giữa các phân tử luôn có lực hút.

giữa các phân tử luôn có lực đẩy.

giữa các phân tử luôn có lực hút và lực đẩy.

các phân tử chuyển động hỗn độn không ngừng.

hỗn loạn, rồi dừng lại sau va chạm.

có quỹ đạo là những đường gấp khúc bất kì của các hạt nhỏ trong chất lỏng và chất khí.

chứng tỏ các phân tử chất khí luôn đứng yên sau va chạm.

của dòng khí trong khí quyển.

có hình dạng cố định.

chiếm toàn bộ thể tích của bình chứa.

tác dụng lực lên mọi phần diện tích bình chứa.

thể tích giảm đáng kể khi tăng áp suất.

xích lại gần nhau hơn.

có tốc độ trung bình lớn hơn.

nở ra lớn hơn.

liên kết lại với nhau.

bình trống là chiếm một phần thể tích của bình chứa.

khi áp suất tác dụng lên một lượng khí tăng thì thể tích của khí tăng đáng kể.

chất khí có tính dễ nén.

chất khí có khối lượng riêng lớn so với chất rắn và chất lỏng.

các nguyên tử, phân tử chuyển động theo một hướng nhất định.

các nguyên tử, phân tử có lúc chuyển động, có lúc đứng yên.

các nguyên tử, phân tử cấu tạo nên vật chuyển động càng nhanh thì nhiệt độ của vật càng cao.

nhiệt độ của vật càng cao thì các nguyên tử, phân tử cấu tạo nên vật chuyển động chậm lại.

22 lít.

18 lít.

20 lít.

Thiếu dữ kiện.

1 mol.

2 mol.

0,5 mol.

10 mol.

Các phân tử chuyển động hỗn loạn, không ngừng.

Nhiệt độ càng cao thì các phân tử chuyển động càng nhanh.

Lực tương tác giữa các phân tử rất nhỏ.

Các phân tử sắp xếp một cách có trật tự.

Chuyển động của hạt phấn hoa trên mặt nước.

Chuyển động của các hạt bụi lơ lửng trong không khí khi quan sát dưới ánh nắng mặt trời vào buổi sáng.

Chuyển động của các hạt mực khi nhỏ các giọt mực vào nước.

Chuyển động của các hạt bụi nhỏ trong ống khói của nhà máy xi măng đang vận hành.

số lượng phân tử tăng nên số va chạm vào thành bình tăng lên, làm áp suất tăng.

các phân tử khí chuyển động nhanh hơn, va chạm vào thành bình mạnh hơn, làm áp suất tăng.

khối lượng phân tử khí tăng nên va chạm với thành bình mạnh hơn, làm áp suất tăng.

các phân tử khí chuyển động chậm hơn, va chạm vào thành bình yếu hơn, làm áp suất tăng.

Khối lượng riêng rất nhỏ so với khi ở thể lỏng và rắn.

Hình dạng thay đổi theo bình chứa.

Gây áp suất lên thành bình chứa theo mọi hướng.

Các phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng và luôn tương tác với nhau.

Chuyển động hỗn loạn không ngừng.

Quỹ đạo chuyển động gồm những đoạn thẳng.

Khi va chạm với nhau thì động năng không được bảo toàn.

Được coi là các chất điểm.

khối lượng phân tử của các chất khí H2, He, O2 và N2 đều bằng nhau.

khối lượng của phân tử O2 nặng nhất trong 4 loại khí trên.

khối lượng của phân tử N2 nặng nhất trong 4 loại khí trên.

khối lượng của phân tử He nặng nhất trong 4 loại khí trên.

3,01.10²³

6,02.10²³

12,04.10²³

1,51.10²³

động năng bằng 0.

thế năng bằng 0.

động lượng bằng 0.

khối lượng bằng 0.

Chuyển động của phân tử là do lực tương tác giữa các phân tử gây ra.

Các phân tử chuyển động không ngừng.

Các phân tử chuyển động càng nhanh thì nhiệt độ càng cao.

Các phân tử khí không dao động quanh vị trí cân bằng.

Như các chất điểm và chuyển động không ngừng.

Như chất điểm, tương tác hút hoặc đẩy với nhau.

Chuyển động không ngừng, tương tác hút hoặc đẩy với nhau.

Như chất điểm, chuyển động không ngừng, tương tác hút hoặc đẩy với nhau.

Các phân tử khí ở gần nhau nên thể tích của các phân tử khí rất lớn so với thể tích của bình chứa nó.

Khi vừa va chạm, lực tương tác giữa các phân tử khí rất yếu, nên có thể bỏ qua.

Giữa hai va chạm, phân tử khí lí tưởng chuyển động thẳng đều.

Khi va chạm vào thành bình chứa, phân tử khí truyền động lượng cho thành bình và dính vào thành bình.

chuyển động Brown diễn ra nhanh hơn.

hiện tượng khuếch tán diễn ra nhanh hơn.

tốc độ chuyển động hỗn loạn của các phân tử khí, nguyên tử tăng lên.

khối lượng phân tử, nguyên tử cấu tạo các chất tăng lên.

0,14.

56.

42.

112.

3,24.10²⁴ phân tử.

6,69.10²² phân tử.

1,8.10²⁰ phân tử.

4,10.10²¹ phân tử.

Áp suất khí trong lốp xe giảm, nên cần bơm thêm khí vào lốp trước khi di chuyển.

Áp suất khí trong lốp xe không thay đổi vì khối lượng khí bên trong lốp không đổi.

Áp suất khí trong lốp xe tăng, nên kiểm tra và điều chỉnh áp suất của lốp để tránh bơm quá căng khi trời nóng.

Áp suất khí trong lốp xe tăng, điều này có lợi cho việc di chuyển vì giảm ma sát.

Các phân tử chất khí chuyển động hỗn loạn, không ngừng

Các phân tử chất khí chuyển động xung quanh các vị trí cân bằng cố định

Các phân tử chất khí không va chạm với nhau

Các phân tử chất khí gây ra áp suất khi va chạm với thành bình chứa

Nhiệt độ không ảnh hưởng đến chuyển động Brown

Nhiệt độ càng cao, các phân tử khí chuyển động càng nhanh

Chuyển động Brown chỉ xảy ra khi nhiệt độ thấp

Nhiệt độ càng cao, chuyển động Brown càng mạnh

Trong mô hình khí lí tưởng, người ta coi va chạm của các phân tử khí là đàn hồi vì ở trạng thái cân bằng nhiệt các phân tử vẫn không ngừng va chạm với nhau nhưng động năng trung bình của chúng không đổi tức nhiệt độ của khí không đổi

Các phân tử khí chuyển động hỗn loạn va chạm vào thành bình theo mọi hướng nên gây áp suất lên thành bình theo mọi hướng

Trong mô hình khí lí tưởng, các phân tử được coi là các chất điểm chuyển động hỗn loạn không ngừng là dựa trên thí nghiệm về chuyển động Brown trong chất khí và giá trị rất nhỏ của khối lượng riêng chất khí

Mô hình khí lí tưởng phản ánh đầy đủ và chính xác các tính chất và định luật về chất khí

Các phân tử chuyển động có trật tự.

Nhiệt độ càng cao thì các phân tử chuyển động càng nhanh

Lực tương tác giữa các phân tử rất nhỏ

Các phân tử sắp xếp một cách có trật tự

Số phân tử oxygen trên một vòng xích đạo là $$20{,}1\times10^{17}$$ phân tử.

Trong $$16\,\text{g}$$ oxygen có $$3{,}01\times10^{23}$$ phân tử.

$$4\,\text{g}$$ oxygen tương ứng với $$0{,}25\,\text{mol}$$ oxygen.

Nếu xếp các phân tử nối tiếp nhau dọc theo đường xích đạo thì với $$16\,\text{g}$$ oxygen sẽ được $$1\,497\,512$$ vòng.

Áp suất, thể tích, trọng lượng

Áp suất, nhiệt độ, khối lượng

Thể tích, khối lượng, nhiệt độ

Áp suất, nhiệt độ, thể tích

Không khí trong quả bóng bay bị phơi nắng, nóng lên, nở ra làm căng bóng

Đun nóng khí trong một xilanh, khi nở ra đẩy pittông chuyển động

Đun nóng khí trong một bình đầy kín

Cả ba quá trình trên đều không phải là đẳng quá trình

tỉ lệ nghịch với thể tích.

tỉ lệ thuận với thể tích.

tỉ lệ thuận với bình phương thể tích.

tỉ lệ nghịch với bình phương thể tích.

Đường hyperbol.

Đường thẳng kéo dài qua gốc toạ độ.

Đường thẳng không đi qua gốc toạ độ.

Đường thẳng cắt trục p tại điểm p = p0.

Áp suất tăng, nhiệt độ tỉ lệ thuận với áp suất.

Áp suất giảm, nhiệt độ không đổi.

Áp suất giảm, nhiệt độ tỉ lệ nghịch với áp suất.

Áp suất tăng, nhiệt độ không đổi.

Nhiệt độ khối khí tăng thì áp suất tăng.

Nhiệt độ của khối khí không đổi.

Khi áp suất tăng thì thể tích khối khí giảm.

Khi thể tích khối khí tăng thì áp suất giảm.

Đẳng áp.

Đẳng tích.

Đẳng nhiệt.

Đẳng áp và đẳng nhiệt.

T2 > T1

T2 = T1

T2 < T1

T2 ≤ T1

Số phân tử khí trong một đơn vị thể tích tăng.

Áp suất khí tăng lên.

Số phân tử khí trong một đơn vị thể tích giảm.

Khối lượng riêng của khí tăng lên.

2,86 m3.

2,5 m3.

2,68 m3.

0,35 m3.

8 atm.

2 atm.

4,5 atm.

5 atm.

3·10^5 Pa

$$6·10^5 Pa$$

8·10^5 Pa

4·10^5 Pa

Thể tích

Khối lượng

Áp suất

Nhiệt độ

40 kPa

60 kPa

80 kPa

100 kPa

Tăng 4·10^5 Pa

Tăng $$10^6$$ Pa

Giảm 4·10^5 Pa

Giảm $$10^6$$ Pa

300 lít

180 lít

120 lít

160 lít

Giảm đi 2 lần.

Tăng lên 2 lần.

Tăng thêm 4 lần.

Không thay đổi.

Đẳng nhiệt.

Đẳng tích.

Đẳng áp.

Đoạn nhiệt.

Nhiệt độ không đổi, thể tích tăng.

Nhiệt độ không đổi, thể tích giảm.

Nhiệt độ tăng, thể tích tỉ lệ thuận với nhiệt độ.

Nhiệt độ tăng, thể tích tăng tỉ lệ nghịch với nhiệt độ.

Trong mọi quá trình thể tích một lượng khí xác định tỉ lệ nghịch với nhiệt độ tuyệt đối.

Trong quá trình đẳng áp, thể tích của một lượng khí xác định tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối.

Trong quá trình đẳng tích, thể tích tỉ lệ nghịch với nhiệt độ tuyệt đối.

Trong quá trình đẳng áp, thể tích một lượng khí xác định tỉ lệ nghịch với nhiệt độ tuyệt đối.

$$\dfrac{V}{T}$$ = hằng số.

$$V\sim\ \frac{1}{T}$$ .

$$V\ \sim T$$ .

$$\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}$$ .

12 lít.

15 lít.

32 lít.

8,3 lít.

130 cm.

100 cm.

60 cm.

160 cm.

Số mol của khối khí ở điều kiện tiêu chuẩn là 0,1 mol.

Thể tích khí ở trạng thái B là 1,12 lít

Đường biểu diễn quá trình nén đẳng nhiệt là một cung hypebol AB

Khi thể tích của khối khí là 1,4 lít thì áp suất là 1,5 atm

Đường biểu diễn sự biến thiên của thể tích theo áp suất khi nhiệt độ không đổi gọi là đường đẳng nhiệt.

Khi áp suất khối khí có giá trị 0,50 kN/m² thì thể tích khối khí là 4,8 m³.

Quá trình biến đổi trạng thái của khối khí này là dãn nở đẳng nhiệt.

Khi áp suất khối khí tăng từ 0,5 kN/m² lên 1,5 kN/m² thì thể tích của khối khí tăng thêm 3,2 m³.

Áp suất của bọt khí ở độ sâu 100 m dưới mực nước biển là 11,0×10⁵ Pa.

Khi bọt khí nổi lên mặt nước, áp suất của bọt khí nhỏ hơn $$p_0 = 1,00\times10^5 \text{ Pa}$$ .

Vì nhiệt độ của bọt khí là không đổi nên có thể áp dụng định luật Boyle đối với trạng thái ở trên mặt nước và dưới mặt nước 100 m

Khi bọt khí nổi lên mặt nước thì thể tích là 16,5 cm³

Đây là quá trình nén đẳng áp.

Thể tích ban đầu của khối khí bằng 11,2 lít.

Tốc độ chuyển động nhiệt của các phân tử tăng.

Thể tích của khối khí sau khi hơ nóng bằng 16,55 lít.

Đây là quá trình nung nóng đẳng áp.

Khoảng cách trung bình giữa các phân tử tăng lên.

Độ lớn trung bình của lực tương tác giữa các phân tử giảm.

Nhiệt độ ở trạng thái (2) bằng 227 °C.

Quá trình biến đổi từ trạng thái (1) sang trạng thái (2) không phải là đẳng quá trình

Có thể biến đổi đẳng nhiệt từ trạng thái (1) sang trạng thái (3) và đẳng áp từ trạng thái (3) sang trạng thái (2).

Thể tích ở trạng thái (3) bằng 4 lít.

Thể tích ở trạng thái (2) bằng 6 lít.

p/T = hằng số

p ~ 1/T

p ~ T

p1/T1 = p2/T2

Trạng thái của một lượng khí nhất định khi thể tích không đổi.

Trạng thái của một lượng khí nhất định khi nhiệt độ không đổi.

Trạng thái của một lượng khí nhất định khi áp suất không đổi.

Khối lượng của một khối khí khi thể tích không đổi.

Săm xe đạp để ngoài nắng có thể bị nổ.

Quả bóng bay bị vỡ khi dùng tay bóp mạnh.

Bọt khí nổi lên từ đáy một hồ nước.

Mở lọ nước hoa và mùi nước hoa lan tỏa khắp phòng.

Nước đóng dạng thành đá.

Tất cả các chất khí hóa lỏng.

Tất cả các chất khí hóa rắn.

Chuyển động nhiệt của các phân tử hầu như dừng lại.

Đường hypebol.

Đường thẳng đi qua gốc tọa độ.

Đường thẳng không đi qua gốc tọa độ.

Đường cong cắt trục p tại điểm p0.

Có thể tăng hoặc giảm.

Tăng lên hơn 2 lần áp suất cũ.

Tăng lên ít hơn 2 lần áp suất cũ.

Tăng lên đúng bằng 2 lần áp suất cũ.

Nhiệt độ và áp suất.

Nhiệt độ và thể tích.

Thể tích và áp suất.

Nhiệt độ, thể tích và áp suất.

pV/T = hằng số.

pT/V = hằng số.

VT/p = hằng số.

p1V2/T1 = p2V1/T2.

ρ2 = $$\frac{p_2.T_2}{p_1.T_1}.p_1$$

ρ2 = $$\frac{p_1.T_1}{p_2.T_2}.p_1$$

ρ2 = $$\frac{p_2.T_1}{p_1.T_2}.p_1$$

ρ2 = $$\frac{p_1.T_2}{p_2.T_1}.p_1$$

Hình a

Hình b

Hình c

Hình d

V1 > V2

V1 < V2

V1 = V2

V1 ≥ V2

V3 > V2 > V1

V3 = V2 = V1

V3 < V2 < V1

V3 ≥ V2 ≥ V1

Hai đường biểu diễn đều cắt trục hoành tại −273°C.

Khi t = 0°C, áp suất của khối khí A lớn hơn áp suất của khối khí B.

Áp suất của khối khí A luôn lớn hơn áp suất của khối khí B tại mọi nhiệt độ.

Khi tăng nhiệt độ, áp suất của khối khí B tăng nhanh hơn áp suất của khối khí A.

22,4 cm^3

32,7 cm^3

68,25 cm^3

78 cm^3

1,50 atm

1,13 atm

1,25 atm

1,37 atm

2,78 lần

2,24 lần

2,85 lần

3,2 lần

450 K

1350 K

1080 K

150 K

1,5×10^6 Pa

1,2×10^6 Pa

1,8×10^6 Pa

2,4×10^6 Pa

2.10⁵Pa

1,068.10⁵Pa

20.10⁵Pa

10,68.10⁵Pa

560 K

287 K

280°C

287°C

361°C

350°C

87°C

360°C

77°C

360°C

350°C

361°C

7,4·10^4 Pa

1,755·10^5 Pa

1,28·10^5 Pa

58 467 Pa

32 g/mol

44 g/mol

2 g/mol

28 g/mol

Áp suất của khối khí khi kết thúc quá trình (trạng thái 2) là 4,8 atm

Đồ thị biến đổi khối khí đẳng tích trong hệ tọa độ (p, T) như hình H₁

Đồ thị biến đổi khối khí đẳng tích trong hệ tọa độ (V, T) như hình H₂

Công của khối khí thực hiện được trong quá trình đẳng tích là bằng 0

Nếu kết quả được làm tròn đến chữ số thứ ba sau dấu phẩy thập phân thì số mol của khối khí bằng 0,004 mol

Giữ nhiệt độ không đổi, tăng áp suất tới 1,25.10⁵Pa thì thể tích khí khi đó bằng

80 cm³

Từ trạng thái ban đầu, nén khí để thể tích giảm đi 20 cm³, nhiệt độ khí tăng lên đến 39⁰ thì áp suất khí lúc này bằng 5,2.10⁵ Pa

Nếu thể tích giảm bằng  thể tích ban đầu và áp suất tăng 20% so với áp suất ban đầu thì nhiệt độ của khối khí sau khi nén bằng 120⁰C

Quá trình biến đổi của khối khí trong lốp xe là quá trình đẳng tích

Mật độ phân tử khí trong lốp xe tăng khi nhiệt độ tăng

Tích của áp suất và thể tích khí trong lốp xe không đổi

Ở 50⁰C, áp suất của khí trong lốp xe đó xấp xỉ bằng 2,15 Bar

nghiên cứu, chế tạo các thiết bị liên quan đến chất khí như khí cầu, bình đong khí…

nghiên cứu sự thay đổi áp suất, nhiệt độ, khối lượng riêng của không khí trong khí quyển

nghiên cứu thu thập thông tin về môi trường và sự biến đổi khí hậu

nghiên cứu chế tạo vật liệu đáp ứng các yêu cầu sử dụng khác nhau

Khi nung bình thì quá trình biến đổi trạng thái trong trường hợp này là quá trình đẳng tích.

Thể tích của bình xấp xỉ bằng 25 lít

Nung bình đến khi áp suất khí bằng 5.10⁵ Pa. Nhiệt độ của khối khí khi đó là 135°C.

Giả sử một lượng khí thoát ra ngoài nên áp suất khí trong bình giảm còn 4.10⁵ Pa, nhiệt độ vẫn được giữ không đổi so với câu c. Lượng khí đã thoát ra ngoài là 0,2 mol

Quá trình biến đổi của khối khí từ trạng thái (1) sang trạng thái (2) là quá trình đẳng tích

Nhiệt độ của khối khí ở trạng thái (2) bằng  117^oC

Khối khí có áp suất xấp xỉ bằng 1,2.10⁵ Pa ở nhiệt độ 75^oC

Khi nhiệt độ của khí trong bình là 107^oC thì áp suất của nó xấp xỉ bằng 1,3.10⁵ Pa.

Các phân tử khí được coi là những quả cầu, đàn hồi tuyệt đối và kích thước của các phân tử rất nhỏ so với khoảng cách trung bình giữa chúng

Tổng thể tích của các phân tử đáng kể so với thể tích của bình chứa khí

Giữa hai lần va chạm liên tiếp, các phân tử chuyển động thẳng biến đổi đều

Chuyển động của các phân tử tuân theo định luật I, II và III của Newton