NEW
Font size
WorksheetsTugas 2 Laju Reaksi
Total questions: 40
Worksheet time: 59mins
Pada reaksi P + Q → R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu
1000
500
10
0,02
0,001
katalis
konsentrasi
perubahan suhu
sifat zat
luas permukaan
Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .
dapat memperluas permukaan zat
dapat menaikkan energi aktivasi pereaksi
dapat memperbesar tekanan
dapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
dapat menaikkan konsentrasi pereaksi
Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k(CO)(NO2). Bila volum yang ditempati gas-gas tersebut tiba-tiba diperkecil 1/2 kali dari volum semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan laju reaksi semula akan menjadi …
1/2 kali
1/4 kali
2/1 kali
4/1 kali
8/1 kali
Setiap kenaikan suhu 100 ° C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 200 ° C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500 ° C adalah … .
1,0 menit
1,5 menit
2,0 menit
3,0 menit
4,0 menit
Pada suatu reaksi suhu dari 25° C dinaikkan menjadi 75° C. Jika setiap kenaikan 10° C kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi …. kali lebih cepat.
8
10
16
32
64
Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ….
tidak berubah
dua kali lebih besar
empat kali lebih besar
enam kali lebih besar
delapan kali lebih
Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut:
1. Serbuk seng + HCl 0,1 M
2. Lempeng seng + HCl 0,1 M
3. Serbuk seng + HCl 0,5 M
4. Butiran seng + HCl 0,5 M
5. Lempeng seng + HCl 0,5 M
Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah ....
1
2
3
4
5
1 terhadap 1
2 terhadap 3
2 terhadap 5
3 terhadap 4
4 terhadap 5
v = k [A][B][C]
v = k [A][B]2[C]
v = k [A]2[B][C]2
v = k [B][C]2
v = k[C]2
Suatu reaksi disebut reaksi orde ke-nol jika ...
reaksi terjadi di antara unsur-unsur
zat-zat yang bereaksi mempunyai valensi nol
reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi
laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi
persamaan laju reaksinya mempunyai koefisien reaksi satu
Seorang siswa SMA melakukan percobaan dengan mereaksikan pita magnesium dan larutan HCl, produk yang dihasilkan adalah larutan MgCl2 dan gas H2. Produk yang dihasilkan akan semakin cepat terbentuk apabila pita magnesium dalam bentuk...
bongkahan
serbuk halus
lempengan
butiran sebesar pasir
butiran sebesar kerikil
Terdapat suatu reaksi X + Y → XY. Jika molaritas X dinaikan 2 kali dan molaritas Y tetap, maka laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika molaritas X dan Y dinaikan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….
r = k[X]2
r = k[X]2[Y]3
r = k[X][Y]2
r = k[X][Y]
r = k[X]2[Y]2
Pada suhu 273 0C gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan berikut:
2NO (aq) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh data sebagai mana disamping:
Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br2 = 0,03 M adalah....
0,012
0,36
1,20
3,60
12,0
semakin besar luas permukaan, maka laju reaksi berlangsung cepat. hal ini akan memperbanyak frekuensi tumbukan sehingga tumbukan efektif juga akan banyak terjadi. Frekuensi tumbukan efektif yang semakin banyak akan meningkatkan laju reaksi.
benar
salah
Berapa persen tingkat pemahaman Anda terhadap materi laju reaksi ini?
25%
50%
75%
100%
4
8
16
32
64
Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah
r = k [A2][C]
r = k [A2]0[C]2
r = k [A2][C]2
r = k [A2]2[C]
r = k [A2][C]0
Laju reaksi 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 5 NO(g) + 6 H2O(g) dapat dinyatakan sebagai ….
Laju bertambahnya konsentrasi NH3 dalam satuan waktu
Laju berkurangnya konsentrasi H2O dalam satuan waktu
Laju bertambahnya konsentrasi O2 dalam satuan waktu
Laju berkurangnya tekanan system dalam satuan waktu
Laju bertambahnya konsentrasi NO dalam satuan waktu
Prediksi yang benar dari percobaan yang akan dihasilkan balon akan mengembang terlebih dahulu berturut-turut adalah ....
5 – 4 – 2
4 – 2 – 1
3 – 4 – 5
3 – 1 – 2
5 – 1 – 2
Untuk reaksi A + B --> hasil, ternyata:
a. bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali maka pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar
b. bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar
Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….
v = k [A][B]2
v = k [A]2
v = k [A][B]
v = k [A]2[B]2
v = k [A]
Dalam ruang bervolume 5 liter dimasukkan 2 mol gas NH3 hingga terurai menjadi gas N2 dan H2.
Reaksi: 2NH3 --> N2 + 3H2.
Setelah 4 detik terdapat 0,4 mol gas N2. Berapakah laju reaksi NH3?
0,01 M/dt
0,02 M/dt
0,03 M/dt
0,04 M/dt
0,05 M/dt
Perhatikan gambardua buah reaksi antara kalsium karbonat dengan asam klorida berikut:
Jika massa kalsium karbonat dan konsentrasi HCl yang direaksikan sama, faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah...
volume
konsentrasi
luas permukaan
tekanan
sifat zat
Fungsi katalis adalah untuk ....
menaikkan energi kinetik molekul pereaksi
menurunkan energi pengaktifan dari seluruh reaksi
mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun
meningkatkan frekuensi tumbukan antar partikel yang bereaksi
menaikkan energi aktivasi dan energi kinetik molekul yang bereaksi
Setiap kenaikan 100C laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 250C laju reaksi 5 M/det. Jika pada suhu 550C, laju reaksi menjadi ….
2,5 M/det
10 M/det
20 M/det
25 M/det
40 M/det
Diantara pasangan pereaksi berikut, yang diharapkan bereaksi paling cepat adalah ....
20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 30oC
20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 10 ml air pada suhu 30oC
20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40oC
20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40oC
20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 20 ml air pada suhu 40oC
Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antara partikel-partikel zat yang bereaksi. Tumbukan efektif adalah tumbukan yang mempunyai energi yang cukup untuk...
memanaskan suatu zat
mempercepat terjadinya reaksi
memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi
melepaskan kalor yang dihasilkan dalam suatu proses termokimia
menghasilkan energi ionisasi yang disertai pelepasan elektron
Jika kamu disuruh orangtua untuk membuat es teh, maka langkah-langkah yang seharusnya kamu lakukan sesuai dengan prinsip faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ....
seduh teh dalam air biasa, tambah gula dan batu es, lalu aduk
seduh teh dalam air panas, tambah gula, aduk, lalu masukkan batu es
seduh teh dalam air dingin, tambah gula dan batu es, lalu aduk
seduh teh dalam air panas, tambah gula dan batu es, lalu aduk
seduh teh dalam air panas. tambah batu es lalu tambah gula lalu diaduk
Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, sehingga menghasilkan reaksi dengan persamaan A(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasi awal zat A adalah 0,8mol/liter. Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2mol/liter zat C. Ungkapan lajureaksi yang tepat bagi reaksi tersebut adalah …
vA = 0,5/10 molar.detik-1
. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1
vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1
vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1
vC = 0,2/10 molar.detik-1
Perhatikan gambar di samping, ikan yang di berikan es agar tidak cepat membusuk termasuk pada faktor apa...
Konsentrasi
Suhu
Katalis
Luas permukaan bidang sentuh
Katalis dan kebersihan
Perhatikan faktor-faktor berikut :
1. Suhu saat reaksi berlangsung
2. Luas permukaan
3. konsentrasi zat pereaksi
4. Penambahan katalis yang tepat
5. Senyawa yang tepat
faktor yang dapat mempengaruhi laju rekasi ditujukan pada nomer...
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 5
2 dan 4
4 dan 5
Bila laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10-6 mol.L-1.det-1 dengan reaksi :
N2O5 ---> 2NO2 + 1/2 O2, maka laju pembentukan NO2 adalah ....
1,25 x 10-6 mol-1.L-1.det-1
2,5 x 10-6 mol-1.L-1.det-1
3,9 x 10-6 mol-1.L-1.det-1
5,0 x 10-6 mol-1.L-1.det-1
6,2 x 10-4 mol-1.L-1.det-1
semakin besar luas permukaan, maka laju reaksi berlangsung cepat. hal ini akan memperbanyak frekuensi tumbukan sehingga tumbukan efektif juga akan banyak terjadi. Frekuensi tumbukan efektif yang semakin banyak akan meningkatkan laju reaksi.
benar
salah
tahap reaksi paling lambat dalam suatu mekanisme reaksi merupakan tahap penentu laju reaksi.
benar
salah
Energi aktivasi (EA) merupakan energi tumbukan terendah yang diperlukan untuk pembentukan molekul kompleks teraktivasi sehingga reaksi dapat berlangsung.
benar
salah
Seorang siswa melakukan percobaan dengan mereaksikan asam cuka dengan soda kue. Asam cuka dituang ke dalam botol dalam konsentrasi yang berbeda-beda dan soda kue dengan jumlah yang sama dimasukkan ke dalam balon. Pada saat soda kue dituangkan ke dalam botol maka balon mengembang. Cepat lambatnya laju reaksi asam cuka dan soda kue dapat diamati dari ….
mengukur soda kue yang habis bereaksi
mengukur asam cuka yang habis bereaksi
menghitung konsentrasi asam cuka yang habis bereaksi
besar kecilnya balon mengembang
lamanya balon mengembang
Perhatikan peristiwa-peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!
1. Pembusukan apel
2. Pembakaran LPG
3. Perkaratan besi
4. Fotosintesis
5. Pelarutan gula
Berikut ini pernyataan yang benar adalah ….
peristiwa (1) termasuk reaksi kimia cepat, peristiwa (3) termasuk reaksi kimia lambat
peristiwa (2) termasuk reaksi kimia cepat, peristiwa (3) termasuk reaksi kimia cepat
peristiwa (3) termasuk reaksi kimia lambat, peristiwa (5) termasuk reaksi kimia cepat
peristiwa (3) termasuk reaksi kimia lambat, peristiwa (4) termasuk reaksi kimia lambat
peristiwa (4) termasuk reaksi kimia lambat, peristiwa (5) termasuk reaksi kimia cepat
Berdasarkan percobaan di atas yang merupakan variable bebas, variable terkontrol dan variable terikat berturut-turut adalah ….
konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg, dan laju reaksi
konsentrasi HCl, laju reaksi, luas permukaan logam Mg
luas permukaan logam Mg, konsentrasi HCl, dan laju reaksi
laju reaksi, konsentrasi HCl dan luas permukaan logam Mg
laju reaksi, luas permukaan logam Mg, dan konsentrasi HCl
