2.

3.

4.

5.

Quá trình biến hợp chất thành đơn chất.

Quá trình biến đổi trạng thái của chất.

Quá trình biến đổi chất này thành chất khác.

Quá trình biến một chất thành nhiều chất.

Hỗn hợp đồng mồi và chất tan.

hợp chất gồm dung môi và chất tan.

hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan.

hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

khối lượng các nguyên tử.

số lượng các nguyên tử.

liên kết giữa các nguyên tử.

thành phần các nguyên tố.

Đun nóng hóa chất.

Có chất xúc tác.

Các chất tham gia phản ứng ở gần nhau.

Các chất tham gia phản ứng tiếp xúc nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác.

Cho đường hòa tan vào trong nước.

Thức ăn bị ôi thiu.

Đốt cháy than để sưởi ấm.

Sắt bị rỉ sét khi để ngoài không khí lâu ngày.

tổng, tích.

tích, tổng.

tổng, tổng.

tích, tích.

mA + mB = mC + mD.

mA + mB > mC + mD.

mA + mB = mB + mC.

mA + mB < mC + mD.

$$6,022\times10^{22}$$ .

$$6,022\times10^{25}$$

6,022×10^24.

$$6,022\times10^{23}$$ .

Khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Lượng chất chứa $$6.022\times10^{23}$$ nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Thể tích chiếm bởi N nguyên tử hoặc phân tử của chất khí đó.

Khối lượng tính bằng kilogram của 1 nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Khác nhau

Bằng nhau

Thay đổi tuần hoàn.

Chưa xác định được

Là tổng giá trị lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

Là hiệu quả giá trị lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

Là tích giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

Là tỉ số giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

M.

H.

N.

S.

H = $$\frac{m_{lt}}{m_{tt}}.100$$

$$H=\frac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\left(\%\right)$$

H = $$\frac{m_{tt}}{m_{lt}}$$ . 100

H = $$\frac{m_{lt}}{m_{tt}}$$ . 100 (%)

Số gam chất đó tan trong 100 gam dung dịch.

Số gam chất đó tan trong 100 gam dung môi.

Số gam chất đó tan trong nước tạo ra 100 gam dung dịch.

Số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa.

Tốc độ phản ứng.

Cân bằng hóa học.

Phản ứng một chiều.

Phản ứng thuận nghịch.

Thời gian xảy ra phản ứng.

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Chất xúc tác.

Làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

Làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

Làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

Làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 2 lớn hơn thí nghiệm 1.

Tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm bằng nhau.

Không thể so sánh tốc độ phản ứng giữa hai thí nghiệm.

HCl.

NaCl.

Ba(OH)2.

MgSO4.

Xanh

Đỏ

Tím

Vàng

Đỏ

Xanh

Tím

Vàng

$$HCl,HNO_3$$ .

$$NaCl,KNO_3$$

$$NaOH,Ba\left(OH\right)_2$$

$$H_2O,H_2SO_4$$

$$HCl,NaOH.$$

$$H_2SO_4,HNO_3.$$

$$NaOH,Ca\left(OH\right)_2.$$

$$BaCl_2,NaNO_3$$

biểu thị độ acid của dung dịch.

biểu thị độ base của dung dịch.

biểu thị độ acid, base của dung dịch.

biểu thị độ mặn của dung dịch.

Từ 5 đến 8.

Từ 1 đến 14.

Từ 1 đến 13.

Từ 1 đến 7.

7,0 – 9,0

7,0 – 8,0

6,5 – 8,0

7,0 – 8,5

7,25 – 7,35

7,35 – 7,45

7,45 – 7,55

7,55 – 7,65

Lớn hơn 6,5.

Nhỏ hơn 6,5.

Lớn hơn 5,6.

Nhỏ hơn 5,6.

A. Trung tính

B. Base

C. Acid

D. Muối

Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hóa học khác.

Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hóa học khác.

Hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxygen.

Hỗn hợp của nguyên tố oxygen với một nguyên tố hóa học khác.

H⁺, acid

OH^-, base

H⁺, base

OH^-, acid

Kali

Carbon

Nitrogen

Phosphorus

Nitrogen

Phosphorus

Kali

Hydrogen

$$\left(NH_4\right)_2SO_4$$

$$Ca\left(H_2PO_4\right)_2.$$

KCl

$$KNO_3$$

các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng.

nguyên tố nitrogen và một số nguyên tố khác.

nguyên tố phosphorus và một số nguyên tố khác.

nguyên tố kali và một số nguyên tố khác.

Đa lượng, đơn lượng, vi lượng.

Đa lượng, đơn lượng, trung lượng.

Đa lượng, trung lượng, vi lượng.

Trung lượng, vi lượng, đơn lượng.

Góp phần cải tạo đất.

Tăng năng suất cây trồng.

Giảm độ chua của đất.

Gây ô nhiễm đất, ô nhiễm nguồn nước ngầm, ô nhiễm nguồn nước mặn.

$$D=\frac{m}{V}$$

D = m.V

$$D = \frac{V}{m}$$

$$m = \frac{D}{V}$$

Bình chia độ

Cân

Lực kế

Bình chia độ và cân

N/m³

V/m³

kg/m³

kg/m².

kg/m³

kg/m²

g/ml

g/cm³

1240kg/m³

1200kg/m³

1111,1kg/m³

1000kg/m³

Copper

Iron

Aluminium

Lead

FA = dV

FA = Pvat

FA = d.V

FA = d.h

Hướng thẳng đứng lên trên.

Hướng thẳng đứng xuống dưới

Theo mọi hướng

Một hướng khác.

F = 15N

F = 20N

F = 25N

F = 10N

F = 4000N

F = 40000N

F = 2500N

F = 40N

1,7N

1,2N

2,9N

0,5N

Fe(OH)₃

FeO

Fe₂O₃

Fe(OH)₂

BaSO₄

Na₂CO₃

Ba(NO₃)₂

BaO

AgCl

AgNO₂

Ag₂O

Ag₂SO₄

H₂O

O₂

NaCl

H₂

2Al₂O₃

4AlO₃

2AlO₂

Al₄O₆

CO₂

CO

C₂O

C₂O₃

SO₂

SO₃

H₂S

S₂O

2P₂O₅

P₂O₃

4P₂O₃

P₄O₁₀

2MgO

Mg₂O

MgO₂

Mg₂O₂

CuCl₂

CuSO₄

Cu(NO₃)₂

CuCO₃

Fe₂(SO₄)₃

FeSO₄

Fe₂SO₄₃

FeSO₄₃

Na₂SO₄

NaSO₄

Na₂SO₃

NaOH₂SO₄

2H₂O

H₂

O₂

CaO

2H₂O

H₂

O₂

CaO

2H₂O

H₂

SO₂

O₂

ZnCl₂

ZnSO₄

Zn(NO₃)₂

ZnCO₃

3H₂

3SO₂

3O₂

3H₂O

Fe tan, có khí thoát ra. Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe không tan, không có khí thoát ra. Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl₂ + Cl₂

Fe tan, có kết tủa trắng. Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe tan, có khí màu vàng thoát ra. Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl₂ + O₂

CuO tan, dung dịch xanh lam xuất hiện. Phương trình: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO không tan, không có hiện tượng gì xảy ra.

CuO tan, dung dịch có màu vàng. Phương trình: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO tan, dung dịch có màu đỏ. Phương trình: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ tan, dung dịch vàng nâu xuất hiện. Phương trình: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ không tan, không có hiện tượng gì xảy ra. Phương trình: Fe₂O₃ + HCl → không phản ứng

Fe₂O₃ tan, khí H₂ bay lên. Phương trình: Fe₂O₃ + 2HCl → 2FeCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ tan, dung dịch chuyển sang màu xanh. Phương trình: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₂ + 3H₂O

Fe tan, dung dịch xanh lam nhạt dần, Cu đỏ bám lên Fe. Phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe không tan, dung dịch không đổi màu, không có hiện tượng gì xảy ra. Phương trình: Fe + CuSO₄ → không phản ứng

Fe tan, dung dịch chuyển sang màu vàng, Cu không bám lên Fe. Phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuO

Fe tan, dung dịch xanh lam đậm hơn, Cu không bám lên Fe. Phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuSO₄

Kết tủa trắng xuất hiện. Phương trình: AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Dung dịch chuyển sang màu vàng. Phương trình: AgNO₃ + HCl → AgNO₂ + HClO

Không có hiện tượng gì xảy ra. Phương trình: AgNO₃ + HCl → AgNO₃ + HCl

Xuất hiện khí không màu. Phương trình: AgNO₃ + HCl → Ag + NO₂ + HCl

Kết tủa xanh lơ xuất hiện. Phương trình: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Dung dịch chuyển sang màu vàng. Phương trình: CuSO₄ + 2NaOH → CuO + Na₂SO₄ + H₂O

Không có hiện tượng gì xảy ra. Phương trình: CuSO₄ + NaOH → không phản ứng

Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng. Phương trình: CuSO₄ + 2NaOH → CuSO₄ + Na₂O + H₂O

Kết tủa nâu đỏ xuất hiện. Phương trình: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Dung dịch chuyển sang màu xanh lá cây. Phương trình: FeCl₃ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 3NaCl

Không có hiện tượng gì xảy ra. Phương trình: FeCl₃ + NaOH → FeCl₂ + NaCl + H₂O

Xuất hiện khí không màu. Phương trình: FeCl₃ + NaOH → FeO + NaCl + H₂O

Dung dịch xanh lam xuất hiện, Ag xám bám lên Cu. Phương trình: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Dung dịch không đổi màu, không có kết tủa. Phương trình: Cu + AgNO₃ → không phản ứng

Dung dịch chuyển sang màu vàng, Ag đỏ bám lên Cu. Phương trình: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Dung dịch xanh lam xuất hiện, Cu đỏ bám lên Ag. Phương trình: Ag + Cu(NO₃)₂ → AgNO₃ + Cu

Calcium carbonate.

Calcium chloride.

Calcium sulfate.

Calcium hydroxide.

Chất kết tủa là BaSO4 (Barium Sulfate).

Chất kết tủa là NaNO3 (Sodium Nitrate).

Chất kết tủa là Na2SO4 (Sodium Sulfate).

Chất kết tủa là Ba(NO3)2 (Barium Nitrate).