NEW
Font size
WorksheetsBài tập về Tốc độ phản ứng va f chất xúc tác
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
xảy ra giữa hai chất khí.
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
vt = 2vn
vt = vn
vt = 0,5vn
vt = vn = 0.
Khi cho axit clohidric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng
axit clohidric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
axit clohidric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
axit clohidric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
axit clohidric loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
Nồng độ của các chất khí tăng lên.
Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
Chuyển động của các chất khí tăng lên.
Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Cho phản ứng . 2KClO₃ (r) MnO2,to 2KCl(r) + 3O₂ (k). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là .
Kích thước các tinh thể KClO₃.
Áp suất.
Chất xúc tác.
Nhiệt độ.
Câu 6: Cho cân bằng hoá học . N₂(k) + 3H₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi .
thay đổi áp suất của hệ.
thay đổi nhiệt độ của hệ.
thêm chất xúc tác.
thêm khí trơ vào hệ.
Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do
không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.
cân bằng hoá học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
Điền và hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác sau. "Chất xúc tác là chất làm ...(1)... tốc độ phản ứng nhưng ...(2)... trong quá trình phản ứng"
(1) thay đổi, (2) không bị tiêu hao.
(1) tăng, (2) không bị tiêu hao.
(1) tăng, (2) không bị thay đổi.
(1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều.
Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.
Al + dd NaOH ở 25°C
Al + dd NaOH ở 30°C
Al + dd NaOH ở 40°C
Al + dd NaOH ở 50°C
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là .
nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Cho cân bằng sau trong bình kín. 2NO₂(màu nâu đỏ) ⇌ N₂O₄(không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có.
ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt
ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt
ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt
ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?
Nhiệt độ, áp suất.
diện tích tiếp xúc.
Nồng độ.
xúc tác.
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây.
Thời gian xảy ra phản ứng.
Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Chất xúc tác.
Chất xúc tác là chất
Làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng
Làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng
Làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng
Làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng
So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau). Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M (2) Kết quả thu được là:
(1) nhanh hơn (2).
(2) nhanh hơn (1).
như nhau.
ban đầu như nhau, sau đó (2) nhanh hơn (1).
Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng đốt cháy than?
Nồng độ
Không khí
Vật liệu
Hóa chất
Khi “bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu hơn” là đã tác động vào yếu tố gì để làm chậm tốc độ phản ứng?
Nồng độ
Nhiệt độ
Nguyên liệu
Hóa chất
Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?
Tốc độ phản ứng.
Cân bằng hoá học.
Phản ứng một chiều.
Phản ứng thuận nghịch.
Trong quá trình sản xuất sulfuric acid có giai đoạn tổng hợp sulfur trioxide (SO₃). Phản ứng xảy ra như sau: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃. Khi có mặt vanadium(V) oxide thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Vanadium(V) oxide đóng vai trò gì trong phản ứng tổng hợp sulfur trioxide?
Chất phản ứng
Sản phẩm
Chất xúc tác
Không đóng vai trò gì
Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?
Dạng viên nhỏ.
Dạng bột mịn, khuấy đều.
Dạng tấm mỏng.
Dạng nhôm dây.
Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau: "Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."
(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.
(1) áp suất, (2) chất xúc tác, (3) thời gian.
(1) nhiệt độ, (2) chất phản ứng, (3) khối lượng.
(1) khối lượng, (2) sản phẩm, (3) nhiệt độ.
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
Nung kali clorat ở nhiệt độ cao.
Nung hỗn hợp kali clorat và mangan dioxit ở nhiệt độ cao.
Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.
Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.
Cho phản ứng phân huỷ hidro peoxit trong dung dịch. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
Nồng độ H₂O₂.
Thời gian.
Nhiệt độ.
Chất xúc tác MnO₂.
Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kĩ thức ăn. Lí do nào sau đây không đúng khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất?
A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.
B. Giảm hao phí năng lượng.
C. Giảm thời gian nấu ăn.
D. Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị.
Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu)?
Chất xúc tác.
áp suất.
Nồng độ.
Nhiệt độ.
