Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

CHIMIE ANORGANICĂ – FIȘĂ TEORETICĂ – BACALAUREAT

Total questions: 63

Worksheet time: 32mins

Name
Class
Date
1.

Reacția exotermă (exoenergetică) = reacțiile în care se degajă _______.

a)

căldură

b)

lumină

c)

electricitate

d)

gaz

2.

Reacția endotermă (endoenergetică) = reacțiile în care se _______ căldură.

a)

absoarbe

b)

eliberează

c)

pierde

d)

scade

3.

Reacția redox (oxido-reduceri) sunt reacțiile cu transfer de _______.

a)

electroni

b)

protoni

c)

neutroni

d)

atomi

4.

Oxidarea este fenomenul în care o particulă cedează electroni; specia chimică se numește:

a)

agent oxidant

b)

agent reducător

c)

catalizator

d)

anion

5.

Reducerea este fenomenul în care o particulă acceptă electroni; specia chimică se numește:

a)

agent oxidant

b)

agent reducător

c)

catalizator

d)

cation

6.

O. (număr de oxidare) = nr. de _______ implicați în formarea de legături.

a)

electroni

b)

protoni

c)

neutroni

d)

atomi

7.

Elementul galvanic (celula galvanică) este dispozitivul în care are loc transformarea energiei chimice în energie _______.

a)

electrică

b)

termică

c)

mecanică

d)

luminoasă

8.

Electroliza este procesul ce se petrece la trecerea curentului electric prin soluția sau topitura unui _______.

a)

electrolit

b)

metal

c)

izolator

d)

semiconductor

9.

Simbolizarea unei celule galvanice: Se începe cu semnul (–) care înseamnă _______ apoi electrodul negativ, cele 2 bare verticale simbolizând celula galvanică, electrodul pozitiv și în final (+) care înseamnă catodul.

a)

anodul

b)

catodul

c)

electrolitul

d)

sursa de curent

10.

Pila Daniell este cea mai simplă ______ galvanică.

a)

celulă

b)

baterie

c)

lampă

d)

rezistență

11.

Anodul ( - ) la pila Daniell este electrodul de: Alege varianta corectă.

a)

Cu

b)

Zn

c)

Pb

12.

Acumulatorul cu plumb este bateria de la ________.

a)

autoturisme

b)

televizoare

c)

frigidere

d)

calculatoare

13.

Electrolitul folosit în acumulatorul cu plumb este: Alege varianta corectă.

a)

HCl 10%

b)

H2SO4 38%

c)

NaOH 20%

14.

Căldura de formare este variația de entalpie a sistemului în reacția de sinteză a unui mol de substanță din elementele componente.

a)

Adevărat

b)

Fals

15.

O substanță este cu atât mai stabilă cu cât entalpia ei (ΔH) este mai ________.

a)

mică

b)

mare

c)

pozitivă

d)

zero

16.

Căldura de combustie (ardere) este: A. Căldura absorbită la dizolvarea unei substanțe B. Căldura degajată la arderea unui mol de substanță când se obține dioxid de carbon și apă C. Căldura necesară pentru topirea unei substanțe Alege varianta corectă.

a)

Căldura absorbită la dizolvarea unei substanțe

b)

Căldura degajată la arderea unui mol de substanță când se obține dioxid de carbon și apă

c)

Căldura necesară pentru topirea unei substanțe

17.

Legea lui Hess afirmă că căldura absorbită sau degajată într-o reacție chimică este constantă și este determinată numai de starea inițială și starea finală a sistemului, indiferent de calea urmată. Adevărat sau fals?

a)

Adevărat

b)

Fals

18.

Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza de reacție, regăsindu-se nemodificate la sfârșitul reacției. Adevărat sau fals?

a)

Adevărat

b)

Fals

19.

Promotorii sunt substanțe care ______ activitatea catalizatorului.

a)

măresc

b)

scad

c)

opresc

d)

inhibă

20.

Ce sunt inhibitorii?

a)

Inhibitorii sunt substanțe care micșorează viteza de reacție, acționând asupra reactanților și nu asupra catalizatorilor.

b)

Inhibitorii sunt substanțe care accelerează reacțiile chimice.

c)

Inhibitorii sunt catalizatori care măresc viteza de reacție.

d)

Inhibitorii sunt produse secundare ale reacțiilor chimice.

21.

Dacă în problemă avem date entalpiile de formare ΔH⁰ pentru compușii ce intră în reacția chimică atunci se folosește relația: ΔH = ΣnₚΔHf(prod) - ΣnᵣΔHf(react). Care este această relație?

a)

ΔH = ΣnₚΔHf(prod) - ΣnᵣΔHf(react)

b)

ΔH = ΣnᵣΔHf(react) - ΣnₚΔHf(prod)

c)

ΔH = ΣnₚΔHf(react) - ΣnᵣΔHf(prod)

d)

ΔH = ΣnᵣΔHf(prod) + ΣnₚΔHf(react)

22.

Ce lege se folosește dacă în problemă sunt date mai multe reacții fiecare cu o anumită entalpie de reacție ΔH₁, ΔH₂, etc.?

a)

Se folosește legea lui Hess.

b)

Se folosește legea lui Boyle.

c)

Se folosește legea lui Avogadro.

d)

Se folosește legea lui Charles.

23.

Care este relația folosită pentru calcularea valorii căldurii la temperaturi (°C), masă și capacitatea calorică (c)?

a)

Q = m . c . ΔT unde T = t + 273

b)

Q = m + c + ΔT

c)

Q = m / (c . ΔT)

d)

Q = c . ΔT / m

24.

Ce sunt nucleonii?

a)

Nucleonii sunt neutronii și protonii (particulele din nucleul atomului).

b)

Nucleonii sunt electronii care orbitează în jurul nucleului.

c)

Nucleonii sunt particule care formează moleculele.

d)

Nucleonii sunt particule care se găsesc doar în afara atomului.

25.

Ce sunt electronii?

a)

Electronii sunt particulele din învelișul electronic.

b)

Electronii sunt particule din nucleul atomului.

c)

Electronii sunt particule fără masă.

d)

Electronii sunt particule care formează protonii.

26.

Z = număr atomic = p⁺ = e⁻. Ce reprezintă Z?

a)

Z reprezintă numărul atomic, egal cu numărul de protoni și electroni.

b)

Z reprezintă masa atomică a elementului.

c)

Z reprezintă numărul de neutroni din nucleu.

d)

Z reprezintă simbolul chimic al elementului.

27.

Care este formula sarcinii nucleare?

a)

Sarcina nucleară = Z⁺ (e dată de numărul Z dar are sarcina pozitivă)

b)

Sarcina nucleară = A⁻ (e dată de numărul de masă, dar are sarcina negativă)

c)

Sarcina nucleară = N⁺ (e dată de numărul de neutroni, dar are sarcina pozitivă)

d)

Sarcina nucleară = Z⁻ (e dată de numărul Z dar are sarcina negativă)

28.

Care este formula pentru numărul de masă?

a)

A = Z + N; N – numărul de neutroni; A – număr de masă

b)

A = Z - N; N – numărul de neutroni; A – număr de masă

c)

A = N - Z; N – numărul de neutroni; A – număr de masă

d)

A = Z × N; N – numărul de neutroni; A – număr de masă

29.

Scrie configurația electronică pentru un atom cu Z = 20.

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s²

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p²

30.

Ce reprezintă grupa în sistemul periodic?

a)

Grupa este dată de electronii de pe ultimul strat (adică, se reprezintă configurația și se verifică care e ultimul strat și se numără toți electronii, „cifrele de la putere”, de pe ultimul strat).

b)

Grupa este dată de numărul total de protoni din nucleu.

c)

Grupa este dată de masa atomică a elementului.

d)

Grupa este dată de poziția elementului în tabelul periodic.

31.

Ce reprezintă perioada în sistemul periodic?

a)

Perioada este dată de numărul de starturi (adică de cel mai mare număr de „jos”).

b)

Perioada este dată de numărul de electroni de pe ultimul strat.

c)

Perioada este dată de numărul de protoni din nucleu.

d)

Perioada este dată de masa atomică a elementului.

32.

Ce sunt orbitalii monoelectronici?

a)

Orbitalii monoelectronici sunt „căsuțele” care conțin doar un singur electron.

b)

Orbitalii monoelectronici sunt orbitali care conțin doi electroni cu spin opus.

c)

Orbitalii monoelectronici sunt orbitali care aparțin doar atomilor de hidrogen.

d)

Orbitalii monoelectronici sunt orbitali care nu conțin niciun electron.

33.

Care este configurația electronică a atomului de Clor (Z = 17)?

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

34.

Ce este electronul distinctiv?

a)

Electronul distinctiv este electronul care tinde să ocupe în atom locul de energie minimă.

b)

Electronul distinctiv este electronul cu cea mai mare masă din atom.

c)

Electronul distinctiv este electronul care se află cel mai aproape de nucleu.

d)

Electronul distinctiv este electronul care nu participă la reacții chimice.

35.

Ce tip de elemente fac parte din blocul de elemente s?

a)

Fac parte elementele la care ultimul orbital este de tip s.

b)

Fac parte elementele la care ultimul orbital este de tip p.

c)

Fac parte elementele la care ultimul orbital este de tip d.

d)

Fac parte elementele la care ultimul orbital este de tip f.

36.

Ce caracter chimic au metalele?

a)

Metalele au caracter metalic (electropozitiv).

b)

Metalele au caracter nemetalic (electronegativ).

c)

Metalele au caracter neutru.

d)

Metalele nu au niciun caracter chimic.

37.

Ce caracter chimic au nemetalele?

a)

Nemetalele au caracter nemetalic (electronegativ).

b)

Nemetalele au caracter metalic (electropozitiv).

c)

Nemetalele nu au niciun caracter chimic.

d)

Nemetalele au caracter radioactiv.

38.

Ce tip de ion formează Na pierzând un electron?

a)

Ion pozitiv monovalent (Na⁺).

b)

Ion negativ monovalent (Na⁻).

c)

Ion pozitiv divalent (Na²⁺).

d)

Ion negativ divalent (Na²⁻).

39.

Ce tip de legătură chimică se formează între un metal și un nemetal, unde se formează ioni care apoi se atrag electrostatic?

a)

Legătură covalentă polară

b)

Legătură ionică

c)

Legătură covalentă nepolară

d)

Legătură coordinativă

40.

Legătura covalentă nepolară se formează între ________ identice, de exemplu H₂, Cl₂, O₂.

a)

nemetale

b)

metale

c)

ioni

d)

molecule

41.

Ce tip de legătură covalentă se formează între nemetale diferite, de exemplu HCl, H₂O, NH₃, CH₄?

a)

Legătură covalentă polară

b)

Legătură ionică

c)

Legătură covalentă nepolară

d)

Legătură coordinativă

42.

Cum se realizează legăturile covalente?

a)

Prin punere în comun de electroni.

b)

Prin transfer de electroni.

c)

Prin pierdere de protoni.

d)

Prin absorbție de energie.

43.

Ce tip de legătură se formează în ionul hidroniu (H₃O⁺) și ionul amoniu (NH₄⁺)?

a)

Legătură covalentă coordinativă

b)

Legătură ionică

c)

Legătură metalică

d)

Legătură de hidrogen

44.

Cristalul de NaCl conduce curentul electric?

a)

Da

b)

Nu

45.

De ce gheața plutește pe apă?

a)

Pentru că densitatea gheții este mai mică decât a apei lichide.

b)

Pentru că gheața este mai grea decât apa lichidă.

c)

Pentru că gheața are o temperatură mai scăzută decât apa.

d)

Pentru că gheața se dizolvă în apă.

46.

Ce sunt lichidele nemiscibile?

a)

Lichide care nu se dizolvă unul în celălalt (nu sunt solubile între ele).

b)

Lichide care se amestecă complet între ele.

c)

Lichide care se evaporă rapid la temperatura camerei.

d)

Lichide care au aceeași densitate.

47.

Două substanțe sunt solubile una în cealaltă dacă prezintă același tip de ________.

a)

molecule

b)

culoare

c)

masă

d)

temperatură

48.

Scrie formula pentru concentrația procentuală a unei soluții.

a)

cp = (md / ms) * 100

b)

cp = (ms / md) * 100

c)

cp = (md * ms) / 100

d)

cp = (ms - md) * 100

49.

Scrie formula pentru concentrația molară a unei soluții.

a)

cm = n / V sau cm = (md / M) / V

b)

cm = V / n

c)

cm = m / V

d)

cm = n * V

50.

Completați spațiul liber: Formula pentru transformarea din masă în moli este n = ___.

a)

m/M

b)

M/m

c)

n*M

d)

m*n

51.

Ce tip de compus este HCl atunci când se dizolvă în apă?

a)

Compus ionic

b)

Compus covalent

c)

Metal

d)

Bază

52.

Completați reacția de ionizare a HCl în apă: HCl + H₂O → ___ + Cl⁻

a)

H₃O⁺

b)

OH⁻

c)

Na⁺

d)

H₂

53.

Ce tip de compus este NaCl atunci când se dizolvă în apă?

a)

Compus covalent

b)

Compus ionic

c)

Acid

d)

Bază

54.

Completați reacția de ionizare a NaCl: NaCl → ___ + Cl⁻

a)

Na⁺

b)

Na

c)

Na²⁺

d)

NaCl⁺

55.

Acizii sunt specii chimice ce posedă protoni (H⁺).

a)

Adevărat

b)

Fals

56.

Ce tip de acid posedă un singur proton?

a)

Acid monoprotonic

b)

Acid diprotonic

c)

Acid triprotonic

d)

Bază

57.

Completați: Acizii diprotici sunt acizii ce posedă ___ protoni.

a)

doi

b)

trei

c)

patru

d)

unu

58.

Bifează care dintre următoarele este o bază tare:

a)

NaOH

b)

NH₃

c)

HCl

d)

H₂CO₃

59.

Completați reacția: HCl + NaOH → NaCl + ___

a)

H₂O

b)

CO₂

c)

O₂

d)

H₂

60.

Completează formula pH-ului folosind informațiile de mai sus.

a)

pH = - lg[H⁺]

b)

pH = lg[H⁺]

c)

pH = - lg[OH⁻]

d)

pH = 14 + lg[H⁺]

61.

Completează relația dintre pH și pOH folosind informațiile de mai sus.

a)

pH + pOH = 14

b)

pH - pOH = 7

c)

pH × pOH = 14

d)

pH + pOH = 7

62.

Completează formula pentru concentrația ionilor de hidrogen folosind informațiile de mai sus.

a)

[H+]=10−pH[H^+] = 10^{-pH}

b)

[H+]=pH10[H^+] = pH^{10}

c)

[H⁺] = -log(pH)

d)

[H⁺] = 10*pH

63.

Alege ce culoare capătă turnesolul în prezența acizilor și bazelor.

a)

Roșu în acizi, albastru în baze

b)

Verde în acizi, galben în baze

c)

Galben în acizi, roșu în baze

d)

Albastru în acizi, roșu în baze

Similar Resources on Wayground

S3-Q-F-L

59 questions

S3-Q-F-L

quiz

Worksheet

•

University

Parcial 4 de farmaco

65 questions

Parcial 4 de farmaco

quiz

Worksheet

•

University

Todo o nada para bioquimica

66 questions

Todo o nada para bioquimica

quiz

Worksheet

•

University

Indique las formulas quimicas

61 questions

Indique las formulas quimicas

quiz

Worksheet

•

University

Sales Hidrácidas (Haloideas)

59 questions

Sales Hidrácidas (Haloideas)

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Serie Roja

61 questions

Serie Roja

quiz

Worksheet

•

University

Clase 2 de química

59 questions

Clase 2 de química

quiz

Worksheet

•

University

Fișă de lucru

59 questions

Fișă de lucru

quiz

Worksheet

•

University