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WorksheetsCuestionario de Química
Total questions: 71
Worksheet time: 36mins
El número atómico de un elemento corresponde a:
La suma de protones y neutrones
La cantidad de protones en el núcleo
La cantidad de electrones en la última capa
La masa total del átomo
El número másico se obtiene al:
Restar protones y electrones
Sumar protones y neutrones
Multiplicar protones por electrones
Dividir protones entre neutrones
Según el modelo de Bohr, los electrones se encuentran:
Distribuidos uniformemente en el núcleo
En órbitas fijas alrededor del núcleo
En movimiento libre sin niveles de energía definidos
Fusionados con protones
La configuración electrónica del oxígeno (Z=8) termina en:
2p⁴
2p⁶
3s²
2s²
¿Cuál de los siguientes elementos es más electronegativo?
Sodio
Oxígeno
Magnesio
Calcio
En la tabla periódica, la electronegatividad:
Aumenta de arriba hacia abajo en un grupo
Disminuye de izquierda a derecha en un periodo
Aumenta de izquierda a derecha en un periodo
Permanece constante en todos los elementos
Los elementos de un mismo grupo tienen en común:
El mismo número de protones
El mismo número de electrones de valencia
El mismo número atómico
El mismo número másico
Un átomo con Z=11 y A=23 tiene:
11 protones, 12 neutrones
12 protones, 11 neutrones
23 protones
11 protones, 11 neutrones
El peso atómico de un elemento se calcula a partir de:
El número atómico
El promedio ponderado de sus isótopos
La suma de protones y electrones
La cantidad de energía nuclear
En un periodo de la tabla periódica:
Los elementos tienen el mismo número de protones
Los elementos comparten el mismo nivel de energía principal
Los elementos presentan la misma reactividad
Todos los elementos tienen masa similar
Un mol de cualquier sustancia contiene:
6.02 × 10²³ partículas
1.67 × 10⁻²⁴ g de masa
1.00 g de sustancia
El mismo número de protones
La constante de Avogadro representa:
El número de protones en un mol de átomos
La cantidad de partículas contenidas en 1 mol
La carga total de un electrón
El peso atómico de un elemento
La fórmula empírica del peróxido de hidrógeno (H₂O₂) es:
H₂O₂
HO
H₂O
H₃O
Si 1 mol de Na pesa 23 g, la masa de 2 moles de Na será:
11.5 g
23 g
46 g
92 g
El enlace que se da entre un metal y un no metal es:
Covalente
Iónico
Metálico
Puente de hi
El enlace covalente polar se da cuando:
Los átomos comparten electrones de forma equitativa
Existe una diferencia de electronegatividad intermedia
Se transfieren electrones totalmente
No hay interacción entre átomos
La molécula de Cl₂ es un ejemplo de:
Enlace iónico
Enlace covalente no polar
Enlace metálico
Puente de hidrógeno
El principio de conservación de la materia indica que en una reacción:
La masa inicial es menor que la final
La masa total se conserva
Los átomos se crean y se destruyen
La energía permanece constante pero no la masa
Para balancear una ecuación química se deben ajustar:
Los subíndices de las fórmulas
Los coeficientes estequiométricos
Los símbolos de los elementos
Los números atómicos
El reactivo que se consume primero en una reacción se llama:
Reactivo en exceso
Reactivo limitante
Producto principal
Catalizador
La ecuación del agua formada a partir de H₂ y O₂ es:
H₂ + O₂ → H₂O
2H₂ + O₂ → 2H₂O
H₂ + ½ O₂ → H₂O₂
2H + O₂ → H₂O
El nombre correcto de NaCl según la nomenclatura tradicional es:
Cloruro sódico
Cloruro de sodio
Sal de sodio
Monocloruro sódico
En la nomenclatura Stock, Fe₂O₃ se nombra como:
Óxido férrico
Óxido de hierro (III)
Óxido ferroso
Óxido trihierro
La fórmula del ácido sulfúrico es:
H₂SO₃
H₂SO₄
H₂S
H₂SO₂
Los elementos de transición pertenecen al:
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
El radio atómico tiende a:
Disminuir de arriba hacia abajo en un grupo
Aumentar de izquierda a derecha en un periodo
Aumentar de arriba hacia abajo en un grupo
Disminuir en todos los sentidos
Un catión es un átomo que:
Pierde electrones y queda cargado positivamente
Gana electrones y queda cargado negativamente
Tiene el mismo número de protones y neutrones
Aumenta su número másico
Un anión se forma cuando:
Se pierden protones
Se ganan electrones
Se reduce el número de neutrones
Se aumenta la masa atómica
El número de moléculas en 2 moles de CO₂ es:
3.01 × 10²³
6.02 × 10²³
1.20 × 10²⁴
2.00 × 10²³
El oxígeno en el agua tiene número de oxidación:
-1
-2
0
+2
El sodio en NaCl tiene número de oxidación:
0
+1
-1
+2
Una reacción de neutralización ocurre entre:
Un ácido y una base
Dos ácidos
Dos bases
Un metal y un óxido
La reacción de combustión completa de un hidrocarburo produce:
CO y H₂O
CO₂ y H₂O
C y H₂O
CH₄
El ion CO₃²⁻ es un:
Catión poliatómico
Anión poliatómico
Radical libre
Ácido fuerte
Un ejemplo de enlace metálico es:
NaCl
Fe
H₂O
HCl
En la tabla periódica, los gases nobles son:
Muy reactivos
De baja reactividad
Metales alcalinos
Halógenos
La fórmula del ácido clorhídrico es:
HCl
HClO
HClO₃
HClO₄
La fórmula del carbonato de sodio es:
Na₂CO₃
NaCO₃
NaCO₂
Na₃CO₂
El cloro pertenece al grupo:
Alcalinos
Alcalinotérreos
Halógenos
Gases nobles
La reacción A + B → AB corresponde a:
Descomposición
Síntesis
Combustión
Neutralización
La reacción AB → A + B corresponde a:
Síntesis
Descomposición
Combustión
Neutralización
En la ecuación 2H₂ + O₂ → 2H₂O, el reactivo limitante será:
El que esté en menor proporción molar respecto a la estequiometría
El que esté en mayor cantidad
El que tenga mayor masa molar
El que tenga menor número atómico
El concepto de mol se relaciona directamente con:
Masa atómica
Número de Avogadro
Peso equivalente
Energía de ionización
La unidad del mol es:
g/L
mol
mol/L
partículas/mol
La masa molar del agua (H₂O) es:
16 g/mol
18 g/mol
20 g/mol
10 g/mol
La reacción CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O es de tipo:
Síntesis
Descomposición
Combustión
Sustitución
Los orbitales s tienen forma:
Esférica
Elíptica
Doble lóbulo
Cuadrada
Los orbitales p tienen forma:
Esférica
Doble lóbulo
Tetraédrica
Cuadrada
El número máximo de electrones en un orbital es:
1
2
3
4
La capa de valencia es:
La más cercana al núcleo
La última capa con electrones
La capa intern
La energía de ionización es:
La energía necesaria para remover un electrón
La energía liberada al agregar un neutrón
La carga del núcleo
La fuerza entre protones y neutrones
El flúor tiene número de oxidación en HF de:
0
+1
-1
+2
El oxígeno molecular (O₂) tiene enlace:
Simple
Doble
Triple
Iónico
El nitrógeno molecular (N₂) tiene enlace:
Simple
Doble
Triple
Iónico
La ecuación balanceada de la fotosíntesis es:
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆
6CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆
C + O₂ → CO₂
El ácido nítrico se representa como:
HNO₂
HNO₃
H₂NO₃
HNO₄
La masa molar de NaCl es:
23 g/mol
35.5 g/mol
58.5 g/mol
40 g/mol
La reacción CaCO₃ → CaO + CO₂ es de tipo:
Síntesis
Descomposición
Combustión
Sustitución
La fórmula del ácido fosfórico es:
HPO₄
H₃PO₄
H₂PO₄
HPO₃
El ion hidroxilo es:
OH⁺
OH⁻
H₃O⁺
HO₂
El ion sulfato es:
SO₃²⁻
SO₄²⁻
S²⁻
SO₂
El número de Avogadro equivale a:
6.02 × 10²³
1.67 × 10⁻²⁴
3.01 × 10²³
1.00 × 10²⁶
En un enlace covalente doble se comparten:
1 par de electrones
2 pares de electrones
3 pares de electrones
Ningún par
En un enlace covalente triple se comparten:
1 par de electrones
2 pares de electrones
3 pares de electrones
Ningún par
El compuesto H₂SO₃ se nombra como:
Ácido sulfúrico
Ácido sulfhídrico
Ácido sulfuroso
Ácido sulfónico
La fórmula del hidróxido de calcio es:
CaO
Ca(OH)₂
CaH₂
CaOH
El ion nitrato es:
NO₂⁻
NO₃⁻
N³⁻
NH₄⁺
El ion fosfato es:
PO₂³⁻
PO₃³⁻
PO₄³⁻
P³⁻
La reacción 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ es de tipo:
Síntesis
Descomposición
Sustitución
Neutralización
El compuesto NaOH se denomina:
Óxido de sodio
Hidróxido de sodio
Cloruro de sodio
Peróxido de sodio
La ecuación balanceada de la formación de amoníaco es:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
N + H → NH₃
N₂ + H₂ → NH₃
2N₂ + 6H₂ → 2NH₃
