2. Sau khi lấy hóa chất thừa ra khỏi lọ, ta nên đổ lại lượng thừa đó vào lọ đựng ban đầu để tiết kiệm.

3. Khi muốn ngửi mùi hóa chất, ta có thể đưa thẳng lọ hóa chất lên mũi để ngửi trực tiếp.

4. Để pha loãng acid sulfuric đặc, ta phải rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.

5. Hóa chất thải sau thí nghiệm có thể đổ thẳng xuống bồn rửa hoặc cống thoát nước chung.

6. Khi hóa chất bắn vào da, việc đầu tiên là phải rửa ngay bằng nước sạch trong ít nhất 15 phút.

7. Có thể sử dụng cùng một ống hút (pipet) để lấy các loại hóa chất khác nhau miễn là ống hút đó đã được tráng nước.

8. Việc đọc kỹ nhãn mác và các ký hiệu cảnh báo chỉ cần thiết khi sử dụng hóa chất độc hại.

9. Trong phòng thí nghiệm, có thể ăn nhẹ hoặc uống nước nếu không chạm vào bất kỳ hóa chất nào.

10. Chỉ cần khóa vòi nước và tắt các thiết bị điện sau khi thí nghiệm, không cần thiết phải vệ sinh bàn thí nghiệm.

Nếu tay bị dính hóa chất, ta chỉ cần lau sơ bằng khăn giấy là đủ.

Trước khi sử dụng, ta nên đọc kỹ nhãn mác của lọ hóa chất để biết tên và các ký hiệu cảnh báo.

Khi làm việc với hóa chất, nên buộc tóc gọn gàng và không nên mặc quần áo quá rộng thùng thình.

Có thể sử dụng lại hóa chất đã lấy ra khỏi lọ đựng ban đầu nếu thấy nó vẫn còn sạch.

Sau khi hoàn thành thí nghiệm, chỉ cần tắt vòi nước và rời khỏi phòng thí nghiệm, không cần vệ sinh.

Khi làm việc với hóa chất dễ bay hơi, nên làm việc dưới tủ hút (fume hood) hoặc khu vực thông gió tốt. (Điền Đúng hoặc Sai)

Chất thải hóa học dạng lỏng (như acid hoặc base đã trung hòa) có thể đổ vào thùng rác thông thường.

Trong trường hợp khẩn cấp, nếu không tìm thấy găng tay phù hợp, ta có thể dùng tay trần để xử lý hóa chất lỏng không độc hại.

Hóa chất có thể được cất giữ chung với các loại thực phẩm miễn là chúng được đặt trong tủ riêng biệt.

Nếu hóa chất đổ tràn, ta phải cố gắng dọn dẹp một mình trước khi báo cáo sự cố để tránh bị khiển trách.

Khi tay ướt, ta vẫn có thể cắm hoặc rút phích cắm điện nếu cẩn thận.

Khi rút phích cắm ra khỏi ổ cắm, ta nên nắm vào dây điện để giật mạnh ra cho nhanh.

Khi không sử dụng, ta nên tắt công tắc và rút phích cắm các thiết bị như bàn ủi, bếp điện.

Nếu thấy dây điện bị hở, ta có thể thắt bằng dính thông thường để quấn lại tạm thời.

Việc lắp đặt cầu dao hoặc cầu chì (aptomat) ở đầu nguồn là cần thiết để phòng tránh quá tải và chập mạch.

Khi có người bị điện giật, ta phải nhanh chóng chạm vào người họ để kéo ra khỏi nguồn điện.

Có thể cắm nhiều thiết bị điện công suất lớn (như máy sưởi, bếp từ) vào cùng một ổ cắm thông qua phích chia.

Trong trường hợp xảy ra cháy do chập điện, việc đầu tiên là phải ngắt nguồn điện tổng trước khi dập lửa.

Dây điện trần (không có vỏ bọc) vẫn an toàn khi nó được đặt ở trên cao, xa tầm tay.

Kiểm tra và thay thế các thiết bị điện đã cũ, hỏng là một biện pháp an toàn để giảm nguy cơ rò rỉ điện.

Khi muốn rút phích cắm ra khỏi ổ cắm, ta phải nắm vào dây điện để giật mạnh.

Cầu dao (aptomat) được lắp đặt nhằm tự động ngắt mạch khi có sự cố quá tải hoặc chập điện.

1. acetic Acid (CH3COOH) là thành phần chính của giấm ăn và được dùng làm chất bảo quản thực phẩm.

2. hydrochloric Acid (HCl) được sử dụng rộng rãi để sản xuất phân bón.

3. sulfuric Acid (H₂SO₄) được mệnh danh là "vua của các loại hóa chất" do sản lượng và ứng dụng lớn.

4. Ứng dụng quan trọng nhất của H₂SO₄ là dùng làm chất điện giải trong ắc quy ô tô.

5. hydrochloric Acid (HCl) là thành phần chính của dịch vị dạ dày giúp tiêu hóa thức ăn.

6. acetic Acid được dùng trong công nghiệp để sản xuất aspirin và tơ nhân tạo.

7. Trong công nghiệp luyện kim, HCl và H₂SO₄ đều được dùng để tẩy gỉ sét và làm sạch bề mặt kim loại.

8. Vì HCl là acid mạnh, nên ứng dụng lớn nhất của nó trong công nghiệp là sản xuất thuốc trừ sâu.

9. acetic Acid (CH₃COOH) được dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hóa hữu cơ quan trọng do tính acid mạnh.

10. sulfuric Acid (H₂SO₄) được sử dụng làm chất hút ẩm mạnh trong phòng thí nghiệm.

11. acetic Acid (CH₃COOH) được sử dụng làm dung môi trong nhiều phản ứng hóa học do khả năng hòa tan tốt.

12. Ắc quy xe hơi sử dụng dung dịch HCl loãng làm chất điện giải.

13. Trong y học, H₂SO₄ là nguyên liệu để sản xuất thuốc cảm thông thường.

14. Acid hydrochloric (HCl) được sử dụng trong công nghiệp dầu mỏ để hòa tan một phần đá vôi, giúp tăng cường khả năng khai thác.

15. Nếu một acid được dùng để sản xuất tơ axetat, đó phải là H₂SO₄ vì nó là acid mạnh nhất.

16. HCl và H₂SO₄ đều là các acid mạnh, nên có thể thay thế hoàn toàn cho nhau trong tất cả các ứng dụng tẩy gỉ kim loại.

17. acetic Acid (CH₃COOH) không chỉ là gia vị mà còn là chất phụ gia phổ biến trong công nghiệp dệt may và nhuộm.

18. sulfuric Acid (H₂SO₄) được dùng trong sản xuất chất tẩy rửa tổng hợp.

19. HCl được sử dụng để điều chỉnh độ pH trong quá trình xử lý nước thải công nghiệp.

20. sulfuric Acid đặc thường được dùng để bảo quản thực phẩm vì tính acid mạnh của nó giúp diệt khuẩn.

1. Khi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl loãng, giấy quỳ sẽ chuyển sang màu xanh lam.

2. Phản ứng giữa HCl và kim loại Zn hoặc Fe sẽ sinh ra khí.

3. Acid hydrochloric là một acid mạnh.

4. Khí thoát ra khi kim loại Zn phản ứng với HCl là khí Oxygen.

5. Khi nhỏ HCl vào dung dịch Phenolphthalein có màu hồng (môi trường base), dung dịch sẽ mất màu.

6. hydrochloric Acidcó khả năng phản ứng với tất cả các kim loại trong bảng tuần hoàn.

7. Khi đưa que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm chứa khí Hydrogen sinh ra từ phản ứng HCl + Zn, sẽ nghe thấy tiếng nổ nhỏ.

8. Phản ứng giữa HCl và kim loại tạo ra muối clorua và nước.

9. Trong thí nghiệm với HCl và giấy quỳ tím, sự đổi màu là do ion Cl^- gây ra.

10. HCl có thể phản ứng với kim loại Cu để sinh ra khí Hydrogen.

11. Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ khi gặp HCl là do HCl có tính ăn mòn mạnh.

12. Khí H₂ sinh ra từ phản ứng giữa HCl và Zn là khí nhẹ hơn không khí.

13. Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết dung dịch Ba(OH)₂ vì chúng tạo ra kết tủa.

14. Để kiểm tra tính acid của một dung dịch, việc dùng Phenolphthalein là đáng tin cậy hơn dùng giấy quỳ tím.

15. Nếu thay Zn bằng kim loại Ag(Bạc) trong thí nghiệm, hiện tượng sủi bọt khí vẫn xảy ra nhưng yếu hơn.

17. Khi HCl phản ứng với kim loại, kim loại luôn bị oxy hóa thành ion có hóa trị cao nhất của nó.

18. Việc đun nóng nhẹ ống nghiệm sẽ làm phản ứng giữa HCl và Zn xảy ra nhanh hơn.