wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ХИМИЯ 1

Total questions: 99

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Молярная масса эквивалента Ca₃(PO₄)₂ равна (г/моль):

a)

310

b)

51,7

c)

51,3

d)

151,0

e)

103,3

2.

Молярный объём эквивалента водорода равен (л/моль):

a)

11,2

b)

22,4

c)

5,6

d)

16,8

e)

44,8

3.

Молярная масса эквивалента Al₂(SO₄)₃ равна (г/моль):

a)

104

b)

171

c)

342

d)

57

e)

340

4.

Молярная масса эквивалента Zn(OH)₂ равна (г/моль):

a)

49,5

b)

99,0

c)

48,0

d)

24,0

e)

32,0

5.

Молярная масса эквивалента H₂CO₃ равна (г/моль):

a)

62,0

b)

31,0

c)

20,6

d)

10,3

e)

32,0

6.

Молярная масса эквивалента Cr2O3 равна (г/моль):

a)

310,0

b)

51,7

c)

152

d)

51

e)

25,3

7.

Молярная масса эквивалента MnO3 равна (г/моль):

a)

103,0

b)

17,2

c)

344,4

d)

61,5

e)

25,8

8.

Молярная масса эквивалента CrO3 равна (г/моль):

a)

16,7

b)

100

c)

50

d)

33,3

e)

25

9.

Молярная масса эквивалента (NH4)2CO3 равна (г/моль):

a)

48

b)

96

c)

32

d)

16

e)

17,2

10.

Молярная масса эквивалента BaSO4 равна (г/моль):

a)

233,0

b)

58,2

c)

28,1

d)

116,5

e)

137,0

11.

Молярная масса эквивалента Al2(CO3)3 равна (г/моль):

a)

234

b)

171

c)

342

d)

57

e)

39

12.

Число молекул в 1 моле вещества (моль⁻¹):

a)

3·10²³

b)

4·10²²

c)

6·10²³

d)

5·10²⁴

e)

6·10²⁵

13.

В 5 л кислорода содержится молекул:

a)

1,45·10²²

b)

1,34·10²³

c)

1,22·10²¹

d)

1,34·10²²

e)

1,22·10²³

14.

Объём, занимаемый 27·10²¹ молекул газа при н.у. (л):

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

15.

Число непарных электронов у атома серы в основном состоянии:

a)

2

b)

3

c)

4

d)

1

e)

6

16.

Количество протонов (p) и электронов (e) в изотопе 15061C150_6^1C :

a)

61p, 61e

b)

61p, 150e

c)

61p, 89e

d)

89p, 61e

e)

150p, 61e

17.

Количество протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе 13075N130_7^5N :

a)

130p, 75n

b)

75p, 55n

c)

75p, 130n

d)

55p, 75n

e)

75p, 75n

18.

Количество протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе 13757N137_5^7N :

a)

57p, 80n

b)

57p, 137n

c)

137p, 57n

d)

57p, 57n

e)

80p, 57n

19.

Электронная формула [Xe]6s24f145d2. Какой это элемент?

a)

Nb

b)

Hf

c)

Re

d)

Ir

e)

Pt

20.

Электронная формула [Ar]3d6 4s2. Какой это элемент?

a)

K

b)

Ca

c)

Cr

d)

Ti

e)

Fe

21.

Невозможная электронная конфигурация:

a)

1s¹

b)

2p³

c)

3p⁶

d)

4f⁶

e)

2d³

22.

Невозможная электронная конфигурация:

a)

5d⁶

b)

6s²

c)

3f¹⁴

d)

1s¹

e)

7s²

23.

Невозможная электронная конфигурация:

a)

1s²

b)

3d⁵

c)

2p²

d)

6s²

e)

6p⁷

24.

Невозможная электронная конфигурация:

a)

2d⁷

b)

2p³

c)

4f²

d)

5d⁹

25.

В молекуле Cl₂ связь:

a)

ковалентная неполярная

b)

ионная

c)

ковалентная полярная

d)

водородная

e)

металлическая

26.

Тип связи в молекуле HCl:

a)

водородная

b)

ионная

c)

ковалентная полярная

d)

ковалентная неполярная

e)

металлическая

27.

Химическая связь в молекуле HI:

a)

ковалентная полярная

b)

ковалентная неполярная

c)

водородная

d)

ионная

e)

металлическая

28.

Краткое ионное уравнение: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

a)

CH3COOH + OH− = CH3COO− + H2O

b)

H+ + OH− = H2O

c)

CH3COOH + Na+ = CH3COONa + H+

d)

CH3COO− + Na+ = CH3COONa

e)

CH3COO− + NaOH = CH3COONa + OH−

29.

Краткое ионное уравнение H+ + OH− = H2O соответствует:

a)

Na2O + HCl

b)

NaOH + HCl

c)

NaCl + Ba(OH)2

d)

CuSO4 + NaOH

e)

HCl + Cu(OH)2

30.

Краткое ионное уравнение Cu2+ + S2− = CuS соответствует:

a)

CuCl2 + Na2S

b)

CuSO4 + H2S

c)

CuO + H2S

d)

Cu(OH)2 + H2S

e)

CuCO3 + Na2S

31.

31. MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O. Краткое ионное:

a)

MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

b)

Mg²⁺ + 2NO₃⁻ = Mg(NO₃)₂

c)

MgO + 2H⁺ = H₂O

d)

MgO + 2NO₃⁻ = Mg(NO₃)₂ + O₂

e)

MgO + 2H⁺ + NO₃⁻ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

32.

Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄ соответствует:

a)

PbCO₃ + H₂SO₄

b)

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄

c)

PbO + H₂SO₄

d)

PbI₂ + Na₂SO₄

e)

Pb + H₂SO₄

33.

Краткое ионное:

a)

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

b)

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

c)

CaCO₃ + 2Cl⁻ = CaCl₂ + H₂O

d)

Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

e)

Ca²⁺ + 2Cl⁻ = CaCl₂

34.

2H⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃ соответствует:

a)

SiO₂ + H₂O

b)

HCl + Na₂SiO₃

c)

H₂CO₃ + Na₂SiO₃

d)

H₂SO₄ + SiO₂

e)

Na₂O + SiO₂

35.

35. Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑. Краткое ионное:

a)

Na₂S + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂S

b)

2H⁺ + S²⁻ = H₂S

c)

2Na⁺ + SO₄²⁻ = Na₂SO₄

d)

S²⁻ + H₂SO₄ = H₂S + SO₄²⁻

e)

2Na⁺ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H⁺

36.

Pb2+ + SO4 2- = PbSO4 соответствует:

a)

PbCO3 + H2SO4

b)

Pb(NO3)2 + Na2SO4

c)

PbO + H2SO4

d)

PbI2 + Na2SO4

e)

Pb + H2SO4

37.

Электролиты со степенью диссоциации < 3%:

a)

HCl; KCl

b)

Na2S; K2CO3

c)

H2S; H2CO3

d)

NH4Cl; NaNO3

e)

H2SO4; HNO3

38.

Электролиты со степенью диссоциации > 30%:

a)

NH4OH; H2S

b)

HCl; NaOH

c)

HF; H2SO3

d)

HCl; HNO2

e)

HCN; H2CO3

39.

К сильным электролитам относится:

a)

NaOH

b)

H2S

c)

H2O

d)

NH4OH

e)

Fe(OH)2

40.

При диссоциации 2 молекул Na3PO4 и 2 молекул K2S сумма катионов равна:

a)

10

b)

9

c)

8

d)

7

e)

6

41.

Сумма катионов и анионов при диссоциации Na₂S:

a)

1

b)

6

c)

5

d)

0

e)

3

42.

Сумма ионов при диссоциации K₂S и MgCl₂:

a)

4

b)

5

c)

8

d)

7

e)

6

43.

При диссоциации Zn(NO₃)₂ и Na₂S сумма ионов:

a)

6

b)

4

c)

5

d)

9

e)

7

44.

При диссоциации 2 Pb(CH₃COO)₂ и FeCl₃ сумма анионов:

a)

9

b)

8

c)

7

d)

6

e)

10

45.

При диссоциации Fe₂(SO₄)₃ и 2 BaCl₂ сумма анионов:

a)

10

b)

9

c)

8

d)

7

e)

6

46.

Константа диссоциации HNO₂:

a)

K = [H⁺][NO₂⁻]/[HNO₂]

b)

K = [H⁺][NO₂⁻]²/[HNO₂]

c)

K = [H⁺]²[NO⁻]/[HNO₂]

d)

K = [HNO₂]/[H⁺][NO₂⁻]

e)

K = [H⁺]+[NO₂⁻]/[HNO₂]

47.

Константа диссоциации H₂S:

a)

K = [2H⁺][S²⁻]/[H₂S]

b)

K = [H⁺]²[S²⁻]/[H₂S]

c)

K = [2H⁺]²[S²⁻]/H₂S

d)

K = (H₂S)/[2H⁺][S²⁻]

48.

Константа диссоциации NH₄OH:

a)

K = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₄OH]

b)

K = [NH⁴⁺][OH⁻]/[NH₄OH]

c)

K = (4NH⁺)[OH⁻]/[NH₄OH]

d)

K = [NH₄OH]/[NH₄⁺][OH⁻]

e)

K = [NH₄⁺]+[OH⁻]/[NH₄OH]

49.

Константа диссоциации H₂CO₃:

a)

K = [2H⁺][CO₃²⁻]/[H₂CO₃]

b)

K = [2H⁺]+[CO₃²⁻]/[H₂CO₃]

c)

K = [H⁺]²[CO₃²⁻]/[H₂CO₃]

d)

K = [H₂CO₃]/[H⁺][CO₃²⁻]

e)

K = [H⁺]+[CO₃²⁻]/[H₂CO₃]

50.

В 1,5 л раствора содержится 36 г CuSO4. Нормальная концентрация раствора равна:

a)

0,6 н

b)

0,15 н

c)

0,30 н

d)

1,50 н

e)

3,00 н

51.

В 0,75 л раствора содержится 25 г CaSO4. Нормальная концентрация раствора равна:

a)

0,25

b)

0,49

c)

0,35

d)

1,50

e)

3,00

52.

Молярная концентрация (М) при растворении 20 г BaCl2 в 400 мл раствора равна:

a)

0,1

b)

0,2

c)

0,4

d)

0,24

e)

0,0012

53.

Количество Na2CO3 (г), необходимое для устранения жёсткости 12 ммоль/л в 50 л воды:

a)

31,8

b)

63,6

c)

11,3

d)

113

e)

318

54.

В 500 мл раствора содержится 4 г NaOH. Молярная концентрация (моль/кг):

a)

0,80

b)

0,20

c)

2,10

d)

12,50

e)

1,25

55.

Для приготовления 200 мл 0,05 М раствора необходимо взять BaCl2 (г):

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

e)

6

56.

В 250 мл раствора едкого натра содержится 5 г. Нормальность раствора равна:

a)

0,1

b)

0,2

c)

0,4

d)

0,5

e)

0,0012

57.

В колбе объёмом 200 мл растворено 2 г BaCl2. Молярная концентрация (моль/л):

a)

0,05

b)

0,04

c)

0,03

d)

0,10

e)

0,02

58.

При растворении 50 г основания в 350 г воды процентная концентрация составляет:

a)

8,0

b)

10,0

c)

9,0

d)

12,5

e)

7,0

59.

Для приготовления 250 мл 0,07 М раствора необходимо взять CaSO₄ (г):

a)

238

b)

2,38

c)

23,8

d)

2380

e)

6,83

60.

Для приготовления 2 л 0,1 Н раствора ZnSO₄ нужно взять соли (г):

a)

16,1

b)

32,2

c)

8,05

d)

3,22

e)

1,61

61.

В 500 мл раствора содержится 5 г BaCO₃. Молярная концентрация (моль/л):

a)

0,048

b)

0,05

c)

0,2

d)

0,10

e)

0,07

62.

Для приготовления 4 кг 20% KOH требуется щелочи и воды:

a)

3,2 кг KOH и 0,8 кг H₂O

b)

0,8 кг KOH и 3,2 кг H₂O

c)

4,2 кг KOH и 0,9 кг H₂O

d)

2,1 кг KOH и 1,8 кг H₂O

e)

0,9 кг KOH и 1,9 кг H₂O

63.

Для приготовления 3 кг 30% KOH необходимо основание и вода:

a)

2,1 кг KOH и 0,9 кг H₂O

b)

0,9 кг KOH и 2,1 кг H₂O

c)

4,2 кг KOH и 0,9 кг H₂O

d)

2,1 кг KOH и 1,8 кг H₂O

e)

0,9 кг KOH и 1,9 кг H₂O

64.

Гидролизу подвергается соль:

a)

K₂CO₃

b)

KNO₃

c)

KCl

d)

K₂SO₄

e)

KClO₄

65.

При гидролизе кислую реакцию покажет:

a)

CH3COONa

b)

Na2SiO3

c)

CuSO4

d)

KNO3

e)

KI

66.

При гидролизе кислую реакцию показывает раствор соли:

a)

FeCl2

b)

Na3PO4

c)

Na2SiO3

d)

Fe(CH3COO)2

e)

KCl

67.

При гидролизе щелочную среду показывает раствор соли:

a)

LiCN

b)

Pb(NO3)2

c)

MgSO4

d)

FeSO4

e)

Ag2SO4

68.

При гидролизе щелочную реакцию показывает раствор соли:

a)

AlCl3

b)

Ca(NO3)2

c)

K3PO4

d)

(NH4)2S

e)

Pb(CH3COO)2

69.

При гидролизе основную реакцию показывает соль:

a)

BaCl2

b)

CH3COONa

c)

Pb(NO3)2

d)

FeCl3

e)

AgNO3

70.

Реакция среды водного раствора соли K3PO4:

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

кисло-щелочная

e)

не растворима

71.

Гидролизу не подвергается соль:

a)

KCl

b)

K2CO3

c)

FeSO4

d)

AgNO3

e)

FeCl2

72.

Соль, которая на I ступени гидролиза образует кислую соль и основание:

a)

Na2SiO3

b)

BaCl2

c)

AlCl3

d)

CrCl3

e)

KNO3

73.

На первой стадии гидролиза образует основную соль и кислоту:

a)

K3PO4

b)

Ca(NO3)2

c)

AlCl3

d)

CrCl3

e)

BaS

74.

Гидролизу подвергается соль:

a)

K2CO3

b)

KNO3

c)

NaCl

d)

K2SO4

e)

KClO4

75.

Соль, которая на I ступени гидролиза образует кислую соль и основание:

a)

Na2SiO3

b)

BaCl2

c)

AlCl3

d)

CrCl3

e)

KNO3

76.

На первой стадии гидролиза образует кислую соль и основание:

a)

FePO4

b)

Ca(NO3)2

c)

NaCl

d)

ZnSO4

77.

Название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]:

a)

Аммоний диамминтетратиоцианохромат(III)

b)

Аммоний диамминтетрадацианохром(III)

c)

Аммоний диамминтетрадианохромат(II)

d)

Тетрацианатодиамминхром(II) аммония

e)

Диамминтетрадианохромат(III) аммония

78.

Тип связи между внутренней и внешней сферой в комплексных соединениях:

a)

ионная

b)

ковалентная

c)

водородная

d)

металлическая

e)

межмолекулярная

79.

Заряд комплексообразователя и внутренней сферы в [Cr(NH3)4]PO4 равен:

a)

+6; -3

b)

+3; -6

c)

+3; -3

d)

+3; +3

e)

-3; -3

80.

Катионным комплексом является:

a)

Хлорид тетраамминдицианокобальта(III)

b)

Тетракарбонил никель(II)

c)

Гексацианоферрат(II) калия

d)

Тетрахлороаурарт(III) водорода

e)

Калий тетрайодомеркурат(II)

81.

Заряд комплексообразователя в [Mn(H2O)6]3− равен:

a)

+4

b)

+6

c)

+3

d)

+1

e)

−2

82.

Заряд комплексообразователя в K2[Co(H2O)(NH3)3(OH)4] равен:

a)

+2

b)

+3

c)

+4

d)

+1

e)

+6

83.

[Co(CN)2(NH3)4]Cl называется:

a)

Хлорид тетраамминдицианокобальта(III)

b)

Тетракарбонил никель(II)

c)

Гексацианоферрат(II) калия

d)

Тетрафтороаурат(III) водорода

e)

Гидроксид диамминсеребра(I)

84.

Нитрат гексааквомарганца(III) соответствует формуле:

a)

Mn(H2O)6 3

b)

Mn(NO3)6 3

c)

[Mn(H2O)6]Cl3

d)

[Mn(NH3)6]Br3

85.

Mn(H2O)6 3 называется:

a)

тринитрогексааквомарганца(II)

b)

нитрат аквомарганца(III)

c)

нитрат марганца

d)

нитрат марганца шестиводный

e)

нитрат марганца шестиводный

86.

Калий тетраиодомеркурат(II) соответствует формуле:

a)

K2[Co(NH3)2(NO2)4]

b)

[Ni(CO)4]

c)

K2[MeI4]

d)

K3[Fe(CN)6]

e)

K2[HgI4]

87.

Комплексное соединение, принадлежащее к классу кислот:

a)

K2[Co(H2O)2(OH)4]

b)

H2[PtCl6]

c)

Cu(NH3)4I2

d)

[Ni(CO)4]

e)

[Ag(NH3)2]OH

88.

Заряд комплексообразователя и внутренней сферы в Al2[Co(H2O)2(OH)4]3 равен:

a)

+2; –3

b)

+3; –2

c)

+2; –2

d)

+2; +2

e)

–3; –3

89.

Комплексообразователь и координационное число в NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]:

a)

Cr; 6

b)

SCN; 4

c)

NH3; 2

d)

NH4; 4

e)

[Cr(SCN)4(NH3)2]; 10

90.

Связь между комплексообразователем и лигандой:

a)

ионная

b)

ковалентная

c)

водородная

d)

донорно-акцепторная

e)

металлическая

91.

Заряд комплексообразователя и внутренней сферы в Mn(H2O)6 3 равен:

a)

+6; –3

b)

+3; –6

c)

+3; –3

d)

+3; +3

e)

–3; –3

92.

Степень окисления фтора:

a)

0; –2

b)

0; –3

c)

0; –1

93.

Степени окисления азота в соединениях:

a)

–1, –2, –3, +1, +2, +4, +6, +7

b)

–3, –2, –1, +1, +2, +3, +4, +5

c)

–1, –2, –3, –4, –5, +1, +2, +3

d)

–1, –2, –3, –4, –6, +1, +2, +3

e)

–1, –2, –3, –4, –5, +3, +4, +5

94.

Степень окисления элементов II группы главной подгруппы, включая Zn и Cd:

a)

-2

b)

+2

c)

+3

d)

-3

e)

+1

95.

Молярная масса эквивалента окислителя в реакции Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI:

a)

126,9

b)

103,7

c)

253,8

d)

53,4

e)

46,3

96.

Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH:

a)

85

b)

21,3

c)

158

d)

42,5

e)

30,5

97.

Молярная масса эквивалента окислителя в реакции FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O:

a)

152

b)

76

c)

98

d)

294

e)

49

98.

Молярная масса эквивалента окислителя в реакции H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O:

a)

74,8

b)

31,6

c)

36,8

d)

19,6

e)

18,4

99.

Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O:

a)

160

b)

162

c)

152

d)

151

e)

149

Similar Resources on Wayground

CH 2: Chemistry for A&P

100 questions

CH 2: Chemistry for A&P

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

CHAPTER 2 CARBON COMPOUND CHEMISTRY FORM 5 KSSM

100 questions

CHAPTER 2 CARBON COMPOUND CHEMISTRY FORM 5 KSSM

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

Unit 2 AOS 1 Biology

101 questions

Unit 2 AOS 1 Biology

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Hematology

101 questions

Hematology

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Honors Biology Final Exam Spring

100 questions

Honors Biology Final Exam Spring

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Biology-Ch 12

102 questions

Biology-Ch 12

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Sinh 12CB1

95 questions

Sinh 12CB1

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

STEM Fair Replacement

100 questions

STEM Fair Replacement

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade