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Quiz récapitulatif (chp1-2-3-4)ST-STE

Total questions: 76

Worksheet time: 1hrs 13mins

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1.

Parmi les choix suivants, lequel est un exemple d’électrolyte ?

a)

NaCl

b)

Sucre

c)

Éthanol

d)

Eau distillée

2.

Expliquez pourquoi la dissociation électrolytique est considérée comme un changement physique.

a)

Parce que les molécules restent reconstituables par évaporation

b)

Parce que les ions changent de nature

c)

Parce que la température augmente

d)

Parce que la couleur change

3.

Lorsqu’un électrolyte se dissout, en quoi se sépare-t-il ?

a)

En ions de charges opposées

b)

En molécules neutres

c)

En atomes

d)

En gaz

4.

Pourquoi une solution formée à partir d’un électrolyte est-elle appelée solution électrolytique ?

a)

Parce qu’elle conduit l’électricité

b)

Parce qu’elle change de couleur

c)

Parce qu’elle est solide

d)

Parce qu’elle ne contient pas d’ions

5.

Quelle est la différence entre % m/V et % m/m dans le calcul de la concentration ?

a)

% m/V utilise le volume de la solution, % m/m utilise la masse de la solution

b)

% m/V utilise la masse de la solution, % m/m utilise le volume de la solution

c)

Les deux utilisent le volume de la solution

d)

Les deux utilisent la masse de la solution

6.

Pour une solution contenant 100 ppm de coliformes, quelle formule de concentration est utilisée ?

a)

C = m / V

b)

C = g soluté / 100 mL

c)

g ou mL soluté / 1 000 000 mL ou g solution

d)

C = g soluté / 100 g solution

7.

Expliquez comment une dissociation électrolytique peut influencer le pH d’une solution.

a)

Elle libère des ions qui peuvent rendre la solution acide ou basique

b)

Elle change la couleur de la solution

c)

Elle augmente la masse molaire

d)

Elle diminue la température

8.

Quel ion formera le le magnésium?

a)

Mg2+

b)

Mg2-

c)

Mg6+

d)

Mg6-

9.

Pour être plus stable, les non métaux ont tendance à ...

a)

Gagner des électrons

b)

Perdre des électrons

c)

Cela dépend

d)

Aucune de ces réponses

10.

Quel est la nature de cette substance: MgBr2 ?

a)

Acide

b)

Base

c)

Sel

d)

Autre

11.

Quelle est la nature de cette substance: HNO3 ?

a)

Acide

b)

Base

c)

Sel

d)

Autre

12.

Quelle est la nature de cette substance: Ca(OH)2 ?

a)

Acide

b)

Base

c)

Sel

d)

Autre

13.

Quelle est la nature de cette substance: CH3OH ?

a)

Acide

b)

Base

c)

Sel

d)

Autre

14.

Les électrolytes conduisent le courant électrique car:

a)

Ils sont solubles

b)

Leurs ions sont mobiles

c)

Leur ions sont solubles

d)

Ils sont magnétiques

15.

Quels éléments appartiennent à la famille des halogènes?

a)

Oxygène

b)

Brome

c)

Iode

d)

Chlore

16.

Combien d'électrons possèdent l'atome d'or?

a)

6

b)

16

c)

79

d)

197

17.

Quel est le nom de la famille qui a des métaux mous très réactifs?

a)

Gaz rares

b)

Alcalins

c)

Alcalino-terreux

d)

Halogènes

18.

Combien de protons et d'électrons contient l'ion Al3+?

a)

3 protons et 4 électrons

b)

3 protons et 2 électrons

c)

13 protons et 10 électrons

d)

16 protons et 13 électrons

19.

Quel est le symbole du plus petit élément de la famille des alcalino-terreux?

(a)  

20.

Quel est le symbole de l'atome représenté ci-contre?

(a)  

21.

Quelle charge porte l'ion d'azote?

a)

5+

b)

5-

c)

3+

d)

3-

22.

Clique sur l'image illustrant un ion positif.

a)
b)
c)
23.

Clique sur l'image représentant un ion négatif.

a)
b)
c)
24.

Complète le tableau suivant

a)

Symbole Al
nd électrons : 12
nb de proton : 12
nb de neutron : 13

b)

Symbole Al
nd électrons : 13
nb de proton : 13
nb de neutron : 14

c)

Symbole Al
nd électrons : 14
nb de proton : 14
nb de neutron : 15

d)

Symbole Al
nd électrons : 13
nb de proton : 12
nb de neutron : 14

25.

Cette illustration correspond au modèle atomique simplifié de quel atome

a)

Atome du sodium

b)

Atome du potassium

c)

Atome du calcium

d)

Atome du magnésium

26.

L’élément potassium, K, de numéro atomique 19, possède un nombre de masse de 40.
Quel est son nombre de protons d'électrons et de neutrons?

a)

19 protons, 21 neutrons, 19 électrons

b)

20 protons, 20 neutrons, 19 électrons

c)

19 protons, 22 neutrons, 18 électrons

d)

18 protons, 21 neutrons, 20 électrons

27.

Quelle est la masse molaire de HCl?

a)

18,0 g/mol

b)

36,46 g/mol

c)

28,0 g/mol

d)

44,0 g/mol

28.

Dans 24 grammes de carbone, il y a combien de moles d'atomes ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

29.

Quelle est la masse molaire moléculaire du Ca(NO3)2 ? (utiliser les masses molaires atomiques arrondies à l'unité)

a)

102 g/mol

b)

82 g/mol

c)

100 g/mol

d)

164 g/mol

30.

Quelle est la masse de 4,2 moles de Al2O3 ? (utiliser les masses molaires atomiques arrondies à l'unité)

a)

210,0 g

b)

428,4 g

c)

24,3 g

d)

315,0 g

31.

Complète la phrase suivante : Pour qu'une solution laisse passer le courant électrique, elle doit libérer des....

a)

substances

b)

molécules

c)

ions

d)

atomes

32.

Les gaz inertes (ou rares) forment quel type d'ions ?

a)

Des ions positifs (cations)

b)

Des ions négatifs (anions)

c)

Ils ne forment pas d'ions

d)

Ça dépend du type de gaz

33.

Identifiez la liste des substances dont les liaisons partagent les électrons de valence:

a)

CO2, H2O, N2

b)

HCl, NaOH, CaO

c)

CH3OH, O2, NaI

d)

Aucune de ces réponses, des électrons ça n'existe pas!

34.

À partir des ions suivants, choisis la bonne formule moléculaire.

a)

b)

c)

d)

35.

Quelle est la concentration en g/L d'une solution dont la concentration est de 4,5 %m/V ?

(a)  

36.

On dissout 145 g de sel dans 2,5 L de solution. Détermine la concentration en ppm.

(a)  

37.

Quelle la masse molaire du CaF2?

(a)  

38.

Quels résultats de tests parmi les suivants correspondraient aux tests faits sur un acide?

a)

Allume l'ampoule

b)

N'allume pas l'ampoule

c)

Papier tournesol bleu devient rouge

d)

Papier tournesol rouge devient bleu

39.

Entre une solution de pH3 et une autre de pH6, laquelle est la plus basique? combien de fois plus basique?

a)

pH3 est 2 fois plus basique que pH6

b)

pH3 est 1 000 fois plus basique que pH6

c)

pH6 est 2 fois plus basique que pH3

d)

pH6 est 1 000 fois plus basique que pH3

40.

Quels sont les ions générés lors de la dissociation électrolytique du H3PO4?

a)

H3+ et PO4-

b)

H3+ et PO43-

c)

3 H+ et PO43-

d)

3 H+ + 4 PO-

41.

Parmi les substances suivantes, laquelle pourrait avoir un pH de 5

a)

CH3OH

b)

HBr

c)

NaCl

d)

NH4OH

42.

Vous mettez une goutte de cet indicateur dans une solution fortement acide. Quelle couleur prendra l'indicateur ?

a)

Jaune

b)

Vert

c)

Bleu

d)

Violet

43.

La chaleur se mesure en :

a)

Degré Celsius

b)

Kelvins

c)

Joules

d)

Watts

44.

La chaleur est

a)

une énergie

b)

une température

45.

Un sèche-cheveux convertit l'énergie reçue :

a)

En énergie électrique et en énergie thermique

b)

En énergie thermique et en énergie mécanique.

c)

En énergie électrique et en énergie lumineuse

46.

Le terme manquant de la chaîne de conversion d'énergie de cette ampoule est :

a)

énergie cinétique

b)

énergie électrique

c)

énergie chimique

47.

Un livre de 5,0 kg est sur une tablette à une hauteur de 1,2 m. Quelle quantité d’énergie potentielle gravitationnelle est emmagasinée dans le livre par rapport au sol?

a)

5,9 J

b)

58,8 J

c)

58,9 %

d)

60 J

48.

La loi de la conservation de l'énergie implique que...

a)

l'énergie ne peut être ni créée ni détruite

b)

elle peut simplement être transférée ou transformée

c)

l'énergie va se transférer dans une autre forme

d)

l'énergie va se trenformer dans un autre milieu

49.

En quelle position de la voiture, l'énergie potentielle de la voiture est maximale ?

a)

Position 1

b)

Position 2

c)

Position 3

d)

Position 4

e)

Position 5

50.

Une masse de 350,0 g se trouve en haut d’une étagère. La masse possède 560 J d’énergie. Quel est l'hauteur de l’étagère ?

a)

0,16327 m

b)

1,92 x 103 m

c)

6,1327 x 10-3 m

d)

163,27 m

51.

Déterminer l’énergie cinétique d’une roche de 3,0 kg qui tombe à 2,0 m/s.

a)

3,00 J

b)

6,00 J

c)

9,00 J

d)

1,20 x 101 J

52.

Quelle est la masse d’un objet qui a 475 J d’énergie cinétique lorsque sa vitesse est de 14,0 m/s ?

a)

67,9 kg

b)

0,206 kg

c)

4,85 kg

d)

2,42 kg

53.

Lorsqu’un objet est immobile :

a)

Son énergie cinétique augmente

b)

Son énergie cinétique diminue

c)

Son énergie cinétique est nulle

54.

Une fléchette de 20,0 g est propulsée par un fusil à fléchettes à une vitesse horizontale de 4,10m/s. Elle a une énergie mécanique totale de 0,481 J. Calculer son énergie potentielle gravitationnelle.

a)

0,1681 J

b)

0,481 J

c)

0,804 J

d)

0,313 J

55.

Entre les positions 1 et 2 l'énergie cinétique :

a)

augmente

b)

diminue

c)

reste constante

56.

L'énergie potentielle est supérieure en position 3 qu'en position 4 :

a)

Vrai

b)

Faux

c)

On ne peut pas savoir

57.

Une fléchette de 30,0 g est propulsée par un fusil à fléchettes a qu'elle vitesse, si son énergie mécanique totale est de 0,481 J et que la fléchette est à 88,8 cm du sol?

a)

3,85 m/s

b)

2,71 m/s

c)

3,83 m/s

d)

impossible la fléchette ne bouge pas

58.

Antoine mesure un poids de 810 N sur Terre. Quelle est sa masse ?

a)

82,65 kg

b)

75,809 kg

c)

126,60 kg

d)

138,03 kg

59.

Calculez le poids d’Antoine sur la Lune si sa masse est de 82,65 kg. (g_Lune = 1,67 N/kg)

a)

742,93 N

b)

126,60 N

c)

138,03 N

d)

273,95 N

60.

Quelle est la distance parcourue si une force de 32 N est appliquée parallèlement au déplacement avec une énergie de 65 kJ ?

a)

2031,25 m

b)

1000,00 m

c)

32,00 m

d)

650,00 m

61.

Un lièvre parcourt 300 mètres en 3,4 minutes. Quelle a été sa vitesse de déplacement ?

a)

0,88 m/s

b)

1,47 m/s

c)

3,4 m/s

d)

88,24 m/s

62.

Aidez-vous du tableau 1. Trouver la quantité de chaleur qu’il faut fournir à 250 g de fer pour que la température passe de 20,0 °C à 32,0 °C.

a)

1,151{,}15 kJ

b)

1,331,33 kJ

c)

2,102{,}10 kJ

d)

0,950{,}95 kJ

63.

Utilisez l'équation balancée suivante. Une bonbonne d e BBQ contient 20 kg de propane. Après sa combustion complète, quelle quantité (moles) d'eau sera produite ? Arrondir les masses atomiques à l'unité. Dans la réponse ne pas écrire les unités de mesure C3H8  +  5O2   →  3CO2  +  4H2OC_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }  

(a)  

64.

Si j'ai 200 moles de dioxygène, quelle masse (g) arrondie à l'unité près de propane je peux brûler ? C3H8  +  5O2   →  3CO2  +  4H2OC_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }  

(a)  

65.

Si j'ai 30 g de dioxygène, quelle quantité d'énergie sera produite ? arrondir à l'unité près, sans unité. C3H8  +  5O2   →  3CO2  +  4H2O+1675 kJC_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }+1675\ kJ  

(a)  

66.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) produits(s).

a)

CuO

b)

C

c)

CO2

d)

Cu

67.

Une combustion est un phénomène

a)

endothermique et chimique

b)

chimique dont le ΔH > 0

c)

endothermique et physique

d)

exothermique et chimique

68.

Quel choix pourrait représenter une réaction exothermique physique?

a)

La fusion de l'eau

b)

La combustion d'une bûche de bois

c)

La solidification de la cire

d)
69.

Le combustible c'est un corps qui

a)

brûle

b)

permet la combustion

c)

apporte l'énergie extérieure

d)

est obligatoirement solide

70.

Lorsque les pompiers éteignent un feu avec de l'eau, sur quelle partie du triangle de feu agissent-il?

a)

Carburant

b)

Comburant

c)

Combustible

d)

La température d'ignition

71.

Lorsqu'on creuse des tranchées autour d'un feu de forêt pour éviter que le feu se propage, on agit sur?

a)

Comburant

b)

Carburant

c)

Combustible

d)

Température d'ignition

72.

La réaction entre un acide et une base produit ....

a)

un acide et un sel

b)

un sel et de l'eau

c)

de l'eau et une base

d)

il y a pas de réaction

73.

Parmi les molécules suivantes, laquelle permet de neutraliser du Al(OH)3 ?

a)

AlBr3

b)

HBr

c)

H2O

d)

NH4OH

74.

Parmi les molécules suivantes, laquelle peut-être un produit de la neutralisation du HNO3 ?

a)

NaOH

b)

CO2

c)

CaCl2

d)

NaNO3

75.

Choisis TOUTES les réactifs nécessaire pour la photosynthèse

a)

Eau

b)

Dioxyde de carbone

c)

Oxygène

d)

Énergie solaire

e)

Glucose (sucre/nourriture)

76.

Sélectionne toutes les produits de la photosynthèse

a)

Eau

b)

Dioxyde de carbone

c)

Oxygène

d)

Énergie solaire

e)

Glucose (sucre/nourriture)

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