NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN SEL VOLTA
Total questions: 40
Worksheet time: 57mins
Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah energi …. dari reaksi redoks spontan menjadi energi ….
Kimia-Kimia
Listrik-Kimia
Kimia-Listrik
Reduksi –Oksidasi
Listrik-Fisika
Perhatikan gambar berikut!
Komponen sel volta yang ditunjukan oleh A dan G adalah …
Voltmeter dan logam Cu
Logam Cu dan Pasta
Voltmeter dan logam Zn
jembatan garam dan logam Zn
Voltmeter dan jembatan garam
Perhatikan gambar berikut:
Komponen batu baterai yang bisa diganti dengan kentang adalah …
No 1
No 2
No 3
No 4
No 5
Mengapa kentang bisa digunakan menjadi bahan biobaterai?
Kentang merupakan umbi-umbian yang melimpah
Kentang mengandung air dan juga karbohidrat
Kentang isolator yang baik
Kentang mengandung gas metana yang melimpah
Kentang sangat murah
Reaksi yang terjadi pada katoda baterai kentang adalah …
Zn → Zn2+ + 2e−
Zn2+ + 2e− → Zn
H2→ 2H+ +2e−
Cu 2+ + 2e- → Cu
2H+ +2e− →H2
Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda
anoda kutub positif
katoda kutub negatif
anoda tempat oksidasi
katoda tempat oksidasi
katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi
Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...
accu dan baterai,
accu dan strika
baterai dan AC
Televisi dan kipas angin
baterai dan dinamo
Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. EoCu2+/Cu = +0,34 Volt dan Eo Ag+/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...
Cu sebagai kutub negatif
Cu mengalami reduksi
Ag mengalami oksidasi
Cu sebagai katoda
Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
1. Perhatikan beberapa fakta-fakta tentang baterai berikut :
(1) Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda positif
(2) Batang karbon (C) sebagai katoda
(3) Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl
(4) Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng
(5) Reaksi reduksi terjadi pada karbon dan seng luar
Pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering adalah .…
1,2,3
2,3,4
2,3,5
1,2,4
3,4,5
Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO2 dan NH4Cl, Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai tersebut adalah ….
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
2H2O(l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
4H+(aq) + 4e → H2 (g)
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
C (s) → C4- (aq) + 4e
Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Sewaktu aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan ….
Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4
Pb dan PbO2 keduanya menjadi PbSO4
Pb menjadi Pb3O4, dan PbO2 menjadi PbO
Pb dan PbO keduanya menjadi PbO
Fakta-fakta yang mendukung bahwa sel aki merupakan sel sekunder adalah …
Sel aki disusun dari lempeng timbal (Pb) dan timbal oksida (PbO2)
Sel aki menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4) sebagai elektrolit
Apabila aki sedang digunakan maka lempeng timbal bertindak sebagai anoda
Lempeng timbal dioksida (PbO2) pada aki merupakan elektroda positif
Sel aki dapat diisi ulang walaupun elektrolitnya telah diencerkan oleh air dan keping tertutup oleh PbSO4
Baterai sederhana dapat dibuat melarutkan 2 sendok makan garam dapur per 200 cc air, larutan ini digunakan sebagai elektrolit, sedangkan elektroda digunakan seng dan tembaga. Alasan yang paling tepat sel ini disebut baterai seng udara adalah ….
Lempengan tembaga digunakan sebagai katoda sehingga bermuatan positif
Lempengan seng digunakan sebagai anoda sehingga bermuatan negatif
Setelah beberapa saat pemakaian, terbentuk lapisan hitam pada elektroda seng
Oksigen dari udara bereaksi dengan seng, sedangkan elektroda tembaga berfungsi mengalirkan elektron
Elektrolit garam dapur bereaksi dengan udara sehingga elektroda seng terjadi lapisan hitam
Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...
Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif
Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi
Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif
Reaksi berjalan tidak spontan
Berikut ini yang di TIDAK perlukan dalam suatu rangkaian sel volta adalah ....
Sumber Arus Listrik
Voltmeter
Dua Elektroda
Jembatan Garam
Dua Larutan Elektrolit
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
yang akan menjadi anoda di sel volta ini adalah ... .
Ni
Pb
Ni2+
Pb2+
elektron
1. Pada katode terjadi reaksi reduksi
2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi
3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif
5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...
1
2
3
4
5
Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...
Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif
Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi
Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif
Reaksi berjalan tidak spontan
Berikut ini yang di TIDAK perlukan dalam suatu rangkaian sel volta adalah ....
Sumber Arus Listrik
Voltmeter
Dua Elektroda
Jembatan Garam
Dua Larutan Elektrolit
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ... .
-0,38 V
-0,12 V
+0,12 V
+0,25 V
+0,38 V
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
yang akan bertindak sebagai katoda dalam sel volta tersebut adalah ... .
Ni
Pb
Ni2+
Pb2+
elektron
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
yang akan menjadi anoda di sel volta ini adalah ... .
Ni
Pb
Ni2+
Pb2+
elektron
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
Notasi sel yang terjadi adalah ... .
Ni I Ni2+ II Pb I Pb2+
Ni I Ni2+ II Pb2+ I Pb
Pb I Pb2+ II Ni I Ni2+
Pb I Pb2+ II Ni2+ I Ni
Pb I Ni2+ II Pb2+ I Ni
Diketahui data potensial reduksi standar untuk :
Cd2+ + 2e → Cd E° = - 0,40 V
Cr3+ + 3e → Cr E° = - 0,74 V
berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... .
Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr
Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr
Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+
Potensial sel yang terjadi adalah 0,34 V
Pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr
Perhatikan data potensial reduksi standar sebagai berikut :
Cr3+ + 3e → Cr E° = -0,74 V
Al3+ + 3e → Al E° = -1,66 V
Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76 V
Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 V
Notasi sel berikut yang menyatakan reaksi spontan adalah ... .
Cr | Cr3+ || Al3+ | Al
Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn
Cu | Cu2+ || Cr3+ | Cr
Zn | Zn2+ || Al3+ | Al
Zn | Zn2+|| Cu2+ | Cu
Perhatikan data potensial reduksi standar sebagai berikut :
Sn2+ + 2e → Sn E° = -0,14 V
Mg2+ + 2e → Mg E° = -2,37 V
Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76 V
Ni2+ + 2e → Ni E° = -0,25 V
Au3+ + 3e → Au E° = +1,42 V
Reaksi sel yang berlangsung secara spontan adalah ... .
Sn + Mg2+ → Sn2+ + Mg
Ni + Zn2+ → Ni2+ + Zn
2Au + 3Sn2+ → 2Au3+ + 3Sn
Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni
Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg
Diketahui harga potensial reduksi berikut :
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V
Fe2+ + 2e → Fe E° = - 0,44 V
Pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ....
Reaksi yang terjadi di anoda Cu → Cu2+ + 2e
Elektroda Fe sebagai katoda dan Cu sebagai anoda
Elektron mengalir dari elektroda Cu menuju Fe
Potensial sel nya sebesar + 0,10 V
Reaksi yang terjadi berlangsung spontan
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
Diketahui elektroda :
E0= 0,79 volt
E0= -2,34 volt
Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .
Ag+ / Ag // Mg2+ / Mg
Mg2+ / Mg // Ag / Ag+
Ag / Ag+ // Mg / Mg2+
Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
Ag+ / Ag // Mg /Mg2+
Dari data E0 :
Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
F2 / 2F– = +3,63 volt
Fe2+ / Fe = - 0,44 volt
Ag+/Ag =+0,83 volt
Ca2+/ Ca = - 2,8 volt
E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …
Ca + Ag+ → Ca2+ + Ag
Ca + F2 → Ca2 ++ 2F –
Fe + Ca2+ → Fe2+ + Ca
Zn + F2 → Zn2+ + 2F –
Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+
Diketahui data potential standar berikut :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -076 Volt
Cu2+ + 2e →Cu Eo = +076 Volt
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,34 Volt
Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 Volt
Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .
Zn /Zn2+ // Cu2+ / Cu
Cr /Cr3+ // Cu2+ / Cu
Zn /Zn2+ // Cr3+ / Cr
Mg /Mg2+ // Cu2+ / Cu
Mg /Mg2+ // Cr3+ / Cr
Jika diketahui:
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt
Mg2+ + 2e ↔ Mg Eo = -2,37 volt
Cu2+ + 1e ↔ Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial standar bagi reaksi
Zn2+ + Mg ↔ Zn + Mg2+ adalah ... .
-1,61 volt
+1,61 volt
-1,27 volt
+1,27 volt
+2,37 volt
Diketahui potensial elektrode dari :
Al3+ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt
Zn2+ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt
Reaksi redoks
2Al(s) + 3Zn2+(aq) ↔ 2Al3+(aq) + 3Zn(s)
menghasilkan potensial sel sebesar … .
+ 0,90 Volt
– 0,90 Volt
+ 1,04 Volt
– 1,04 Volt
+ 2,42 Volt
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :
Al3+(aq) / Al(s) E° = -1,66 Volt
Fe2+(aq) / Fe(s) E° = -0,44 Volt
Cu2+(aq) / Cu(s) E° = +0,34 Volt
Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 Volt
Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .
Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
Ag + Al3+ → Ag+ + Al
Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
1. Pada katode terjadi reaksi reduksi
2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi
3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif
5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...
1
2
3
4
5
Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
–0,42 Volt
–1,10 Volt
+0,42 Volt
+1,10 Volt
+11,0 Volt
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut
A2+(aq) + 2e– → A(s) Eo = +0,30 volt
B2+(aq) + 2e– → B(s) Eo = -0,40 volt
Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan
yang tidak benar adalah….
A sebagai katode
B sebagai anode
potensial selnya adalah 0,70 volt
reaksinya :B2+ + A → B + A2+
Notasi Volta : B | B2+ || A2+ | A
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. EoCu2+/Cu = +0,34 Volt dan Eo Ag+/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...
Cu sebagai kutub negatif
Cu mengalami reduksi
Ag mengalami oksidasi
Cu sebagai katoda
Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
