Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del ácido sulfúrico.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del nitrato de plata.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del carbonato de aluminio.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del clorito de amonio.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del cromato de potasio.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del cloruro de calcio.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del óxido férrico.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del pentóxido de dinitrógeno.

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del fosfato de hierro (III).

Con ayuda de la tabla periódica y el cuadro de radicales, determina el peso molecular del hidróxido de magnesio.

Se considera la cantidad de sustancia en gramos, equivalente al peso molecular de una sustancia:

Valor numérico que corresponde al Número de Avogadro.

Número que corresponde al volumen molecular gramo (volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura.

2 moles de Cloro puro (Cl₂) en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de:

Una muestra de 5.6 gramos de plata, expresada en moles corresponde a:

6. ( ) 3 moles de agua, equivalen a una masa en gramos igual a:

Una muestra de 45 litros de gas Neón, medida en C. N. P. T., corresponde en moles a:

Es el volumen que ocupan 253 gramos de Anhídrido Sulfúrico (SO₃) a C. N. P. T.

1.5 moles de Cloro puro (Cl₂) en C. N. P. T., ocupan un volumen de:

Una muestra de 3.8 gramos de oro, expresada en moles corresponde a:

4 moles de agua, equivalen a una masa en gramos igual a:

Una muestra de 45 litros de gas Argón, medida en C. N. P. T., contiene una masa en gramos igual a:

Es el volumen que ocupan 300 gramos de Anhídrido Carbónico (CO₂) a C. N. P. T.

Ejercicio: Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias: H3PO4

Ejercicio: Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias: (NH4)3PO4

Ejercicio: Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias: AgOH

Ejercicio: Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias: Cl2O7

Ejercicio: Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias: KMnO4

Ejercicio: Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias: Na2CO3

Uno de los principales componentes de las pastas dentales está formado por 45.238% de flúor y 54.4762% de sodio. ¿Cuál es la fórmula mínima de este compuesto?

La aplicación principal que tiene el ácido fosfórico es en bebidas gaseosas, fertilizantes, dentífricos y detergentes. Se analizaron 120 mg de este ácido, teniendo presentes 3.703 mg de hidrógeno, 37.932 mg de fósforo y el resto de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula mínima de este compuesto?

Un exceso de azufre reacciona con 1.13 gramos de cobalto, produciéndose 2.054 gramos de Sulfuro de Cobalto. ¿Cuál es la fórmula mínima del producto formado?

0.5 gramos de una muestra de fósforo se sometió a combustión hasta formar óxido de fósforo en una corriente de oxígeno puro. Si el producto tiene una masa de 1.145 gramos y su masa molecular aproximada es 285, ¿cuál es la fórmula mínima y verdadera del óxido de fósforo formado?

Uno de los principales productos anticoagulantes está formado por 38.7% de Carbono, 9.7% de Hidrógeno y el resto de Oxígeno. Si tiene una masa molecular de 323.6, ¿cuál es su fórmula verdadera?

¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera de una sustancia que contiene 21.6% de Sodio, 33.3% de Cloro y 45.1% de Oxígeno, cuya masa molecular es aproximadamente de 106.5?

¿Cuál es la fórmula molecular del acetaldehído si su composición es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3% de O, y su peso molecular es 44 uma?

Una muestra de 275 gramos de un compuesto orgánico se sometió a una determinación de laboratorio, encontrándose un contenido de 110 gramos de Carbono, 18.315 gramos de Hidrógeno y lo demás de Oxígeno. Si su masa molecular experimental es de 180 g/mol, ¿cuál es la fórmula verdadera del compuesto?

Uno de los componentes básicos de la piña es un aceite esencial con una composición porcentual de 62.06% de C, 10.34% de H y el resto de O, y una masa molecular de 116 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular de este aceite?

Selecciona la fórmula mínima y verdadera del ácido cítrico.

Al estudiar la descomposición del etanal (acetaldehído) a alta temperatura, de acuerdo a la ecuación: CH3CHO (l) ⟶ CH4 (g) + CO (g); los gramos de etanal necesarios para generar 250 mL de metano (CH4) y los moles de CO que se obtienen al mismo tiempo son respectivamente:

Al calentar Clorato de potasio, se obtiene oxígeno gaseoso, gas comburente que se identifica al acercarle un punto de ignición, mediante la siguiente ecuación química: 2KClO3(s) ⟶ 2KCl(s) + 3O2↑ Si en un experimento de laboratorio se calienta 1 gramo de Clorato de potasio, la cantidad en gramos, mol y volumen que se genera de oxígeno es:

¿Cuál es la ecuación balanceada para la combustión del azúcar (C6H12O6) de acuerdo con la ley de la conservación de la masa? C6H12O6 (s) + O2 (g) ⟶ H2O (g) + CO2(g)

¿Cuántos gramos de CO2 y H2O se producirán en una reacción química?

¿Cuántas moles y litros (en CNPT) de CO2 se producen a partir de 35 gramos de ácido acético en una combustión completa?

¿Cuántos moles de NO₂ se formarán por la reacción completa de 5.7 litros de O₂? Medidos en las CNPT.

¿Cuántos gramos de NO₂ se formarán por la reacción completa de 1.44 g de NO?

La reacción entre aluminio y óxido de hierro (III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000 °C, lo que se utiliza para soldar metales: 2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe En un proceso se hicieron reaccionar 601 g de óxido férrico; calcúlese la masa (en gramos) de óxido de aluminio que se formará así como los moles de fierro producidos.

En la industria, el vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones con acero, se puede obtener por la reacción del óxido de vanadio (V) con calcio, a temperatura elevada: 5 Ca + V₂O₅ → 5 CaO + 2 V Durante un proceso determinado 1.54 x 10³ gramos de Pentóxido de vanadio reaccionan con 1.96 x 10³ gramos de Calcio. ¿Cuál es la cantidad en moles y en gramos de vanadio generado?

El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato de amonio. La ecuación que representa este proceso es: NH₃(g) + H₂SO₄(l) → (NH₄)₂SO₄(s) a. Si se hacen reaccionar 4 moles de ácido sulfúrico, determina el volumen en litros que se necesita de Amoniaco para reaccionar estequiométricamente, considerando que se trabaja en CNPT.

El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato de amonio. La ecuación que representa este proceso es: NH₃(g) + H₂SO₄(l) → (NH₄)₂SO₄(s). La masa de sulfato de amonio producida en gramos es:

7. En la siguiente tabla se recogen los resultados de una serie de experiencias en las que se hace reaccionar plata y azufre para formar sulfuro de plata, de acuerdo con la ecuación: 2 Ag + S → Ag₂S Completa el contenido de los recuadros que faltan. Experiencia B: Ag (g) = 3.60, S (g) = 0.54, Ag₂S (g) = 6.30, Ag (g) sobrante = ___, S (g) sobrante = ___

7. En la siguiente tabla se recogen los resultados de una serie de experiencias en las que se hace reaccionar plata y azufre para formar sulfuro de plata, de acuerdo con la ecuación: 2 Ag + S → Ag₂S Completa el contenido de los recuadros que faltan. Experiencia C: Ag (g) = 3.60, S (g) = 0.54, Ag₂S (g) = 5.20, Ag (g) sobrante = 0.50, S (g) sobrante = 0.30

7. En la siguiente tabla se recogen los resultados de una serie de experiencias en las que se hace reaccionar plata y azufre para formar sulfuro de plata, de acuerdo con la ecuación: 2 Ag + S → Ag₂S Completa el contenido de los recuadros que faltan. Experiencia D: Ag (g) = 1.50, S (g) = ___, Ag₂S (g) = ___, Ag (g) sobrante = 1.30, S (g) sobrante = 0 ¿Cuáles son los valores correctos para S (g) y Ag₂S (g)?

7. En la siguiente tabla se recogen los resultados de una serie de experiencias en las que se hace reaccionar plata y azufre para formar sulfuro de plata, de acuerdo con la ecuación: 2 Ag + S → Ag₂S Completa el contenido de los recuadros que faltan. Experiencia E: Ag (g) = 4.20, S (g) = 2.50, Ag₂S (g) = ___, Ag (g) sobrante = ___, S (g) sobrante = ___

El cemento está formado entre otras cosas, por óxido de calcio que se obtiene por el tratamiento a altas temperaturas de la piedra caliza, como se muestra en la siguiente ecuación química: CaCO3 → CO2 + CaO Si para la producción de 1250 Kg de óxido de calcio, se utilizó carbonato de calcio; la cantidad en gramos de este material que se necesita en el proceso es:

El cemento está formado entre otras cosas, por óxido de calcio que se obtiene por el tratamiento a altas temperaturas de la piedra caliza, como se muestra en la siguiente ecuación química: CaCO3 → CO2 + CaO. El número de moles producidos de dióxido de carbono durante el proceso es igual a:

El ácido fluorhídrico se utiliza para el grabado de vidrio. Su obtención se realiza a partir de la sal de calcio, mediante la siguiente reacción: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF Si se hacen reaccionar 25 Kg de fluoruro de calcio con la cantidad estequiométrica de ácido sulfúrico, ¿cuántos Kg de sulfato de calcio se producen?

El ácido fluorhídrico se utiliza para el grabado de vidrio. Su obtención se realiza a partir de la sal de calcio, mediante la siguiente reacción: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF Si se hacen reaccionar 25 Kg de fluoruro de calcio con la cantidad estequiométrica de ácido sulfúrico, calcula: b. Las moles de ácido fluorhídrico generadas: ________

Se preparó tetracloruro de carbono haciendo reaccionar disulfuro de carbono con cloro elemental, de tal manera que se produjeron 32.5 gramos de tetracloruro de carbono. Determina la cantidad de disulfuro de carbono y cloro necesarios estequiométricamente para el proceso si la ecuación de la reacción es la siguiente: CS2 + Cl2 → CCl4 + S2Cl2. ¿Cuál es la cantidad de disulfuro de carbono necesaria?

Se preparó tetracloruro de carbono haciendo reaccionar disulfuro de carbono con cloro elemental, de tal manera que se produjeron 32.5 gramos de tetracloruro de carbono. Determina la cantidad de disulfuro de carbono y cloro necesarios estequiométricamente para el proceso si la ecuación de la reacción es la siguiente: CS2 + Cl2 → CCl4 + S2Cl2. La cantidad de cloro necesaria es:

Si se desea preparar 13 Kg de cloruro de aluminio, determina: a. El volumen de hidrógeno producido en CNPT durante el proceso: ________

Si se desea preparar 13 Kg de cloruro de aluminio, determina: b. ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionaron en ese proceso?

¿Cuántas moles de cloruro de hidrógeno gaseoso participa durante la reacción? Expresa también el resultado en volumen en litros: ________

En los monumentos antiguos construidos de mármol y caliza (Acrópolis de Atenas, por ejemplo) se observa un deterioro de las fachadas denominado el «mal de piedra». Está originado por el ácido sulfúrico de la lluvia ácida que reacciona con el carbonato de calcio originando sulfato de calcio, sustancia que el agua de lluvia disuelve y arrastra, la reacción se representan por medio de la ecuación: CaCO3 (s) + H2SO4 (ac) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

Calcula: b) La cantidad de CO2 que se formará en la reacción anterior: ________

En los monumentos antiguos construidos de mármol y caliza (Acrópolis de Atenas, por ejemplo) se observa un deterioro de las fachadas denominado el «mal de piedra». Está originado por el ácido sulfúrico de la lluvia ácida que reacciona con el carbonato de calcio originando sulfato de calcio, sustancia que el agua de lluvia disuelve y arrastra, la reacción se representan por medio de la ecuación: CaCO3 (s) + H2SO4 (ac) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Calcula: c) La cantidad de agua (en moles) que se formará: ________