Free Printable ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1 LỚP 11

Worksheets

ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1 LỚP 11

Total questions: 108

Worksheet time: 1hrs 10mins

Name

Class

Date

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mấy chiều (ghi đáp án bằng số)

(a)

Phát biểu này đúng hay sai: Phản ứng thuận nghịch xảy ra hoàn toàn

sai

đúng

Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Tốc độ phản ứng thuận tăng dần, phản ứng nghịch giảm dần

Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, phản ứng nghịch tăng dần

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm

Cân bằng hóa học là cân bằng

động

tĩnh

chuyển dịch

tất cả đều sai

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

không thay đổi

thay đổi liên tục

bằng nhau

không xác định được

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

nhiệt độ

bản chất phản ứng

bản chất phản ứng và nhiệt độ

nồng độ

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

bằng nhau

phản ứng thuận lớn hơn

phản ứng nghịch lớn hơn

không xác định

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

chuyển dịch theo chiều thuận.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

không chuyển dịch.

không thể dự đoán.

10.

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín:

H2 (k)+ I2 (k) ⇄ 2HI(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng:

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Tăng thể tích bình phản ứng.

Thêm chất xúc tác.

11.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

12.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. tăng nồng độ H₂.

D. giảm áp suất chung của hệ.

13.

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

14.

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) ⇄ H₂(k) + I₂(k);

(II) CaCO₃(r) ⇄ CaO (r) + CO₂(k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂(k);

(IV) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

15.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k)⇄CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

16.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) ⇄ CO_(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

17.

Khi phản ứng:

N_2(g)+3H_{2 (g)} ⇌ 2NH_3(g)đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

3 mol

4 mol

5,25 mol

4,5 mol

18.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Tất cả mọi phản ứng đều đạt trạng thái cân bằng

Khi đạt cân bằng, số mol các chất ban đầu bằng 0.

Một phản ứng thuận nghịch sau 1 thời gian phản ứng sẽ đạt trạng thái cân bằng, đó là khi nồng độ các chất không thay đổi nữa

Khi đạt cân bằng, phản ứng thuận nghịch sẽ dừng lại.

19.

Phát biểu nào sau đây SAI?

Cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch là cân bằng động

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, nồng độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không phải lúc nào cũng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là xúc tác, nhiệt độ, nồng độ

20.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng áp suất

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

21.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mấy chiều (ghi đáp án bằng số)

(a)

22.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

23.

Trong dung dịch muối dichromate luôn có cân bằng:

Cr₂O₇^2- (da cam) + H₂O $\leftrightarrow$ 2CrO₄^2- (vàng) + 2H⁺

Nếu thêm dung dịch acid HBr đặc và dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch có màu

màu da cam

màu vàng

mất màu

màu nâu đỏ

24.

Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?

NH₃.

H₂O.

NH₄⁺.

OH^-.

25.

Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng:

N₂ +3H₂ $\Longleftrightarrow$ 2NH₃

2CO +O₂ $\Longleftrightarrow$ 2CO₂

H₂ + Cl₂ $\Longleftrightarrow$ 2HCl

2SO₂+ O₂ $\Longleftrightarrow$ 2SO₃

26.

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

KCl rắn, khan

CaCl₂ nóng chảy

NaOH nóng chảy

HBr hòa tan trong nước

27.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

K₂SO₄→ K²⁺+ SO₄^2-

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH^-

HF ⇄ H⁺ + F^-

28.

Dung dịch HCl nồng độ 0,001M có pH bằng

29.

Dung dịch bazơ Ca(OH)₂ nồng độ 0,05M có pH bằng

13.

30.

Chất nào sau đây làm quì tím hóa đỏ?

KCl

NaOH

H₂SO₄

Na₂SO₄

31.

Dung dịch có [H ⁺ ] = 10 ^-9 M. Dung dịch này có môi trường

acid

base

trung tính

lưỡng tính

32.

Cho phản ứng NaOH + HCl $\rightarrow$ NaCl + H2O .

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây?

Phản ứng thuận

Phản ứng nghịch

Phản ứng thuận nghịch

Phản ứng một chiều

33.

N_2(g) + 3H_2(g) -> 2NH_3(g) . Δ_rH⁰₂₉₈= -92kJ . Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

giảm nhiệt độ và giảm áp suất

tăng nhiệt độ và tăng áp suất

giảm nhiệt độ và tăng áp suất

tăng nhiệt độ và giảm áp suất

34.

Cho hệ phản ứng: 2HI $\leftrightarrow$ H₂ + I₂ có Kc = 1/81.

Hằng số cân bằng của phản ứng: H₂ + I₂ $\leftrightarrow$ 2HI có giá trị là

1/81

1/3

35.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

KCl.

HF.

HNO₃.

NH₄Cl.

36.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

CH₃COOH.

C₂H₅OH.

H₂O.

NaCl.

37.

Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện?

C₂H₅OH

NaCl

NaHCO₃.

CuSO₄

38.

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

NaCl.

NaOH.

HNO₃.

H₂SO₄.

39.

Một hồ bơi đủ tiêu chuẩn khi có độ pH trong nước khoảng 7,2 đến 7,8. Trong trường hợp pH hồ bơi quá thấp sẽ gây ra tình trạng kích ứng da và mắt cho người bơi. Soda (Na2CO3) được xem là hóa chất hiệu quả được sử dụng để tăng pH của nước hồ bơi. Phương trình thủy phân ion (CO3 )2- biểu diễn đơn giản như trên.Hãy cho biết ion (CO3)2- thủy phân cho môi trường gì?

acid

base

ưỡng tính

trung tính

40.

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo raion Fe³⁺ và NO₃^– là

Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₃.

Fe(NO₂)₂.

Fe(NO₂)₃.

41.

chất nào sau đây làm quì tím hóa đỏ

KCl

NaOH

FeSO4

K3PO4

42.

Cho dung dịch X gồm HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M. pH của dung dịch X là

2,7

3,2

43.

Quỳ tím đổi màu thành đỏ trong dung dịch có giá trị pH nào sau đây ?

44.

Hãy chỉ ra công thức sai về pH

pH = -lg [H⁺].

pH + pOH = 14.

[H⁺] = 10^a thì pH = a.

[H⁺]. [OH^-] = 10^-14.

45.

Hằng số cân bằng của phản ứng bên là?

46.

Ngta cho 2 mol H2 và 0.8 mol I2 vào bình cầu 1 lít rồi đốt nóng đến 430 độ C. Tính lượng HI thu đc khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng. Biết Kc = 53,96

0,116

0.1337

0.1208

0,772

47.

CH3COOH+ C2H5OH=====CH3COOC2H5+ H2O. Tăng nồng độ của CH3COOH lên gấp đôi thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào

Thuận

Nghịch

không chuyển dịch

Chuyển dịch 2 chiều

48.

Phương trình điện li viết đúng là

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

NaOH ⇌ Na⁺ + OH^-

HF ⇌ H⁺ + F^-

AlCl₃ → Al³⁺ + Cl^3-

49.

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

H⁺, NO₃^-.

H⁺, NO₃^-, H₂O.

H⁺, NO₃^-, HNO₃.

H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.

50.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.

HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.

H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

51.

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2M là

0,2M.

0,1M.

0,4M.

0,5M.

52.

Cho dãy các chất: C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

53.

Cho các dung dịch: HCl, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, KOH, H₃PO₄, K₃PO₄. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

54.

Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất?

A. NaOH.

B. HCl.

C. H₂SO₄.

D. Ba(OH)₂.

55.

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. NaCl.

D. KNO₃.

56.

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. FeCl₃.

B. AgNO₃.

C. K₂CO₃.

D. H₂SO₄.

57.

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

MgCl₂.

HCl.

Ba(OH)₂.

C₆H₁₂O₆ (glucose).

58.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] < [NO₃^-].

[H⁺] > [NO₃^-].

[H⁺] < 0,10M.

59.

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] < [CH₃COO^-].

[H⁺] > [CH₃COO^-].

[H⁺] < 0,10M.

60.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

KNO₃.

K₂SO₄.

Na₂CO₃.

NaCl.

61.

Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

Nước chanh có môi trường acid.

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.

Nồng độ ion [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

62.

Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào sau đây?

NaCl.

P₂O₅.

CaO.

NaNO₃.

63.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

NaOH.

Ba(OH)₂.

NH₃.

NaCl.

64.

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là acid trong nước?

KOH

KCl

CO₃^2-

NH₄+

65.

Theo thuyết Bronsted – Lowry ion nào sau đây là acid?

SO₃^2-

SO₄^2-

Na⁺

Fe³⁺

66.

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là base trong nước?

CO_³^2-

Cl^-

NO₃-

Al³⁺

67.

Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

Nước ép bưởi

pH =3.0

Dịch vị có pH = 1,0

Bột giặt pH = 10,5

Nước biển có

pH =8,5

68.

pH của dung dịch HCl 0,0001 M là bao nhiêu?

69.

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây có lưỡng tính trong nước?

Ba²⁺

Cl^-

HCO₃^-

CO_³^2-

70.

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein.

Tên của các dụng cụ thí nghiệm trong phương pháp chuẩn độ acid – base ở các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, pipette, khóa burette và bình tam giác.

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác.

Bộ giá đỡ burette, ống hút nhỏ giọt, khóa burette và bình tam giác.

10Khóa burette, burette, bộ giá đỡ burette và bình tam giác.

71.

Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự tăng pH ?

(1) Nước amomnia. (2) Nước cất.

(3) Dịch dạ dày. (4) Chất thông cống.

(3) , (2) , (4) ,(1).

(4) ,(1) , (2) , (3).

(2) ,(3),(4) , (1).

(3),(2),(1),(4)

72.

Nồng độ mol của acetic acid trong giấm bằng bao nhiêu mol/L? (làm tròn đến hàng phần mười)

0,5 M

0,05 M

0,15 M

1,0 M

73.

Hằng số K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

74.

Dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa màu

(a)

75.

Độ pH lý tưởng giúp da khỏe đẹp là khoảng bao nhiêu?

5 - 6

6 - 7

4 - 5

7 - 8

76.

Thêm nước vào 10ml dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1000mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

pH giảm đi 2 đơn vị.

pH giảm đi 1 đơn vị.

pH tăng 2 đơn vị.

pH tăng gấp đôi

77.

Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,01 mol Mg2+, 0,01 mol Na+, 0,02 mol Cl- và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là

0.01

0.02

0.05

0.005

78.

Cho các chất và ion sau: HCO₃^─, H₂O, HS^─, NH3, HCl. Theo Bronstet – Lowry, số chất và ion có tính chất lưỡng tính là:

79.

Dung dịch HClO chứa những thành phần nào?

H+, ClO- , HClO

ClO- , HClO

H+ , HClO

H+, ClO-

80.

Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,5 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,5 M thu được dung dịch X. Giá trị pH dung dịch X là

13,813.

13,74.

13,875.

13,824.

81.

Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1 M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng

1,2.

1,0.

12,8.

13,0.

82.

Nitơ có thể tạo ra liên kết nào sau đây trong phân tử của nó?

Liên kết đôi

Liên kết ba

Liên kết đơn

Không có liên kết

83.

Tính chất hóa học đặc trưng của nitrogen ở nhiệt độ thấp là gì?

Tính oxi hóa

Tính khử

Tính trơ

Tính dẫn điện

84.

Cho các tính chất sau của ammonia.

(1) Ammonia tan tốt trong nước.

(2) Ammonia nhẹ hơn không khí.

(3) Dung dịch ammonia có tính base.

Thí nghiệm như hình dưới đây chứng tỏ tính chất nào của ammonia?

(1)

(3)

(1), (3)

(1), (2), (3)

85.

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber: nitrogen và hydrogen phản ứng với nhau ở nhiệt độ trên 400 °C, áp suất 200 bar với xúc tác bột sắt. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng tổng hợp ammonia trong quá trình Haber dịch chuyển theo chiều nghịch?

Nhiệt độ cao.

Áp suất cao.

Xúc tác bột sắt.

Không có yếu tố nào trong ba yếu tố trên.

86.

Chọn hình ảnh minh hoạ đúng công thức cấu tạo của phân tử Nitrogen.

87.

Phương trình hoá học nào dưới đây minh hoạ tính khử của nitrogen?

88.

Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong con mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

Phân kali.

Phân đạm ammonium.

Phân lân.

Phân đạm nitrate.

89.

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

CO.

NO.

SO₂.

NO₂.

90.

Người ta hóa lỏng nitrogen bằng cách nào?

Hạ nhiệt độ xuống dưới 0^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -196^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -136^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -240^oC

91.

Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?

Li, Mg, Al.

H₂, O₂.

Li, H₂, Al.

O₂, Ca, Mg.

92.

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.

D. NH₄NO₂.

93.

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

A. > 5,6.

B. > 14.

C. > 7.

D. < 5,6.

94.

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂O.

D. N₂O₄.

95.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là :

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và tính bazơ mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu.

96.

Tính chất hóa học đặc trưng của nitrogen là gì?

Làm chất bảo quản thực phẩm

Tăng sự ăn mòn kim loại

Làm nhiên liệu

Phân tích mẫu

97.

Tính chất nào sau đây không phải của ammonia?

Tan tốt trong nước

Tạo ra dung dịch có tính acid khi tan trong nước

Có mùi khai đặc trưng

Làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh

98.

Khí Nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu % thể tích không khí?

21%

78%

50%

10%

99.

Tính chất nổi bật của phân tử N₂ là gì?

Rất dễ phản ứng

Rất bền, kém hoạt động

Có tính kiềm mạnh

Tan nhiều trong nước

100.

Ammonia có mùi đặc trưng gì?

Mùi ngọt

Mùi chua

Mùi khai nồng

Không mùi

101.

Dung dịch ammonia trong nước có tính chất nào?

Tính axit

Trung tính

Tính bazơ yếu

Tính oxi hóa mạnh

102.

Muối ammonium thường gặp nhất trong phân bón là:

NH₄NO₃

NaNO₃

CaCO₃

KCl

103.

Ammonium nitrate có tính chất gì đặc biệt?

Chỉ làm phân bón

Vừa làm phân bón vừa có thể gây nổ

Không tan trong nước

Không độc hại

104.

Trong các oxide của Nitrogen, khí nào gây hiện tượng "mưa axit"?

N₂O

NO₂

N₂

105.

Nitrogen monoxide trong không khí dễ bị oxi hóa thành:

N₂

NO₂

N₂O

NH₃

106.

Khí nào được gọi là "Khí cười", dùng trong y học gây mê nhẹ?

N₂

N₂O

NO₂

NH₃

107.

Ứng dụng quan trọng của ammonia trong công nghiệp là:

Sản xuất thủy tinh

Sản xuất phân đạm

Luyện kim

Sản xuất nhôm

108.

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

NO₂

N₂O

N₂O₄

Reset

ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1 LỚP 11

Total questions: 108

Worksheet time: 1hrs 10mins

Similar Resources on Wayground