WorksheetsChimie 2 Module 1
Total questions: 38
Worksheet time: 38mins
Qu'est-ce qu'un isotope ?
Un atome d'un même élément avec un nombre de neutrons différent.
Une particule de charge positive ou négative.
Un atome qui perd ou gagne des électrons.
Le nombre total de protons et de neutrons dans un noyau.
Comment appelle-t-on un ion qui porte une charge positive ?
Un cation.
Un anion.
Un isotope.
Un électron périphérique.
Quels sont les électrons qui occupent le dernier niveau d'énergie ?
Les électrons de valence.
Les électrons de coeur
Les isotopes.
Les protons.
Que représente une colonne verticale dans le tableau périodique ?
Un groupe ou une famille.
Une période.
Une division.
Un niveau.
Que nous indique le chiffre romain des colonnes A dans le tableau périodique ?
Le nombre d'électrons de valence.
Le nombre de protons.
La masse atomique.
Le niveau d'énergie.
Qu'est-ce qu'un élément des groupes B (y compris les lanthanides et les actinides) possède comme caractéristique ?
Ils ont 2 électrons de valence.
Ils ont 8 électrons de valence.
Ils n'ont pas d'électrons de valence.
Ils ont 4 électrons de valence.
Comment l'énergie d'ionisation change-t-elle dans une période ?
Elle augmente en allant de gauche à droite.
Elle diminue en allant de gauche à droite.
Elle reste constante.
Elle augmente en allant de droite à gauche.
Comment l'énergie d'ionisation change-t-elle dans un groupe ?
Elle diminue en descendant.
Elle augmente en descendant.
Elle reste constante.
Elle diminue en montant.
Qu'est-ce qu'un rayon ionique ?
La distance entre deux atomes.
Le rayon de l'ion d'un atome.
La masse d'un ion.
La charge électrique d'un ion.
Que se passe-t-il lorsqu'un ion gagne des électrons ?
Le rayon de l'ion devient plus grand.
Le rayon de l'ion devient plus petit.
Le rayon de l'ion reste le même.
L'ion perd sa charge.
Quelle est la différence d'électronégativité (ΔEN) typique pour une liaison ionique ?
ΔEN > 1,7
ΔEN < 0,4
0,4 < ΔEN < 1,7
ΔEN = 0
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Une liaison où il y a un partage d'électrons entre deux non-métaux.
Une liaison où il y a un transfert d'électrons entre un métal et un non-métal.
Une liaison où les ions sont retenus par une force électrostatique.
Une liaison où les atomes ne partagent pas d'électrons.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente polaire ?
Partage égal d'électrons
Partage inégal d'électrons
Transfert d'électrons
Formation d'ions
Qu'est-ce que l'hybridation sp³ permet de former ?
2 liaisons possibles
3 liaisons possibles
4 liaisons possibles
Aucune liaison
Quel type d'hybridation est associé à l'exemple du bore (B) avec 3 liaisons possibles ?
sp³
sp²
sp
Aucune hybridation
Dans l'hybridation sp, combien de liaisons sont possibles pour le béryllium (Be) excité ?
Aucune liaison
1 liaison possible
2 liaisons possibles
4 liaisons possibles
Quelle est la définition de l'hybridation ?
Redistribution des électrons dans les orbitales
Création de nouvelles molécules
Réduction des forces de répulsion
Formation de doublets non-liants
Qu'est-ce qu'un doublet libre ?
Une paire d'électrons dans une orbitale appartenant à un seul atome
Une paire d'électrons liant deux atomes
Une liaison chimique où il y a partage d'une paire d'électrons entre deux atomes différents
Une force influençant les propriétés physiques des substances
Qu'est-ce qu'un doublet liant ?
Une paire d'électrons dans une orbitale appartenant à un seul atome
Une paire d'électrons liant deux atomes
Une liaison chimique où il y a partage d'une paire d'électrons entre deux atomes différents
Une force influençant les propriétés physiques des substances
Qu'est-ce qu'une liaison intermoléculaire ?
Une paire d'électrons dans une orbitale appartenant à un seul atome
Une paire d'électrons liant deux atomes
Une force influençant les propriétés physiques des substances
Une liaison chimique où il y a partage d'une paire d'électrons entre deux atomes différents
Quelles sont les forces qui expliquent pourquoi H₂O et H₂S ont des points d'ébullition différents ?
Forces dipôle-dipôle
Forces ion-dipôle
Forces de dispersion
Forces gravitationnelles
Quelle est la différence principale entre une force dipolaire induite par un ion et une force dipolaire induite par un dipôle ?
La force induite par un ion implique un ion, tandis que celle induite par un dipôle implique une molécule polaire.
Les deux forces sont identiques.
La force induite par un dipôle n'existe pas.
La force induite par un ion est plus faible que celle induite par un dipôle.
Quelle liaison explique la solubilité des composés covalents polaires dans l'eau ?
Liaison ionique
Liaison covalente
Liaison métallique
Liaison hydrogène
Quel exemple correspond à une liaison ionique ?
H₂ ou H₂O
NaCl
Un bloc de fer
Na⁺ dans H₂O
Quel exemple correspond à une liaison ion-dipôle ?
BF3
H₂O
H2S et H2O
Na⁺ dans H₂O
Quelle est la caractéristique principale d'une liaison hydrogène ?
Molécule contenant de l'hydrogène avec une molécule contenant de l'azote, de l'oxygène ou du fluor
Deux molécules polaires
Molécule non-polaire avec un ion
Deux molécules non-polaires
Quel type d'interaction se produit entre deux molécules polaires ?
Liaison hydrogène
Dipôle-dipôle (de Keesom)
Dipolaire induite (de Debye)
Dispersion (de London)
Considérant cette structure de Lewis, quelle est la géométrie moléculaire de l'atome central?
Pyramidale
Triangulaire plane
Tétrahédrique
angulaire
D'après la théorie VSEPR, la géométrie d'une entité chimique est due à :
la répulsion entre les doublets
la répulsion entre les atomes
la présence éventuelle d'une charge excédentaire
Combien d'électrons a l'ion de N3- ?
7
3
10
4
Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion Fe2+ ?
24
26
28
Il est impossible de dire
Lequel est un composé ionique
NI3
CO2
CO
KCl
Lequel est un composé moléculaire?
CaO
CaCl2
NaCl
CH4
Dans une molécule, les électrons de valences qui ne participent pas à une liaison :
Restent célibataires.
Forment des doublets liants.
Forment des doublets non liants.
Partent vers un autre atome.
Ne forment pas de doublet.
La géométrie d'une molécule est liée :
à la répulsion entre les atomes
à la répulsion entre les protons
à la répulsion entre les électrons
Le modèle moléculaire de la molécule de méthane est représenté ci-dessous, cette molécule est :
pyramidale
coudée
tétraédrique
Combien d'orbitales saturées contient le Magnésium?
2
4
6
12
Le fluor comporte combien d'électrons de nombre quantique m=0?
(a)
