WorksheetsENLACE QUIMICO REP.EXAM
Total questions: 39
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Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
LOS ELECTRONES QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DEL ENLACE SON
TODOS LOS ELECTRONES
LOS ELECTRONES INTERNOS
LOS ELECTRONES DE VALENCIA
NINGÚN ELECTRÓN FORMA ENLACES
Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:
El agua es un compuesto covalente y su fórmula es H2O. La representación de este compuesto es:
El monóxido de carbono es un compuesto covalente y su fórmula es CO. La representación de este compuesto es:
El cloruro de magnesio es un compuesto iónico y su fórmula es MgCl2. La representación del compuesto es:
El bromuro de potasio es un compuesto iónico y su fórmula es KBr. Su representación es:
De acuerdo a la representación del ácido sulfhídrico, este compuesto es:
iónico
covalente
metálico
coordinado
De acuerdo con la configuración electrónica de azufre, la estructura de Lewis de este átomo es:
De acuerdo a la configuración electrónica del flúor, la estructura de Lewis para este átomo es:
Una de las siguientes estructuras de Lewis es incorrecta:
De acuerdo con la configuración electrónica del litio, la estructura de Lewis para este átomo es:
Observa los ejemplos de enlaces en diatómicas mostrados (Cl2, O2, N2). ¿Cuál combinación de tipo de enlace?
enlace simple, doble y triple
enlace doble, simple y triple
enlace simple, simple y triple
enlace simple, triple y doble
¿Cuál enunciado diferencia correctamente fórmula molecular de fórmula empírica en compuestos covalentes?
La fórmula molecular indica la proporción más sencilla; la empírica indica el número exacto de átomos.
Ambas fórmulas siempre coinciden para cualquier compuesto covalente.
La fórmula molecular indica el número de átomos de cada elemento en una molécula; la empírica muestra la proporción más sencilla.
La fórmula empírica solo se usa para sustancias simples como O2 y N2.
Según el Ejemplo Resuelto, ¿cuál es el paso inicial al representar la estructura de Lewis de CO2 o HCN?
Colocar una línea entre los átomos centrales y terminales.
Distribuir primero los pares libres sobre el átomo central.
Colocar los símbolos de los elementos y rodearlos con puntos que representen sus electrones de valencia, ubicando en los extremos a los elementos con menos electrones de valencia.
Calcular la carga formal de cada átomo.
¿Qué afirma mejor la definición de enlace covalente dativo (donor-acceptor)?
Dos átomos comparten un par de electrones aportando uno cada uno.
Un átomo aporta el par de electrones enlazantes y el otro solo los comparte sin aportarlos.
Los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.
Se forma exclusivamente entre metales.
En el ion amonio, NH4+, la especie que actúa como dadora del par de electrones para formar el cuarto enlace N–H es:
El protón H+.
El nitrógeno de NH3.
Uno de los hidrógenos de NH3.
Otra molécula de agua.
Al representar estructuras de Lewis con enlaces dativos en oxoácidos, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es coherente con el ejemplo resuelto del ácido carbónico y el ion carbonato?
Cada H se une directamente al átomo central por un enlace iónico.
Los H se unen a átomos de O mediante enlaces covalentes sencillos y en disolución acuosa se pierden como H+, quedando O con carga negativa.
El átomo central C no puede formar dobles enlaces en ningún caso.
El enlace dativo solo aparece cuando el átomo central es oxígeno.
Según el material, ¿cuándo se forma un enlace covalente apolar entre dos átomos?
Cuando los átomos tienen electronegatividades muy diferentes
Cuando los átomos tienen la misma electronegatividad
Cuando uno de los átomos dona completamente sus electrones al otro
Cuando los núcleos no atraen a los electrones compartidos
En un enlace covalente polar, ¿qué ocurre con los electrones compartidos?
Se encuentran exactamente a la misma distancia de ambos núcleos
Se concentran cerca del átomo menos electronegativo
Se encuentran más tiempo cerca del átomo más electronegativo
Son transferidos completamente a un átomo
Identifica el par de átomos que, según la tabla de electronegatividades propuesta en la actividad, generaría con mayor probabilidad un enlace covalente polar.
H–H
O–H
Cl–Cl
N–N
Sobre la polaridad molecular: ¿por qué CO2 es una molécula apolar pese a tener enlaces polares?
Porque los enlaces C–O no son realmente polares
Porque los dipolos se cancelan debido a su geometría lineal
Porque el átomo central tiene pares libres
Porque los oxígenos comparten la misma carga positiva
La molécula de H2O es polar porque:
Tiene geometría lineal y los dipolos se anulan
Tiene geometría angular y los dipolos no se cancelan
No presenta enlaces polares
El oxígeno es menos electronegativo que el hidrógeno
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor a las sustancias moleculares formadas por enlace covalente?
Están formadas por redes cristalinas con enlaces fuertes entre átomos
Moléculas individuales unidas por fuerzas intermoleculares débiles
Siempre son sólidos a temperatura ambiente con alta temperatura de fusión
Conducen bien la electricidad por tener electrones libres
Propiedades físicas bajas.
¿Cuál es una propiedad característica de los cristales covalentes como el diamante o la sílice (SiO2)?
Son blandos y elásticos, resistentes a los golpes
Son solubles en disolventes polares por tener moléculas
Son duros y frágiles debido a que para rayarlos hay que romper enlaces entre átomos
Conducen bien la electricidad en general por tener electrones libres
Un estudiante quiere disolver una sustancia covalente molecular. Según las propiedades indicadas, ¿qué disolvente elegiría para aumentar la solubilidad?
Cualquiera, porque todas las sustancias covalentes son solubles
Un disolvente de polaridad similar a la sustancia
Un disolvente siempre polar como el agua
Un metal líquido para aprovechar los electrones libres
¿Qué ocurre con los electrones de valencia en el enlace metálico?
Se comparten entre dos átomos específicos formando pares enlazantes locales
Se transfieren completamente de un átomo a otro quedando como aniones y cationes aislados
Se deslocalizan formando una nube de electrones alrededor de cationes metálicos
Se destruyen al combinarse los átomos metálicos
Según el material, ¿cuándo se establece el enlace metálico con mayor probabilidad?
Cuando se combinan elementos con alta electronegatividad diferente
Cuando se combinan metales entre sí con electronegatividad parecida y baja
Cuando un metal reacciona con un no metal muy electronegativo
Únicamente en gases nobles a bajas temperaturas
Identifica la afirmación correcta sobre la estructura de un sólido metálico.
Átomos neutros ordenados sin carga rodeados de pares electrónicos localizados
Cationes metálicos ordenados inmersos en una nube de electrones deslocalizados
Aniones metálicos unidos por enlaces covalentes polares
Moléculas discretas unidas por fuerzas de Van der Waals
La alta conductividad eléctrica de los metales se explica principalmente porque:
Los cationes metálicos giran rápidamente
Los electrones de la nube electrónica se desplazan con facilidad por el cristal
El metal contiene mucho aire entre sus átomos
Los metales tienen baja densidad
Observa la explicación de la deformación de los metales. ¿Por qué no se rompe el cristal metálico al desplazar una fila de cationes tras un golpe?
Porque los cationes se vuelven neutros
Porque aparece una repulsión intensa entre cationes
Porque la nube de electrones permanece entre los cationes y evita repulsiones que provoquen la ruptura
Porque el metal se enfría rápidamente
Elegir la opción que mejor relaciona ductilidad y maleabilidad en metales.
Ductilidad: formar láminas; Maleabilidad: formar hilos
Ductilidad: formar hilos; Maleabilidad: formar láminas
Ambas significan lo mismo: romperse con facilidad
Ninguna se relaciona con deformación
¿De qué tipo es la naturaleza del enlace químico?
Magnética
Térmica
Eléctrica
Gravitatoria
Las sustancias iónicas se mantienen unidas gracias a las fuerzas entre...
Moleculas polares
Catión y Anión
Entre los electrones.
Las fuerzas de Van der Waals
En un enlace covalente apolar, los átomos que se enlazan tienen:
Diferente electronegatividad y comparten de forma desigual
La misma electronegatividad y comparten por igual
Carga neta positiva
Carga neta negativa
El enlace metálico se forma cuando se combinan:
Átomos que tienden a perder y ganar electrones formando iones
Átomos que comparten electrones en pares
Átomos que tienden a alcanzar configuración de gas noble mediante un mar de electrones deslocalizados
Moléculas polares con dipolos permanentes
Las fuerzas intermoleculares también se conocen como:
Fuerzas nucleares
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas gravitatorias
Fuerzas magnéticas
¿Cuál enunciado describe correctamente el enlace dipolo-dipolo?
Se establece entre moléculas polares
Se da entre H unido a N, O o F y otro átomo muy electronegativo
Ocurre entre un ión y un dipolo de una molécula polar
Surge por dipolos instantáneos en moléculas no polares
El enlace de hidrógeno, según el texto, ocurre entre moléculas que tienen átomos de H unidos a:
C o S
Na o Cl
N, O y F
Mg o Al
En el enlace ión-dipolo:
Se forman dipolos instantáneos por movimiento electrónico
Un compuesto iónico se disuelve en un disolvente polar y se orientan cargas opuestas
Se da únicamente entre moléculas no polares
Siempre produce sustancias insolubles
¿cuándo se dice que el enlace es polar?
Cuando los átomos tienen la misma electronegatividad y comparten por igual
Cuando uno de los átomos es más electronegativo y los electrones se encuentran más cerca de su núcleo
Cuando los electrones se transfieren completamente
Cuando la molécula es iónica
¿Cuál es la afirmación correcta sobre la conductividad eléctrica a temperatura ambiente según el tipo de enlace?
Los sólidos iónicos siempre son buenos conductores en estado sólido.
Los sólidos covalentes son conductores en general, como el diamante.
Los metales son conductores eléctricos por la nube electrónica de valencia.
Las sustancias moleculares conducen bien en disolución acuosa.
¿qué combinación de átomos origina típicamente un enlace covalente?
Átomos con electronegatividad muy distinta
Átomos con electronegatividad parecida y alta
Un metal y un no metal
Iones positivos y nube electrónica
Elige el ejemplo que representa mejor un enlace covalente polar según el material.
H–H
O=O
H–Cl
Na+Cl−
Según el material, ¿cuál de los siguientes es un ejemplo de cristal covalente?
H2O
O2
CO2
Diamante (C)
En el enlace S–N, ¿cuál es la polaridad correcta?
S es δ− y N es δ+
S es δ+ y N es δ−
Ambos son apolares
Es iónico
¿Por qué la mayoría de las sustancias covalentes MOLECULARES son aislantes eléctricos?
Porque tienen iones libres
Porque carecen de portadores de carga móviles
Porque sus electrones de enlace se mueven libremente
Porque siempre son metales
Li3N se clasifica mejor como:
Fórmula molecular
Fórmula empírica (relación mínima)
Ninguna, es covalente
Fórmula condensada
PCl3 se clasifica como:
Fórmula empírica solamente
Fórmula molecular (también empírica en este caso)
No corresponde a un compuesto real
Fórmula iónica
El enlace covalente comparado con el iónico es, en general:
Más débil, evidenciado por menores temperaturas de fusión de muchos covalentes
Más fuerte, por las mayores temperaturas de fusión de covalentes
Igual en fuerza en todos los casos
Imposible de comparar
Evalúa la afirmación: “Los sólidos covalentes cristalinos conducen la corriente eléctrica porque los electrones de enlace se mueven con facilidad de un lado a otro del cristal”.
Verdadera
Falsa, en general no hay portadores móviles en covalentes moleculares
Verdadera solo para todos los no metales
Indeterminada para cualquier sólido
¿Qué hecho geométrico suele hacer apolar a una molécula con enlaces polares?
Convertirse en lineal perfecta
Presentar ángulos que impidan la cancelación de dipolos (ej., angular)
Aumentar la masa
Formar redes iónicas
Si una sustancia tiene baja temperatura de fusión y no conduce electricidad, lo más probable es que sea:
Iónica
Metálica
Covalente molecular
Red cristalina con electrones deslocalizados
Una red covalente cristalina (por ejemplo, diamante) se comporta eléctricamente como:
Excelente conductor por electrones libres
Aislante debido a electrones localizados en enlaces
Semiconductor metálico
Conductor iónico en estado sólido
Según las soluciones, ¿cuál de las siguientes sustancias se clasifica como iónica y, por tanto, presenta fórmula empírica?
NH3
AlCl3
Li3N
PCl3
¿En qué situación es más probable que se forme un enlace covalente?
Entre sodio (Na) y cloro (Cl), debido a su gran diferencia de electronegatividad
Entre dos halógenos como flúor y flúor, por tener electronegatividades altas y semejantes
Entre un metal y un no metal con electronegatividad muy distinta
Entre dos gases nobles por su estabilidad electrónica
Según la representación de Lewis, ¿qué indica un segmento (línea) entre dos símbolos atómicos?
Un par de electrones no compartidos
Un enlace iónico
Un par de electrones compartidos: un enlace covalente
La carga del átomo
¿Cuál es la definición correcta de un enlace covalente dativo según el material?
Un enlace en el que cada átomo aporta un electrón para compartir de forma equitativa.
Un enlace iónico que resulta de la transferencia completa de electrones.
Un enlace covalente en el que una especie aporta el par de electrones compartido (dadora) y otra lo acepta (aceptora).
Un enlace metálico entre núcleos positivos y electrones deslocalizados.
Según el ejemplo resuelto para CO2, ¿qué átomo ocupa la posición central al dibujar la estructura de Lewis cuando no hay hidrógeno?
El átomo con más electrones de valencia
El átomo con menos electrones de valencia
Cualquier átomo extremo
El átomo más electronegativo
Al completar la estructura de Lewis del HCN en el ejemplo, ¿qué tipo de enlace final se muestra entre C y N?
Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple
No hay enlace
Según las soluciones, ¿cuál es la forma correcta de la estructura de Lewis del metano, CH4?
C con cuatro enlaces simples a H
C con dos enlaces dobles a H
C con un enlace triple a un H y uno simple a otro H
C con tres pares libres y un enlace a H
En la solución de NH3, ¿qué característica adicional aparece alrededor del átomo central además de los tres enlaces H–N?
Dos pares libres en N
Un par libre en N
Una carga formal positiva en N
Un enlace doble N=H
Según la estructura de Lewis presentada para el ácido nítrico, HNO3, ¿cuál de las siguientes descripciones coincide con la representación?
El H está unido directamente al N y todos los O están doblemente enlazados al N
El H está unido a un O por enlace simple y hay un O doblemente enlazado al N
El H está unido al N por enlace simple y los tres O son equivalentes
El H está unido a dos O simultáneamente
Which Lewis Dot Model drawing correctly shows an O2 molecule?
Which of these is the correct Lewis Dot diagram for Boron?
Este es un diagrama de puntos correcto para el carbono (C)
verdadero
falso
Este podría ser el diagrama de puntos de
Mg
Cl
C
O
¿Cuál de las siguientes es la estructura de Lewis correcta para el compuesto PBr3?
estructura A
estructura B
estructura C
estructura D
Which is the correct molecular structure for carbon dioxide?
Which picture is the correct Lewis Dot Structure for HCl?
¿Cuál de estas es la estructura de Lewis correcta para SiBr4?
A
B
C
D
What is the correct Lewis structure for NH3?
La fórmula del gas oxígeno se muestra. ¿Cuántos electrones se están compartiendo?
2
4
6
8
Which is the correct electron dot formula for a molecule of F2?
