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WorksheetsExamen de Química 2024-2025
Total questions: 70
Worksheet time: 29hrs 6mins
Es la cantidad de masa contenida en una unidad de volumen; se denomina:
Densidad
Volumen
Peso
Materia
Es la capacidad de los cuerpos de mantenerse en estado de reposo o movimiento.
Sabor
Masa
Elemento
Inercia
Cuando el átomo está en su estado basal es neutro. Esto significa que:
El número de cargas positivas (protones) y cargas negativas (electrones) es diferente
El número de cargas positivas es igual a la masa atómica.
El número de cargas positivas es igual a las neutras.
El número de protones en el núcleo es igual al de electrones.
Según el modelo Böhr, la envoltura del átomo está organizada en ___________________ de forma ___________________ donde circulan los electrones.
niveles de energía circular
órbitas elíptica
orbitales circular
niveles de energía elíptica
El átomo de sodio en estado basal tiene un número atómico Z=11 y una masa o peso atómico A= 23 u.m.a.; es decir presenta ______protones y ______neutrones
34 23
11 12
11 23
23 34
El _______al caer de un nivel externo a otro interno emite un paquete de energía llamado______:
Protón Nivel energético
Electrón Orbital
Electrón fotón
Neutrón fotón
La distancia comprendida entre el núcleo del átomo y el electrón más externo, se denomina:
Energía de Ionización.
Energía Electrónica
Afinidad Electrónica
Radio Atómico
Los átomos alcanzan la estabilidad química cuando en su última capa alcanzan _________ electrones, a esta regla se la denomina _________________.
2 ley de octavas electrónicas
6 ley de triadas electrónicas
8 ley de octavas
8 ley del octeto electrónico
Los cuatro números cuánticos del siguiente electrón: 4s 1
1, 0, 0, +1/2
4, 0, 0, +1/2
4, 0, 1, -1/2
4, 0, 1, +1/2
Considerando la distribución electrónica de un átomo, los subniveles que en orden completan la estructura 1s 2 - 2s 2 -.......-.3s 2 ....-4s 2 son ______ y con esto el número atómico corresponde a ______:
2p 6 -3p 6 Z =28
2p 6 -3s 2 Z=12
2p 6 -3p 2 Z=10
2p 6 -3p 6 Z =20
El Principio de exclusión de Pauli menciona que un orbital puede llenarse con un máximo de 2 electrones de spin opuesto.
Verdadero
Falso
El orbital que muestra la imagen corresponde al subnivel p
Verdadero
Falso
El subnivel p se representa con el número cuántico principal n=1
Verdadero
Falso
En el segundo nivel de energía de un átomo se pueden encontrar máximo dos subniveles de energía denominados subnivel s, subnivel p
Verdadero
Falso
El conjunto de elementos que tienen mismo número de niveles de energía organizados en por filas en la tabla periódica se denomina:
Grupos
Periodo
Electrones
Neutrones
Los elementos que tienen un electrón de valencia y se agrupan en la familia IA se les conoce como:
Térreos
Gases nobles
Alcalinos
Metales de transición
Pertenecen a la familia de los gases nobles los siguientes elementos químicos:
He, Ne, Ar, Kr
Ce, B, O
Na, K, H, O
N, P, Rn, Sb
Son elementos químicos del bloque d de la tabla periódica:
Cobre, plata
Bromo, Cloro
Sodio potasio
Calcio, bario
Considerando el símbolo que corresponde a cada elemento forme las respectivas parejas
1d-2c-3b-4a
1c-2a-3d-4b
1a-2b-3c-4d
ninguna
Clasifique los elementos químicos de la columna A en metales y no metales, columna B.
A: 1,4; B: 2,3
A: 2,3; B: 1,4
A: 1,4,3; B: 2
A: 1,3; B: 2,4
El enlace covalente se caracteriza porque
los átomos ganan y pierden electrones
solo participan elementos metálicos que comparten electrones
participan no metales que comparten electrones
participan gases nobles ganando y perdiendo electrones
El enlace Iónico se caracteriza se produce por
la unión de elementos metálicos
la unión de un no metal y un gas noble
por la atracción entre un catión y anión
la compartición de electrones entre metal y no metal.
Los enlaces químicos
se generan por medio de procesos físicos
permiten alcanzar la estabilidad química de los átomos.
se producen entre los núcleos de los átomos.
se dan a nivel de capas internas de un mismo átomo
Relacione los ejemplos de compuestos químicos, columna A, con el tipo de compuesto según el enlace que lo conforma, columna B.
1: A, B, E 2: C, D, F
1: B 2: A, C, D, E, F
1:B, D, E, F 2: A, C
1: A, C, E 2: B, D, F
Relacione el tipo de enlace de la columna A con la fórmula del compuesto químico de la columna B.
1-C, 2-B, 3-D 4-A
A: 3, 4 B: 1, 2, 5
1-D, 2-A, 3-B, 4- C
1-D, 2-A, 3-C, 4-B
Relacione los ejemplos de compuestos químicos, columna A, con el tipo de compuesto según el enlace que lo conforma, columna B.
1-D. 2-A, 3-B, 4-C
A: 3,4; B: 1, 2, 5
A: 3, 4; B: 1, 2, 5
A: 1,3, 5 B: 2,4
Relacione los ejemplos de fórmulas de compuestos químicos, columna A, con la función química correspondiente (tipo de compuesto según su estructura) lo conforma, columna B.
A: 3, 4 ; B: 1, 2, 5
1-E; 2-D; 3-A; 4-F
1-C; 2
Para cada compuesto de la columna A encuentre la estructura que le corresponde de la columna B.
1D, 2C, 3A, 4B
1C, 2B, 3A, 4D
1D, 2A, 3C, 4B
1B, 2C, 3D, 4A
Para cada compuesto de la columna A encuentre los reactivos de la reacción de formacion que le corresponde de la columna B y forme las parejas.
1D, 2C, 3A, 4B
1A, 2D, 3C, 4B
1D, 2A, 3C, 4B
1B, 2C, 3D, 4A
En el siguiente listado de la columna A están los compuestos químicos oxigenados identificar el nombre que le corresponde en la columna B.
1D, 2C, 3A, 4B
1C, 2B, 3A, 4D
1C, 2A, 3D, 4B
1B, 2C, 3D, 4A
En el siguiente listado de la columna A están los compuestos químicos oxigenados identificar el nombre que le corresponde en la columna B.
1D, 2C, 3A, 4B
1C, 2B, 3A, 4D
1A, 2B, 3D, 4C
1B, 2A, 3C, 4D
Relacione el tipo de prefijo y sufijo de la columna A que se usan para nombrar a los compuestos químicos de la columna B y forme las respectivas parejas.
1-C, 2-B, 3-D, 4-A, 5-E
1-E, 2-B, 3-C, 4-D, 5-A
1-E, 2-C, 3-A, 4-B, 5-D
1-B, 2-A, 3-C, 4-D, 5-E
Relacione la fórmula del oxácido de la columna A con su respectivo nombre en la columna B y forme las respectivas parejas.
1D, 2C, 3A, 4B
1C, 2A, 3D, 4B
1C, 2B, 3D, 4A
1B, 2A, 3C, 4D
Relacione el radical oxigenado de la columna A con el estado de oxidación del elemento que nomina el radical, en la columna B, y forme las parejas correspondientes.
1C, 2A, 3B, 4D
1C, 2A, 3D, 4B
1C, 2B, 3D, 4A
1B
Seleccione la reacción que corresponde a una neutralización
Electrólisis de agua
Formación de sal neutra
Hidratación de óxidos básicos
Descomposición térmica del marmol
Desarrolle el cálculo estequiométrico a partir de la ecuación igualada y seleccione las afirmaciones verdaderas
La reacción de 180 g de Glucosa produce 6 moles de Anhidrido Carbónico V F
Una mol de Oxigeno produce 44 gramos de Dióxido de Carbono V F
La reacción de 19,2 g de Oxigeno produce 264 g de C O2 V F
1 Mol de Glucosa produce 1 mol de H2O V F
Seleccione el peso molecular relativo del hidróxido de calcio Ca(OH)2
74 u.m.a.
74 g/mol
57 u.m.a.
80 u.m.a
Seleccionar los reactantes de la siguiente reacción química de doble sustitución o doble desplazamiento Na OH + HCl Na Cl + H2O
Hidróxido de sodio NaOH + Ácido Clorhídrico
Ácido Clorhídrico + Cloruro de Sodio NaCl
Cloruro de sodio NaCl + Agua H2O
Hidróxido de sodio + Cloruro de sodio NaCl
Seleccione la opción que contiene los coeficientes que igualan la ecuación propuesta. Los coeficientes están en el orden de aparición primero de reactivos y luego de productos. ..... Br2O5 +..... H2O → ..... HBrO3
1,1,1
1,2,1
2,1,1
1,1,2
Seleccione la opción que contiene los coeficientes que igualan la ecuación propuesta. Los coeficientes están en el orden de aparición primero de reactivos y luego de productos. ...... N 2 + ........ H2 ...... NH3
1,3,2
1,2,3
2,1,3
3,1,2
Un compuesto químico es una sustancia pura que se produce por ...(hay dos opciones correctas)
Combinaciones entre elementos químicos con los electrones del último nivel.
Combinaciones únicas entre los mismos elementos, por ejemplo H – H
Combinaciones resultantes de la formación de enlaces iónicos o covalentes
Procesos de ionización de metales que pierden electrones.
Son ejemplos de compuestos químicos:
Sodio, bromo
Bronce, acero
Agua, azúcar
Cobre, hierro
Un compuesto químico se representa a partir de:
Símbolos químicos
Fórmulas químicas
Ecuaciones Químicas
Número atómico y número de masa
En la columna A se encuentran diferentes compuetos que contienen hidrogeno, hallar su pareja tomando en ceunta el numero de atomoos de hidrogeno, columna B que les corresponde.
1-B; 2-C ; 3-A ; 4-D
1-C ;2-A;3-D;4-B
1-C;2-B;3-D;4-A
1-D;2-A;3-C;4-B
En la clumna a se tiene un listado de conceptos basicos para el estudio de reacciones quimicas, hallar su definicion en la columna B y formar las respectivas parejas.
1-D;2-B;3-B;4-A;5-C
1-E;2-A;3-D;4-B;5-C
1-D;2-B;3-A;4-E;5-C
1-C;2-B;3-D;4-A;5-E
¿Qué ocurre durante una reacción química?
Las sustancias siempre conservan la densidad inicial.
Se forman nuevas estructuras moleculares por reordenamiento de los átomos.
La red cristalina se rompe por el aumento de energía cinética.
Se generan nuevas sustancias por la ebullición de la mezcla reaccionante.
¿De qué manera se representa un proceso químico?
Se representa con relaciones matemáticas de comparación de reactivos y productos.
Se forman nuevas estructuras moleculares por reordenamiento de los átomos.
La red cristalina se rompe por el aumento de energía cinética.
Se generan nuevas sustancias por la ebullición de la mezcla reaccionante.
¿Cuál de los siguientes ejemplos no corresponde a un proceso físico?
Calentamiento de agua para pasar de estado sólido a estado líquido.
Aumento de temperatura en un recipiente que contiene partículas en estado gaseoso.
Rompimiento de los enlaces covalentes del agua por medio de electricidad.
Mezcla de dos sustancias para formar una solución.
¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a un proceso química?
Deformación mecánica de cuerpos metálicos.
Aumento de la energía cinética de las partículas gaseosas por aumento de presión.
Sedimentación de un sólido contenido en un medio líquido.
Neutralización de una sustancia ácida por adición de una base como la sosa.
¿Cuáles son los reactivos en la siguiente reacción de combustión de un hidrocarburo?
Dióxido de carbono CO2
Dióxido de carbono CO2 y O2
Hidrocarburo y O2
Hidrocarburo y H2O
¿Cuáles son los productos de este proceso?
Aceite y glicerina
Hidróxido de sodio y jabón
Jabón y glicerina
Glicerina e hidróxido de sodio
Cual es la ecuacion que se representa de forma general este proceso?
a
b
c
d
¿Cuál es la característica principal del proceso físico?
La temperatura al final del proceso aumenta.
Se da un aumento de la masa involucrada en el proceso en un sistema abierto.
Se producen cambios en propiedades físicas manteniendo la estructura molecular.
Cambian propiedades físicas como consecuencia del cambio de estructura molecular.
una reaccion se determian como homogenea si?
Se da un proceso de neutralizacion que mantenga pH 7 para toda la mezcla
la temperatura se mantiene conhstante durante todo el proceso
se observa una sola fase , es decir un solo estado fisico durante todo el progreso
los reactivos son diferentes de los productos
Cuando se observa una disminución de la temperatura del entorno se trata de una reacción__________
De combustión
Endotérmica
Exotérmica
De electrólisis
La electrólisis involucra transferencia de electrones y por tanto la especie que pierde electrones (1)_________ y actúa como (2)________________
1 se oxida 2 agente reductor
1 se reduce 2 agente reductor
1 se oxida 2 agente oxidante
1 se neutraliza 2 catalizador
La reduccion es un proceso en el que ___ y por tanto su numero de oxidacion ____
1 una de las especies quimicas se ioniza
2 aumenta
1 una sustancia pierde electrones
2 aumenta
1 un compuesto quimico gana electrones
2 disminuye
1 una sustancia se disuelve
2 se mantiene
en la colummna a se presentan diferentes tipos de reacciones quimicas, encontrar la caracteristica correspondiente en la columna b y formar las respectivas parejas.
a. 1-C; 2.B; 3-D; 4-E; 5-A
b. 1-C;2-D;3-A;4-B;5-E;
c. 1-D;2-B;3-A;4-E;5-C
1-C;2-D;3-F;4-A;5-B
En la columna a se presentan diferentes tipos de reacciones quimicas, encontrar el ejemplo correspondiente en la columna b y formar las respectivas parejas.
a. 1-C;2-B;3-D;4-A
b. 1-C;2-D;3-A;4-B
c. 1-D;2-A;3-C;4-B
d. 1-A;2-D;3-C;4-B
Que establece la Ley de Conservacion de la Materia propuesta por Lavoiser?
a. La materia se crea y se destruye reacciones quimicas.
b. La materia no se crea ni se destuye, solo se transforma sea cual sea el proceso: fisico o quimico
c. La materia puede desaparecer en ciertas condiciones
d. La materia solo se conserva en reacciones fisicas.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones representan un proceso REDOX?
1, 3, 4
1, 2
2
2, 4
Si mezclamos vinagre y bicarbonato de sodio en un recipiente cerrado se observara la formacion de burbujas y que la pastilla de bicarbonato desaparece ¿que sucede con la masa total del medio reactante?
a. Al medio reaccionante se adiciona la masa de gas liberado en la efervescencia.
b. No se registra variación de masa, aunque se desprenda gas y se observa como una esfervescencia.
c. La masa disminuye porque se escapa el dioxido de carbono que se desprende.
d. La masa total permanece constante porque se mantienenj con la misma estructura el vinagre y bicarbonato.
Au(OH)3 + HCl → AuCl3 + H2O; luego de igualar la ecuación le número de átomos de cloro en reactivos y productos es:
4
3
2
1
KClO3 → KCl + O2; luego de igualar la ecuación el número de átomos de cloro es
4
2
1
3
En la columna A se tiene un listado de conceptos basicos para el estudio cuantitativo de reacciones quimicas, hallar su definicion en la columna B y formar las respectivas parejas
a. 1-D;2-B;3-A;4-C
b. 1-C;2-D;3-A;4-B
c. 1.C;2-A;3-B;4-D
d. 1-A;2-B;3-D;4-C
Formar parejas entre los compuestos de la columna A y los pasos molares que les corresponde.
a. 1-D;2-A;3-B;4-C
b. 1-B;2-D;3-A;4-C
c. 1-A;2-B;3-D;4-C
d. 1-D;2-B;3-A;4-C
¿Cuántos moles de sulfuro de aluminio Al2S3 hay en 180 g del compuesto?
59
3.1
150
1.2
¿Cuál es la masa de 0,25 moles de benceno, C6H6?
52
19.5
312
78
¿Cuántas moles de Nitrógeno se combinan con 3,6 moles de oxígeno si la proporción molar de combinación de nitrógeno respecto a oxígeno es de 1 a 2?
3,6
1,8
5,6
7,2
¿Cuántas moles de Ácido Carbónico H2CO3 contienen 0,8 moles de oxígeno?
0,27
24
0,8
2,4
