WorksheetsQuestions de chimie générale
Total questions: 15
Worksheet time: 14mins
Parmi les propositions suivantes, laquelle décrit correctement les types de forces intermoléculaires présentes dans chacune de ces substances : (a) NH₂OH ; (b) CBr₄ ; (c) H₂SeO₄ ; (d) SO₂ ?
(a) Liaison hydrogène, dipôle-dipôle ; (b) dispersion ; (c) liaison hydrogène, dipôle-dipôle ; (d) dipôle-dipôle, dispersion
(a) Dispersion uniquement ; (b) dipôle-dipôle ; (c) liaison hydrogène uniquement ; (d) ionique
(a) Ionique ; (b) liaison hydrogène ; (c) dispersion ; (d) covalente
(a) Covalente ; (b) ionique ; (c) dipôle-dipôle ; (d) liaison hydrogène
Parmi ces molécules, pour lesquelles les interactions dipôle-dipôle seront-elles importantes ?
CH₄
CH₃Cl
CH₂Cl₂
CHCl₃
CCl₄
Parmi les couples suivants, lequel présente le composé ayant le point de fusion normal le plus élevé ? (a) HCl ou NaCl (b) C₂H₅OC₂H₅ ou C₄H₉OH (c) CH₃I ou CHF₃ (d) C₂H₄ ou CH₃OH
NaCl, C₄H₉OH, CHF₃, CH₃OH
HCl, C₂H₅OC₂H₅, CH₃I, C₂H₄
NaCl, C₂H₅OC₂H₅, CH₃I, C₂H₄
HCl, C₄H₉OH, CHF₃, CH₃OH
Lequel des couples suivants présente la molécule avec le point d’ébullition le plus élevé selon le modèle VSEPR ? (a) PBr₃ ou PF₃ ; (b) SO₂ ou CO₂ ; (c) BF₃ ou BCl₃.
PBr₃, SO₂, BCl₃
PF₃, CO₂, BF₃
PBr₃, SO₂, BF₃
PF₃, SO₂, BCl₃
Rangez ces types d’interactions moléculaires et ioniques dans l’ordre des forces croissantes : (a) ion-dipôle (b) dipôle induit-dipôle induit (c) dipôle-dipôle en phase gazeuse, (d) ion-ion, dipôle-dipôle en phase solide.
Quel est l’ordre correct de ces interactions selon la force croissante ?
(b) dipôle induit-dipôle induit, (c) dipôle-dipôle en phase gazeuse, (a) ion-dipôle, (d) ion-ion, dipôle-dipôle en phase solide
(a) ion-dipôle, (b) dipôle induit-dipôle induit, (c) dipôle-dipôle en phase gazeuse, (d) ion-ion, dipôle-dipôle en phase solide
(d) ion-ion, dipôle-dipôle en phase solide, (a) ion-dipôle, (c) dipôle-dipôle en phase gazeuse, (b) dipôle induit-dipôle induit
(c) dipôle-dipôle en phase gazeuse, (b) dipôle induit-dipôle induit, (a) ion-dipôle, (d) ion-ion, dipôle-dipôle en phase solide
Parmi ces molécules, lesquelles peuvent former des liaisons hydrogène ?
PH₃
HBr
C₂H₄
HNO₂
Quelle est la principale raison pour laquelle AsF₃ (63°C) a un point d’ébullition beaucoup plus élevé que AsF₅ (-53°C) ?
AsF₃ possède des forces de Van der Waals et des interactions dipôle-dipôle plus fortes que AsF₅.
AsF₅ a une masse molaire plus faible que AsF₃.
AsF₃ est un gaz à température ambiante, contrairement à AsF₅.
AsF₅ forme des liaisons hydrogène plus fortes que AsF₃.
Un récipient de 22,4 L contient 2,0 mol de H₂(g) et 1,0 mol de N₂(g) à 273,15 K. Quelle est la pression totale dans le récipient ?
3,0 atm
1,0 atm
2,0 atm
4,0 atm
Un ballon de 1,00 L contient de l’azote gazeux à une température de 15°C et sous une pression de 0,50 bar. On ajoute dans le ballon 0,10 mol de O₂(g) qui se mélange à l’azote. Puis on ouvre un robinet pour permettre à 0,20 mole de molécules de s’échapper. Quelle est la pression partielle de l’oxygène dans le mélange final ?
0,21 bar
0,05 bar
0,10 bar
0,50 bar
Supposez que vous avez été abandonné dans une île tropicale et que vous deviez utiliser de l’eau de mer (masse volumique 1,10 g/cm³) pour fabriquer un manomètre primitif. Quelle serait la hauteur atteinte par l’eau dans ce manomètre si un baromètre à mercure indiquait 74,7 cm ? La masse volumique du mercure est 13,6 g/cm³. Choisissez la bonne réponse parmi les options suivantes.
9,23 m
0,60 m
1,10 m
74,7 cm
Quel est l’ordre des viscosités croissantes à 25°C pour les molécules suivantes : C₆H₆, CH₃CH₂OH, CH₂OHCHOHCH₂OH, CH₂OHCH₂OH ?
C₆H₆ < CH₃CH₂OH < CH₂OHCH₂OH < CH₂OHCHOHCH₂OH
CH₂OHCH₂OH < CH₂OHCHOHCH₂OH < CH₃CH₂OH < C₆H₆
CH₃CH₂OH < C₆H₆ < CH₂OHCH₂OH < CH₂OHCHOHCH₂OH
CH₂OHCHOHCH₂OH < CH₂OHCH₂OH < CH₃CH₂OH < C₆H₆
Ces tensions superficielles (en millinewtons par mètre, m.Nm⁻¹) sont celles des substances de la liste. Faites correspondre chaque tension superficielle à une substance.
18,43
CH₃(CH₂)₄CH₃
22,75
C₆H₆
27,80
CH₃CH₂OH
28,85
CH₃COOH
72,75
H₂O
Expliquez pourquoi l’eau forme un ménisque concave dans un tube de verre étroit mais un ménisque convexe dans un tube de plastique étroit.
L’eau forme un ménisque concave dans un tube de verre à cause de l’adhésion entre l’eau et le verre, qui est plus forte que la cohésion entre les molécules d’eau. Dans un tube de plastique, l’adhésion est plus faible que la cohésion, donc le ménisque est convexe.
L’eau forme un ménisque concave dans un tube de verre car la cohésion entre les molécules d’eau est plus forte que l’adhésion au verre. Dans le plastique, l’adhésion est plus forte, donc le ménisque est concave.
L’eau forme un ménisque convexe dans le verre car l’adhésion entre l’eau et le verre est plus faible que la cohésion entre les molécules d’eau. Dans le plastique, l’adhésion est plus forte, donc le ménisque est concave.
L’eau forme un ménisque concave dans le plastique car l’adhésion entre l’eau et le plastique est plus forte que la cohésion entre les molécules d’eau. Dans le verre, l’adhésion est plus faible, donc le ménisque est convexe.
Le chlorométhane (CH3Cl) et l’acide acétique (CH3COOH) forment des solides moléculaires. (a) Quels types de forces lient ces molécules dans un solide moléculaire ? (b) Lequel a le point de congélation le plus élevé ?
(a) Les forces de Van der Waals et les liaisons hydrogène lient ces molécules dans un solide moléculaire. (b) L’acide acétique (CH3COOH) a le point de congélation le plus élevé en raison des liaisons hydrogène.
(a) Les liaisons covalentes lient ces molécules dans un solide moléculaire. (b) Le chlorométhane (CH3Cl) a le point de congélation le plus élevé.
(a) Les forces ioniques lient ces molécules dans un solide moléculaire. (b) Les deux ont le même point de congélation.
(a) Les forces de Van der Waals seulement lient ces molécules dans un solide moléculaire. (b) Le chlorométhane (CH3Cl) a le point de congélation le plus élevé.
Trois substances inconnues ont été testées pour les classer. Le tableau ci-dessous montre les résultats des tests. Classez les substances A, B et C en solides moléculaire, covalent, métallique et ionique.
(a)
