химической реакции

c)

возможность протекания реакции

d)

природу растворителя

e)

природу растворенного вещества

2.

Для реакции aA + bB + cC = mM + nN порядок прямой реакции равен:

a)

a

b)

a + b + c

c)

m + n

d)

b

e)

n

3.

Кинетическое уравнение реакции нулевого порядка:

a)

w = kCA²

b)

w = kC_AC_B

c)

w = k

d)

w = kCA²CB

e)

w = kC_AC_DC_C

4.

Порядок обратной реакции aA + bB = cC + dD:

a)

a + b

b)

ab

c)

c + d

d)

cd

e)

a + b + c + d

5.

Скорость реакции нулевого порядка определяется:

a)

w = kC

b)

w = k

c)

w = kC²

d)

w = kC³

e)

w = kC⁻²

6.

Реакция CO + Cl₂ = COCl₂:

a)

мономолекулярная

b)

тримолекулярная

c)

бимолекулярная

d)

реакция первого порядка

e)

реакция нулевого порядка

7.

Реакции с несколькими константами скорости, определяемые общей скоростью:

a)

простые

b)

обратимые

c)

сложные

d)

ферментативные

e)

биохимические

8.

Реакции, в которых одни и те же исходные вещества образуют разные продукты:

a)

цепные

b)

параллельные

c)

обратимые

d)

сопряжённые

e)

последовательные

9.

Реакции, протекающие в несколько последовательных стадий:

a)

цепные

b)

параллельные

c)

обратимые

d)

сопряжённые

e)

последовательные

10.

Явление, когда одна реакция в системе инициирует другую:

a)

катализ

b)

ингибирование

c)

химическая индукция

d)

инициирование

e)

промотор

11.

Реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях:

a)

цепные

b)

параллельные

c)

обратимые

d)

сопряжённые

e)

последовательные

12.

Реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях:

a)

цепные

b)

параллельные

c)

обратимые

d)

сопряжённые

e)

последовательные

13.

Для какой реакции не выполняется правило Вант-Гоффа:

a)

ферментативная

b)

первого порядка

c)

нулевого порядка

d)

третьего порядка

e)

фотохимическая

14.

Вещество, не являющееся катализатором, но усиливающее его действие:

a)

промотор

b)

акцептор

c)

каталитический яд

d)

индуктор

e)

актёр

15.

Скорость реакции снижается при:

a)

повышении температуры

b)

действии каталитического яда

c)

влиянии промотора

d)

повышении давления газа

e)

повышении концентрации реагентов

16.

Определение констант скорости K₁ и K₂ обратимой реакции:

a)

проведение реакции при двух температурах и нахождение отношения констант

b)

сначала определяют K₁ для прямой реакции, затем K₂ для обратной

c)

нахождение суммы констант и определение константы равновесия

d)

определяют константы только расчетными методами

e)

определение разности постоянных величин

17.

Молекулярность - это:

a)

число молекул, участвующих в реакции

b)

сумма стехиометрических коэффициентов

c)

при целочисленном порядке равна порядку

d)

дробное число

e)

число атомов в молекуле

18.

Лимитирующая стадия

a)

скорости всех стадий реакции при ее ступенчатом протекании сумма

b)

самая медленная стадия реакции со ступенчатым протеканием реакции

c)

скорости всех стадий реакции при ее ступенчатом протекании разница

d)

наиболее быстро протекающая стадия реакции со ступенчатым протеканием реакции

19.

Общий порядок реакции w = C_A^a · C_B^b · C_D^d равен:

a)

равна сумме степеней концентрации реагентов в этом уравнении (a + b + d)

b)

произведению степеней концентраций

c)

1, 2 или 3

d)

невозможно определить

e)

по формуле K = a + b

20.

Выражение для константы скорости обратной реакции 2NO + Cl₂ → 2NOCl:

a)

k = [NOCl] / ([NO]²·[Cl₂])

b)

k = [NOCl]² / ([NO]²·[Cl₂])

c)

k = [NOCl]² / ([NO]² + [Cl₂])

d)

k = [NOCl] / ([NO]·[Cl₂])

e)

k = ([NO]·[Cl]) / [NOCl]²

21.

температурный коэффициент реакции равен γ=2. Скорость реакции, если изменить температуру с 373К на 323К

a)

уменьшается в 10 раз

b)

увеличивается в 10 раз

c)

увеличивается в 32 раза

d)

уменьшается в 32 раза

e)

не меняется

22.

покажите кинетическое уравнение реакции третьего порядка

a)

w=k

b)

w=kCA CB2

c)

w=kCA

d)

w=kCB2

e)

w=kCACB

23.

определить период полураспада реакции первого порядка

a)

t C 1/2 = 2k

b)

t1/2 = lnК 2

c)

t1/2 = 0.693/ K

d)

t = 1 1/2 kC0

e)

t = 1 1/2 k 2 C 20

24.

металлическая пластина, положительно заряжаемая при опускании в раствор собственной соли...

a)

цинк

b)

серебро

c)

железо

d)

медь

e)

олово

25.

Какое уравнение используется для расчета электродного потенциала:

a)

уравнение Ома

b)

уравнение Нернста

c)

уравнение Дебая-Хюккеля

d)

уравнение Аррениуса

e)

уравнение Гиббса-Гельмгольца

26.

Электродвижущая сила (ЭДС) характеризуется:

a)

разностью электродных потенциалов

b)

суммой электродных потенциалов

c)

произведением электродных потенциалов

d)

достигает минимума

e)

проходит через максимум

27.

Укажите вторичного рода электрод:

a)

медный

b)

водородный

c)

хлорсеребряный

d)

железный

e)

цинковый

28.

Потенциал, зависящий от концентрации ионов Cl−:

a)

водородный электрод

b)

хлорсеребряный электрод

c)

хингидронный электрод

d)

стеклянный электрод

e)

цинковый электрод

29.

Хлорсеребряный электрод - это:

a)

электрод первого рода

b)

электрод для определения концентрации ионов водорода

c)

электрод второго рода

d)

электрод для определения гидроксид-ионов

e)

электрод для определения ионов металлов

30.

Графическая зависимость при кислотно-основном потенциометрическом титровании строится в координатах:

a)

pH - объем титранта

b)

концентрация - объем титранта

c)

pH - время

d)

ЭДС - время

e)

электрическая проводимость - объем титранта

31.

Кондуктометрия измеряет:

a)

электропроводность

b)

ЭДС

c)

постоянную ячейки

d)

pH

e)

концентрацию

32.

При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием сопротивление:

a)

не изменяется

b)

увеличивается

c)

уменьшается

d)

сначала увеличивается, затем уменьшается

e)

сначала уменьшается, затем увеличивается

33.

В химическом гальваническом элементе Якоби-Даниэля:

a)

цинковый электрод заряжается положительно

b)

медный электрод заряжается отрицательно

c)

медь окисляется

d)

цинк восстанавливается

e)

протекает реакция Zn⁰ + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu⁰

34.

Потенциал нормального водородного электрода:

a)

больше нуля

b)

зависит от концентрации ионов водорода

c)

равен нулю

d)

зависит от концентрации ионов металла

e)

имеет отрицательное значение

35.

Укажите электрод второго рода:

a)

медный

b)

цинковый

c)

железный

d)

хлорсеребряный

e)

оловянный

36.

Электрод, потенциал которого не зависит от концентрации ионов водорода:

a)

хингидронный

b)

каломельный

c)

стеклянный

d)

медный

e)

водородный

37.

Потенциал сравнительного электрода:

a)

зависит от концентрации определяемых ионов в растворе

b)

постоянен и известен заранее

c)

не зависит от концентрации определяемых ионов

d)

постоянен

e)

равен стандартному потенциалу

38.

Схема хлорсеребряного электрода:

a)

AgCl/KCl

b)

Ag/Cl

c)

Ag/KCl

d)

Ag/AgCl, KCl

e)

Ag/AgCl

39.

Степень диссоциации слабого электролита:

a)

1000/С

b)

Nдис / nобщ

c)

λ/λ∞

d)

nобщ / Nдис

e)

גк / גа

40.

Проводник первого рода:

a)

раствор хлорида натрия

b)

расплав хлорида натрия

c)

раствор сахара

d)

медь

e)

раствор хлорида кальция

41.

Электропроводность электролита второго рода осуществляется через:

a)

электроны

b)

ионы

c)

молекулы

d)

атомы

e)

кристаллы

42.

Какой формулой рассчитывается молярная электропроводность:

a)

ג = k/V

b)

λ = κ ∙ 1000/C

c)

ג = K/V

d)

λ=k⋅1000⋅C\lambda=k\cdot1000\cdot C

e)

λ=k(1000⋅C)\lambda=\frac{k}{\left(1000\cdot C\right)}

43.

Как рассчитывается постоянная ячейки в кондуктометрии:

a)

K = l - S

b)

K = 1 ∙ S

c)

K = RKCl ∙ κKCl

d)

K = RKCl / κKCl

e)

K = RKCl + κKCl

44.

Эквивалентную точку при кондуктометрическом титровании определяют по графику:

a)

сопротивление - объем титранта

b)

удельная проводимость - время титрования

c)

ЭДС - объем титранта

d)

pH - объем титранта

e)

удельная проводимость - объем титранта

45.

Металл, погруженный в раствор электролита и проводящий ток, называется:

a)

элемент окисления-восстановления

b)

нормальный электрод

c)

восстановитель

d)

гальванический элемент

e)

электрод

46.

Электродвижущая сила гальванического элемента (E):

a)

равна нулю

b)

всегда отрицательна

c)

всегда больше нуля

d)

меньше и больше нуля

e)

меньше или равна нулю

47.

При измерении стандартного потенциала измеряется ЭДС гальванического элемента, собранного из исследуемого электрода и:

a)

медного электрода

b)

хингидронного электрода

c)

нормального водородного электрода

d)

водородного электрода

e)

любого сравнительного электрода

48.

Платина в водородном электроде:

a)

переносит ионы

b)

участвует в электродных процессах

c)

переносит электроны

d)

восстановитель

e)

окислитель

49.

Хлорсеребряный электрод:

a)

Ag/AgCl/KCl

b)

Ag/AgCl/KBr

c)

Ag/AgNO₃, KNO₃

d)

относительный и противоположный по потенциалу к и

50.

Какие растворы исследуются методом кондуктометрического титрования:

a)

только мутные и окрашенные

b)

только растворы кислот и оснований

c)

любые растворы электролитов

d)

только ассоциаты

e)

только растворы солей

51.

При кондуктометрическом титровании эквивалентную точку определяют по:

a)

изменению цвета раствора

b)

изменению цвета индикатора

c)

образованию осадка

d)

появлению окраски в растворе

e)

изменению электропроводности раствора

52.

Потенциал нормального водородного электрода:

a)

всегда равен нулю

b)

всегда больше нуля

c)

зависит от концентрации ионов водорода

d)

зависит от концентрации ионов металла

e)

имеет отрицательное значение

53.

Потенциал зависит от концентрации ионов Cl⁻ у электрода:

a)

стеклянного

b)

каломельного

c)

хингидронного

d)

водородного

e)

медного

54.

Какой электрод используют для определения pH в потенциометрическом анализе:

a)

медный электрод

b)

хлорсеребряный электрод

c)

каломельный электрод

d)

стеклянный электрод

e)

цинковый электрод

55.

Метод измерения электропроводности раствора:

a)

вольтамперометрия

b)

калориметрия

c)

комплексонометрия

d)

кондуктометрия

e)

амперометрия

56.

Электропроводность проводника первого рода осуществляется за счёт:

a)

катионов

b)

электронов

c)

ассоциатов

d)

анионов

e)

молекул

57.

Автор закона независимого движения ионов в бесконечно разбавленном растворе:

a)

Аррениус

b)

Ом

c)

Фарадей

d)

Кольрауш

e)

Гиббс

58.

Катализатор - это вещество, которое:

a)

смещает равновесие обратимой реакции

b)

увеличивает энергию активации

c)

снижает энергию активации

d)

расходуется в ходе реакции

e)

увеличивает скорость прямой реакции

59.

Под действием катализатора в химической реакции изменяется:

a)

состав продуктов реакции

b)

концентрация равновесия

c)

состояние равновесия

d)

направление реакции

e)

энергия активации

60.

Каломельный электрод

a)

Hg⁰/Hg₂Cl₂/KCl

b)

(Pt) Hg⁰/Hg₂Cl₂/KBr

c)

Pt/HgCl₂/KCl

d)

обратимый потенциал по иону H⁺

e)

обратимый потенциал по иону OH⁻

61.

Потенциаметрическое титрование- метод определения концентрации или количества вещества по измерению

a)

силы тока

b)

электропроводности раствора

c)

ЭДС гальванического элемента

d)

сопротивления раствора

e)

предельного диффузионного тока

62.

Слабые электролиты

a)

имеют ионную кристаллическую решетку

b)

имеют ковалентную полярную связь

c)

полностью диссоциируют в растворе

d)

частично диссоциируют в растворе

e)

образуют электролитически нейтральный раствор

Similar Resources on Wayground

Equilibrium and Le Chatelier

60 questions

Equilibrium and Le Chatelier

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Le Chatelier Principle

60 questions

Le Chatelier Principle

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

quizizz hóa

65 questions

quizizz hóa

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

ÔN TẬP CK

57 questions

ÔN TẬP CK

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Classification of Chemical Reactions Comprehensive Review

66 questions

Classification of Chemical Reactions Comprehensive Review

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Chemical Reactions / Balancing / Periodic Table

60 questions

Chemical Reactions / Balancing / Periodic Table

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

FISIO P3 GASTRO

67 questions

FISIO P3 GASTRO

quiz

Worksheet

•

University

2do parcial

62 questions

2do parcial

quiz

Worksheet

•

University